第31卷 硫及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第31卷 硫及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是（ ） A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 【答案】C 【详解】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，A正确； B．由图可知，SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径，B正确； C．在地表附近，由于受到水和氧气的长期作用，硫的存在形式主要是CaSO4·2H2О等硫酸盐，C错误； D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2中＋4价硫变为0价，作氧化剂，D正确； 故选：C。 2．检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ） A．加入硝酸酸化的 B．先加酸化，再加溶液 C．先加盐酸酸化，再加溶液 D．加入盐酸酸化了的溶液 【答案】C 【详解】检验某未知溶液中是否含有的操作是先加盐酸酸化，再加溶液，有白色沉淀，则含有，反之，则无；综上所述，答案为C。 3．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（ ） 选项 用途 原因 A 用浓硫酸与食盐制备少量HCl 硫酸的酸性强于盐酸 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇是无色、粘稠的液体 C 用氢氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化铝可以与盐酸反应 D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误； B．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50°C，B错误； C．氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C正确； D．聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D错误； 答案选C。 4．三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（ ） ①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的 ②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的 ③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ A．①② B．①③ C．②④ D．①④ 【答案】D 【详解】①哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，故①符合题意； ②不能使人体中的蛋白质变性，故②不符合题意； ③铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故③不符合题意； ④要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故④符合题意；符合题意的是①④； 答案选D。 5．下列物质可通过化合反应制得的是（ ） A． B． C．CuS D． 【答案】B 【详解】A．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得H2SiO3，故A不选； B．NH3和HNO3反应生成，能通过化合反应制得，故B选； C．Cu和S反应生成Cu2S，不能通过化合反应制得CuS，故C不选； D．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应直接制得氢氧化铝，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水反应，故D不选； 故选B。 6．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶质质量减小，质量分数减小，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，D错误； 故选B。 7．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A．NH3 B．H2S C．SO2 D．H2 【答案】B 【分析】浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体； 碱石灰只能干燥中性气体和碱性气体，不能干燥酸性气体。 【详解】浓硫酸与氨气、硫化氢反应，故不能干燥氨气和硫化氢，碱石灰和硫化氢、二氧化硫要反应，故不能干燥硫化氢和二氧化硫，因此两者都不能干燥的是硫化氢，故B正确； 综上所述，答案为B。 8．ag硫在bg氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为（ ） A．×22.4L B．×22.4L C．×22.4L D．无法确定 【答案】B 【详解】硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。 9．在硫酸的工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是（ ） A．SO3从①处进入，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的硫酸可用水稀释 【答案】C 【详解】A．首先明确吸收塔在吸收过程中是根据逆流原理进行吸收的，即的硫酸是从吸收塔顶喷下的，而是从吸收塔底部进入的，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果更好。故A正确； B．吸收塔里还装入了大量瓷环，瓷环的作用是增大接触面积，故B正确； C．从吸收塔上部导出的气体是、没有反应完的和少量，直接排入大气会污染环境，所以题图中③处导出的气体应用吸收剂吸收或循环使用。故C不正确； D．从④处流出的硫酸是浓硫酸，可用水稀释，故D正确。 故答案为：C 10．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 【答案】B 【详解】A．易挥发性，因此“吹出塔”将吹出到吸收塔中，故A正确； B．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故B错误； C．B可选用，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则反应中体现了还原性，故C正确； D．A和C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，故D正确。 综上所述，答案为B。 11．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 C．不能用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶 D．工业上用氮气与氧气反应制NO，从而制硝酸 【答案】D 【详解】A． 熟石灰可以中和酸性土壤，A正确； B．缺铁性贫血需要补铁，“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 ，B正确； C． 用漂粉精（有效成分为次氯酸钙）和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生氯气，会降低清洗马桶的效果，且会产生有毒气体氯气，C正确； D． 工业上用氨的催化氧化制取NO从而制硝酸，D错误； 故选：D。 12．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 【答案】D 【详解】A．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误； B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误； C．硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误； D．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确； 故选D。 13．对于反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应中浓硫酸只体现氧化性 B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜 【答案】D 【详解】A．浓硫酸转为硫酸铜体现其酸性，转化为二氧化硫体现其氧化性，故A错误； B．气体状况不确定，不能根据体积确定物质的量，故B错误； C．由反应可知2mol硫酸反应时，只有1mol转化为二氧化硫体现氧化性，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误； D．由反应知1molCu生成1mol硫酸铜失2mol电子，则转移0.2mol电子消耗0.1molCu，质量为6.4g，故D正确； 故选：D。 14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中 C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中 【答案】A 【详解】A．碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba（NO3）2溶液中始终无明显现象，故A符合题意； B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故B不符合题意； C．氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意； D．SO2和H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意； 故答案为A。 15．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭   ②H2S气体   ③Cu（加热条件下）   ④FeO   ⑤NH3   ⑥蔗糖    ⑦CuSO4·5H2O   ⑧铁、铝（常温下） A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 【答案】A 【详解】浓硫酸与①炽热的木炭、②H2S反应及⑧常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与⑤NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使⑥蔗糖炭化并膨胀，表现的是浓硫酸的脱水性和氧化性；浓硫酸与⑦CuSO4•5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性；浓硫酸与 ③Cu（加热条件下）、④FeO作用时，既表现氧化性，又表现酸性；故选A。 16．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（ ） ①具有臭鸡蛋气味的气体           ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体       ④是造成酸雨的主要物质 A．② B．③ C．①④ D．③④ 【答案】D 【详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫， ①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，①项错误； ②二氧化硫为气体，②项错误； ③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，③项正确； ④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，④项正确； 答案选D。 17．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A．CO2、SO2 B．NH3、SO2 C．SO2、NO2 D．SO2、H2S 【答案】A 【详解】A．由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A正确； B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入SO2后先后发生反应：，，B错误； C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入NO2，发生反应：， ，产生沉淀，C错误； D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S，发生反应：，产生沉淀　，D错误； 故选A。 18．下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是（ ） A．用溶液和稀盐酸检验 B．用溶液和检验 C．用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验 D．用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验 【答案】A 【详解】A．用BaCl2溶液和稀盐酸检验时发生的离子反应为Ba2++=BaSO4↓，该过程中生成了BaSO4沉淀，A符合题意； B．用NH4SCN和Cl2检验Fe2+时发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，该过程中没有生成沉淀，B不符合题意； C．用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验K+属于焰色试验，没有沉淀生成，C不符合题意； D．用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验时发生的主要离子反应为+OH-NH3↑+H2O，该过程中没有沉淀生成，D不符合题意； 答案选A。 19．下列说法正确的是（ ） A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【详解】A、SiO2是难溶于水的氧化物，不与水反应生成硅酸，故A错误； B、常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，阻碍反应进行，因此可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸，故B错误； C、浓硫酸具有吸水性，能干燥HCl、Cl2等，NH3能与硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确； 答案为D。 20．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B．易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 【答案】B 【详解】A．二氧化硫可用于漂白织物是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误； B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故B正确； C．氧化铝能与氢氧化钠反应，制作的坩埚不可用来加热熔化碱性物质，故C错误； D．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故D错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．清洗试管内壁黏附的硫黄，可以用，清洗。（ ） 【答案】正确 【详解】清洗硫磺可以用二硫化碳。因为硫磺易溶于二硫化碳，利用这一性质，可用二硫化碳将硫磺溶解从而达到清洗的目的，此说法正确。 2．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。（ ） 【答案】错误 【详解】硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，硫与铁化合时生成FeS，Cu与S化合时生成Cu2S。错误。 3．温室气体是形成酸雨的主要物质。（ ） 【答案】错误 【详解】温室气体主要是CO2，形成酸雨的主要是SO2，故错误。 4．具有氧化性，可用于漂白草编织物。（ ） 【答案】错误 【详解】可用于漂白草编织物，是因为具有漂白性，与的氧化性无关，故上述说法错误。 5．标准状况下，中含有的分子数为。（ ） 【答案】错误 【详解】标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ.（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是 （填字母）。 a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液 （2）某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下： ①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的 性。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 （3）石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是 ，缺点是 。 （4）某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是 、 、 （填化学式）。 【答案】a 还原 原料便宜，成本低 吸收慢，效率低 NaOH 2．大气污染 （1）空气质量指数（AQI）： 人们研究空气污染，可以通过空气质量指数AQI来获取空气质量状况的信息。空气质量指数是根据空气中的 、 、 、 、 和 的浓度计算出来的数值。空气质量指数 ，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 （2）大气污染： ①直接燃煤可以放出 ，但同时存在 、 的缺点。 ②光化学烟雾：在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3），臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为 。 ③工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。 a.实验室通常用 来吸收二氧化硫；化学方程式为 。 b.用熟石灰吸收：化学方程式为 。 c.海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。 d.石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏 ；化学方程式为 。 e.氨脱硫法：化学方程式为： 。 【答案】（1）细颗粒物（PM2.5） 可吸入颗粒（PM10） 二氧化硫 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 越小 （2）能量 生成SO2、NOx、CO、烟尘等污染环境 热效率低 光化学烟雾 NaOH溶液 CaSO4 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： （1）B中加入的试剂是 ，作用是 。 （2）C中加入的试剂是 ，作用是 。 （3）D中加入的试剂是 ，作用是 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 。 【答案】品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 3．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先 。 （2）仪器c的名称为 。 （3）实验进行时，冷却水的方向为 （填“a进b出”或“b进a出”），原因为 。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。 ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①到达滴定终点的标志是 。 ②该葡萄酒中的含量为 。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3）b进a出 冷却效果更好 （4） 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变 0.2048 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31卷、第32卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第31卷 硫及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．如图是硫元素在自然界中的存在示意图。下列说法错误的是（ ） A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．SO2→SO3→H2SO4和SO2→H2SO3→H2SO4均为硫酸型酸雨的形成途径 C．在地表附近，硫的存在形式主要是FeS2等硫化物 D．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2作氧化剂 2．检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ） A．加入硝酸酸化的 B．先加酸化，再加溶液 C．先加盐酸酸化，再加溶液 D．加入盐酸酸化了的溶液 3．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（ ） 选项 用途 原因 A 用浓硫酸与食盐制备少量HCl 硫酸的酸性强于盐酸 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇是无色、粘稠的液体 C 用氢氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化铝可以与盐酸反应 D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O A．A B．B C．C D．D 4．三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（ ） ①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的 ②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的 ③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ A．①② B．①③ C．②④ D．①④ 5．下列物质可通过化合反应制得的是（ ） A． B． C．CuS D． 6．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 7．下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A．NH3 B．H2S C．SO2 D．H2 8．ag硫在bg氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为（ ） A．×22.4L B．×22.4L C．×22.4L D．无法确定 9．在硫酸的工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是（ ） A．SO3从①处进入，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的硫酸可用水稀释 10．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A．“吹出塔”利用了的易挥发性 B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应 C．B可选用，反应中体现了的还原性 D．A和C可能是同一物质 11．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 C．不能用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶 D．工业上用氮气与氧气反应制NO，从而制硝酸 12．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（ ） A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 13．对于反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应中浓硫酸只体现氧化性 B．每生成2.24L，同时消耗0.2mol C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜 14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中 B．将NO2通入FeSO4溶液中 C．将NH3通入AlCl3溶液中 D．将SO2通入H2S的溶液中 15．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） ①炽热的木炭   ②H2S气体   ③Cu（加热条件下）   ④FeO   ⑤NH3   ⑥蔗糖    ⑦CuSO4·5H2O   ⑧铁、铝（常温下） A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 16．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（ ） ①具有臭鸡蛋气味的气体           ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体       ④是造成酸雨的主要物质 A．② B．③ C．①④ D．③④ 17．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A．CO2、SO2 B．NH3、SO2 C．SO2、NO2 D．SO2、H2S 18．下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是（ ） A．用溶液和稀盐酸检验 B．用溶液和检验 C．用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验 D．用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验 19．下列说法正确的是（ ） A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 20．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B．易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．清洗试管内壁黏附的硫黄，可以用，清洗。（ ） 2．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。（ ） 3．温室气体是形成酸雨的主要物质。（ ） 4．具有氧化性，可用于漂白草编织物。（ ） 5．标准状况下，中含有的分子数为。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ.（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是 （填字母）。 a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液 （2）某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下： ①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的 性。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图： 烧碱法的吸收反应为。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图： 已知： 试剂 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 （3）石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是 ，缺点是 。 （4）某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是 、 、 （填化学式）。 2．大气污染 （1）空气质量指数（AQI）： 人们研究空气污染，可以通过空气质量指数AQI来获取空气质量状况的信息。空气质量指数是根据空气中的 、 、 、 、 和 的浓度计算出来的数值。空气质量指数 ，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 （2）大气污染： ①直接燃煤可以放出 ，但同时存在 、 的缺点。 ②光化学烟雾：在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3），臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为 。 ③工业上选择处理SO2的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。 a.实验室通常用 来吸收二氧化硫；化学方程式为 。 b.用熟石灰吸收：化学方程式为 。 c.海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。 d.石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏 ；化学方程式为 。 e.氨脱硫法：化学方程式为： 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： （1）B中加入的试剂是 ，作用是 。 （2）C中加入的试剂是 ，作用是 。 （3）D中加入的试剂是 ，作用是 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 。 3．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先 。 （2）仪器c的名称为 。 （3）实验进行时，冷却水的方向为 （填“a进b出”或“b进a出”），原因为 。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。 ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①到达滴定终点的标志是 。 ②该葡萄酒中的含量为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $