第30卷 氧及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第30卷 氧及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．宇航员出舱时呼吸所需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中提供氧的反应是（ ） A．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是（ ） A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧 3．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ•mol-1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 4．下列物质不具有漂白性的是（ ） A．O3 B．SO2 C．HClO D．NaOH 5．止泻药蒙脱石散的主要成分是Al2Si3O9，其构成元素中是地壳中含量最多的（ ） A．Al B．Si C．O D．S 6．截止到2021年9月全球新冠肺炎确诊人数超过2亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84”消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是（ ） A．乙醇的分子式是C2H6O B．“84”消毒液的有效成分是NaClO C．“84”消毒液是纯净物 D．H2O2的球棍模型 7．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是（ ） A． B．氯水 C． D．活性炭 8．下列物质不能用于自来水消毒的是（ ） A．SO2 B．Cl2 C．ClO2 D．O3 9．臭氧的分子式是（ ） A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2 10．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ 12．蒽醌法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得水溶液，相关化学反应以及工艺流程简图如下。 下列说法错误的是（ ） A．蒽醌法生产过氧化氢理论上消耗的原料为和 B．配制工作液时可采用水作溶剂 C．该流程中乙基蒽醌可循环利用 D．想要得到更高浓度的溶液，需进一步浓缩水溶液 13．下列物质对应有效成分的化学式中错误的是（ ） A．生石灰： B．烧碱： C．双氧水： D．食盐： 14．对过氧化氢在下列三个反应中： ①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓   ②2H2O22H2O＋O2↑ ③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 下列说法正确的是（ ） A．三个反应中H2O2起相同作用 B．①中S是还原产物 C．②中H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．相同质量的H2O2，在②③中生成的O2量相同 15．在黄铁矿（）表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为（ ） A．② B．③ C．①② D．①③ 16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体；②氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的。下列离子方程式正确且符合题意的是（ ） A．臭氧去除废水中： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 17．年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ） A．向水中通入，用以杀菌消毒 B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C．向废水中加入，可将细小悬浮物凝聚 D．向废水中加入，可将其中的、沉淀 18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子 19．化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是（ ） 选项 A B C D 物质 漂白剂：漂粉精 发酵剂：小苏打 供氧剂：过氧化钠 消毒剂：双氧水 有效成分 Ca（ClO）2 Na2CO3 Na2O2 H2O2 A．A B．B C．C D．D 20．生活中处处有化学，下列叙述中不正确的是（ ） A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水消毒 B．焰火中红色来源于钠盐的灼烧，该过程为化学变化 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但使用量有严格规定 D．胆矾可以与石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式 。 2．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl- （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是 。 （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．过碳酸钠广泛应用于洗涤、漂白和杀菌领域，是爆炸盐的有效成分。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“制盐”步骤中应先向饱和食盐水中通入 （填化学式，下同），后通入 ；若改变通入气体的先后顺序，会造成 。 （2）在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 （3）过碳酸钠具有和的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠变质的是_______（填字母，下同）。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 （4）鉴别相同浓度的和溶液，可用下列试剂中的_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 （5）某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为 g。 b．配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 （结果保留一位小数）。 2．Ⅰ、神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 （1）请写出与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。 Ⅱ、某小组同学欲探究的性质： 【预测】 （2）聚焦中的氧元素，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。 【实验和观察】 （3）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有 。 （4）实验②是为了验证的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。请写出酸化的KI溶液与溶液反应的离子方程式 。 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 3．过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1） CaO2中氧元素的化合价为 ，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为 ，反应在冰水浴中进行是为了防止挥发和 （3）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 （4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、 ；该过程生成1个O2分子，转移 个电子。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第30卷 氧及其化合物的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．宇航员出舱时呼吸所需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中提供氧的反应是（ ） A．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】C 【详解】A．硝酸分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故A不符合题意； B．过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不符合题意； C．因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故C符合题意； D．氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故D不符合题意； 故选C。 2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是（ ） A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧 【答案】D 【详解】A．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，相互转化是化学变化，B项正确； C．O2和O3都是由O原子构成，若O2和O3的质量相等，则其中所含有的O原子数目相等，质子数相等，C项正确； D．臭氧可应用于游泳池、生活用水污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，D项错误； 故选D。 3．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ•mol-1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 【答案】A 【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确； B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误； D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误； 故选A。 4．下列物质不具有漂白性的是（ ） A．O3 B．SO2 C．HClO D．NaOH 【答案】D 【详解】A．O3有强氧化性，具有漂白性，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸，可与色素结合，具有漂白性，B错误； C．HClO有强氧化性，具有漂白性，C错误； D．NaOH为强碱，不具备漂白性，D正确； 故选D。 5．止泻药蒙脱石散的主要成分是Al2Si3O9，其构成元素中是地壳中含量最多的（ ） A．Al B．Si C．O D．S 【答案】C 【详解】地壳中排行前四的元素依次为O、Si、Al、Fe，故Al2Si3O9构成元素中O是地壳中含量最多的； 故答案为：C。 6．截止到2021年9月全球新冠肺炎确诊人数超过2亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84”消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是（ ） A．乙醇的分子式是C2H6O B．“84”消毒液的有效成分是NaClO C．“84”消毒液是纯净物 D．H2O2的球棍模型 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为：，乙醇的分子式是C2H6O，A正确； B．NaClO 具有强氧化性，可以杀菌消毒，“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确； C．“84”消毒液是溶液，所以“84”消毒液是混合物，C错误； D．H2O2的结构式为H-O-O-H，H2O2的球棍模型：，D正确； 故本题选C。 7．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是（ ） A． B．氯水 C． D．活性炭 【答案】D 【详解】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附； 答案选D。 8．下列物质不能用于自来水消毒的是（ ） A．SO2 B．Cl2 C．ClO2 D．O3 【答案】A 【详解】A．SO2具有较强还原性，其氧化性不强，不能用于自来水消毒，A符合题意； B．Cl2具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，B不符合题意； C．ClO2具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，C不符合题意； D．O3具有较强氧化性，还原产物无毒，能用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 9．臭氧的分子式是（ ） A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2 【答案】B 【详解】臭氧是氧元素的一种单质，分子中含有3个O原子，其分子式是O3，故合理选项是B。 10．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，不能生成三价铁，A错误； B．，过氧化氢分解生成水和氧气，B错误； C．不反应，不能用弱酸制强酸，C错误； D．，生成碳酸钡和氢氧化钠，D正确； 故选D。 11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ 【答案】D 【详解】A．Al2O3的熔点很高，在高温下不熔化，能保持结构和性能的稳定，则可制作耐高温材料，A正确； B．液氨汽化吸收大量的热，能使周围环境的温度降低，所以可用作制冷剂，B正确； C．臭氧具有强氧化性，能杀死细菌，所以可作食品的杀菌剂，C正确； D．HgS难溶于水，利用Na2S去除水体中Hg2+，发生非氧化还原反应，Na2S未体现还原性，D不正确； 故选D。 12．蒽醌法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得水溶液，相关化学反应以及工艺流程简图如下。 下列说法错误的是（ ） A．蒽醌法生产过氧化氢理论上消耗的原料为和 B．配制工作液时可采用水作溶剂 C．该流程中乙基蒽醌可循环利用 D．想要得到更高浓度的溶液，需进一步浓缩水溶液 【答案】B 【分析】由转化反应可知，乙基蒽醌先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应，生成乙基蒽醌和H2O2，由工业流程图可知，先把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经一系列反应再生乙基蒽醌循环使用，据此分析解题。 【详解】A．由蒽醌法生产过氧化氢的相关化学反应可以看出和为生产过氧化氢的主要原料，A正确； B．乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制工作液时不能用水作溶剂，B错误； C．由流程图可知，先消耗乙基蒽醌，又再生了乙基蒽醌，可循环利用，C正确； D．想要得到更高浓度的溶液，需进一步对水溶液进行浓缩，D正确； 答案选B。 13．下列物质对应有效成分的化学式中错误的是（ ） A．生石灰： B．烧碱： C．双氧水： D．食盐： 【答案】A 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A错误； B．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B正确； C．双氧水是的俗称，故C正确； D．食盐的有效成分是NaCl，故D正确； 故答案选A。 14．对过氧化氢在下列三个反应中： ①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓   ②2H2O22H2O＋O2↑ ③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 下列说法正确的是（ ） A．三个反应中H2O2起相同作用 B．①中S是还原产物 C．②中H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．相同质量的H2O2，在②③中生成的O2量相同 【答案】C 【详解】A．反应①中O元素从-1价变为-2价，得电子，H2O2为氧化剂，反应③中O元素从-1价变为0价，失电子，H2O2为还原剂，作用不同，A错误； B．反应①中S元素从-2价变为0价，失电子，H2S是还原剂发生氧化反应，故S是氧化产物，B错误； C．反应②中O元素从-1价变为0价和-2价，既有得电子也有失电子，既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．根据所给方程式，反应②中每2mol H2O2生成1mol O2，反应③中每1mol H2O2生成1mol O2，相同质量的H2O2，在②③中生成的O2量不同，D错误； 本题选C。 15．在黄铁矿（）表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为（ ） A．② B．③ C．①② D．①③ 【答案】A 【详解】反应①中，氧元素化合价下降，体现氧化性，反应②中转化时氧元素化合价既上升体现还原性又降低体现氧化性，反应③中过氧化氢转化为水，体现氧化性； 故选A。 16．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体；②氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的。下列离子方程式正确且符合题意的是（ ） A．臭氧去除废水中： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体，根据元素守恒分析，两种气体为氮气和氧气，则臭氧去除废水中：，故A正确； B．少量通入到氧化锌悬浊液，反应生成亚硫酸锌：，故B错误； C．FeS溶于稀硫酸，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液，反应不发生，故C错误； D．由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成碳酸氢根和苯酚：，故D错误。 综上所述，答案为A。 17．年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是（ ） A．向水中通入，用以杀菌消毒 B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C．向废水中加入，可将细小悬浮物凝聚 D．向废水中加入，可将其中的、沉淀 【答案】C 【详解】A．O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水的杀菌消毒，故A正确； B．向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，故B正确； C．在水中不能形成胶体，不能用于净水，即不能将细小悬浮物凝聚，故C错误； D．向废水中加入能与、反应生成、沉淀，故D正确。 答案选C。 18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子 【答案】A 【详解】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确； B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误； D．硫化氢可用于沉淀重金属离子，是因为硫化氢与重金属离子反应生成硫化物沉淀，D错误； 本题选A。 19．化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是（ ） 选项 A B C D 物质 漂白剂：漂粉精 发酵剂：小苏打 供氧剂：过氧化钠 消毒剂：双氧水 有效成分 Ca（ClO）2 Na2CO3 Na2O2 H2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．漂白精是石灰乳和氯气反应的产物，其有效成分为次氯酸钙，故A正确； B．发酵剂的有效成分是小苏打，即NaHCO3，不是Na2CO3，故B错误； C．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故C正确； D．H2O2具有强氧化性，双氧水的有效成分为H2O2，能作消毒剂，故D正确； 故答案为：B。 20．生活中处处有化学，下列叙述中不正确的是（ ） A．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水消毒 B．焰火中红色来源于钠盐的灼烧，该过程为化学变化 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但使用量有严格规定 D．胆矾可以与石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．钠元素的焰色反应呈黄色，则焰火中红色与钠盐灼烧无关，焰色试验是物理变化，故B错误； C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，故C正确； D．胆矾和石灰乳混合制成波尔多液，可用于防治果树的病虫害，故D正确； 故答案选B。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式 。 【答案】H2O2⇌H++ 【详解】由H2O2是二元弱酸可知，H2O2在溶液中分步电离，第一步电离方程式为H2O2⇌H++。 2．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。 A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl- D．2Fe3++Cl2=2Fe2++Cl- （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变血红色，煤油的作用是 。 （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。 【答案】（1）防止Fe2＋被氧化 （2）A （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe3＋催化H2O2分解产生O2 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．过碳酸钠广泛应用于洗涤、漂白和杀菌领域，是爆炸盐的有效成分。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“制盐”步骤中应先向饱和食盐水中通入 （填化学式，下同），后通入 ；若改变通入气体的先后顺序，会造成 。 （2）在“热解”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 （3）过碳酸钠具有和的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠变质的是_______（填字母，下同）。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 （4）鉴别相同浓度的和溶液，可用下列试剂中的_______。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．酚酞 D．溶液 （5）某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为 g。 b．配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【答案】（1） 不能得到碳酸氢钠固体（或碳酸氢钠固体产量过低） （2） （3）D （4）AC （5）1.6 100 mL容量瓶和胶头滴管 偏高 21.3% 2．Ⅰ、神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 （1）请写出与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。 Ⅱ、某小组同学欲探究的性质： 【预测】 （2）聚焦中的氧元素，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。 【实验和观察】 （3）实验①利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有 。 （4）实验②是为了验证的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。请写出酸化的KI溶液与溶液反应的离子方程式 。 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 【答案】（1） （2）中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性 （3）氧化 无色无味气体产生 （4）氧化 3．过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备CaO2的一种工业流程如图所示： 回答下列问题： （1） CaO2中氧元素的化合价为 ，属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为 ，反应在冰水浴中进行是为了防止挥发和 （3）待结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 （4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，其原理用化学方程式表示为、 ；该过程生成1个O2分子，转移 个电子。 【答案】（1）-1 纯净物 （2）NH4Cl H2O2 （3）漏斗 （4）2H2O2=2H2O+O2↑ 2 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $