第32卷 硫及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第32卷 硫及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（ ） A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质 2．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ） A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 3．下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是（ ） 选项 已知 结论 A 铁和氯气反应： 铁和碘单质反应： B 常温下Zn易溶于浓硫酸 常温下Al易溶于浓硫酸 C 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 D 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： A．A B．B C．C D．D 5．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是（ ） A．BaCl2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．澄清石灰水 D．NaOH溶液 6．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（ ） A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打浴液再通过石灰水 7．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（1：1）一起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A．变白色 B．不变色 C．先褪色后又复原 D．变白后加热又复原 8．工业上制备H2SO4，产生的有害尾气是（ ） A．SO2 B．SO3 C．N2 D．CO2 9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ） A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 10．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭  ②过氧化钠  ③氯水  ④二氧化硫 A．仅①③④ B．仅②④ C．仅①②④ D．①②③④ 11．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 12．硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S2-、，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为（ ） A．2:1:2 B．3:2:1 C．3:1:2 D．4:1:3 13．下列关于的实验，能达到实验目的的是（ ） A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 14．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是（ ） 选项 A B C D 气体Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 15．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 16．下列表述正确的是（ ）： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥ 17．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入溶液中 18．实验室制备下列气体，能实现的是（ ） A．：与稀HCl溶液混合 B．：与混合 C．： 加热饱和溶液 D．： Cu 丝与稀混合 19． X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．和硫酸 B．和HCl C．和硫酸 D．和HCl 20．环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ）    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。（ ） 2．硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。（ ） 3．SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2体现漂白性。（ ） 4．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸。（ ） 5．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中不一定存在SO。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫 ，其中发生的主要反应式是 ；第二步制备三氧化硫的设备是 ，发生的主要化学反应方程式是： ；第三步用 而不用水吸收的主要原因是 ；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 。 2．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第一组 第二组 第三组 甲 BaCl2 HCl Cu（NO3）2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2 （1）第二组中 （填化学式，下同）与第一组中所有物质都不反应，但与第三组中所有物质都能反应。 （2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）SO2气体制备：原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。 ①实验前首先应该进行的操作是 。 ②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是： 。 装置D中所加的试剂是 ，其作用是 。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 。 ②溴水，现象是 。 （3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ①原因 ，验证方法 。 ②原因 ，验证方法 。 2．历史上曾用绿矾（）制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。 （1）请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式 。 （2）为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第32卷 硫及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（ ） A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因 D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质 【答案】C 【详解】A项、化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，故A正确； B项、氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，故B正确； C项、汽车尾气是造成城市光化学烟雾的最主要原因，取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体可导致酸雨和温室效应，故C错误； D项、N元素可导致水中藻类植物大量繁殖，会造成水体的富营养化从而破坏水质，故D正确； 故选C。 2．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ） A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气 【答案】A 【详解】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误； B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确； D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确； 故选A； 3．下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【详解】A．非极性分子易溶于非极性分子，则试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确； B．火山口附近、地壳的岩层里有单质S，可知游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，故B正确； C．S单质能够被氧化为二氧化硫，也能够被还原为-2价的硫化物（如FeS、H2S等），则单质硫既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，不生成三氧化硫，故D错误； 故选：D。 4．“类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是（ ） 选项 已知 结论 A 铁和氯气反应： 铁和碘单质反应： B 常温下Zn易溶于浓硫酸 常温下Al易溶于浓硫酸 C 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应 D 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生氧化还原反应，FeI3不存在，故A错误； B．常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，保护内部Al不被腐蚀，即常温下，铝不溶于浓硫酸，故B错误； C．CO2、SiO2均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化，因此次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应，故D错误； 答案为C。 5．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是（ ） A．BaCl2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．澄清石灰水 D．NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸的酸性大于亚硫酸和碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，CO2和SO2均不与氯化钡溶液反应，无现象，不能鉴别，故A不选； B．二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化导致溶液褪色，而二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液不褪色，可以鉴别，故选B； C．CO2和SO2均属于酸性氧化物，都能和澄清的石灰水反应生成白色沉淀，无法区分，故C不选； D．CO2和SO2均属于酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，但没有现象，不能鉴别，故D不选； 故选B。 6．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（ ） A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打浴液再通过石灰水 【答案】B 【详解】A．因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，所以无法检测出是否含有CO2，故A不符合题意； B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2气体，故B符合题意； C．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，只能检验气体中有SO2，但无法检测出是否含有CO2，故C不符合题意； D．因SO2和碳酸氢钠反应也能生成CO2，所以无法检测出是否含有CO2，故D不符合题意。 本题答案B。 7．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（1：1）一起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A．变白色 B．不变色 C．先褪色后又复原 D．变白后加热又复原 【答案】B 8．工业上制备H2SO4，产生的有害尾气是（ ） A．SO2 B．SO3 C．N2 D．CO2 【答案】A 【分析】工业上制备硫酸步骤为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，据此分析； 【详解】第二步为可逆反应，且SO2是引起酸雨的主要原因，污染空气，SO3可以被完全吸收，尾气中含有、O2、N2等，有害气体是，故选项A符合题意； 答案为A。 9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ） A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 【答案】C 【详解】A、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，A正确； B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含－CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确； C、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确； 答案选C。 10．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭  ②过氧化钠  ③氯水  ④二氧化硫 A．仅①③④ B．仅②④ C．仅①②④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，因此①符合题意；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色，因此②③符合题意；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色，因此④符合题意；故D正确。 综上所述，答案为D。 11．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【答案】C 【详解】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误； B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误； C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确； D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误； 故合理选项是C。 12．硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S2-、，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为（ ） A．2:1:2 B．3:2:1 C．3:1:2 D．4:1:3 【答案】B 【详解】硫和热氢氧化钠溶液共热发生的反应为:，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为3:2:1，故选B。 13．下列关于的实验，能达到实验目的的是（ ） A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误； B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确； C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误； D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误； 答案选B。 14．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是（ ） 选项 A B C D 气体Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，A错误； B．因HCl极易溶于水，氯化氢气体被水充分吸收，B正确； C．SO2与浓硫酸不反应，其能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，C错误； D．NO有毒，不能直接排放到大气中，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，D错误； 故选B。 15．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 【答案】A 【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故A符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意； C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca（HSO3）2，故C不符合题意； D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意； 故答案为：A。 16．下列表述正确的是（ ）： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥ 【答案】C 【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确； ②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误； ③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误； ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误； ⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确； ⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误； 故选C。 17．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入溶液中 【答案】B 【详解】A．和水反应生成具有强氧化性的，可氧化生成，溶液颜色由浅绿色变成黄色，A项不符合题意； B．的酸性比HCl的弱，与溶液不反应，B项符合题意； C．将通入溶液中可生成沉淀，C项不符合题意； D．的水溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，最终可生成沉淀，D项不符合题意。 答案选B。 18．实验室制备下列气体，能实现的是（ ） A．：与稀HCl溶液混合 B．：与混合 C．： 加热饱和溶液 D．： Cu 丝与稀混合 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误； B．碳化钙与水混台生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误； C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50°时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中逸出，可以用于制备二氧化碳，C正确； D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误； 答案选C。 19． X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ） A．和硫酸 B．和HCl C．和硫酸 D．和HCl 【答案】C 【详解】A．选项中生成的气体是无色无味的，不符合题意，故A不选； B．与HCl反应产生无色无味的，不符合题意，故B不选； C．选项中生成的气体是，与过量NaOH溶液反应生成，被氧化的最终产物为，溶于水得到，符合题意，故选C； D．选项中生成的气体是，被氧化的最终产物是，溶于水得到，而不是HCl，不符合题意，故D不选。 答案选C。 20．环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ）    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【详解】空气中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；雨水的pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化物、SO2等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成为酸雨，pH越小，酸雨越严重，根据图象可知，pH最小的是丙，故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。（ ） 【答案】错误 【详解】硫在空气中和在纯氧中燃烧的产物都是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，故错误。 2．硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。（ ） 【答案】错误 【详解】硫与汞反应生成硫化汞，汞元素为+2价，不是硫化亚汞，说明硫具有氧化性，说法错误。 3．SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2体现漂白性。（ ） 【答案】错误 【详解】SO2具有还原性，可以被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，体现SO2还原性。错误。 4．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸。（ ） 【答案】错误 【详解】SO2和SO3都是酸性氧化物，但SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，SO3与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，故错误。 5．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中不一定存在SO。（ ） 【答案】正确 【详解】加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl。加入稀盐酸后，若沉淀不溶解，可能因BaSO4不溶于酸，或AgCl在过量Cl⁻中仍稳定。由于Ag⁺的存在同样会导致此现象，因此无法确定溶液中一定含有SO，故原说法正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫 ，其中发生的主要反应式是 ；第二步制备三氧化硫的设备是 ，发生的主要化学反应方程式是： ；第三步用 而不用水吸收的主要原因是 ；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是 。 【答案】沸腾炉 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接触室 2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸 水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收 二氧化硫 2．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。 第一组 第二组 第三组 甲 BaCl2 HCl Cu（NO3）2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2 （1）第二组中 （填化学式，下同）与第一组中所有物质都不反应，但与第三组中所有物质都能反应。 （2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是 。 【答案】NaOH H2SO4 【详解】（1）第二组中HCl与第一组中的Fe2O3、Fe都反应，K2SO4与第一组中的BaCl2反应，NaOH与第一组中的三种物质都不反应，但与第三组中的三种物质都能反应，故答案为：NaOH； （2）第三组中的Cu（NO3）2只能与第一组中的Fe反应，H2SO4能与第一组中的三种物质发生反应，第三组中的MgCl2与第一组中的三种物质都不反应，故答案为：H2SO4。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）SO2气体制备：原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。 ①实验前首先应该进行的操作是 。 ②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是： 。 装置D中所加的试剂是 ，其作用是 。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 。 ②溴水，现象是 。 （3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ①原因 ，验证方法 。 ②原因 ，验证方法 。 【答案】检查气密性 打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准容器上小孔）；旋动活塞，使塞上小孔对准漏斗颈方向 NaOH溶液 吸收多余的SO2 褪色 褪色 亚硫酸钠变质 取少量样品，加盐酸酸酸化的BaCl2溶液，有浑浊现象产生，说明已变质 硫酸不是浓的 将硫酸滴在小木条上，木条没有变黑，说明不是浓硫酸。 2．历史上曾用绿矾（）制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。 （1）请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式 。 （2）为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中 。 【答案】（1）、 （2）检验二氧化硫并吸收尾气 【分析】二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，通过①检验三氧化硫；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，用于检验二氧化硫，二氧化硫有毒使用碱液吸收减少污染，故通过②检验二氧化硫、③吸收尾气； 【详解】（1）二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，试剂瓶①中反应为；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，③中反应为； （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，用于检验二氧化硫；二氧化硫有毒使用碱液吸收减少污染；故将通过品红溶液的气体再通入溶液中目的是检验二氧化硫并吸收尾气。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $