第22卷 离子方程式书写 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第22卷 离子方程式书写 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ） A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu（OH）2↓+O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 【答案】D 【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确； B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确； C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu（OH）2↓+O2↑，C正确； D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa（OH）2，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选D。 2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①        ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 【答案】A 【详解】①可以表示代表可溶性铜盐与铁单质发生置换反应，如：Fe与CuCl2、Fe与CuSO4反应等； ②能表示氢氧化钡与硫酸发生的复分解反应，也可以表示氢氧化钡与硫酸氢钠按1:2的比例进行反应； ③只能表示三氧化硫与水的反应； ④可以表示可溶性碳酸盐与酸发生的复分解反应，如碳酸钠、碳酸钾等与稀盐酸或稀硫酸的反应； ⑤可以表示硝酸银溶液与氯化钾溶液、氯化钠溶液、盐酸等发生的复分解反应。 故选：A。 3．铁及其化合物之间的转化关系如下，下列说法不正确的是（ ） Fe →①Fe3O4→②混合溶液 →③FeCl2溶液（NaOH溶液）→ ④ Fe（OH）2 A．反应①属于置换反应 B．反应②所得混合溶液中 Fe3+与 Fe2+的物质的量之比是 1:2 C．反应③的离子方程式为 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ D．利用反应④制备 Fe（OH）2时需要充分振荡反应液 【答案】AD 【详解】A．反应①可以是Fe与水蒸气高温下生成和，属于置换反应，也可以是Fe在氧气中燃烧生成，这属于化合反应，A错误； B．与盐酸反应生成和，比例为1:2，B正确； C．与反应的离子方程式为，C正确； D．制备时若充分振荡会引入氧气导致氧化，应避免振荡，D错误； 综上，答案是AD。 4．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气能够将Fe2＋（浅绿色）氧化为Fe3＋（棕黄色），A完全正确； B．结论应该是Fe2＋具有氧化性，B结论错误； C．离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，C离子方程式错误； D．反应为铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色，D实验现象错误。 故选A。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 6．下列离子方程式错误的是（ ） A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】C 【详解】A. 实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液生成氯化银沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，B正确； C. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸难电离，离子方程式为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C错误； D. 用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。 答案选C。 7．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ） A．Cl- B．Ba2＋ C．NO3- D．Na+ 【答案】B 【详解】生成沉淀、气体、弱电解质等，造成离子大量减少，因此Ba2＋中加入硫酸发生Ba2＋SO42－=BaSO4↓，Ba2＋大量减少，故B正确。 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水反应： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．用稀盐酸与反应制备： D．稀硫酸与澄清石灰水反应： 【答案】B 【详解】A．原子不守恒，离子方程式应为，A错误； B．反应物均为强电解质，向溶液中加入NaOH溶液：，离子方程式正确，B正确； C．碳酸钙难溶于水，不能拆分，离子方程式应为，C错误； D．与、与均反应，离子方程式应为，D错误； 故选B。 9．下列离子方程式正确的是（ ） A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 【答案】C 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 10．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是（ ） A．MN是强电解质 B．总反应离子方程式为N-+H2O=OH-+HN C．该过程使溶液中的c（OH-）＞c（H+） D．MOH为强碱 【答案】B 【详解】A．由MN=M++N-可看出MN是强电解质，A正确； B．总反应离子方程式为：N-+H2OOH-+HN，B不正确； C．由图知，N-与H+结合成HN，使水的电离平衡右移，c（OH-）＞c（H+），C正确； D．由图知，M+不能与水电离出的OH-结合，说明MOH为强碱，D正确； 故答案选B。 11．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是（ ） A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓   CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【详解】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确； B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确； C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误； D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确； 故选C。 12．下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 氢氧化钙溶液与含等物质的量的稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 D 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙作为石灰乳时，不能拆，故A错误； B．碳酸镁为微溶物，不能拆，其正确书写为，故B正确； C．氢氧化钙溶液与含等物质的量的稀硫酸混合，其离子方程式为：，故C错误； D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，故D错误； 故选B。 13．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ） A．H++OH-=H2O；Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓ B．Ag++Cl-=AgC1↓；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 【答案】B 【详解】A．Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓的离子方程式为：，A错误； B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，B正确； C．CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3的离子方程式为：，C错误； D．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．FeCl3溶液与Cu的反应： B．磁性氧化铁溶于盐酸： C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液： D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 【答案】C 【详解】A．电荷不守恒，FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式应为，故A错误； B．Fe3O4中既含有+2价的铁，也含有+3价的铁，磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式应为，故B错误； C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入过量Cl2，既可以氧化亚铁离子也可以氧化溴离子，参加反应的Fe2+和Br－的物质的量之比应为1:2，正确的离子方程式应为，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．稀盐酸溶解Mg（OH）2：H++OH-=H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O 【答案】D 【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误； B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg（OH）2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误； C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误； D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确； 故选D。 16．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是（ ） A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【答案】D 【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确； B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确； C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确； D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误； 故选D。 17．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ） ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选； ②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选； ③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选； ④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选； ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选； 故选C。 18．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正确； 故选C。 19．从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法中错误的是（ ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 【答案】B 【分析】从海水中提取镁的工业生产流程中的反应原理为： ；；；据此作答。 【详解】A．此法的优点之一是原料（贝壳、海水）来源丰富，A正确； B．依据分析可知该提取镁的过程中步骤①和②都发生了复分解反应，B错误； C．由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，C正确； D．步骤②主要发生的反应为，属于离子反应，其离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，D正确； 故答案选B。 20．下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】A 【详解】A．氯化铁与氨水中的一水合氨反应生成氢氧化铁和氯化铵，一水合氨是弱碱，应保留化学式，反应的离子方程式为3NH3·H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确； C．FeCl2溶液与氯水中的氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，D正确； 答案选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。（ ） 【答案】错误 【详解】该离子方程式电荷不守恒，正确的应为Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，故错误。 2．酸性氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为。（ ） 【答案】错误 【详解】过氧化氢具有氧化性，可将氧化为，同时过氧化氢中的-1价氧被还原为-2价，即生成水，离子方程式为，故答案为错误。 3．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：。（ ） 【答案】错误 【详解】向Na2S溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，生成NaHSO3：； 故答案为：错误。 4．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（ ） 【答案】正确 【详解】石灰石（）与醋酸反应的实质是强酸（）与碳酸钙反应生成和。醋酸为弱酸，与反应生成可溶的醋酸钙（离解为和）、和。方程式配平正确，产物符合反应规律，因此正确。 5．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋。（ ） 【答案】错误 【详解】CO2与CaCl2不反应。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氧化还原型离子反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 （2）原电池、电解池反应 ①原电池：Cu-Zn-H2SO4 电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2＋，正极：2H＋＋2e-=H2↑，总反应离子方程式： 。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑。 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 总反应离子方程式： 。 【答案】（1）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2）Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 2．已知反应：①、②、③、④、⑤、⑥。 （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；被氧化的是 ，被还原的是 ；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是 。 （2）写出反应④的离子方程式： 。 【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出AB、C、D、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 （2）写出F和H反应的化学方程式： 。 （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。 【答案】（1）NaOH Na （2） （3） 2．金属单质A可发生以下反应。试推断： （1）A、B、C、D、E分别是（写化学式，B写主要成分）： A 、B 、C 、D 、E 。 （2）写出反应③和⑤的离子方程式： ③ ； ⑤ 。 【答案】（1）Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2 （2）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【分析】结合B、C的颜色及单质A与CuCl2溶液、盐酸反应的性质可推知A为Fe，B的主要成分为Fe2O3，C为Fe3O4，D为Cu，E为H2，据此回答； 【详解】（1）根据分析，A、B、C、D、E分别是Fe、Fe2O3、Fe3O4、Cu、H2； （2）反应③铁置换出铜，离子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu； 反应⑤铁与盐酸生成氢气，离子方程式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第22卷 离子方程式书写 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ） A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu（OH）2↓+O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①        ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 3．铁及其化合物之间的转化关系如下，下列说法不正确的是（ ） Fe →①Fe3O4→②混合溶液 →③FeCl2溶液（NaOH溶液）→ ④ Fe（OH）2 A．反应①属于置换反应 B．反应②所得混合溶液中 Fe3+与 Fe2+的物质的量之比是 1:2 C．反应③的离子方程式为 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ D．利用反应④制备 Fe（OH）2时需要充分振荡反应液 4．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Fe2＋具有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 6．下列离子方程式错误的是（ ） A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 7．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ） A．Cl- B．Ba2＋ C．NO3- D．Na+ 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与水反应： B．向溶液中加入NaOH溶液： C．用稀盐酸与反应制备： D．稀硫酸与澄清石灰水反应： 9．下列离子方程式正确的是（ ） A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 10．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是（ ） A．MN是强电解质 B．总反应离子方程式为N-+H2O=OH-+HN C．该过程使溶液中的c（OH-）＞c（H+） D．MOH为强碱 11．将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是（ ） A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓   CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 12．下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与溶液混合： 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 氢氧化钙溶液与含等物质的量的稀硫酸混合： 错误，反应物和产物的配比不正确 D 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 13．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ） A．H++OH-=H2O；Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓ B．Ag++Cl-=AgC1↓；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．FeCl3溶液与Cu的反应： B．磁性氧化铁溶于盐酸： C．往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液： D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 15．下列离子方程式中，正确的是（ ） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．稀盐酸溶解Mg（OH）2：H++OH-=H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O 16．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是（ ） A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 17．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ） ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 18．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ 19．从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法中错误的是（ ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 20．下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋。（ ） 2．酸性氯化亚铁溶液中加入的离子方程式为。（ ） 3．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：。（ ） 4．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（ ） 5．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氧化还原型离子反应 （1）非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 （2）原电池、电解池反应 ①原电池：Cu-Zn-H2SO4 电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2＋，正极：2H＋＋2e-=H2↑，总反应离子方程式： 。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑。 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 总反应离子方程式： 。 2．已知反应：①、②、③、④、⑤、⑥。 （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；被氧化的是 ，被还原的是 ；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是 。 （2）写出反应④的离子方程式： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出AB、C、D、E、F的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 （2）写出F和H反应的化学方程式： 。 （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。 2．金属单质A可发生以下反应。试推断： （1）A、B、C、D、E分别是（写化学式，B写主要成分）： A 、B 、C 、D 、E 。 （2）写出反应③和⑤的离子方程式： ③ ； ⑤ 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $