第36卷 碳及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35卷、第36卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第36卷 碳及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．工业上制造金刚砂的反应的化学方程式为，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A． B． C． D． 2．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ） A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B．用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅 C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应 3．根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ） ①原料一定有含硅元素的物质   ②生成物是硅酸盐   ③反应条件是高温  ④发生复杂的物理、化学变化 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 4．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是（ ） A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 5．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 6．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 7．下列溶液中①碳酸钠溶液  ②氢氟酸  ③氢氧化钠溶液  ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A．①③ B．②③ C．①②③ D．②④ 8．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是（ ） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 9．下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ） A．氢气 B．单质硅 C．白磷 D．空气 10．纳米孔气凝胶保温毡是由二氧化硅气凝胶和玻璃纤维组成的复合保温材料，该材料具有保温性能好、防火性能卓越、稳定性高等优点。下列说法不正确的是（ ） A．该材料能溶于水 B．该材料对铁质管道没有腐蚀性 C．二氧化硅可用来制造光导纤维 D．用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 11．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2（石英砂）＋2C（焦炭）Si（粗硅）＋2CO↑ ②Si（粗硅）＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si（纯硅）＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 12．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸 C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 13．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ） A．铝合金是应用最广泛的合金材料 B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质 C．光导纤维的材料是硅单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 14．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2.下列有关说法不正确的是（ ） A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于硅酸盐 B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2 C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水 15．在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ） A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打 16．下列说法错误的是（ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 17．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．全部 B．除①④⑤外 C．除①②④外 D．除②④外 18．下列物质不与二氧化硅反应的是（ ） A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰 19．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石 20．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ ） A．该元素在第三周期第ⅣA族 B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料。（ ） 2．单晶硅熔点高，所以可用作半导体材料。（ ） 3．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。（ ） 4．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物（ ） 5．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为 。 2．有下列物品或设备： ①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是 ． （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 （3）所用材料为硅酸盐的是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为 。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 （5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2＋H2O=H2SiO3 C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 E．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 2．物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断: A． ；B． ；C． ； D． 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35卷、第36卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第36卷 碳及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．工业上制造金刚砂的反应的化学方程式为，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】SiO2+3CSiC+2CO↑中，部分C元素的化合价由0价降低为-4，部分C元素的化合价由0升高为+2价，则氧化剂为C，还原剂也是C，物质的量比为1∶2，故选A。 2．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ） A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B．用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅 C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应 【答案】D 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误； B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得当生成标况下2.24 L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误； C．二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，故C错误； D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，加热条件下，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确； 故选：D。 3．根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ） ①原料一定有含硅元素的物质   ②生成物是硅酸盐   ③反应条件是高温  ④发生复杂的物理、化学变化 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】由制水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的共同点是生成物均是硅酸盐，且在高温下均发生复杂的物理、化学变化 4．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是（ ） A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为 D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 【答案】B 【详解】A．氦气是氮原子分子，故A错误； B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确； C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C错误； D．磁铁矿主要成分为，故D错误。 综上所述，答案为B。 5．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 【答案】D 【详解】A．粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故A错误；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故B错误；C．硅在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故D正确；故选D。 6．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 7．下列溶液中①碳酸钠溶液  ②氢氟酸  ③氢氧化钠溶液  ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A．①③ B．②③ C．①②③ D．②④ 【答案】A 【详解】①碳酸钠溶液呈碱性，与光滑的玻璃不容易反应，但与磨口玻璃中裸露的二氧化硅反应，生成硅酸钠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选； ②玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不选； ③玻璃中二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠属于矿物胶，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选； ④氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不选； 故①③可选，故选A。 8．宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是（ ） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 【答案】C 【详解】A．不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致了颜色变化，故A正确； B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故B正确； C．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故C错误； D．陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以不能用陶瓷来盛装氢氟酸，故D正确； 故选C。 9．下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ） A．氢气 B．单质硅 C．白磷 D．空气 【答案】D 【详解】A．H2能在氯气中燃烧，生成HCl，故A不符合题意； B．单质硅与氯气中加热反应生成SiCl4，故B不符合题意； C．白磷能在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，现象是白色烟雾，故C不符合题意； D．氯气与空气中的氮气或氧气等均不发生化学反应，故D符合题意； 故答案为D。 10．纳米孔气凝胶保温毡是由二氧化硅气凝胶和玻璃纤维组成的复合保温材料，该材料具有保温性能好、防火性能卓越、稳定性高等优点。下列说法不正确的是（ ） A．该材料能溶于水 B．该材料对铁质管道没有腐蚀性 C．二氧化硅可用来制造光导纤维 D．用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 【答案】A 【详解】A.该材料的主要成分是二氧化硅气凝胶和玻璃纤维，二者不溶于水，A错误； B.该材料稳定性高，不与铁质管道发生反应，对铁质管道没有腐蚀性，B正确； C.光导纤维的成分是二氧化硅，二氧化硅可用来制造光导纤维，C正确； D.二氧化硅气凝胶是胶体，胶体能发生丁达尔效应，D正确； 答案选A。 11．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2（石英砂）＋2C（焦炭）Si（粗硅）＋2CO↑ ②Si（粗硅）＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si（纯硅）＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 【答案】D 【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确； B. ①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确； C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确； D. ①③中Si元素化合价降低，被还原；②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误； 答案选D。 12．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸 C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 【答案】B 【详解】硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。 13．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ） A．铝合金是应用最广泛的合金材料 B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质 C．光导纤维的材料是硅单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 【答案】B 【详解】A．铁合金应用于建筑等方面，铁合金是应用最广泛的合金材料，选项A错误；B．硅介于金属和非金属之间，其单质属于半导体，太阳能电池的主要材料是硅单质，选项B正确；C．光导纤维的材料是二氧化硅，硅单质是计算机硅芯片的主要材料，选项C错误； D．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，选项D错误；答案选B。 14．昆仑玉常用于制作奖牌等纪念品，其主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2.下列有关说法不正确的是（ ） A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于硅酸盐 B．昆仑玉是混合物，透闪石中Mg元素与Ca元素的质量比是3：2 C．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．透闪石是一种新型无机非金属材料，易溶于水 【答案】D 【详解】A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2属于含钙镁化合物的复杂硅酸盐，A正确； B．根据题干信息，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，属于混合物，其中透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2，Mg元素与Ca元素的质量比为24×5：40×2=3：2，B正确； C．硅酸盐写成氧化物形式时，金属按照金属活动性顺序排列，接着是二氧化硅和水，则透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，C正确； D．透闪石不是一种新型无机非金属材料，且难溶于水，D错误； 答案选D。 15．在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ） A．活性炭 B．氯化钠 C．硅胶 D．小苏打 【答案】C 【详解】以上四种物质中只有硅胶是干燥剂。 16．下列说法错误的是（ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 【答案】C 【详解】A．硅可以将光能转化成电能，是制造太阳能电池的常用材料，A项正确； B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，B项正确； C．硅常温下不与氯气、强酸反应，C项错误； D．水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作木材防火剂，D项正确； 答案选C。 17．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A．全部 B．除①④⑤外 C．除①②④外 D．除②④外 【答案】D 【详解】①饱和Na2CO3溶液中足量CO2气体，产生碳酸氢钠沉淀；②澄清石灰水中足量CO2气体，生成碳酸氢钙溶液，没有沉淀；③NaAlO2溶液中足量CO2气体，生成氢氧化铝沉淀；④CaCl2溶液与二氧化碳不反应，没有沉淀产生；⑤Na2SiO3溶液中足量CO2气体，生成硅酸沉淀，答案选D。 18．下列物质不与二氧化硅反应的是（ ） A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰 【答案】C 【详解】A．SiO2和烧碱反应生成硅酸钠和氢气，故A不选； B．SiO2和氢氟酸反应生成SiF4和水，故B不选； C．硝酸不与SiO2反应，故C不选； D．SiO2和生石灰反应生成硅酸钙，故D不选； 故选C。 19．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石 【答案】A 【详解】A.青花瓷主要成分是硅酸盐，A正确； B.金刚石主要成分是C单质，B错误； C.光导纤维主要成分是SiO2，C错误； D.大理石主要成分是CaCO3，D错误； 故合理选项是A。 20．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ ） A．该元素在第三周期第ⅣA族 B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 【答案】C 【分析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素；原子最外层电子数是次外层所含有电子数的一半，则最外层电子数为4；电子层数为3，则该元素是硅，结合硅与二氧化硅的性质分析解答。 【详解】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅； A．硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，故A正确； B．硅单质在常温下性质稳定，不易与水反应，故B正确； C．该元素的氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．地壳中元素含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅元素居所有元素的第二位，故D正确； 答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料。（ ） 【答案】正确 【详解】冰壶主材料花岗岩是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故这种说法是正确的。 2．单晶硅熔点高，所以可用作半导体材料。（ ） 【答案】错误 【详解】单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以可用作半导体材料，与物质的熔点高低无关，故上述说法是错误的。 3．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。（ ） 【答案】正确 【详解】在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸，酸性H2CO3>HClO，CO2通入次氯酸钙溶液反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，故说法正确； 故答案为：正确。 4．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物（ ） 【答案】正确 【详解】活性炭属于疏松多孔结构，具有吸附作用，胶体也具有吸附作用，因此常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物，结论正确。 5．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。（ ） 【答案】正确 【详解】半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为 。 【答案】CaO•Na2O•6SiO2 K2O•3Al2O3 •6SiO2•2H2O K2O•Al2O3•6SiO2 2．有下列物品或设备： ①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是 ． （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 （3）所用材料为硅酸盐的是 。 【答案】（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 【详解】（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片，故答案为⑧⑩； （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维，故答案为④⑤⑥⑦⑨； （3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃，故答案为①②③④。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为 。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 （4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 （5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2＋H2O=H2SiO3 C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2 D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 E．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1）2NA （2）SiHCl3+H2Si+3HCl （3）H2、HCl （4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （5）+2H＋=H2SiO3 （6）CDF 2．物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断: A． ；B． ；C． ； D． 。 【答案】SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3 【详解】A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则A为SiO2；高温下二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，C是一种气体，因此C为CO2，B为Na2SiO3，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成D为H2SiO3，硅酸失去水变为二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，因此A、B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $