第20卷 盐类水解 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第20卷 盐类水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ） A．HCO+ H2OH3O+ + CO B．Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+ C．HS- + H2OH2S + OH- D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO 【答案】B 【详解】A．是的电离方程式，A错误； B．水解生成，溶液呈酸性，B正确； C．HS- + H2OH2S + OH-，是水解反应，溶液呈碱性，C错误； D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO是电离方程式，错误D； 答案选B。 2．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c（CO）＜0.1mol/L。如果使c（CO）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加入适量水 C．加入适当KOH D．加热 【答案】C 【分析】如果要使c（CO）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可，据此解答。 【详解】A．加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误； B．加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误； C．加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确； D．加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误； 故选C。 3．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．实验室通常在HCl气氛中加热制 D．实验室制氢气时加入可加快反应速率 【答案】D 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮杂质，因此明矾、氯化铁晶体常用于净水，故A不符合题意； B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意； C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热制，抑制镁离子水解，故C不符合题意； D．实验室制氢气时加入可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）   A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．+H2OH3O++ C．HS－＋H＋=H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 【答案】A 【详解】A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O+表示NH4+在水溶液中的水解，故A正确； B．+H2OH3O++表示HCO3-在水溶液中的电离，故B错误； C．HS－＋H＋=H2S表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HCl或H2SO4反应生成H2S，不是盐的水解，故C错误； D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D错误； 故答案为A。 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B．N2性质稳定，可用于合成氨 C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 【答案】A 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，与铁锈氧化铁反应生成铁离子，因此常用于除铁锈剂，故A正确； B．N2性质稳定，可用于保护气，故B错误； C．小苏打可用作抗酸药是由于小苏打可以和酸反应，故C错误； D．FeCl3可用作净水剂是由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中杂质而达到净水的作用，故D错误。 综上所述，答案为A。 6．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−） B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c（H+）.c（OH-）=Kw增大，故pH减小，但c（H+）=c（OH-），故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c（OH-）增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c（OH-）增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c（H+）增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu（OH）2 +2H+，故c（H+）增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 7．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（ ） A．配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B．发生反应的离子方程式为 C．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 【答案】B 【详解】A．配制FeCl3溶液时，‌应加入少量的稀盐酸以防止其水解，‌而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A错误； B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．氯化铁溶液中存在水解平衡，在蒸发过程中，‌随着温度的升高，‌不仅溶剂被蒸发，‌还促进了FeCl3的水解，‌最终得到的固体是Fe（OH）3的分解产物Fe2O3，C错误； D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe3+，D错误； 故选B。 8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ） A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 9．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ） A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【详解】 A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe（OH）3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe（OH）3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 10．下列各式表示水解反应的是（ ） A． B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ C． D． 【答案】B 【详解】A、，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误； B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确； C、，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误； D、，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误； 答案选B。 11．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ） A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B．除去溶液中的，可以加入固体 C．泡沫灭火器的原理： D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体（不考虑与的反应） 【答案】C 【详解】A．在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误； B．除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误； C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确； D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 12．下列方程式正确的是（ ） A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+ B．NaHCO3的水解：HCO+H2O═H3O++CO C．HF的电离：HF+H2O═H3O++F﹣ D．（NH4）2SO4的电离：（NH4）2SO4═2NH+SO 【答案】D 【详解】A．NaHS电离出钠离子和硫氢根离子，正确的离子方程式为：NaHS＝Na++HS﹣，故A错误； B．NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误； C．HF为弱电解质，不能完全电离，故电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F﹣，故C错误； D．硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO，故D正确； 故选：D。 13．已知次磷酸是一元中强酸，下列说法不正确的是（ ） A．中磷元素的化合价为价 B．的水溶液呈弱酸性 C．在水中的电离形式只有： D．属于正盐 【答案】B 【详解】A．根据化合物中各元素化合价之和为0可知，中磷元素的化合价为价，A正确； B．次磷酸是一元中强酸，因此的水溶液呈弱碱性，B错误； C．次磷酸是一元中强酸，因此在水中的电离形式只有：，C正确； D．次磷酸是一元中强酸，因此属于正盐，D正确； 答案选B。 14．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是（ ） A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 【答案】B 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选B。 15．已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下： 溶液 溶液 溶液 溶液 pH 下列说法正确的是（ ） A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和： B．相同条件下的酸性： C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的 D．升高溶液的温度，减小 【答案】C 【详解】A．三种溶液中阳离子均为和，溶液中浓度是其他两种溶液中浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和溶液中浓度相等NaCN溶液中浓度小于溶液中浓度，故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为，A错误； B．的水解能力小于，故酸性：，B错误； C．NaCN为强碱弱酸盐，因此将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的，C正确； D．升高溶液的温度，促进的水解，增大，D项错误； 答案选C。 16．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A．[NH4+]=[Cl-] B．[NH4+]＞[Cl-] C．[NH4+]＜[Cl-] D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定 【答案】A 【详解】溶液为中性，则c（OH―）＝c（H＋），所以根据电荷守恒c（Cl-）＋c（OH―）＝c（NH4＋）＋c（H＋）可知，c（Cl-）＝c（NH4＋），答案选A。 17．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH- 【答案】C 【详解】A．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误； B．含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误； C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确； D．S2-水解离子方程式为S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误； 答案选C。 18．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂 C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 D．易溶于水，可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A．可用作供氧剂是因为其与二氧化碳和水均能反应生成氧气，与过氧化钠的颜色无关，故A错误； B．邻甲苯酚能使蛋白质变性，可用于医用杀菌剂，与其易被氧化无关，故B错误； C．银氨溶液具有弱氧化性，能与醛类反应生成Ag单质，可用该原理制银镜，故C正确； D．溶水发生水解，使溶液显酸性，因此可用于除锈，与溶水性无关，故D错误； 故选：C。 19．25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ） A．25℃时，酸性强弱： B．通入溶液中反应的离子方程式为 C．溶液中离子浓度由大到小的顺序为： D．碳酸氢钠溶液中： 【答案】C 【详解】A．相同温度下，亚硫酸的一级电离常数比碳酸的一级电离常数大，则亚硫酸的酸性比碳酸酸性强，A正确； B．碳酸的一级电离常数比其二级电离常数和亚硫酸的二级电离常数都大，符合强酸制弱酸，B正确； C．由图中数据可知，亚硫酸氢根的电离程度比水解程度大，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，而亚硫酸氢根离子能电离出氢离子和亚硫酸根离子、水也能电离出氢离子，因此氢离子的浓度比亚硫酸根离子浓度大，C错误； D．碳酸氢钠溶液中有电荷守恒：，物料守恒：，两式联立得质子守恒：，D正确； 答案选C。 20．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋） B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋） C．c（Cl－）＞ c（NH4＋）， c（OH－）＞c（H＋） D．c（Cl－）＞ c（NH4＋），c（H＋）＞ c（OH－） 【答案】C 【详解】根据溶液中电荷守恒可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，即c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）是不可能的，故C项错。答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(CO)的两倍。（ ） 【答案】错误 【详解】碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na＋的浓度大于CO浓度的2倍。 2．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。（ ） 【答案】错误 【详解】水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋； 3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。（ ） 【答案】正确 【详解】酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律。 4．明矾用作净水剂不涉及化学变化。（ ） 【答案】错误 【详解】明矾用作净水剂，是由于电离产生的Al3+发生水解反应，形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，涉及化学变化，故答案为：错误。 5．在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。说明加热促进水解。（ ） 【答案】正确 【详解】在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色，说明氢氧化铁的量增大，水解平衡正向移动，加热促进水解；答案为：正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）的水溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。 （2）明矾可用于净水，原因是 （用离子方程式表示）。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 （用离子方程式表示）。 【答案】酸 抑制 2．回答下列问题： （1）在实验室配制好的HF溶液应保存在 中。 a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 　  b.带橡胶塞的玻璃瓶  　 c.塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 。 a.  　  b.  　 c.  　  d.NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬（Cr）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，把镀层金属铬作 极（填“阳”或“阴”）。 （4）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ，放电时正极区溶液的 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）c （2）a （3）负 阳 （4） 增大 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某钠盐溶液中可能含有阴离子、、、、、、，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得溶液呈碱性 ②加入稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ③加入和少量新制氯水，振荡后，层未变色； ④加入溶液后，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加入稀硝酸酸化后，再加过量的溶液，溶液中析出白色沉淀 （1）分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。（已知能溶于） 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ 。 （2）由上述5个实验不能确定是否存在的离子是 （填离子符号）。 【答案】和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性 一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味 、不存在，因为层没有变色 存在，因为不溶于稀盐酸 存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．回答下列问题 （1）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题： ①甲溶液的 。乙溶液中由水电离出的 。 ②写出丙的电离方程式 。 ③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中 。 【答案】（1）12 1×10-12 大于 （2）0.1 【详解】（1）①甲为溶液，其溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：c（OH-）=10-2mol/L，根据水的离子积可知，c（H+）==1.0×10-12mol/L，-lgc（H+）=12； 乙为溶液，溶液中的氢氧根离子浓度为c（OH-）==1×10-12mol/L，氢氧根离子来自于水，由水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相等，则乙溶液中由水电离出的1×10-12； ②丙为醋酸溶液，醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为； ③用的HCl和两溶液起始浓度：HCl＜，所以两溶液分别与25mL完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为大于； （2）向醋酸溶液中加入等体积的NaOH溶液，溶质的主要成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的浓度均为0.05mol/L，物料守恒为：mol/L。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第20卷 盐类水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ） A．HCO+ H2OH3O+ + CO B．Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+ C．HS- + H2OH2S + OH- D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO 【答案】B 【详解】A．是的电离方程式，A错误； B．水解生成，溶液呈酸性，B正确； C．HS- + H2OH2S + OH-，是水解反应，溶液呈碱性，C错误； D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO是电离方程式，错误D； 答案选B。 2．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c（CO）＜0.1mol/L。如果使c（CO）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加入适量水 C．加入适当KOH D．加热 【答案】C 【分析】如果要使c（CO）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可，据此解答。 【详解】A．加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误； B．加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误； C．加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确； D．加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误； 故选C。 3．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．实验室通常在HCl气氛中加热制 D．实验室制氢气时加入可加快反应速率 【答案】D 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮杂质，因此明矾、氯化铁晶体常用于净水，故A不符合题意； B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意； C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热制，抑制镁离子水解，故C不符合题意； D．实验室制氢气时加入可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）   A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．+H2OH3O++ C．HS－＋H＋=H2S D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 【答案】A 【详解】A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O+表示NH4+在水溶液中的水解，故A正确； B．+H2OH3O++表示HCO3-在水溶液中的电离，故B错误； C．HS－＋H＋=H2S表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HCl或H2SO4反应生成H2S，不是盐的水解，故C错误； D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D错误； 故答案为A。 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂 B．N2性质稳定，可用于合成氨 C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药 D．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 【答案】A 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，与铁锈氧化铁反应生成铁离子，因此常用于除铁锈剂，故A正确； B．N2性质稳定，可用于保护气，故B错误； C．小苏打可用作抗酸药是由于小苏打可以和酸反应，故C错误； D．FeCl3可用作净水剂是由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中杂质而达到净水的作用，故D错误。 综上所述，答案为A。 6．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．随温度升高，纯水中c（H+）>c（OH−） B．随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH−）减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c（H+）.c（OH-）=Kw增大，故pH减小，但c（H+）=c（OH-），故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c（OH-）增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c（OH-）增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c（H+）增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu（OH）2 +2H+，故c（H+）增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 7．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（ ） A．配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B．发生反应的离子方程式为 C．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 【答案】B 【详解】A．配制FeCl3溶液时，‌应加入少量的稀盐酸以防止其水解，‌而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A错误； B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．氯化铁溶液中存在水解平衡，在蒸发过程中，‌随着温度的升高，‌不仅溶剂被蒸发，‌还促进了FeCl3的水解，‌最终得到的固体是Fe（OH）3的分解产物Fe2O3，C错误； D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe3+，D错误； 故选B。 8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（ ） A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 9．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ） A．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+ B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C．Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D．NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 【答案】B 【详解】 A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe（OH）3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe（OH）3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故A错误； B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确； C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误； D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误； 答案选B。 10．下列各式表示水解反应的是（ ） A． B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ C． D． 【答案】B 【详解】A、，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误； B、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确； C、，是磷酸二氢根离子的电离方程式，故C错误； D、，是碳酸氢根离子和氢氧根离子发生的复分解反应，故D错误； 答案选B。 11．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ） A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B．除去溶液中的，可以加入固体 C．泡沫灭火器的原理： D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体（不考虑与的反应） 【答案】C 【详解】A．在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误； B．除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误； C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确； D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 12．下列方程式正确的是（ ） A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+ B．NaHCO3的水解：HCO+H2O═H3O++CO C．HF的电离：HF+H2O═H3O++F﹣ D．（NH4）2SO4的电离：（NH4）2SO4═2NH+SO 【答案】D 【详解】A．NaHS电离出钠离子和硫氢根离子，正确的离子方程式为：NaHS＝Na++HS﹣，故A错误； B．NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误； C．HF为弱电解质，不能完全电离，故电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F﹣，故C错误； D．硫酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO，故D正确； 故选：D。 13．已知次磷酸是一元中强酸，下列说法不正确的是（ ） A．中磷元素的化合价为价 B．的水溶液呈弱酸性 C．在水中的电离形式只有： D．属于正盐 【答案】B 【详解】A．根据化合物中各元素化合价之和为0可知，中磷元素的化合价为价，A正确； B．次磷酸是一元中强酸，因此的水溶液呈弱碱性，B错误； C．次磷酸是一元中强酸，因此在水中的电离形式只有：，C正确； D．次磷酸是一元中强酸，因此属于正盐，D正确； 答案选B。 14．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是（ ） A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 【答案】B 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选B。 15．已知在常温下测得浓度均为的三种溶液的pH如下： 溶液 溶液 溶液 溶液 pH 下列说法正确的是（ ） A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和： B．相同条件下的酸性： C．将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的 D．升高溶液的温度，减小 【答案】C 【详解】A．三种溶液中阳离子均为和，溶液中浓度是其他两种溶液中浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和溶液中浓度相等NaCN溶液中浓度小于溶液中浓度，故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为，A错误； B．的水解能力小于，故酸性：，B错误； C．NaCN为强碱弱酸盐，因此将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的，C正确； D．升高溶液的温度，促进的水解，增大，D项错误； 答案选C。 16．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A．[NH4+]=[Cl-] B．[NH4+]＞[Cl-] C．[NH4+]＜[Cl-] D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定 【答案】A 【详解】溶液为中性，则c（OH―）＝c（H＋），所以根据电荷守恒c（Cl-）＋c（OH―）＝c（NH4＋）＋c（H＋）可知，c（Cl-）＝c（NH4＋），答案选A。 17．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH- 【答案】C 【详解】A．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误； B．含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误； C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确； D．S2-水解离子方程式为S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误； 答案选C。 18．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂 C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜 D．易溶于水，可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A．可用作供氧剂是因为其与二氧化碳和水均能反应生成氧气，与过氧化钠的颜色无关，故A错误； B．邻甲苯酚能使蛋白质变性，可用于医用杀菌剂，与其易被氧化无关，故B错误； C．银氨溶液具有弱氧化性，能与醛类反应生成Ag单质，可用该原理制银镜，故C正确； D．溶水发生水解，使溶液显酸性，因此可用于除锈，与溶水性无关，故D错误； 故选：C。 19．25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是（ ） A．25℃时，酸性强弱： B．通入溶液中反应的离子方程式为 C．溶液中离子浓度由大到小的顺序为： D．碳酸氢钠溶液中： 【答案】C 【详解】A．相同温度下，亚硫酸的一级电离常数比碳酸的一级电离常数大，则亚硫酸的酸性比碳酸酸性强，A正确； B．碳酸的一级电离常数比其二级电离常数和亚硫酸的二级电离常数都大，符合强酸制弱酸，B正确； C．由图中数据可知，亚硫酸氢根的电离程度比水解程度大，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，而亚硫酸氢根离子能电离出氢离子和亚硫酸根离子、水也能电离出氢离子，因此氢离子的浓度比亚硫酸根离子浓度大，C错误； D．碳酸氢钠溶液中有电荷守恒：，物料守恒：，两式联立得质子守恒：，D正确； 答案选C。 20．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋） B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋） C．c（Cl－）＞ c（NH4＋）， c（OH－）＞c（H＋） D．c（Cl－）＞ c（NH4＋），c（H＋）＞ c（OH－） 【答案】C 【详解】根据溶液中电荷守恒可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，即c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）是不可能的，故C项错。答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(CO)的两倍。（ ） 【答案】错误 【详解】碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以Na＋的浓度大于CO浓度的2倍。 2．Al3＋发生水解反应的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。（ ） 【答案】错误 【详解】水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋； 3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。（ ） 【答案】正确 【详解】酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律。 4．明矾用作净水剂不涉及化学变化。（ ） 【答案】错误 【详解】明矾用作净水剂，是由于电离产生的Al3+发生水解反应，形成的Al(OH)3胶体有吸附作用，涉及化学变化，故答案为：错误。 5．在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。说明加热促进水解。（ ） 【答案】正确 【详解】在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色，说明氢氧化铁的量增大，水解平衡正向移动，加热促进水解；答案为：正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）的水溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。 （2）明矾可用于净水，原因是 （用离子方程式表示）。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 （用离子方程式表示）。 【答案】酸 抑制 2．回答下列问题： （1）在实验室配制好的HF溶液应保存在 中。 a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶 　  b.带橡胶塞的玻璃瓶  　 c.塑料瓶 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 。 a.  　  b.  　 c.  　  d.NaOH （3）钢铁表面常电镀一层铬（Cr）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，把镀层金属铬作 极（填“阳”或“阴”）。 （4）银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为 ，放电时正极区溶液的 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）c （2）a （3）负 阳 （4） 增大 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某钠盐溶液中可能含有阴离子、、、、、、，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得溶液呈碱性 ②加入稀盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ③加入和少量新制氯水，振荡后，层未变色； ④加入溶液后，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加入稀硝酸酸化后，再加过量的溶液，溶液中析出白色沉淀 （1）分析上述5个实验，写出每一个实验鉴别离子的结论与理由。（已知能溶于） 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ 。 （2）由上述5个实验不能确定是否存在的离子是 （填离子符号）。 【答案】和至少存在一种，因为它们均能发生水解使溶液呈碱性 一定存在，一定不存在，因为产生的气体没有刺激性气味 、不存在，因为层没有变色 存在，因为不溶于稀盐酸 存在，因为其能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．回答下列问题 （1）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题： ①甲溶液的 。乙溶液中由水电离出的 。 ②写出丙的电离方程式 。 ③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中 。 【答案】（1）12 1×10-12 大于 （2）0.1 【详解】（1）①甲为溶液，其溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：c（OH-）=10-2mol/L，根据水的离子积可知，c（H+）==1.0×10-12mol/L，-lgc（H+）=12； 乙为溶液，溶液中的氢氧根离子浓度为c（OH-）==1×10-12mol/L，氢氧根离子来自于水，由水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子相等，则乙溶液中由水电离出的1×10-12； ②丙为醋酸溶液，醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为； ③用的HCl和两溶液起始浓度：HCl＜，所以两溶液分别与25mL完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为大于； （2）向醋酸溶液中加入等体积的NaOH溶液，溶质的主要成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的浓度均为0.05mol/L，物料守恒为：mol/L。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $