第29卷 氧及其化合物的性质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第29卷 氧及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A．干冰：干燥的固态水 B．铁红：可用作红色颜料 C．双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D．水银：常温下银白色的汞为液态 2．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A．火碱——NaOH具有可燃性 B．绿矾——为绿色 C．磁铁矿——具有磁性 D．双氧水——分子比水分子多一个氧原子 3．借助模型可以更好地认识物质的微观构成，下列模型可以用来表示“H2O2”的是（ ） A． B． C． D． 4．臭氧（）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是（ ） A．氧气转化为臭氧是物理变化 B．臭氧的相对分子质量为36 C．1个臭氧分子中含有3个氧原子 D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 5．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 6．许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质（或其主要成分）与化学式对应正确的（ ） A．石膏— B．纯碱—NaOH C．蓝矾— D．双氧水— 7．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是（ ） A．O B．Si C．S D．N 8．将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是（ ） A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 9．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是（ ） A．次氯酸钠 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．对氨基苯甲酸 10．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是（ ） A．过碳酸钠属于混合物 B．过碳酸钠具有较强的还原性 C．过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳 11．时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性 B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒 C 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 D 消防员用泡沫灭火器灭火 A．A B．B C．C D．D 12．化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 13．下列物质不能使有色鲜花褪色的是（ ） A．久置的氯水 B．干燥的氯气 C．NaClO溶液 D．H2O2溶液 14．下列叙述错误的是（ ） A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．溶液长久放置后能生成 C．溶液能与反应生成 D．能与反应生成 15．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A．过氧化氢制取氧气 B．生石灰用作干燥剂 C．食醋用于去除水垢 D．制备氢氧化铁胶体 16．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．、、均为难溶于水的强碱 C．“氧化2”发生反应的离子方程式为 D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 17．化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B．双氧水用作纸浆漂白剂 C．氢氧化钠用于脱除木质素 D．氧化铁红用作纸张染色剂 18．3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是（ ） A．与均属于过氧化物 B．实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C．具有漂白性，原理与相似 D．具有还原性，能使酸性溶液褪色 19．为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是（ ） A． B． C． D． 20．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是（ ） A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的 C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请说明双氧水被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。（从产物角度） 2．用A＋、B-、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．过氧化钙晶体（CaO2∙8H2O）是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂，常温下呈白色，难溶于水和乙醇，能溶于酸。 （1）晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化钙晶体，部分装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②试剂X的化学式为 。 ③为提高CaO2∙8H2O的产率，需要控制装置B中的反应温度在0℃左右，具体方法为 。 （2）纯度测定 步骤Ⅰ．准确称取所得产品0.4500 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再加入适量的硫酸溶液，充分反应。 步骤Ⅱ．向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用浓度为的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 计算所得产品中CaO2∙8H2O的质量分数（写出计算过程） 。 2．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下，回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为 ，滤渣可能含 （填化学式）。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 （写2条）。 （3）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是 。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________（填选项字母）。 A．氨气 B． C．CuO D．HCl 3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 （1）“550°C焙烧”的目的是 。 （2）“浸出液”的主要成分是 。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29卷、第30卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第29卷 氧及其化合物的性质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A．干冰：干燥的固态水 B．铁红：可用作红色颜料 C．双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D．水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳（），不是固态的水。水的固态形式是冰，A错误； B．铁红是氧化铁（）的俗称，它是一种红棕色粉末，常用作红色颜料（如油漆、涂料中），B正确； C．双氧水是过氧化氢（）的俗称，的分子结构比水分子（）多一个氧原子，C正确； D．水银是汞（）的俗称，它是常温下呈液态的银白色金属，D正确； 故答案选A。 2．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A．火碱——NaOH具有可燃性 B．绿矾——为绿色 C．磁铁矿——具有磁性 D．双氧水——分子比水分子多一个氧原子 【答案】A 【详解】A．火碱（NaOH）无可燃性，其俗名源于腐蚀性而非可燃性，A符合题意； B．绿矾因含亚铁离子呈绿色，描述正确，B不符合题意； C．磁铁矿因Fe3O4的磁性得名，描述正确，C不符合题意； D．双氧水（）分子结构比水（）多一个氧原子，描述正确，D不符合题意； 故答案选A。 3．借助模型可以更好地认识物质的微观构成，下列模型可以用来表示“H2O2”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．图片为两个大小相同的黑球直接相连，可能表示双原子单质分子（如O2），而H2O2由H、O两种元素组成且原子个数比为2:2，A不符合题意； B．图片为一个大球连接两个小球，可能表示AB2型分子（如H2O），但H2O2结构中两个O原子相连，每个O原子再连接一个H原子，B不符合题意； C．图片为一个大球连接三个小球，可能表示AB3型分子（如NH3），与H2O2的结构不符，C不符合题意； D．图片为两个大球相连，每个大球分别连接一个小球，符合H2O2的结构式H-O-O-H，两个O原子相连，每个O原子连接一个H原子，D符合题意； 故选D。 4．臭氧（）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是（ ） A．氧气转化为臭氧是物理变化 B．臭氧的相对分子质量为36 C．1个臭氧分子中含有3个氧原子 D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 【答案】C 【详解】A．氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．臭氧（）的相对分子质量为16×3=48，B错误； C．臭氧分子由3个氧原子构成，C正确； D．臭氧虽有危害但合理应用具有杀菌消毒价值，不应完全拒绝，D错误； 故选C。 5．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．根据图示，该反应是化学反应，所有化学反应都遵循质量守恒定律，A错误； B．化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程是④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为氢原子，①氢原子与氧分子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序是④③①②，B 错误； C．由微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以结构被破坏的分子是氢分子，C错误； D．根据图示，该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为，D正确。 故选D。 6．许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质（或其主要成分）与化学式对应正确的（ ） A．石膏— B．纯碱—NaOH C．蓝矾— D．双氧水— 【答案】D 【详解】A．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误； B．纯碱的化学式为Na2CO3，B错误； C．蓝矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，C错误； D．双氧水是过氧化氢，其化学式为H2O2，D正确； 故选D。 7．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是（ ） A．O B．Si C．S D．N 【答案】B 【详解】A．氧元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A不符合题意； B．硅元素在自然界中主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在，即以化合态形式存在，B符合题意； C．硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，C不符合题意； D．自然界中，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氮元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，D不符合题意； 答案选B。 8．将负载在无毒的水凝胶上制得一种新型农药，能缓慢释放，有效防治植株病害。下列说法不正确的是（ ） A．没有氧化性，不伤害植株 B．易分解，使用后无有害残留 C．分解产物无污染，对环境友好 D．与直接喷洒相比，该农药可延长作用时效 【答案】A 【详解】A．具有氧化性，A错误； B．易分解成氧气和水，使用后无有害残留，B正确； C．分解产物为氧气和水，无污染，对环境友好，C正确； D．与直接喷洒相比，该农药将负载在无毒的水凝胶上，缓慢释放，可延长作用时效，D正确； 故选A。 9．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是（ ） A．次氯酸钠 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．对氨基苯甲酸 【答案】D 【详解】次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物，不是杀菌消毒剂，D符合题意； 故答案选D。 10．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是（ ） A．过碳酸钠属于混合物 B．过碳酸钠具有较强的还原性 C．过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳 【答案】C 【详解】A．过碳酸钠是有固定组成的化合物，属于纯净物，A错误； B．过碳酸钠同时有的双重性质，其中的以氧化性为主，而非强还原性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠的稳定性，C正确； D．MnO2催化分解，导致有效成分减少，效果减弱，D错误； 故选C。 11．时代主旋律“共同奋斗创造美好生活”，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 医生用双氧水消毒患者伤口 双氧水具有强氧化性 B 工人用明矾处理浑浊的井水 胶体可以吸附水中悬浮颗粒 C 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 D 消防员用泡沫灭火器灭火 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．医生用双氧水消毒患者伤口，是因为双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．工人用明矾处理浑浊的井水，是因为水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中悬浮颗粒，使其聚集成较大颗粒而沉降，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品，是因为氢氟酸能与SiO2发生反应：，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的原理是发生双水解生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为：，即劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 12．化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．植物油催化加氢可制肥皂 B．臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【详解】A．植物油催化加氢生成硬化油，用于制人造脂肪，而制肥皂需皂化反应（油脂碱性水解），A错误； B．臭氧和二氧化氯是高效、低副产物的消毒剂，已用于自来水处理，B正确； C．硬铝硬度大，密度小，耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂（需控制用量），D正确； 故选A。 13．下列物质不能使有色鲜花褪色的是（ ） A．久置的氯水 B．干燥的氯气 C．NaClO溶液 D．H2O2溶液 【答案】A 【详解】A．久置的氯水中HClO已分解，仅含稀盐酸，无漂白性，不能使鲜花褪色，A符合题意； B．干燥的氯气虽无漂白性，但鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO，导致褪色，B不符合题意； C．NaClO溶液与CO2和水反应生成HClO，具有漂白性，C不符合题意； D．H2O2溶液具有强氧化性，可直接漂白鲜花，D不符合题意； 故选A。 14．下列叙述错误的是（ ） A．Mg在空气中燃烧可生成MgO B．溶液长久放置后能生成 C．溶液能与反应生成 D．能与反应生成 【答案】C 【详解】A．镁在空气中燃烧主要生成MgO，叙述正确，A正确； B．H2O2不稳定，长久放置会缓慢分解生成O2，即使无催化剂也会自然分解，B正确； C．弱酸不能制强酸，BaCl2溶液与CO2不反应，C错误； D．Na2O为碱性氧化物，与酸性氧化物SO2反应生成Na2SO3，D正确； 故选C。 15．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A．过氧化氢制取氧气 B．生石灰用作干燥剂 C．食醋用于去除水垢 D．制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【详解】A．过氧化氢制取氧气的化学方程式是，-1价氧元素歧化为-2价氧元素和0价氧元素，涉及氧化还原反应，A符合题意； B．生石灰用作干燥剂的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，食醋用于去除水垢的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是，元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 16．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ） A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B．、、均为难溶于水的强碱 C．“氧化2”发生反应的离子方程式为 D．实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】D 【分析】向废料中加入硫酸，将金属元素转化为Ni2+、Co2+、Fe2+、Al3+，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入Ni（OH）2调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe（OH）3、Al（OH）3，向滤液中加入KOH、KClO，使Ni2+转化为NiOOH，其离子反应方程式为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO（OH）↓+Cl-+H2O，据此分析； 【详解】A．常温“酸浸”时，硫酸浓度过高可能导致溶液中c（H+）减小，化学反应速率减缓，故A错误； B．Al（OH）3是两性氢氧化物，不属于强碱；Fe（OH）3、Ni（OH）2均为弱碱，三者均难溶于水，故B错误； C．“氧化2”中Ni2+被ClO-氧化为NiOOH（Ni为+3价），1molNi2+失去1mole-，1molClO-中Cl由+1价降为-1价得到2mole⁻，Ni2+、ClO-化学计量数之比为2∶1，正确离子方程式应为2Ni2++4OH-+ClO-=2NiO（OH）↓+Cl-+H2O，故C错误； D．“氧化1”中H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，而Fe3+能催化H2O2分解（2H2O22H2O+O2↑），导致H2O2额外消耗，实际用量多于理论用量，故D正确； 故选D。 17．化学品在造纸工业中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠用作纸浆抗氧化剂 B．双氧水用作纸浆漂白剂 C．氢氧化钠用于脱除木质素 D．氧化铁红用作纸张染色剂 【答案】A 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，主要用作调节pH或软化水，而非抗氧化剂（抗氧化剂需具备还原性），A错误； B．双氧水具有强氧化性、漂白性，可氧化纸浆中的有色物质，实现漂白作用，B正确； C．氢氧化钠在制浆过程中用于溶解木质素（如硫酸盐法），从而分离纤维素，C正确； D．氧化铁红（Fe2O3）是红色颜料，可用于纸张染色，D正确； 故选A。 18．3%浓度的过氧化氢溶液可作为消毒剂，用于急诊创伤清创术等的消炎。下列说法错误的是（ ） A．与均属于过氧化物 B．实验室利用过氧化氢制，仅表现氧化性 C．具有漂白性，原理与相似 D．具有还原性，能使酸性溶液褪色 【答案】B 【详解】A．和均含有过氧键，属于过氧化物，A正确； B．分解生成的反应中，既表现氧化性又表现还原性，B错误； C．和的漂白性均基于强氧化性破坏色素结构，原理相似，C正确； D．酸性具有强氧化性，作为还原剂被氧化，使溶液褪色，D正确； 故答案选B。 19．为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。 【详解】A．BaCl2与碳酸钠反应，不能作稳定剂，故A错误； B．硫酸钠不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B正确； C．二氧化锰可作催化剂促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C错误； D．FeCl2和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D错误； 故答案为B。 20．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是（ ） A．用溶液腐蚀覆铜板 B．食盐中加入的 C．加入少量在葡萄酒里 D．用制时，加入的 【答案】A 【详解】A．溶液腐铜板发生反应，该反应为氧化剂，体现其氧化性，A正确； B．食盐中加入的，利用含有碘元素，达到补碘目的，B错误； C．加入少量在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误； D．用制时，加入的为催化剂，D错误； 故答案为：A。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请说明双氧水被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。（从产物角度） 【答案】过氧化氢做氧化剂时，其还原产物为水，对环境无污染 【详解】过氧化氢做氧化剂时，其还原产物为水，对环境无污染，故为“绿色氧化剂”。 2．用A＋、B-、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。 【答案】（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（或PH3） （6）C2H6 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．过氧化钙晶体（CaO2∙8H2O）是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂，常温下呈白色，难溶于水和乙醇，能溶于酸。 （1）晶体制备 某兴趣小组实验室模拟制备过氧化钙晶体，部分装置如图所示。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②试剂X的化学式为 。 ③为提高CaO2∙8H2O的产率，需要控制装置B中的反应温度在0℃左右，具体方法为 。 （2）纯度测定 步骤Ⅰ．准确称取所得产品0.4500 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再加入适量的硫酸溶液，充分反应。 步骤Ⅱ．向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用浓度为的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 计算所得产品中CaO2∙8H2O的质量分数（写出计算过程） 。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O H2SO4/HCl 冰水浴 （2）96.0% 2．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下，回答下列问题： （1）辉铜矿中铜元素化合价为 ，滤渣可能含 （填化学式）。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 （写2条）。 （3）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。 ②图二中高于时Cu浸取率下降的原因是 。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________（填选项字母）。 A．氨气 B． C．CuO D．HCl 【答案】（1）+1 、S （2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 （3）0.1 mol/L～0.2 mol/L 温度过高，分解，Cu浸取率降低 （4）ABC 3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、 CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下： 已知：①Ca2+、 Mg2+均能与F-生成沉淀； ②ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。 （1）“550°C焙烧”的目的是 。 （2）“浸出液”的主要成分是 。 （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50 °C加入H2O2，控制温度不能太高的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）在空气中焙烧CoC2O4生成Co3O4和一种气体，请写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）除去碳和有机物 （2）Na[Al（OH）4]、Na2[Zn（OH）4] （3） （4） （5） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $