第28卷 氯气的制法 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第28卷 氯气的制法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【详解】随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸不与反应，所以不可能完全反应，生成的的物质的量小于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L，A正确；滴入的紫色石蕊溶液很少，会被氯水氧化而漂白，不能说明氯水没有酸性，B错误；与Cu反应生成棕黄色的烟，C错误；遇到湿润的布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，D错误。 2．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．比较锌和铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，能达到实验目的，故A不符合题意； B．只有硫酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，故B不符合题意； C．铜制搅拌器可导致热量散失，因使用玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故C符合题意； D．图中构成原电池，锌为负极，铜为正极，可知金属性Zn大于Cu，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ） A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3 【答案】B 【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适； B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适； C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适； D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适； 故答案为B。 4．如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） ​ A．用Zn粒与稀HCl反应制H2    B．用大理石与稀HCl反应制CO2 C．用Cu与稀HNO3反应制NO     D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 【答案】A 【详解】试题分析：A、锌与盐酸反应制备氢气，不能需要加热，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，A正确；B、二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，B错误；C、NO不能用排空气法收集，C错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，D错误，答案选A。 5．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是（ ） A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意； 答案选A。 6．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是（ ） A．水、碱石灰（CaO和NaOH） B．饱和食盐水、浓硫酸 C．无水CaCl2、饱和食盐水 D．饱和食盐水、碱石灰 【答案】B 【分析】除去水蒸气和HCl气体的先后顺序为：先除去HCl气体，后除去水蒸气，据此分析。 【详解】A．水不能除去氯气中的氯化氢，会吸收氯气，碱石灰不能干燥氯气，会吸收氯气，故A不符合题意； B．Cl2中混有的HCl气体用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，故B符合题意； C．Cl2中混有的HCl气体用饱和食盐水除去，无水CaCl2可用于干燥，通入顺序不对，先除去HCl气体，后除去水蒸气，故C不符合题意； D．碱石灰不能干燥氯气，会吸收氯气，故D不符合题意； 答案选B。 7．在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择不合理的是（ ）    选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气中混有挥发的HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A正确； B．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，氢气可用浓硫酸干燥，故B正确； C．二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，氧气可用浓硫酸干燥，故C正确； D．大理石与稀盐酸反应生成的CO2中混有HCl，氢氧化钠与CO2和HCl都反应，D错误； 故选：D。 8．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了制备的方法： 该方法至今还是实验室制备的主要方法。下列关于实验室制备的说法正确的是（ ） A．实验时要缓缓加热，以减少的挥发 B．将和足量浓盐酸反应，与将含有的浓盐酸和足量反应制得的一样多 C．为防止污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 【答案】A 【详解】因为盐酸易挥发，所以实验时要缓缓加热以减少的挥发，A正确；与足量浓盐酸反应，完全反应时可以产生，含有的浓盐酸反应时，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时反应停止，生成的质量小于，故前者产生的较多，B错误；由于微溶于水，饱和石灰水中的量很少，吸收的能力有限，因此一般不使用饱和石灰水吸收，C错误；反应的化学方程式为，在该反应中，浓盐酸中的元素一部分由价变为0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用，D错误。 9．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是（ ） A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀 B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝 C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝 D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．检验气体是否收集满时，不能向集气瓶中加试剂检验，故A错误； B．氯气具有强氧化性，不能用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，故B错误； C．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，可以检验氯气是否集满，故C正确； D．检验气体是否收集满时，不能向集气瓶中加试剂检验，所以将紫色石蕊液试滴入集气瓶中的操作是错误的，故D错误； 答案选C。 10．现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量（ ） A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 【答案】C 【详解】对于方案一：将足量的二氧化锰与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据可知，含0.4 mol HCl的浓盐酸完全反应生成氯气为，实际上氯气小于0.1 mol； 对于方案二：8.7克的二氧化锰的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据可知，生成氯气的物质的量为0.1 mol，因此方案二产生的氯气多； 故选C。 11．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是（ ） A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热 B．把浓硫酸注入到浓盐酸中 C．氢气与氯气点燃 D．氢气和氯气光照 【答案】D 【详解】A．氯化氢具有挥发性，可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，故A不选； B．氯化氢具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸稀释会放热，促进氯化氢挥发，把浓硫酸注入到浓盐酸中可以制取氯化氢气体，故B不选； C．氢气与氯气点燃，氢气能够在氯气中安静地燃烧，可以用来制取氯化氢，故C不选； D．氢气和氯气光照会发生爆炸，不能用氢气和氯气的混合气体光照制取氯化氢，故D选； 故选D。 12．在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的HCl C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 【答案】D 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合； B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合； C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合； D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合； 故选D。 13．是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；。氨气的沸点为-33.3℃。下列说法不正确的是（ ） A．装置①的主要目的是制备 B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险 C．装置④与⑤之间不能用橡皮管连接 D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 【答案】D 【详解】A．由分析可知，装置①的主要目的是制备，A正确； B．由题意，高浓度的可能发生爆炸，故通干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，B正确； C．因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，C正确； D．由沸点可知在⑤中转化为液态，⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，D错误； 故选D。 14．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ） A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2 C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 【答案】C 【详解】A正确，一是没有加热，二是没有尾气处理；高锰酸钾的氧化性更强，可以氧化氯化氢生成氯气，B正确；吸收氯气的应该是氢氧化钠等碱，所以C不正确；氯气具有氧化性，能氧化碘化钾生成单质碘，D正确，答案选C。 15．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 16．实验室常用以下反应制取气体，其中与实验室制氯气装置相同的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】实验室利用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，方程式为 ，所用发生装置为固液加热装置，据此分析解题。 【详解】A．高锰酸钾分解制O2是固体加热制取气体装置，装置不同，A错误； B．锌和稀硫酸制取H2是固液不加热制取气体装置，装置不同，B错误； C．Na2SO3（s）和H2SO4（80%aq）制取SO2（g）是固液不加热制取气体装置，装置不同，C错误； D．NaCl（s）和H2SO4（浓）制取HCl（g）是固液加热装置，装置相同，D正确； 答案选D。 17．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是（ ） ①连接装置并检查气密性  ②缓缓加热  ③加入MnO2粉末  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸  ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收  ⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【详解】制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性；然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸；下一步进行加热制取收集并吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤； 答案选D。 18．下列制取、探究其漂白性、收集和进行尾气处理的装置不合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 常温下，高锰酸钾与浓盐酸可以发生反应制取氯气，A项合理； B. 浓硫酸可干燥氯气，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，说明氯气无漂白性，B项合理； C. 氯气的密度比空气的密度大，气体应长进短出，C项不合理； D.  氯气能与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液常用于氯气的尾气处理，D项合理； 答案选C。 19．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ） A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 【答案】D 【详解】相对于长颈漏斗，分液漏斗的封闭性更好，且液体的滴加可控，上口的塞子也能防止盐酸的挥发；答案选D。 20．下列装置可用于实验室收集Cl2的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以采用排饱和食盐水法收集氯气；氯气的密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 【答案】错误 【详解】盐酸能拆成离子形式，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故该离子方程式错误。 2．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。（ ） 【答案】错误 【详解】随着反应的进行，盐酸浓度降低成为稀盐酸，还原性减弱，无法与MnO2继续反应产生Cl2，最终Cl2分子数小于NA，故原题描述错误。 3．在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。（ ） 【答案】错误 【详解】实验室制的反应为。在此反应中表现出双重作用：一部分的被氧化为（作还原剂），另一部分的进入（未参与氧化还原，仅提供和H⁺，起酸的作用）。因此，并非“只做还原剂”，故题干错误。 4．除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。（ ） 【答案】正确 【详解】通入盛有饱和食盐水可以除去氯化氢气体、通过浓H2SO4的洗气瓶可以除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，正确； 5．有如图所示装置除去氯气中的HCl气体。（ ） 【答案】错误 【详解】HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液，故该设计错误； 故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是 。 （2）证明氯气和水反应的实验现象为 。 （3）ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式 。 （4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 。 （5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。 【答案】 干燥 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 2．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 问题：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出反应的化学方程式 。 【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。    （1）装置A 中发生反应的离子方程式是 ，反应中盐酸体现的性质有 。 （2）装置B 的作用是 。 （3）装置C 中盛放的物质是 。 （4）装置D 用于收集Cl2，请将装置D 中的导气管在装置图上补充完整 （（表示气流方向）。    （5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 。 【答案】（1） 酸性、还原性 （2）除掉氯气中氯化氢杂质 （3）浓硫酸 （4）   （5） 2．二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。 （1）实验室可通过多种途径制取。 途径Ⅰ：固体与较浓的溶液（质量分数约为）反应制取； 途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。 两种途径相比， （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是 （答出一点即可）。 （2）如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 已知：。 装置、、、的作用依次是 ； ； ； 。 （3）某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、，向装置中分别通入不同气体，请回答下列问题： ①若关闭，打开，溶液为品红溶液，则中的现象为 ，说明二氧化硫具有 性。 ②若关闭，打开，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为 ，原因是 。 ③若同时打开、，且通入的气体体积比（同温同压）为，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为 ，与②中现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。 【答案】途径Ⅰ 制备等量的二氧化硫，途径Ⅰ消耗的较少 吸收中混有的 用向上排空气法收集氯气 防止E中的液体倒吸进入C中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 品红溶液褪色 漂白 紫色石蕊试液先变红后褪色 氯气与水反应生成的使石蕊试液变红，同时生成的具有漂白性，使溶液 红色褪去 石蕊试液由紫色变为红色 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第27卷、第28卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第28卷 氯气的制法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 2．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．比较锌和铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（ ） A．用浓硝酸和Cu制取NO2 B．用H2O2溶液和MnO2制取O2 C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2 D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3 4．如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） ​ A．用Zn粒与稀HCl反应制H2    B．用大理石与稀HCl反应制CO2 C．用Cu与稀HNO3反应制NO     D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 5．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是（ ） A B C D 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 A．A B．B C．C D．D 6．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是（ ） A．水、碱石灰（CaO和NaOH） B．饱和食盐水、浓硫酸 C．无水CaCl2、饱和食盐水 D．饱和食盐水、碱石灰 7．在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择不合理的是（ ）    选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 A．A B．B C．C D．D 8．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了制备的方法： 该方法至今还是实验室制备的主要方法。下列关于实验室制备的说法正确的是（ ） A．实验时要缓缓加热，以减少的挥发 B．将和足量浓盐酸反应，与将含有的浓盐酸和足量反应制得的一样多 C．为防止污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 9．要确认集气瓶中是否集满氯气，正确的操作是（ ） A．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察是否生成白色沉淀 B．用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方，观察是否变蓝 C．将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻璃棒一端，伸到集气瓶口附近，观察是否变蓝 D．将紫色石蕊液试滴入集气瓶中，观察是否先变红后褪色 10．现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量（ ） A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 11．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是（ ） A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热 B．把浓硫酸注入到浓盐酸中 C．氢气与氯气点燃 D．氢气和氯气光照 12．在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的HCl C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 13．是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；。氨气的沸点为-33.3℃。下列说法不正确的是（ ） A．装置①的主要目的是制备 B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险 C．装置④与⑤之间不能用橡皮管连接 D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 14．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ） A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2 C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 15．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 16．实验室常用以下反应制取气体，其中与实验室制氯气装置相同的是（ ） A． B． C． D． 17．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是（ ） ①连接装置并检查气密性  ②缓缓加热  ③加入MnO2粉末  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸  ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收  ⑥用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 18．下列制取、探究其漂白性、收集和进行尾气处理的装置不合理的是（ ） A． B． C． D． 19．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ） A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 20．下列装置可用于实验室收集Cl2的是（ ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 2．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。（ ） 3．在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。（ ） 4．除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。（ ） 5．有如图所示装置除去氯气中的HCl气体。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是 。 （2）证明氯气和水反应的实验现象为 。 （3）ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式 。 （4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 。 （5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 。 2．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 问题：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出反应的化学方程式 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。    （1）装置A 中发生反应的离子方程式是 ，反应中盐酸体现的性质有 。 （2）装置B 的作用是 。 （3）装置C 中盛放的物质是 。 （4）装置D 用于收集Cl2，请将装置D 中的导气管在装置图上补充完整 （（表示气流方向）。    （5）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 。 2．二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。 （1）实验室可通过多种途径制取。 途径Ⅰ：固体与较浓的溶液（质量分数约为）反应制取； 途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。 两种途径相比， （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是 （答出一点即可）。 （2）如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 已知：。 装置、、、的作用依次是 ； ； ； 。 （3）某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、，向装置中分别通入不同气体，请回答下列问题： ①若关闭，打开，溶液为品红溶液，则中的现象为 ，说明二氧化硫具有 性。 ②若关闭，打开，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为 ，原因是 。 ③若同时打开、，且通入的气体体积比（同温同压）为，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为 ，与②中现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $