第35卷 碳及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35卷、第36卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第35卷 碳及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列说法不正确的是（ ） A．氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝熔点高 B．舱体表面的低密度烧蚀涂层中使用的苯基硅橡胶是有机高分子材料 C．飞船身上的“超薄皮肤”——铝合金蒙皮板的强度、硬度比金属铝小 D．空间站的能源为柔性砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料 【答案】C 【详解】A．火箭腹部有高热量区，使用氧化铝陶瓷作隔热瓦，说明氧化铝熔点高，A正确； B．苯基硅橡胶属于有机高分子材料，B正确； C．合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属大，C错误； D．砷化镓可用于制备柔性砷化镓太阳能电池阵，说明砷化镓能导电，类比硅可用于制造太阳能电池，可知其为半导体材料，D正确； 故选C。 2．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（ ） A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得 B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A. 二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，故A错误； B. 二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐，故B正确； C. 陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，故C正确； D. 新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，故D正确； 故选A。 3．古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ） A．食盐 B．烧碱 C．草木灰 D．明矾 【答案】C 【详解】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A错误； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C正确；D．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。 4．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：   下列说法不正确的是（ ） A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子 C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 【答案】A 【详解】A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。 5．昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则用氧化物的形式可表示为（ ） A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 【答案】B 【详解】根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。 6．下列说法中不正确的是（ ） A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．氯水保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．由于金属钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，一般保存在石蜡油或煤油中，故说法正确； B．玻璃主要成分有二氧化硅，玻璃塞是磨口的，残留的氢氧化钠和露置的二氧化硅发生反应生成硅酸钠，具有粘性，把瓶颈和瓶塞黏合在一起，不易打开，故说法错误； C．亚铁离子还原性较强，易被氧化，加入少量铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故说法正确； D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其中HClO见光易分解，因此氯水保存在棕色试剂瓶中，故说法正确； 故选B。 7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ） 序号 X Y Z W ① Al ② Si ③ Na NaCl ④ Fe A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】A 【详解】①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热生成氧化铝，因此①符合题意；②不能直接到Si，因此②符合题意；③钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，因此③符合题意；④不能直接到Fe，因此④不符合题意；所以①③符合题意；故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ） A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 【答案】D 【详解】A．Si是重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片，A正确； B．硅可由二氧化硅和焦炭经还原制得：2C＋SiO2Si＋2CO↑，B正确； C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应，产生SiF4和水，C正确； D．自然界中硅的储量丰富，但硅是亲氧元素，自然界中Si以SiO2和硅酸盐的形式存在，自然界中不存在单质硅，D错误。 答案选D。 9．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，商品供应商在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．生石灰、蔗糖 B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 【答案】B 【分析】根据题意可知，本题考查防止食品氧化变质和受潮，根据防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入分析。 【详解】A.生石灰能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误； B.硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，故B正确； C.食盐不能吸收水分，硫酸亚铁可以防止食品被氧化，故C错误； D.生石灰能吸收水分，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误． 答案选B。 10．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（ ） A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 【答案】A 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸，不需要石灰石，A正确； B．生产水泥的原料是石灰石和粘土，B错误； C．工业生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，生石灰的制取需要使用石灰石，D错误； 故选A。 11．下列说法正确的是（ ） A．生铁的含碳量比钢低 B．油脂的硬化属于化学变化 C．普通玻璃在加热熔化时有固定的熔点 D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性 【答案】B 【分析】A．根据生铁和钢的含碳量进行分析解答； B．有新物质生成的变化是化学变化； C．混合物没有固定的熔点； D．蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解性降低，如饱和硫酸钠、硫酸铵。 【详解】A．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故A错误； B．油脂的硬化是将不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生加成反应变成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，属于化学变化，故B正确； C．普通玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故C错误； D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生盐析，故D错误； 故选B。 12．下列应用利用的是含硅物质的氧化性的是（ ） A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、消石灰、烧碱的混合物制取氢气 C．金刚砂的制备： D．单质硅的制备： 【答案】D 【详解】A．晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用了Si的物理性质，与硅的氧化性无关，故A错误； B．Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反应中Si的化合价升高，则Si作还原剂，体现硅的还原性，故B错误； C．SiO2+3C2CO↑+SiC反应中只有C也是的化合价变化，C是既是氧化剂，也是还原剂，二氧化硅既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．SiO2+2CSi+2CO↑，反应中Si的化合价降低，则二氧化硅作氧化剂，具有氧化性，故D正确； 故选D。 13．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂 B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极 C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度 【答案】A 【详解】A．钡餐常选择不溶于胃酸盐酸的BaSO4做内服造影剂，故A错误； B．工业上电解精炼铜是通过电解将粗铜中的铜单质在阳极转化为，在阴极电解得到铜单质析出在纯铜电极表面，所以要用粗铜作阳极，故B正确； C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统主要材料是晶体硅，能将太阳能转化为电能，故C正确； D．FeCl3在水中容易发生水解时，配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中是为了抑制FeCl3的水解，故D正确； 故选A。 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ） A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误； B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确； C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确； D．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确； 答案选A。 15．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．硝酸应保存在无色的试剂瓶中 B．新制氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氧化钙溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 【答案】D 【详解】A．浓硝酸见光、受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，A项错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B项错误； C．氢氧化钙与玻璃中的二氧化硅可以发生反应，所以氢氧化钙溶液应保存在带橡胶塞或木塞的试剂瓶中，C项错误； D．氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，通常保存在塑料瓶中，D项正确； 故选D。 16．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ） A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应 C．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为： D．有导电性，所以可用于制备光导纤维 【答案】D 【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，不易燃烧，常用作矿物胶、木材防腐剂，故A正确； B．质硅的性质稳定，常温下，除与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应，故B正确； C．根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写，高岭石可表示为：，故C正确； D．二氧化硅为绝缘体，不导电，具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故D错误； 故选：D。 17．2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是（ ） A B C D 奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放” 当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应 “冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物 “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气燃烧生成H2O，不会产生CO2，故奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”，A正确； B．气溶胶属于胶体的一种，则当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应，B正确； C．有机高分子化合物均为混合物，则“冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物，C正确； D．玻璃的成分是硅酸盐，而光导纤维的成分是SiO2，故“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分不相同，D错误； 故答案为：D。 18．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【详解】根据化合价的代数和为0可知，2n+3×2+4×6＝2×18，解得n＝3，答案选C。 19．新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火。它不具有的性质是（ ） A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 【答案】B 【详解】SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，是共价晶体，其中碳原子和硅原子通过共价键交替连接，形成网状结构，所以耐高温、耐腐蚀、抗磨损，但密度不大，故选：B。 20．下列物质：①水；②氢氟酸；③烧碱溶液；④浓硫酸；⑤氧化钙；⑥浓硝酸；⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与反应的是（ ） A．②③⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．全部 【答案】A 【详解】不与水、浓硫酸、浓硝酸反应，与氢氟酸反应的化学方程式为，与烧碱溶液反应的化学方程式为，与氧化钙反应的化学方程式为，与碳酸钠固体反应的化学方程式为，故在一定条件下能与反应的是②③⑤⑦，故A符合； 故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．属于耐高温的酸性氧化物。（ ） 【答案】正确 【详解】 SiO2的熔点很高，可以耐高温，能与碱反应生成盐和水，所以SiO2属于耐高温的酸性氧化物，故正确； 2．存放溶液的试剂瓶可以用玻璃塞。（ ） 【答案】错误 【详解】硅酸钠溶液呈强碱性。玻璃的主要成分含有二氧化硅，在碱性条件下会发生反应：，该反应会腐蚀玻璃塞，导致瓶口与玻璃塞黏连，无法打开。因此，存放硅酸钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而非玻璃塞。 故该说法错误。 3．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅。（ ） 【答案】错误 【详解】中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为晶体硅，而高纯度二氧化硅是制光导纤维的主要原料，故答案为：错误。 4．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键。（ ） 【答案】错误 【详解】在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，判断错误。 5．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。（ ） 【答案】错误 【详解】熔融氢氧化钠能与石英坩埚中的二氧化硅发生反应，影响测定熔融氢氧化钠的导电性，则为测定熔融氢氧化钠的导电性，不可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．硅单质及其重要化合物的性质 （1）硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期 族 元素在自然界中的存在形式 只有 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 （2）二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 与氢氟酸反应 ，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱（NaOH）反应 ，盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 与碱性氧化物反应 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 （3）硅酸钠（Na2SiO3） ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应： 。 ③用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。 （4）硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由 的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 【答案】（1）第IV 化合态 半导体 （2）SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ SiO2+Na2O=Na2SiO3 （3）水玻璃 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl （4）硅元素、氧元素和金属元素组成 2．根据所学的化学知识回答下列问题： （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 （2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式） 。 （3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明） 。 （4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是 。 【答案】胶体离子大小在1～100nm之间 NaClO SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。 【答案】 +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3 【分析】A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，A是Si。B和碳在高温下反应生成A和E，则该反应是碳和二氧化硅反应生成硅和CO，即B是二氧化硅，E是CO；二氧化硅在高温下和氧化钙反应生成C是硅酸钙，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成D是硅酸钠，据此判断。 【详解】根据以上分析可知A是Si，B是SiO2，C是CaSiO3，D是Na2SiO3，E是CO。则 （1）形成单质A的原子是硅原子，其结构示意图为，最外层有4个电子，它的最高化合价为+4价。 （2）B的化学式（分子式）为SiO2，晶体类型为原子晶体，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。 （3）C的化学式（分子式）为CaSiO3，，D的化学式（分子式）为Na2SiO3。 2．为确认HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此完成下列问题： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。 （2）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。 （3）装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。 【答案】盐酸 饱和NaHCO3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl气体 Na2SiO3溶液 CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓ 【分析】根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。 【详解】（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸； （2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不能产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl； （3）根据以上分析可知C为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应的离子方程式为CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第35卷、第36卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第35卷 碳及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列说法不正确的是（ ） A．氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝熔点高 B．舱体表面的低密度烧蚀涂层中使用的苯基硅橡胶是有机高分子材料 C．飞船身上的“超薄皮肤”——铝合金蒙皮板的强度、硬度比金属铝小 D．空间站的能源为柔性砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料 2．下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（ ） A．硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得 B．硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐 C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料 D．高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料 3．古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ） A．食盐 B．烧碱 C．草木灰 D．明矾 4．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：   下列说法不正确的是（ ） A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子 C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 5．昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则用氧化物的形式可表示为（ ） A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 6．下列说法中不正确的是（ ） A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．氯水保存在棕色试剂瓶中 7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ） 序号 X Y Z W ① Al ② Si ③ Na NaCl ④ Fe A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 8．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ） A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．硅可由二氧化硅还原制得 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 9．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，商品供应商在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A．生石灰、蔗糖 B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 10．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（ ） A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 11．下列说法正确的是（ ） A．生铁的含碳量比钢低 B．油脂的硬化属于化学变化 C．普通玻璃在加热熔化时有固定的熔点 D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性 12．下列应用利用的是含硅物质的氧化性的是（ ） A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、消石灰、烧碱的混合物制取氢气 C．金刚砂的制备： D．单质硅的制备： 13．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂 B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极 C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ） A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 15．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．硝酸应保存在无色的试剂瓶中 B．新制氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氧化钙溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 16．下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ） A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂 B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应 C．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为： D．有导电性，所以可用于制备光导纤维 17．2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是（ ） A B C D 奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放” 当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应 “冰墩墩”的外套材料硅橡胶（聚合物）属于混合物 “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同 A．A B．B C．C D．D 18．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 19．新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火。它不具有的性质是（ ） A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 20．下列物质：①水；②氢氟酸；③烧碱溶液；④浓硫酸；⑤氧化钙；⑥浓硝酸；⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与反应的是（ ） A．②③⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．全部 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．属于耐高温的酸性氧化物。（ ） 2．存放溶液的试剂瓶可以用玻璃塞。（ ） 3．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅。（ ） 4．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键。（ ） 5．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．硅单质及其重要化合物的性质 （1）硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期 族 元素在自然界中的存在形式 只有 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 （2）二氧化硅 物质 二氧化硅 化学式 SiO2 物理性质 熔、沸点高，不溶于水 化 学 性 质 与水反应 不反应 与C反应 与氢氟酸反应 ，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱（NaOH）反应 ，盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 与碱性氧化物反应 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 （3）硅酸钠（Na2SiO3） ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性。 ②与酸性较强的酸反应： 。 ③用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。 （4）硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐是由 的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。随着信息科学、能源技术、航天技术、生物工程等现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等，相继被研制出来。 2．根据所学的化学知识回答下列问题： （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 （2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式） 。 （3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明） 。 （4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。 2．为确认HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此完成下列问题： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。 （2）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。 （3）装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $