第21卷 离子方程式书写 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第21卷 离子方程式书写 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑ B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH-=AlO＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O 2．下列叙述正确的是（ ） A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应 B．常温下Fe与浓硝酸不反应 C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 3．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ） A．CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓ B．Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O              Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D．Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O                OH－＋H＋=H2O 4．在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ） A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3 5．下列物质的转化能实现的是（ ） A．H2SO4HCl B．CONa2CO3 C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）2 6．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是（ ） A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg（OH）2↓+2H+ C．该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓ D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl 7．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Cu2++Hg D．碳酸钙溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ 8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ） A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体 9．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是（ ） A．2K++OH-+＝K2CO3+H2O B．OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C．OH-+＝+H2O D．2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 10．列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢： B．钠与水反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．室温下用稀NaOH溶液吸收： 11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ） A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： B．用去除废水中的： C．溶液与溶液混合生成沉淀： D．溶于中显酸性： 13．高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（ ） A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 14．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．SO和NO可能来自同一工厂 B．Cl-和NO一定来自不同的工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和NO一定来自同一工厂 15．下列有关氯气的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气与水发生反应： B．氯气通入溶液发生反应： C．氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D．氯气通入溶液发生反应： 16．CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。现有Ca（OH）2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是（ ）（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力） A．   B．   C．   D．   17．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（ ） A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液 C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液 18．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ） ①HF  ②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 19．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ） A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 20．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合，离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。（ ） 2．和KI溶液反应的离子方程式：。（ ） 3．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：。（ ） 4．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ） 5．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求写出方程式。 （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。 （2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） 。 （3）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） 。 （4） +2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） 。 （5）溶于水时的电离方程式 。 2．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害 已知：反应①：； 反应②：（未配平）。 请回答下列问题： （1）亚硫酸钠中S元素的化合价为 价。 （2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。 （3）将反应②配平： ，该反应的还原剂是： （填化学式，下同），氧化产物是： 。 （4）将反应②改写成离子方程式： 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．利用废旧白铁皮（含）制备磁性胶体流程如图： 已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 ②在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 （1）“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出溶液与反应的离子方程式 。 （2）部分氧化阶段，被还原为，该反应的离子方程式是 。 （3）经测定溶液B中的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）用 效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 2．为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）加入药品前，需要检查 ，E固体的化学式为 ，饱和NaCl溶液的作用是 。 （2）写出装置I中发生反应的离子方程式 。 （3）写出IV中发生反应的离子方程式 。实验过程中，装置IV中的实验现象为 。 （4）装置V中NaOH溶液的作用是 。 （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在 （选填装置序号）之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21卷、第22卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第21卷 离子方程式书写 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑ B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH-=AlO＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O 【答案】A 【详解】 A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故A错误； B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3＋OH-=AlO＋2H2O，故B正确； C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO，故C正确； D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故D正确。 答案选A。 2．下列叙述正确的是（ ） A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应 B．常温下Fe与浓硝酸不反应 C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 【答案】D 【详解】A.FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，故A错误； B.浓硝酸使Fe钝化，先反应铁被氧化成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误； C.离子方程式中电荷和原子不守恒，正确的是Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D.在酸性条件下Fe2＋被NO氧化，符合原子守恒，电荷守恒，故D正确； 故选：D。 3．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（ ） A．CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓ B．Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O              Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D．Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O                OH－＋H＋=H2O 【答案】C 【详解】A．碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，故A错误； B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O，故B错误； C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故C正确； D．Cu（OH）2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，故D错误； 故答案为C。 4．在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物质是（ ） A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3 【答案】B 【分析】离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。 【详解】A. FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误； B. FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确； C. Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误； D. Fe（OH）3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误； 答案选B。 5．下列物质的转化能实现的是（ ） A．H2SO4HCl B．CONa2CO3 C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）2 【答案】A 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以发生所示转化，A正确； B．CO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误； C．Cu（OH）2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误； D．Ba（NO3）2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误； 故选A。 6．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是（ ） A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg（OH）2↓+2H+ C．该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓ D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2=Si+3HCl 【答案】A 【详解】A．钠与水反应的离子方程式正确配平，电荷守恒，且产物正确，A正确； B．Mg2+水解应使用可逆符号且不生成沉淀，正确的水解方程式为Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，B错误； C．碱性条件下负极反应应生成[Al（OH）4]⁻而非Al（OH）3沉淀，正确的负极反应式为Al-3e-+3OH-=[Al（OH）4]-，C错误； D．SiHCl3与H2反应需高温条件，但选项未标明，方程式不完整，正确的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，D错误； 故选A。 7．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Cu2++Hg D．碳酸钙溶于稀盐酸中：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶的BaCl2和水，离子方程式仅需表示结合为，A正确； B．澄清石灰水中的完全电离为，离子方程式应为，B错误； C．硝酸汞溶液中汞离子应为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙难溶，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误； 故选A。 8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ） A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 【详解】A．向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误； B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误； D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。 答案为D。 9．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是（ ） A．2K++OH-+＝K2CO3+H2O B．OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C．OH-+＝+H2O D．2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 【答案】C 【详解】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH-+＝+H2O； 答案选C。 10．列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢： B．钠与水反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．室温下用稀NaOH溶液吸收： 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式，A项错误； B．所给离子方程式的电荷不守恒，Na、前面均需要配化学计量数2，B项错误； C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式中的、、前面均需要配化学计量数2，C项错误； D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和，D项正确； 故选D。 11．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ） A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： B．用去除废水中的： C．溶液与溶液混合生成沉淀： D．溶于中显酸性： 【答案】D 【详解】A．胶体不能加沉淀符号，正确的离子方程式为（胶体），A错误； B．是沉淀，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液混合会发生双水解反应，正确的离子方程式为，C错误； D．溶于中显酸性，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 13．高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（ ） A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 【答案】D 【详解】SO2和SO3都可溶于水，且与水反应，溶于水与水反应生成，而不与溶液反应；气体通入溶液中，先与水反应生成，再与溶液反应生成沉淀，答案选D。 14．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A．SO和NO可能来自同一工厂 B．Cl-和NO一定来自不同的工厂 C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和NO一定来自同一工厂 【答案】B 【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO、OH-。 A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误； B．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故B正确； C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C错误； D．根据上述分析，Na+和NO来自两个工厂，故D错误； 故选B。 15．下列有关氯气的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气与水发生反应： B．氯气通入溶液发生反应： C．氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D．氯气通入溶液发生反应： 【答案】D 【详解】A．HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆，因此氯气与水发生反应的离子方程式为，A错误； B．氯气具有氧化性，会与亚硫酸根发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误； C．石灰乳不能拆，因此氯气通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为，C错误； D．氯气会将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为，D正确； 故选D。 16．CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。现有Ca（OH）2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是（ ）（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力） A．   B．   C．   D．   【答案】D 【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。 【详解】根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确， 答案选D。 17．不能用离子方程式Ca2++CO32－ →CaCO3↓表示的反应是（ ） A．澄清石灰水和碳酸 B．澄清石灰水和碳酸钠溶液 C．硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D．氯化钙溶液和碳酸钾溶液 【答案】A 【详解】A.碳酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，A项符合题意； B、C、D均为可溶性的物质之间的反应，而且均为强电解质，所以可以拆成离子形成，均可用该离子方程式表示，B、C、D不符合题意； 本题答案选A。 18．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ） ①HF  ②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A．③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】A 【详解】①HF为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合题意； ②H2SO4虽然为强酸，但硫酸和碳酸钡反应时还有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子方程式表示，故②不符合题意； ③HNO3为强酸，且硝酸根与钡离子不反应，故③符合题意； ④NaHSO4会电离出硫酸根，硫酸根会和钡离子生成沉淀，不能用该离子方程式表示，故④不符合题意； ⑤醋酸为弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合题意； 综上所述只有③符合题意，故答案为A。 19．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ） A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ C．加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D．“84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 【答案】B 【详解】A．电解精炼铜时，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应生成Cu，阴极反应为Cu2++2e−=Cu，A正确； B．明矾中铝离子水解产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以除去水中的悬浮杂质，因此用作净水剂：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，B错误； C．纯碱溶液水解显碱性，可以清洗油污，主要发生一级水解，方程式用可逆符号，C正确； D．醋酸的酸性比次氯酸强，ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−，符合强酸制弱酸规律，方程式电荷守恒且书写正确，D正确； 答案选B。 20．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合，离子方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】等体积等物质的量浓度的溶液和溶液混合生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为。 答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+。（ ） 【答案】错误 【详解】金属钠的活泼性较强，与水反应优先于置换其他金属，钠投入硫酸铜溶液中，首先与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应中不会直接生成Cu单质，而是生成Cu(OH)2沉淀，题干方程式忽略了钠与水的反应步骤，直接书写置换反应，不符合实际反应过程，故答案为：错误。 2．和KI溶液反应的离子方程式：。（ ） 【答案】正确 【详解】 具有氧化性， 具有还原性，发生氧化还原反应。 被还原为 ， 被氧化为 。 该方程式正确。 3．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：。（ ） 【答案】正确 【详解】铝与强碱溶液反应时，Al作为还原剂，H2O作为氧化剂。反应中Al被氧化为[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根），H2O中的H被还原为H2。方程式电荷守恒，原子数目平衡。故该离子方程式正确。 4．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。（ ） 【答案】错误 【详解】稀硝酸滴在大理石上，生成硝酸钙、CO2和水，离子方程式为：，故上述错误。 5．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋。（ ） 【答案】错误 【详解】向硝酸银溶液中滴加少量氨水时，NH3·H2O（弱碱）电离产生的OH-会与Ag+结合，首先生成白色沉淀AgOH（或写作Ag2O·H2O），而非直接形成[Ag(NH3)2]+。反应方程式应为：，当氨水过量时，AgOH溶解并与NH3进一步反应生成[Ag(NH3)2]+，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求写出方程式。 （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。 （2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） 。 （3）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式） 。 （4） +2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） 。 （5）溶于水时的电离方程式 。 【答案】（1） （2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （5） 2．用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害 已知：反应①：； 反应②：（未配平）。 请回答下列问题： （1）亚硫酸钠中S元素的化合价为 价。 （2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。 （3）将反应②配平： ，该反应的还原剂是： （填化学式，下同），氧化产物是： 。 （4）将反应②改写成离子方程式： 【答案】（1）+4 （2） （3） （4） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．利用废旧白铁皮（含）制备磁性胶体流程如图： 已知：①锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 ②在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 （1）“碱溶”的目的是去除油污以及溶解镀锌层，写出溶液与反应的离子方程式 。 （2）部分氧化阶段，被还原为，该反应的离子方程式是 。 （3）经测定溶液B中的物质的量之比是。检验其中可选用试剂是___________（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）用 效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 【答案】（1） （2） （3）D （4）丁达尔效应 【分析】废旧白铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌、氧化锌溶解生成，铁、氧化铁不溶解，过滤得到滤液A含，不溶物为铁、氧化铁，水洗后加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到B溶液，再加入NaOH，为防止Fe2+被氧化通入氮气，反应生成四氧化三铁胶体粒子； 【详解】（1）锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似，溶液与反应生成，离子方程式； （2）“部分氧化”阶段，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子，被还原为Cl-，铁化合价由+2变为+3、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，离子反应为：； （3）检验其中Fe2+可选用的K3[Fe（CN）6]溶液，反应生成蓝色沉淀；溶液中含有氯离子，会和高锰酸钾溶液反应，故不能用KMnO4溶液；故答案为D： （4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故用丁达尔效应可以确定溶液B中是否产生了胶体。 2．为研究Cl2的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）加入药品前，需要检查 ，E固体的化学式为 ，饱和NaCl溶液的作用是 。 （2）写出装置I中发生反应的离子方程式 。 （3）写出IV中发生反应的离子方程式 。实验过程中，装置IV中的实验现象为 。 （4）装置V中NaOH溶液的作用是 。 （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在 （选填装置序号）之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是 。 【答案】（1）装置的气密性 MnO2 除去氯气中的氯化氢 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2+2I-=2Cl-+I2 无色溶液变蓝色 （4）吸收多余的氯气，防止环境污染 （5）II和III 干燥Cl2 【分析】由装置图可知，该装置为实验室制取氯气及探究其性质的实验。Ⅰ为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水；实验前检查装置的气密性情况；浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；湿润的氯气中含有次氯酸，具有漂白性，可以使品红褪色；氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断装置Ⅳ中现象，V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，以此来解答； 【详解】（1）加入药品前，要检查装置的气密性，E固体为MnO2，饱和NaCl溶液的作用：除去氯气中混有的氯化氢气体； （2）Ⅰ为氯气的制取装置，为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； （3）装置Ⅳ中通入氯气后，与碘化钾溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以装置Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色； （4）氯气有毒，V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，防止环境污染； （5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置如浓硫酸等，除去氯气中的水蒸气。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $