第34卷 氮及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第34卷 氮及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ） A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 2．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl- C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Fe2+、、Na+ 3．氨水中存在的微粒有（ ） ①NH3 ②NH3·H2O   ③H2O  ④OH-   ⑤NH4＋ ⑥H＋ A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部 4．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（ ） A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子 B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟   C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 5．下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol 6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NH4HCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（ ） A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 8．下列说法不正确的是（ ） A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 9．在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是（ ） A．1mol B．2mol C．0.5mol D．0.25mol 10．下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮（ ） A．① B．② C．③ D．④ 11．如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O中含酚酞）/红色喷泉 C．NH3（H2O中含甲基橙）/黄色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 12．过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会使水质恶化，导致水华现象。尿素属于（ ） A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料 13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（ ） A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验（NH3，滴有酚酞的水溶液）完全不同 14．下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是（ ） A．植物从土壤中吸收N、N转化为氨基酸 B．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 C．N2的化学性质不活泼，故N2不支持燃烧 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 15．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制：（浓） B．制：；（稀） C．制：（浓） D．制：（稀） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．FeFeCl2Fe（OH）2 B．SSO3H2SO4 C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCa（OH）2 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为 B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为 C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为 D．常温下，11.2L的分子总数为 18．图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系（ ） A．A B．B C．C D．D 19．无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 20．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯化铵和碱石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．催化氧化氨制备硝酸时加入铂能降低化学反应速率。（ ） 2．下图可用于实验室制。（ ） 3．实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3时，收集气体的试管，试管口常塞一团棉花。（ ） 4．干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。（ ） 5．液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 2．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验（如图所示）。 （1）图甲两集气瓶中 （填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图乙中反应的现象是 。 （3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ，说明NO2在该反应中表现 性。 （4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。 （1）某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ （2）某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ （3）如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。 2．回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 Ⅱ.氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是 。 （6）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式 。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第34卷 氮及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ） A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 【答案】B 【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气。 【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确； B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误； C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确； D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确； 答案为B。 2．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、 B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl- C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、 D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Fe2+、、Na+ 【答案】A 【详解】A．Mg2+、Cu2+、Cl-、与之间相互不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液中含有高浓度的OH-，与Cu2+生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，B错误； C．加入铁粉能生成H2的溶液中含有较高浓度的H+，与反应生成CO2和H2O，且Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．NaHSO4在水中可以电离出H+，H+、Fe2+、发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 3．氨水中存在的微粒有（ ） ①NH3 ②NH3·H2O   ③H2O  ④OH-   ⑤NH4＋ ⑥H＋ A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】氨水中存在电离平衡：NH3+ H2ONH3·H2ONH4＋+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋和OH-和水中少量的H＋，①②③④⑤⑥符合题意，D项正确； 答案选D。 4．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（ ） A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子 B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟   C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体 【答案】A 【详解】A. 浓硫酸、浓硝酸均是氧化性酸，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确； B. 浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误； C. 浓盐酸易挥发，不能用作干燥剂，C错误； D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片发生钝化，均不会产生大量的气体，D错误，答案选A。 5．下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol 【答案】D 【详解】A．氨水中的一水合氨（NH3·H2O）可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误； B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。二者成分不相同，B项错误； C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨（NH3·H2O）。C项错误； D．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中，则1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确； 答案选D。 6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ） A．制取少量蒸馏水 B．制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D．探究NH4HCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图中为蒸馏装置，可利用蒸馏原理来制取蒸馏水，故A正确； B．二氧化氮能与水反应，不能利用排水法收集，图中收集装置不正确，故B错误； C．二氧化锰与稀盐酸不反应，则不能比较氧化性的强弱，故C错误； D．固体分解生成水，试管口应略向下倾斜，否则会导致试管炸裂，故D错误； 故选A。 7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（ ） A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 【答案】D 【分析】装置采用向下排空气法收集气体，说明该气体密度比空气小；多余气体用水吸收，说明该气体能溶于水。 【详解】A. HCl的密度比空气大，A错误； B. Cl2的密度比空气大，B错误； C. CO2的密度比空气大，C错误； D. NH3的密度比空气小，且极易溶于水，符合要求，D正确； 答案选D。 8．下列说法不正确的是（ ） A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】A 【详解】A．在稀硫酸中加入Cu（NO3）2固体后，Cu能和、NO发生反应：3Cu +8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以铜粉会溶解，故A错误； B．碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确； C．Cu与浓HNO3反应生成NO2，反应的离子方程式为Cu +4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确； D．Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，所以HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确； 答案选A。 9．在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是（ ） A．1mol B．2mol C．0.5mol D．0.25mol 【答案】A 【详解】铜和浓硝酸反应中，浓硝酸被还原为二氧化氮，转移电子数等于N原子化合价降低总数，1mol硝酸被还原，则转移电子数为1mol×（5-4）=1mol，故选A。 10．下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮（ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】过程①氮气和氧气在闪电作用下反应生成NO，是自然固氮，过程②氮气和氢气在催化剂、高温下反应生成氨气，属于人工固氮，过程③为含氮部分转化为尿素，不是氮的固定，过程④是细菌分解生成氨气，则属于人工固氮的是过程②，故选：B。 11．如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O中含酚酞）/红色喷泉 C．NH3（H2O中含甲基橙）/黄色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 【答案】A 【详解】A．因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误； B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确； C．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，甲基橙遇碱变黄，故形成黄色喷泉，故C正确； D．因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确； 故选：A。 12．过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会使水质恶化，导致水华现象。尿素属于（ ） A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】B 【详解】尿素能为植物的正常生长提供其所需要的氮元素，所以属于氮肥，答案选B。 13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（ ） A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着 B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色 C．两个“封管实验”中都发生了化学反应 D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验（NH3，滴有酚酞的水溶液）完全不同 【答案】D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在上方氨气和氯化氢化合生成氯化铵晶体，A正确； B．加热时氨气逸出，“封管”内溶液变为无色，冷却后氨气溶解，氨气与水反应生成，电离生成，溶液显碱性，遇酚酞变红，B正确； C．由选项A、B分析可知，两个“封管实验”中都发生了化学反应，C正确； D．实验②中体现易溶于水、碱性，与的喷泉实验（，滴有酚酞的水溶液）完全相同，D错误； 故选D。 14．下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是（ ） A．植物从土壤中吸收N、N转化为氨基酸 B．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 C．N2的化学性质不活泼，故N2不支持燃烧 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 【答案】C 【详解】A．植物通过根系吸收铵态氮（）和硝态氮（），并将其转化为氨基酸等有机物，A正确； B．秸秆燃烧释放氮氧化物（如NO、NO2），这些物质参与大气氮循环，B正确； C．虽然N2常温下稳定，但在高温下可与镁等金属反应，说明其并非绝对“不支持燃烧”，C错误； D．氮循环是自然界中氮元素在不同圈层间的持续转化过程，D正确； 故选C； 15．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制：（浓） B．制：；（稀） C．制：（浓） D．制：（稀） 【答案】B 【详解】A．该反应产生SO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故A错误； B．制CuSO4的反应中没有污染物生成，符合绿色化学理念，故B正确； C．该反应产生NO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故C错误； D．该反应产生NO污染性的气体，不符合绿色化学理念，故D错误； 故选：B。 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．FeFeCl2Fe（OH）2 B．SSO3H2SO4 C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCa（OH）2 【答案】D 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误； B．S单质与氧气反应生成SO2，B错误； C．N2与O2在放电条件下反应生成NO，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D正确； 答案选D。 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为 B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为 C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为 D．常温下，11.2L的分子总数为 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，因此一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于，故A错误； B．根据Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O，加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为，故B正确； C．0.2mol与0.1mol充分反应生成0.2mol，由于部分反应生成，则分子总数小于，故C错误； D．常温下，11.2L的物质的量不是0.5mol，因此分子总数不等于，故D错误； 综上所述，答案为B。 18．图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系（ ） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有四分之一被还原，被还原的硝酸与铜的关系为3Cu～2HNO3（还原），图象中符合比例关系的为A点， 答案为A。 19．无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】根据气体的颜色排除红棕色气体，将甲气体通过足量浓硫酸时，除去的是碱性气体，通过足量后气体显红棕色，是遇氧气的颜色变化，足量与反应生成碳酸钠和氧气，混合气体甲中一定含和，由此分析。 【详解】是红棕色气体，无色的混合气体甲中一定不含有；能与碱性气体反应，所以混合气体甲通过足量浓，剩余气体，说明混合气体甲中一定含有且体积为；能与反应生成和，是无色气体，与反应生成红棕色的，故余气通过足量后气体显红棕色，说明混合气体甲中一定含和；排水法收集气体，得到酸性溶液为二氧化氮与水反应生成的硝酸，气体还剩余一氧化氮等，还有少量气体剩余，无法确定混合气体甲中是否含有，气体甲的组成可能为、、，故B符合题意。 20．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ） 选项 化学试剂 制备的气体 A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯化铵和碱石灰 C 铜与浓硝酸 D 锌粒与稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气属于固体加热制气体，A不符合题意； B．氯化铵和碱石灰制备氨气属于固体加热制气体，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B不符合题意； C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，C不符合题意； D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，D符合题意； 故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．催化氧化氨制备硝酸时加入铂能降低化学反应速率。（ ） 【答案】错误 【详解】催化氧化氨制备硝酸时加入铂是加入催化剂，可以加快反应速率，故错误。 2．下图可用于实验室制。（ ） 【答案】正确 【详解】浓氨水与生石灰发生反应，图中装置采用固-液不加热型发生装置，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛装生石灰，符合利用浓氨水和生石灰制取氨气的原理；同时，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，在试管口塞一团棉花可以防止氨气与空气发生对流，提高收集氨气的纯度； 故答案为：正确； 3．实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3时，收集气体的试管，试管口常塞一团棉花。（ ） 【答案】正确 【详解】氨气密度小于空气，常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是防止氨气与空气对流，以收集到较纯净的氨气。故正确。 4．干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。（ ） 【答案】正确 【详解】碱石灰可干燥碱性气体氨气，氨气密度小于空气，短导管通入，空气长导管排出，多余的氨气需进行尾气处理，用水吸收，倒置漏斗可防倒吸，正确。 5．液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。（ ） 【答案】错误 【详解】液氨制冷是利用液氨由液态到气态吸收热量，不产生新物质，是物理变化；碘的升华是碘由固体直接到气体，不产生新物质，是物理变化；NH4Cl气化是NH4Cl分解生成NH3与HCl，是化学变化，所以错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 还原剂 【详解】氨催化氧化时，被O2氧化，生成NO和H2O，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；在该反应中NH3中的N元素由-3价升高到+2价，则NH3作还原剂。 2．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验（如图所示）。 （1）图甲两集气瓶中 （填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图乙中反应的现象是 。 （3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有 ，说明NO2在该反应中表现 性。 （4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式： 。 【答案】（1）下 （2）两气体混合后，颜色由红棕色变为无色 （3）NO 氧化 （4）NO2＋SO2=NO＋SO3 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。 （1）某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ （2）某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ （3）如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。 【答案】（1）收集的气体较少甚至收集不到氨气 （2）可行，浓氨水中的NH3∙H2O受热分解生成NH3，生石灰与水反应放热，也可以使NH3∙H2O受热分解生成NH3 （3）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若变蓝，说明已经收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已经收集已满） 2．回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 Ⅱ.氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是 。 （6）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式 。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） （5） （6）8NH3+6NO27N2+12H2O （7） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $