第40卷 硝酸 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第40卷 硝酸 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 【答案】D 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误； B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误； C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误； D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO2与水反应生成H2CO3 CO2是形成酸雨的主要原因 B NH3极易溶于水 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．CO2不是形成酸雨的主要原因，形成酸雨的主要原因是SO2和NOx，故A错误； B．NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B正确； C．浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C错误； D．钝化也是化学反应，故D错误； 故选B。 3．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是（ ） A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 【答案】A 【详解】A．加入水，变小，同时水也会与溶液中可能溶有的反应生成，故不能得出溶液呈绿色的原因，方案不可行，故选A； B．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故B不选； C．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故C不选； D．向无的硝酸锅溶液中通入NO后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行，故D不选； 答案选A。 4．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO 【答案】A 【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性或碱性溶液； 【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故A正确； B、在酸性溶液具有强氧化性，能把I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中Ca2＋和OH－生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故B错误； C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al（OH）3（或偏铝酸根离子），因此不能大量共存，故C错误； D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误； 故选A。 5．常温时可用铝制容器盛装的是（ ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A．铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A不符合题意； B．铝和稀硝酸能反应，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B不符合题意； C．浓硫酸具有强氧化性，常温下铝遇浓硫酸可以在铝制容器表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止浓硫酸和铝的继续反应，故可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C符合题意； D．铝能够和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝被腐蚀，故铝制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合题意； 本题答案C。 6．已知某四种单质分别与浓硝酸混合后出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④不发生反应。则符合上述情况的单质可能是（ ） A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb 【答案】B 【详解】在常温下浓硝酸使铁、铝钝化，故A、C项不正确；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D项不正确，因此符合上述情况的单质可能是Ag、P、Al、Pt，答案选B。 7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ） A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 【答案】A 【详解】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确； 故答案选A。 8．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ） A． B．NaCl C． D． 【答案】B 【详解】A. 铜与发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，A不符合题意； B. 铜与NaCl不发生反应，，所以铜粉不溶解，B符合题意； C. 铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，C不符合题意； D. 铜与和发生反应，离子方程式为，所以铜粉溶解，D不符合题意； 答案选B。 9．下列反应或实验现象不能体现硝酸具有酸的通性的是（ ） A．稀硝酸与的反应： B．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色 C．稀硝酸与的反应： D．稀硝酸与的反应： 【答案】A 【详解】具有酸性是酸的通性， A. 反应表现硝酸的氧化性，故A符合； B. 先变红体现了硝酸的酸性，故B不符合； C. 硝酸与碱性气体反应生成盐，体现了硝酸的酸性，故C不符合； D. 硝酸与碱性氧化物反应生成盐和水，体现了硝酸的酸性，故D不符合； 故选A。 10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 【答案】A 【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故A符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意； C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca（HSO3）2，故C不符合题意； D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意； 故答案为：A。 11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的 C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气 【答案】A 【详解】A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确； B．的体积约占空气总体积的，B错误； C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C错误； D．浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误； 答案选A。 12．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意； B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意； C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意； D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意； 故选B。 13．下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 【答案】D 【详解】A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，正确； B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，正确； C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，正确； D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，错误。 答案选D。 14．下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是（ ） A．打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C．稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性 D．稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，所以打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，故A正确； B．浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故B正确; C．稀硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，故C正确； D．硝酸具有酸性，能够与黑色氧化铜反应，生成硝酸铜和水，不属于氧化还原反应，与氧化性无关，故D错误； 故答案： D。 15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是（ ） A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2 【答案】B 【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选； B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选； C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选； D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选； 答案选B。 16．在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ） ①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ③Fe＋4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O ④3Zn＋10HNO3（稀） 4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④ 【答案】A 【详解】反应①中，氧化剂为浓硫酸，2mol浓硫酸参与反应、其中1mol浓硫酸被还原，50%的浓硫酸被还原成SO2； 反应②中，氧化剂为浓硝酸，100%的浓硝酸被还原成NO2； 反应③中，氧化剂为稀硝酸，4mol稀硝酸参与反应、其中1mol稀硝酸被还原，25%的稀硝酸被还原成NO； 反应④中，氧化剂为稀硝酸，10mol稀硝酸参与反应、其中2mol稀硝酸被还原，20%的稀硝酸被还原成N2O； 则氧化剂被还原的比例从高到低的顺序为②①③④，答案选A。 17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是（ ） A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 【答案】A 【详解】A．Li和O2反应只能生成Li2O，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物不改变，故A符合题意； B．NaOH与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意； C．Fe和稀硝酸反应，若Fe过量，产物是硝酸亚铁；如果Fe少量，产物为硝酸铁，故C不符合题意； D．木炭（C）和CuO反应，若C过量，产物是CO；如果C少量，产物为CO2，故D不符合题意； 故选A。 18．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ ） A．NO2与水发生化合反应生成HNO3 B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 【答案】D 【详解】A.二氧化氮和水发生的是歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，故A不选； B.氮的固定是把氮元素由游离态变为化合态。氨气和氯化铵中的氮都是化合态，不属于氮的固定，故B不选； C.氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵，所以不能通过加热氯化铵固体的方法制备氨气，故C不选； D.硝酸见光易分解，所以在实验室保存浓硝酸的时候应该用棕色试剂瓶，并放置在冷暗处，故D选。 故选D。 19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．氮气难溶于水，可用于合成氨 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 【答案】A 【详解】A．钠的强还原性使其能从钛的化合物（如TiCl4）中置换出钛，该用途与还原性直接对应，A正确；    B．NaOH作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），而非强碱性（化学性质），对应关系不成立，B错误； C．合成氨为氮气发生的化学变化，难溶于水与此无关，C错误； D．硝酸含氮元素，可以制氮肥，与见光分解无关，D错误； 故选A。 20．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 【答案】A 【详解】A．工业制硫酸：FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2在催化剂和加热下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4（实际生产时用 98.3％的浓硫酸吸收SO3），所有转化在化学上均可实现，A正确； B．侯氏制碱法：NaCl溶液直接与CO2反应不能生成NaHCO3，需要先通入氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．海水中提取镁：氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解MgCl2溶液不能得到金属镁，因为阴极会产生氢气而非镁，应电解熔融MgCl2，C错误； D．工业制备硝酸：工业上不是从N2放电直接生成NO开始，而是通过氨氧化法制备NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。（ ） 【答案】错误 【详解】锌与稀硝酸反应，稀硝酸被还原生成NO。故答案为：错误。 2．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋。（ ） 【答案】错误 【详解】铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故错误。 3．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 【答案】错误 【详解】不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，原因是铜与浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了对大气有污染的二氧化氮，不符号“绿色化学”的理念。 故答案为：错误。 4．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体。（ ） 【答案】错误 【详解】常温下，Fe遇浓硝酸会因浓硝酸的强氧化性使得Fe的表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止反应的进一步进行，这叫做金属的钝化，原题干描述错误。 5．浓硝酸在光照下久置，会变黄。（ ） 【答案】正确 【详解】浓硝酸光照分解生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色，故正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．硝酸的化学性质 （1）酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 （2）不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 （3）强氧化性 ①和金属（Cu）反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： ； 。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。 【答案】（1）H++OH－=H2O 2H++Na2O=2Na++H2O 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O （2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NO2 棕色 阴凉 （3）剧烈 深蓝色 缓慢 无色 蓝色 强氧化性 越强 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 钝化 铁 铝 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 2．运用氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。 （1）下列说法中，不正确的是_______ A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 （2）关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是_______ A．都可用排水法 B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C．都可用向上排空气法 D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 （3）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是_______ A． B． C．NO D． （4）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是_______ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 （5）下列各组离子在溶液中能大量共存的是_______ A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】（1）C （2）B （3）C （4）BC （5）A 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 （1）由此可以推断：A为 ，B为 ，C为 ，E为 。 （2）写出D与F反应的化学方程式 。 【答案】C 浓硝酸 NO和CO2 NO 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 2．将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。 请回答下列问题： （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是 。 （2）试管b中最终 （填“有”或“无”）沉淀产生，原因是 。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为 。 （4）集气瓶e中最后收集到的气体为 （填化学式），理论上该气体的总体积为 L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。 【答案】试管上部充满红棕色气体 无 与水反应生成的（足量）中和了 NO 5.97 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第40卷 硝酸 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CO2与水反应生成H2CO3 CO2是形成酸雨的主要原因 B NH3极易溶于水 充满NH3试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 A．A B．B C．C D．D 3．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是（ ） A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化 B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 4．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NO C．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO 5．常温时可用铝制容器盛装的是（ ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 6．已知某四种单质分别与浓硝酸混合后出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③发生钝化；④不发生反应。则符合上述情况的单质可能是（ ） A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb 7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ） A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 8．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ） A． B．NaCl C． D． 9．下列反应或实验现象不能体现硝酸具有酸的通性的是（ ） A．稀硝酸与的反应： B．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色 C．稀硝酸与的反应： D．稀硝酸与的反应： 10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A．铁在硫蒸气中燃烧 B．HNO3与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ） A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的 C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气 12．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是（ ） A． B． C． D． 13．下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 14．下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是（ ） A．打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C．稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性 D．稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是（ ） A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2 16．在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ） ①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ③Fe＋4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O ④3Zn＋10HNO3（稀） 4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④ 17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是（ ） A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 18．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（ ） A．NO2与水发生化合反应生成HNO3 B．NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定 C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3 D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3 19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．氮气难溶于水，可用于合成氨 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 20．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化。（ ） 2．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋。（ ） 3．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。（ ） 4．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量红棕色气体。（ ） 5．浓硝酸在光照下久置，会变黄。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．硝酸的化学性质 （1）酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 （2）不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 （3）强氧化性 ①和金属（Cu）反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： ； 。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。 2．运用氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。 （1）下列说法中，不正确的是_______ A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气的过程是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 D．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 （2）关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是_______ A．都可用排水法 B．一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C．都可用向上排空气法 D．一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 （3）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是_______ A． B． C．NO D． （4）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是_______ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 （5）下列各组离子在溶液中能大量共存的是_______ A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。 （1）由此可以推断：A为 ，B为 ，C为 ，E为 。 （2）写出D与F反应的化学方程式 。 2．将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。 请回答下列问题： （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是 。 （2）试管b中最终 （填“有”或“无”）沉淀产生，原因是 。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为 。 （4）集气瓶e中最后收集到的气体为 （填化学式），理论上该气体的总体积为 L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $