第2卷 物质的量 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念及相关简单计算；掌握化学方程式的简单计算。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） ①100mL溶液     ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液     ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 3．室温下，用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ） A．0.5 mol·L-1100 mL B．0.5 mol·L-180 mL C．1 mol·L-1 60 mL D．1 mol·L-1 80 mL 4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ） A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．某硫酸溶液的密度为，溶质质量分数为该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 6．实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为（ ） A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 7．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（ ） A．二者物质的量之比为3∶2 B．二者质量之比为3∶2 C．二者摩尔质量之比为2∶3 D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3 8．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A．1 mol∙L−1 B．0.1 mol∙L−1 C．0.01 mol∙L−1 D．10 mol∙L−1 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA 10．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 11．下列说法正确的是（ ） A．1 mol O2所占体积约为22.4 L B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol NH3的质量为10 g D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023 12．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（ ） A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 13．下列实验操作中，正确的是（ ） A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 14．下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．SO的摩尔质量为96g·mol-1 D．1mol任何物质都含有NA个原子 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷（P4）晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si—O键） 16．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 17．下列说法中正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 18．向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为 B．D点的横坐标 C．线段表示溶液中的变化趋势 D．反应至点时，溶液总质量增加 19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是（ ） A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 20．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ） A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。（ ） 2．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。（ ） 3．10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。（ ） 4．的溶液中的数目为。（ ） 5．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 （1）计算该呼吸面具中的物质的量 。 （2）计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是 。 2．拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。 方案中若通过空气的体积为22.4L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是 %。（写出详细计算过程） 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1（保留2位小数）。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是 。配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、 。 （3）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容 。 （4）若定容时加水超过刻度线，应该如何处理 。 （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是_______（填字母）。 A．定容时水多用胶头滴管吸出 B．配制前容量瓶中有少量水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．转移时有少量液体溅出 （6）取10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c（Na+）= 。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（液）＋3O2（气）XO2（气）＋2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。 （1）反应前O2的体积是 mL（标准状况下）。 （2）化合物XY2的摩尔质量是 。 （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 （填元素符号）。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1卷、第2卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念及相关简单计算；掌握化学方程式的简单计算。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第2卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） ①100mL溶液     ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液     ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】A 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c（Cl-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c（Cl-）=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】D 【详解】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误； C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误； D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。 故选D。 3．室温下，用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ） A．0.5 mol·L-1100 mL B．0.5 mol·L-180 mL C．1 mol·L-1 60 mL D．1 mol·L-1 80 mL 【答案】B 【详解】由图像可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1 mol·L-1，则H2SO4的初始浓度为0.5 mol·L-1；当加入40 mL 1 mol·L-1NaOH溶液时，恰好与硫酸完全中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4~2NaOH，则2n（H2SO4）=n（NaOH），设消耗硫酸溶液的体积为V，则：2×V×0.5 mol·L-1=1 mol·L-1×0.04 L，解得V=0.04 L=40 mL，反应后溶液的体积为80 mL，故选B。 4．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ） A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【详解】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选； B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选； C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选； D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选； 故选A。 5．某硫酸溶液的密度为，溶质质量分数为该溶液的溶质的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据c=1000/M计算该溶质的物质的量浓度。 【详解】硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%，根据c=1000/M可以知道，该溶质的物质的量浓度为（1000××）/98g.mol-1=7.4mol/L。A. 不符合题意，故A错误 ；B. 不符合题意，故B错误；C. 符合题意。故C正确；D. 所以C选项是正确的。 6．实验测得某溶液中仅含有、、、四种离子，其中、、三种离子的个数比为4:5:6，则与的物质的量比为（ ） A．4:1 B．4:3 C．2:3 D．1:1 【答案】D 【详解】设的物质的量为4xmol，则的物质的量为5xmol，的物质的量为6xmol，溶液呈电中性，由电荷守恒得：，解得，则与的物质的量比1:1，故选D。 7．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（ ） A．二者物质的量之比为3∶2 B．二者质量之比为3∶2 C．二者摩尔质量之比为2∶3 D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3 【答案】A 【详解】A、根据图象可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确； B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误； C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误； D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误； 答案选A。 8．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A．1 mol∙L−1 B．0.1 mol∙L−1 C．0.01 mol∙L−1 D．10 mol∙L−1 【答案】B 【详解】4gNaOH物质的量为，溶解在10mL水中，再稀释成1L，则物质的量浓度为，溶液具有均一性，从中取出10mL，取出的液体的浓度不变，因此这10mL溶液的物质的量浓度是0.1 mol∙L−1，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【详解】A. 2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误； B. 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误； C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误； D. 每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确； 答案选D。 10．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液 【答案】A 【详解】50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合题意；     B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合题意； C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合题意； D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合题意； 答案选A。 11．下列说法正确的是（ ） A．1 mol O2所占体积约为22.4 L B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol NH3的质量为10 g D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023 【答案】B 【详解】A. 在标准状况下，1 mol O2所占体积约为22.4 L，A错误；B. 40 g SO3的物质的量是40g÷80g/mol＝0.5mol，其中含有的分子数约为0.5×6.02×1023＝3.01×1023，B正确；C. 1 mol NH3的质量为17 g，C错误；D. 标准状况下，22.4 L H2的物质的量是1mol，其中所含原子数约为2×6.02×1023，D错误，答案选B。 点睛：A是解答的易错选项，错因在于忽略了气体摩尔体积的使用条件和适用范围，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），且只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 12．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（ ） A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 【答案】B 【详解】把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H2SO4）=×1.0mol/L=0.5mol/L， 混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=2mol/L，故选B。 13．下列实验操作中，正确的是（ ） A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 【答案】A 【详解】A．配制溶液时，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，A正确； B．氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误； C．稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误； D．称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误； 答案选A。 14．下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是基本物理量之一 B．1molCO2的质量为44g·mol-1 C．SO的摩尔质量为96g·mol-1 D．1mol任何物质都含有NA个原子 【答案】C 【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1molCO2的质量是m=nM=44g/mol×1mol=44g，故B错误； C．SO的式量为96，所以摩尔质量为96g•mol-1，故C正确； D．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有NA个微粒，故D错误； 故选：C。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷（P4）晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si—O键） 【答案】A 【详解】A．1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，28 g晶体硅物质的量为1 mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确； B．1 mol白磷含有6 mol P—P键，124 g白磷（P4）物质的量为1 mol，因此124 g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA，故B错误； C．1 mol金刚石含有2 mol C—C键，12 g金刚石物质的量为1 mol，因此12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误； D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键（Si—O键），故D错误。 综上所述，答案为A。 16．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 【答案】C 【详解】A．该反应中Al2O3中的Al元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．AlN中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B错误； C．每生成1molAlN则有0.5molN2被还原，且只有N2被还原，N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3mol电子，C正确； D．AlN的摩尔质量为41g/mol，D错误； 综上所述答案为C。 17．下列说法中正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】B 【详解】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误； B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确； C．气体的体积相同时，由于不知温度和压强，所以无法确定所含的分子数是否相同，故C错误； D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。 故选B。 18．向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为 B．D点的横坐标 C．线段表示溶液中的变化趋势 D．反应至点时，溶液总质量增加 【答案】B 【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为：，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子的物质的量为，亚铁离子的物质的量为2mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2mol，则B点的横坐标为2.5mol，溶液总质量增加的质量为：。 【详解】A．由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为，故A错误； B．由分析可知，锌为0.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD段消耗锌为amol，根据D点时亚铁离子的物质的量与锌离子物质的量相等可得：，解得a=0.75mol，则D点的横坐标x=1.25mol，故B正确； C．由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，故C错误； D．由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为：，故D错误； 故选B。 19．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是（ ） A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 【答案】C 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误； B．该实验是用浓硫酸配制稀硫酸，故不需要托盘天平，B错误； C．根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V＝＝25.0mL，C正确； D．不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误； 故答案为：C。 20．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（ ） A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 【答案】C 【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数。 【详解】设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 46         80   2 4.6g       x    y 根据： 解得x=8g；y=0.2g 反应后所得溶液的质量分数：×100%=8% 故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。（ ） 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积数值与温度压强相关，标准状况下约为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，故上述说法错误。 2．0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。（ ） 【答案】正确 【详解】由n=cV可得，0.5L×0.5mol/L=0.25mol，正确。 3．10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。（ ） 【答案】错误 【详解】10gNaCl溶于100g水，溶液质量为（100+10）g=110g，溶质质量分数为×100%≈9.09%，不是10%。 4．的溶液中的数目为。（ ） 【答案】错误 【详解】的溶液中浓度为0.01mol/L，H+物质的量为0.01mol，数目为，错误。 5．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为。（ ） 【答案】错误 【详解】温度和压强未知，不能计算11.2L乙烷和丙烯混合气体中乙烷和丙烯的物质的量的和，即不能计算其中所含碳氢键数目，该说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 （1）计算该呼吸面具中的物质的量 。 （2）计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是 。 【答案】（1）1mol （2）11.2L 【详解】（1）的物质的量； （2）该呼吸面具使用时发生的化学反应为：，，由反应式可知，即该呼吸面具使用时完全消耗产生0.5mol，在标准状况下的体积为。 2．拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。 方案中若通过空气的体积为22.4L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是 %。（写出详细计算过程） 【答案】 【详解】二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，该空气中二氧化硫的体积分数是。 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题： 氯化钠注射液【规格】500 mL内含有NaCl 4.5 g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】0.9% （1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1（保留2位小数）。 （2）现用NaCl固体配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是 。配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、 。 （3）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签。请填写标签上的内容 。 （4）若定容时加水超过刻度线，应该如何处理 。 （5）下列操作将导致所配溶液的浓度偏低的是_______（填字母）。 A．定容时水多用胶头滴管吸出 B．配制前容量瓶中有少量水 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．转移时有少量液体溅出 （6）取10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c（Na+）= 。 【答案】（1）0.15 （2）100 mL 玻璃棒、胶头滴管 （3）0.15 mol∙L-1NaCl溶液 （4）重新配制 （5）AD （6）1 mol∙L-1 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）500 mL内含有NaCl 4.5 g，该“生理盐水”的物质的量浓度约为； （2）配制90 mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是100 mL，结合配制步骤，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管； （3）氯化钠注射液的浓度为0.15 mol∙L-1，故标签为：0.15 mol∙L-1NaCl溶液； （4）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是胶头滴管，若定容时加水超过刻度线，不能将过量的水吸出，应该重新配制。 （5）A．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A选； B．配制前容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C不选； D．转移时有少量液体溅出，所配溶液中NaCl的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，D选； 故选AD。 （6）10 mL 5.0 mol/L的Na2CO3，加水稀释到100 mL，溶液中c（Na+）=。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（液）＋3O2（气）XO2（气）＋2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。 （1）反应前O2的体积是 mL（标准状况下）。 （2）化合物XY2的摩尔质量是 。 （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 （填元素符号）。 【答案】（1）672 （2）76 （3）C S 【解析】（1） 由方程式可知，反应前后气体体积不变，则V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672mL； （2） 依据质量守恒定律，有m（XY2）=0.672L2.56g·L-1-32g/mol≈0.76g，物质的量n（XY2）为n（O2）=0.01mol，所以M（XY2）==76g/mol； （3） 由及可得，，，则X、Y两元素分别为C、S。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $