第33卷 氮及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第33卷 氮及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程④的离子方程式为。下列说法正确的是（ ） A．①②③④均属于氮的固定 B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C．过程④中每生成1mol H2O共转移2mol e- D．向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环 2．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 3．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色 D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯 4．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是（ ） A． B． C．HCl D． 5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 6．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 7．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是（ ） A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．浓H2SO4 8．用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是（ ） A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 9．将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L（已折合为标准状况），则产生的NO2和NO的物质的量之比为（ ） A．3︰7 B．9︰1 C．4︰1 D．2︰3 10．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为（ ） A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．无法计算 11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的 C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气 12．下列反应中，不属于氮的固定的是（ ） A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D．由NH3制碳酸氢铵 13．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（ ） A．闪电   B．电解食盐水车间   C．根瘤菌   D．合成氨车间   14．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）    A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 15．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（ ） A．硫化铵 B．亚硫酸氢钾 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢铵 16．如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。    下列说法正确的是（ ） A．实验室采用向上排空气法收集A B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 17．下列关于铵盐的叙述正确的是（ ） ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 18．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有（ ） A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体 C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液 19．液氨可用作制冷剂，其原因是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 20．如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ） A．氯化氢和水 B．氧气和水 C．氨气和水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。（ ） 2．用浓的溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气。（ ） 3．氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。（ ） 4．氨水的含氮微粒中最多的微粒是NH3•H2O。（ ） 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．如何收集NO、NO2气体 。 2．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　① 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 （1）由此可以推断：A为 ，B为 ，C为 ，E为 。 （2）写出D与F反应的化学方程式 。 2．实验室制取氨气时，①常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是（ ）什么？②吸收多余时，能否将直接通入水（或稀硫酸）中？③与同学一起探讨常用的防倒吸装置有哪些？ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33卷、第34卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第33卷 氮及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程④的离子方程式为。下列说法正确的是（ ） A．①②③④均属于氮的固定 B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 C．过程④中每生成1mol H2O共转移2mol e- D．向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环 【答案】D 【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，①③④均不属于氮的固定，②属于氮的固定，故A错误； B．反硝化作用是反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐或亚硝酸盐，释放出N2或N2O的过程，不一定有氧参加，故B错误； C．根据可知，氮元素化合价由升到+1和＋3，氧元素化合价由0降到，每生成1mol H2O消耗1mol O2，共转移4mol e-，故C错误； D．向海洋中排放大量含的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，会影响海洋中氮的循环，故D正确； 综上所述，答案为D。 2．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 【答案】A 【详解】A项，浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，A正确； B项，稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，B错误； C项，浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，C错误； D项，浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，D错误。 答案选A。 3．化学与工农业生产、科学技术和日常生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮 C．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而成红色 D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯 【答案】C 【详解】A．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，B正确； C．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，磁性氧化铁为四氧化三铁，是黑色，C错误； D．葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中产生了有香味的酯，储存时间越长反应时间越长酯浓度越大，D正确； 本题选C。 4．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是（ ） A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意； B．氨气溶于水得到氨水，不能和铜反应，符合题意； C．盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意； D．氯气溶于水生成盐酸，盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意； 故选B。 5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 【答案】A 【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故A符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意； C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca（HSO3）2，故C不符合题意； D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意； 故答案为：A。 6．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 【答案】B 【分析】硝酸被还原为NO气体，且标准状况下体积为8.96L，即物质的量为0.4mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量。最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。 【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为8.96L，即物质的量为=0.4mol，所以转移的电子的物质的量为0.4mol×（5-2）=1.2mol。 最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g。 答案选B。 7．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中常被称为“绿色氧化剂”的是（ ） A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．浓H2SO4 【答案】B 【详解】A. KMnO4的还原产物是Mn2+，对环境有一定的污染，故A不选； B. H2O2的还原产物是水，不污染环境，故B选； C. HNO3的还原产物的NO或NO2，都是大气污染物，故C不选； D. 浓H2SO4的还原产物是SO2，会造成酸雨，故D不选。 故选B。 8．用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是（ ） A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确； C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确； D．NH3⋅H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确； 答案选A。 9．将3.84g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12L（已折合为标准状况），则产生的NO2和NO的物质的量之比为（ ） A．3︰7 B．9︰1 C．4︰1 D．2︰3 【答案】A 【详解】将3.84g铜（物质的量为0.06mol）和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成NO2和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生NO2和NO的混合气体，混合气体体积为1.12L（已折合为标准状况）即物质的量为0.05mol，根据得失电子守恒建立方程式n（NO2）+ n（NO）=0.05mol，n（NO2）+ 3n（NO）=0.06mol×2，解得n（NO）=0.035mol，n（NO2）=0.015mol，则产生的NO2和NO的物质的量之比为3︰7；故A符合题意。 综上所述，答案为A。 10．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为（ ） A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．无法计算 【答案】A 【详解】向混合酸中加入铜粉时发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液中n（H＋）＝2n（H2SO4）＋n（HNO3）＝0.06 mol，n（NO）＝0.04 mol，n（Cu）＝0.03 mol；经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c（Cu2＋）＝0.225 mol·L－1，故答案为A。 11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的 C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气 【答案】A 【详解】A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确； B．的体积约占空气总体积的，B错误； C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C错误； D．浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误； 答案选A。 12．下列反应中，不属于氮的固定的是（ ） A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D．由NH3制碳酸氢铵 【答案】D 【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化成氮的化合物，据此分析判断。 【详解】A．N2和H2在一定条件下合成NH3是将游离态的氮转化成氮的化合物，属于氮的固定，故A不选； B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，属于氮的固定，故B不选； C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO是将游离态的氮转化成氮的化合物，属于氮的固定，故C不选； D．由NH3制碳酸氢铵是氮的化合物转化为氮的化合物，不属于氮的固定，故D选； 故选D。 13．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（ ） A．闪电   B．电解食盐水车间   C．根瘤菌   D．合成氨车间   【答案】D 【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。 【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误； B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误； C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误； D.合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。 故选D。 14．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）    A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 【答案】C 【详解】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。 A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理； B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理； C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理； D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理； 故符合题意的选项是C。 15．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（ ） A．硫化铵 B．亚硫酸氢钾 C．碳酸氢钠 D．硫酸氢铵 【答案】A 【详解】A. 硫化铵与盐酸反应生成氯化铵、硫化氢气体，与氢氧化钠加热反应生成硫化钠、水、氨气，A项正确； B. 亚硫酸氢钾与盐酸反应能够生成二氧化硫，而与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐和水，不会产生气体，B项错误； C. 碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，而与氢氧化钠反应生成碳酸酸钠和水，不会产生气体，C项错误； D. 硫酸氢铵与盐酸不反应，D项错误； 答案选A。 16．如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。    下列说法正确的是（ ） A．实验室采用向上排空气法收集A B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质 C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化 D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】C 【分析】由图可知A、B、C、D、E分别是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸盐。 【详解】A．NO在空气中容易和O2发生反应生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，故A错误； B．NH3▪H2O是电解质，但NH3本身不是电解质，故B错误； C．NO2与水反应就可以得到HNO3，浓HNO3与Cu反应就可以得到NO2，故C正确； D．NH3与浓HNO3会发生反应，但是不会产生白雾，故D错误； 故本题选C． 17．下列关于铵盐的叙述正确的是（ ） ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是-3价　②绝大多数铵盐易溶于水　③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用　④铵盐都是由离子构成的化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应　⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 【答案】D 【详解】①硝酸铵中的氮元素化合价既有铵根中的-3价，又有硝酸根中的+5价，错误；②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；③铵态氮肥中含有，与OH-会结合形成NH3∙H2O，该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；④铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，故选D。 18．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有（ ） A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体 C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液 【答案】D 【分析】用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明有氨气生成，据此解题。 【详解】A．加热浓氨水生成氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，A不符合题意； B．加热NH4HCO3固体，发生分解反应：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，B不符合题意； C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，产生氨气，可以使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，C不符合题意； D．加热饱和NH4Cl溶液，水蒸发，但没有氨气逸出，所以湿润红色石蕊试纸不会变蓝色，D符合题意； 故选D。 19．液氨可用作制冷剂，其原因是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 【答案】A 【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。 20．如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ） A．氯化氢和水 B．氧气和水 C．氨气和水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液 【答案】B 【分析】根据题中喷泉实验装置可知，本题考查形成喷泉原理，运用气体和液体易互溶或反应使气压迅速减小可形成喷泉分析。 【详解】A.氯化氢极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，氯化氢被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，可形成喷泉，故A正确； B. 氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉，故B错误； C. 氨气极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，氨气被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，可形成喷泉，故C正确； D.二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉，故D正确； 答案选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。（ ） 【答案】错误 【详解】检验需在碱性条件下加热，促使逸出，若未加热即使含，生成的可能溶解于稀溶液中未挥发，试纸无法变蓝。因此，试纸不变蓝不能证明原溶液不含。 2．用浓的溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气。（ ） 【答案】错误 【详解】受热分解生成和HCl气体，两者均不可燃，且分解过程吸热，降低温度至可燃物燃点以下，同时气体稀释氧气浓度，并非隔绝空气，因此题干结论错误。 3．氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟。（ ） 【答案】错误 【详解】氨气为碱性气体，与浓盐酸挥发出的HCl在空气中结合生成固体颗粒，形成白烟。而浓硫酸难挥发，无法在空气中与结合生成固体，二者反应生成的过程发生在溶液内部，无白烟现象，因此题干的描述错误。 4．氨水的含氮微粒中最多的微粒是NH3•H2O。（ ） 【答案】正确 【详解】氨水中的含氮微粒主要包括、和少量未反应的。由于溶于水时，大部分与结合生成，而是弱电解质，仅部分电离为和。因此含氮微粒最多的是”，描述正确。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH。（ ） 【答案】错误 【详解】检验需加入浓NaOH并加热，使与OH-反应生成NH3。湿润酚酞试纸需NH3溶于水显碱性才会变红。若使用稀NaOH且未加热，NH3可能未逸出，试纸不变红不能证明无。因此结论错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．如何收集NO、NO2气体 。 【答案】NO用排水法，NO2用向上排空气法 【详解】一氧化氮不溶于水，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以实验室不能用排空气法收集一氧化氮气体，应用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，应用向上排空气法，故答案为：NO用排水法，NO2用向上排空气法。 2．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O　① 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O　② 在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】NO2 NO 1∶1 2NO＋2CON2＋2CO2 【详解】（1）在反应①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中的氮元素化合价升高做还原剂；在反应②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O中氧化剂和还原剂都是NO2，分别被氧化为硝酸钠和被还原为亚硝酸钠，它们的物质的量之比为1∶1。 （2）根据质量守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 （1）由此可以推断：A为 ，B为 ，C为 ，E为 。 （2）写出D与F反应的化学方程式 。 【答案】C 浓硝酸 NO和CO2 NO 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 【分析】X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，二者反应生成CO2、NO2、H2O，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【详解】根据以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，D为稀硝酸，E为NO，F为Cu，G是硝酸铜，X是NO2和CO2，则 （1）由以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO； （2）D与F为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。 2．实验室制取氨气时，①常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是（ ）什么？②吸收多余时，能否将直接通入水（或稀硫酸）中？③与同学一起探讨常用的防倒吸装置有哪些？ 【答案】①防止氨气与空气对流，以收集到较纯净的氨气。②不能；因极易溶于水，容易发生倒吸。③常用的防倒吸装置有： 【详解】氨气密度小于空气，常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是防止氨气与空气对流，以收集到较纯净的氨气。 因极易溶于水，容易发生倒吸，故吸收多余时，不能将直接通入水（或稀硫酸）中。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $