第37卷 硫酸 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37卷、第38卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第37卷 硫酸 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．完成下列实验所用仪器或操作合理的是（ ） A B C D 存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A．NH3 B．H2S C．SO2 D．H2 3．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是（ ） ①浓盐酸　②浓硝酸　③浓硫酸　④稀硫酸  ⑤稀硝酸 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤ 4．下列叙述或操作中正确的是（ ） A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液 5．某同学用图1所示装置进行有关的实验，下列说法正确的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙干燥 D．用装置丁吸收尾气中的 6．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b处处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 7．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A．溶液呈黄色 B．铁片变轻 C．铁片表面产生大量气泡 D．铁片表面产生致密的氧化膜 8．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ） ①        ② ③        ④ A．①③ B．①④ C．②④ D．③④ 9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） ①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应 ②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 ③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应 ④1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应 A．①③ B．①② C．②④ D．③④ 10．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（ ） A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏（）的形式存在 C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用 D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体 11．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是（ ） A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 12．同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3•H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu（OH）2沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是（ ） A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2（SO4）3 14．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（ ） A．甲试管内溶液变为蓝色 B．乙试管中品红溶液红色褪去 C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液 15．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 16．实验室利用SO2和NO2混合制取SO3固体的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．滴加Y前需先打开、 B．装置b、d盛装的液体均为浓硫酸 C．X为浓硫酸，Y为浓硝酸 D．可将尾气通入NaOH溶液进行处理 17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气 18．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是（ ） A．铁和浓盐酸 B．铁和稀盐酸 C．铁和浓硫酸 D．铁与稀硝酸 19．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ） ①2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 20．为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是（ ） ①酸性高锰酸钾溶液  ②饱和溶液  ③碱石灰  ④灼热的铜网  ⑤浓硫酸 A．①③④ B．④①⑤ C．②④③ D．②④⑤ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓硫酸溶于水是放热反应。（ ） 2．常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。（ ） 3．制备少量干燥的HCl气体。（ ） 4．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗。（ ） 5．浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。 （1）氯气的颜色 。 （2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）： 干燥氯气 ，使蔗糖变黑 ， 吸收氨气 ，与铜反应 。 2．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。 （1）将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，溶质的质量分数会 ，本过程中浓硫酸表现出 性。 （2）浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 A．NH3　　　　　B．H2S                C．H2               D．SO2    E.O2      F.HI                 G.HBr （3）用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出 性。 （4）在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质： 。 （5）稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的 性，请写出有关反应的化学方程式： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。 请回答下列问题： （1）A、C、E的化学式分别为A C E 。 （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 。 A．C+2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O B．Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2↑+2H2O D．FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式： 。 （4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023，，则消耗D的质量为 。 2．某同学在实验室做实验时的记录如表： 实验步骤 实验操作 实验现象 1 向酸性FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液 无明显现象 2 再向溶液中逐滴滴加H2O2至过量 溶液先变红，后褪色，并有无色气体产生 现对产生现象的原因进行探究。 【提出假设】 假设一：产生的气体是O2。 假设二：产生的气体是N2、SO2、CO2等气体。 （1）H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式为 。 【实验设计】课题小组设计如图实验装置验证假设二气体成分。 所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、KMnO4溶液（H+）、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。回答下列问题： （2）仪器a是 。 （3）A、B、C、D试管中的试剂分别是 、 、 、 。 （4）气体中含有CO2的现象是 ，气体中含有N2的现象是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37卷、第38卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第37卷 硫酸 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．完成下列实验所用仪器或操作合理的是（ ） A B C D 存放浓硝酸 排空气法收集气体 向容量瓶中转移溶液 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸能腐蚀橡胶，因此盛放浓硝酸用玻璃塞，不应用橡胶塞，故A错误； B．NO能与氧气反应生成NO2，因此收集NO气体，常用排水法收集，故B错误； C．向容量瓶中转移溶液，需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线下方，故C正确； D．因硫酸的密度大于水，且硫酸溶于水放热，因此为了防止受热不均，导致液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，且边加边搅拌，故D错误； 答案为C。 2．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A．NH3 B．H2S C．SO2 D．H2 【答案】B 【分析】浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体； 碱石灰只能干燥中性气体和碱性气体，不能干燥酸性气体。 【详解】浓硫酸与氨气、硫化氢反应，故不能干燥氨气和硫化氢，碱石灰和硫化氢、二氧化硫要反应，故不能干燥硫化氢和二氧化硫，因此两者都不能干燥的是硫化氢，故B正确； 综上所述，答案为B。 3．在常温下，下列物质中能用铝槽车盛装的是（ ） ①浓盐酸　②浓硝酸　③浓硫酸　④稀硫酸  ⑤稀硝酸 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤ 【答案】B 【详解】常温下铝遇浓硝酸或浓硫酸钝化，形成保护膜，阻碍内部金属继续与酸反应，因此能用铝槽车盛装的是：②浓硝酸、③浓硫酸，答案选B。 4．下列叙述或操作中正确的是（ ） A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，B正确；C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是电离出的氢离子体现，C错误；D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。 点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。 5．某同学用图1所示装置进行有关的实验，下列说法正确的是（ ） A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量 C．用装置丙干燥 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气需要加热，A错误； B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，B正确； C．硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，但应该从长导管进，短导管出，C错误； D．澄清石灰水的浓度较低，不能完全吸收尾气中的，应该用NaOH溶液，D错误； 故选B。 6．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b处处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，既体现了浓硫酸的酸性又体现了强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明二氧化硫是酸性氧化物，B正确； C．b处品红本身为红色，现象上不存在先变红后褪色，C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误； 故选B。 7．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A．溶液呈黄色 B．铁片变轻 C．铁片表面产生大量气泡 D．铁片表面产生致密的氧化膜 【答案】D 【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。 8．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ） ①        ② ③        ④ A．①③ B．①④ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①中发生的反应为，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性； ②中发生的反应为，浓硫酸只表现出氧化性； ③中发生的反应为，浓硫酸表现出酸性和氧化性； ④中发生的反应为，浓硫酸只表现出酸性； 故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是①③，答案选A。 9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ） ①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸反应 ②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 ③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸反应 ④1 mol Fe与含4 mol HNO3的浓硝酸常温反应 A．①③ B．①② C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①1mol锌与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，①不符合； ②随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，②符合； ③1mol铜与4molHNO3恰好反应生成硝酸铜、NO2或H2O，③不符合； ④常温下铁在浓硝酸中钝化，铁不能完全消耗，④符合； 答案选C。 10．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（ ） A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏（）的形式存在 C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用 D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体 【答案】C 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误； B．硫酸钙常以石膏（）的形式存在，故B错误； C．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确； D．铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误； 故选C。 11．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是（ ） A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 12．同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是（ ） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3•H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu（OH）2沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨气与挥发性酸盐酸反应生成白色固体氯化铵，现象产生大量白烟，故A正确； B．浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，并不是因为氨气与浓硫酸不反应，二者可以反应生成硫酸铵，故B错误； C．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，现象硫酸铜溶液变浑浊，故D正确； 故选：B。 13．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是（ ） A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2（SO4）3 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，故A不符合题意； B．C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中硫酸只作氧化剂，故B符合题意； C．CuO与硫酸发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸体现酸性，故C不符合题意； D．氧化铁与硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸体现酸性，故D不符合题意； 答案为B。 14．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（ ） A．甲试管内溶液变为蓝色 B．乙试管中品红溶液红色褪去 C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液 【答案】A 【详解】A．加热条件下，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液，将冷却后的A溶液倒入水中时，溶液呈蓝色，故A错误； B．反应生成的SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能和品红反应生成无色物质而体现漂白性，故B正确； C．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应，NaOH具有碱性，符合条件，故C正确； D．SO2有毒，不能直接排空，SO2为酸性氧化物，能和碱性物质反应，碳酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性且碳酸的酸性弱于亚硫酸，符合条件，故D正确； 答案选A。 15．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】A 【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时，因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。 【详解】A、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A符合题意； B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B不符合题意； C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C不符合题意； D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D不符合题意； 故选A。 16．实验室利用SO2和NO2混合制取SO3固体的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．滴加Y前需先打开、 B．装置b、d盛装的液体均为浓硫酸 C．X为浓硫酸，Y为浓硝酸 D．可将尾气通入NaOH溶液进行处理 【答案】D 【解析】根据装置图，a装置中Cu与浓硫酸加热反应制备SO2，e装置中Cu与浓硝酸反应制备NO2，装置b、d中盛放浓硫酸，干燥SO2和NO2，在装置C中SO2与NO2反应制取SO3。 【详解】A．e装置产生的气体会使e、d压强过大，造成安全事故，因此滴加Y前需先打开、，e装置中生成的气体才能进入c装置，故A正确； B．干燥SO2、NO2均可采用浓硫酸，故B正确； C．浓硫酸与Cu反应需加热，故X为浓硫酸，Y为浓硝酸，故C正确； D．NO不直接与NaOH反应，可与足量空气混合后再通入NaOH溶液处理尾气，故D错误； 综上所述，答案为D。 17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气 【答案】B 【详解】A．因为中含有氮元素，所以其可以用作化肥，A不符合； B．铁锈的主要成分为，加入稀硫酸可以除去利用了稀硫酸的酸性，B符合； C．漂白纸浆利用了的漂白性，不是其氧化性，C不符合； D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不符合； 故选B。 18．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是（ ） A．铁和浓盐酸 B．铁和稀盐酸 C．铁和浓硫酸 D．铁与稀硝酸 【答案】C 【详解】A． 铁和浓盐酸反应，铁溶解，有气泡产生，故A不符； B． 铁和稀盐酸反应，铁溶解，有气泡产生，故B不符； C． 铁和浓硫酸，在常温下接触时，发生钝化，无明显现象，故C符合； D． 铁与稀硝酸反应，铁溶解，有无色气泡产生，在试管口变成红棕色，故D不符； 故选C。 19．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（ ） ①2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ ②C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ④2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 【分析】浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性，说明该反应中部分硫酸得电子化合价降低、部分硫酸化合价不变。 【详解】①2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑反应中浓硫酸化合价不变，只体现酸性，不体现氧化性，故①不符合； ②C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中浓硫酸中硫元素化合价全部降低，浓硫酸全部表现氧化性，故②不符合； ③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中反应生成硫酸铜，体现酸性，反应生成二氧化硫，体现其氧化性，故③符合； ④2FeO+4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故④符合； 故选B。 20．为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是（ ） ①酸性高锰酸钾溶液  ②饱和溶液  ③碱石灰  ④灼热的铜网  ⑤浓硫酸 A．①③④ B．④①⑤ C．②④③ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，需要先利用O2的氧化性，通过灼热的铜网除去氧气，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓硫酸溶于水是放热反应。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸溶于水时，会释放大量热量，但这一过程属于物理变化中的放热过程，而非化学反应。溶解过程中，硫酸分子与水分子发生水合作用（物理过程），生成水合硫酸分子（如H2SO4·nH2O），并伴随热量释放。由于未生成新物质，故不属于“放热反应”。因此题干中“放热反应”的表述错误。 2．常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。（ ） 【答案】正确 【详解】常温下Fe遇浓硝酸、浓硫酸均发生钝化，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故本题正确。 3．制备少量干燥的HCl气体。（ ） 【答案】正确 【详解】浓盐酸挥发，浓硫酸具有吸收性，故可以制备干燥的HCl气体； 故答案为：正确。 4．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗。（ ） 【答案】错误 【详解】氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故当浓硫酸溅到皮肤上时用氢氧化钠溶液冲洗会对皮肤造成二次伤害，故答案为：错误。 5．浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。（ ） 【答案】正确 【详解】浓硫酸有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖固体中，会使蔗糖脱水碳化并放出大量的热，浓硫酸与碳共热发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成氢溴酸和硫酸使溶液褪色，所以将浓硫酸滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。 （1）氯气的颜色 。 （2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）： 干燥氯气 ，使蔗糖变黑 ， 吸收氨气 ，与铜反应 。 【答案】黄绿色 ③ ④ ① ①② 【详解】（1）氯气是一种黄绿色有毒气体，故答案为：黄绿色； （2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性 ③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥氯气是利用浓硫酸的③吸水性；使蔗糖变黑是利用浓硫酸的④脱水性；氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性；与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸体现了的①酸性 ②强氧化性，故答案为：③；④；①；①②。 2．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。 （1）将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，溶质的质量分数会 ，本过程中浓硫酸表现出 性。 （2）浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 A．NH3　　　　　B．H2S                C．H2               D．SO2    E.O2      F.HI                 G.HBr （3）用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出 性。 （4）在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质： 。 （5）稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的 性，请写出有关反应的化学方程式： 。 【答案】（1）增加 减小 吸水 （2）CDE （3）脱水 （4）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性 （5）酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2（SO4）3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2（OH）2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。 请回答下列问题： （1）A、C、E的化学式分别为A C E 。 （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 。 A．C+2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O B．Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ C．Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2↑+2H2O D．FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式： 。 （4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023，，则消耗D的质量为 。 【答案】Fe Fe2（SO4）3 SO2 C SO2+H2O2=H2SO4 4g 【详解】由AB→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，由F→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2。（1）由上述分析可知，A为Fe，C为Fe2（SO4）3； （2）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D选项中硫酸体现酸性，答案选C；（3）E+H2O2→F的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4；（4）F+D→E为2H2SO4（浓）+S═3SO2↑+2H2O，转移电子数为3.01×1023，其物质的量为0.5mol，消耗的硫的物质的量为=0.125mol，其质量为0.125mol×32g/mol=4g 。 2．某同学在实验室做实验时的记录如表： 实验步骤 实验操作 实验现象 1 向酸性FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液 无明显现象 2 再向溶液中逐滴滴加H2O2至过量 溶液先变红，后褪色，并有无色气体产生 现对产生现象的原因进行探究。 【提出假设】 假设一：产生的气体是O2。 假设二：产生的气体是N2、SO2、CO2等气体。 （1）H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式为 。 【实验设计】课题小组设计如图实验装置验证假设二气体成分。 所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、KMnO4溶液（H+）、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。回答下列问题： （2）仪器a是 。 （3）A、B、C、D试管中的试剂分别是 、 、 、 。 （4）气体中含有CO2的现象是 ，气体中含有N2的现象是 。 【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 分液漏斗 品红溶液 KMnO4溶液（H+） Ca（OH）2溶液 NaOH溶液 B中的酸性KMnO4溶液颜色变浅，而C中Ca（OH）2溶液变浑浊 D中NaOH溶液排入E中 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $