第39卷 硝酸 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第39卷 硝酸 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气 C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应 2．关于硝酸的下列说法不正确的是（ ） A．硝酸是无色易挥发的液体 B．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性 C．硝酸能氧化大多数金属 D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同 3．下列说法中正确的是（ ） A．硝酸应保存在棕色塑料瓶中 B．常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应 C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性 D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 4．N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是（ ） A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀HNO3与Cu反应产生H2 5．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指（ ） A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 D．醋酸 6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ） A．K+、、HS-、S2-、Al3+、 B．、Na+、、K+、Cl- C．、Ag+、、S2-、、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、 7．下列表述正确的是（ ）： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥ 8．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2 B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 9．下列试剂的保存错误的是（ ） A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．新制氯水用无色的广口瓶保存 D．硝酸保存在棕色细口瓶中 10．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A．只有Fe2+ B．只有Fe3+ C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+ 11．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是（ ） A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用 B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐 C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料 12．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 ②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯 ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 ④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃ ⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色 ⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤⑥ 13．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 14．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 15．下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是（ ） A． B． C． D． 16．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（ ） A．浓硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 17．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 18．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 19．硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ） A．－3 B．+2 C．+3 D．+5 20．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。（ ） 2．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。（ ） 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解。（ ） 4．与发生反应的离子方程式为。（ ） 5．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．38.4 g Cu与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后： （1）收集到的气体在标准状况下的体积是 ？ （2）上述反应中，参与反应的硝酸的总物质的量是 ？ 2．回答以下问题： （1）将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是 。 （2）将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有 。 （3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）： （1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作 。 （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。 （3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。 （4）D装置的作用是 。 2．回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 Ⅱ.氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是 。 （6）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式 。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39卷、第40卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第39卷 硝酸 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气 C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应 【答案】D 【详解】A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，A正确； B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，B正确； C．常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C正确； D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D错误。 答案选D。 2．关于硝酸的下列说法不正确的是（ ） A．硝酸是无色易挥发的液体 B．硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性 C．硝酸能氧化大多数金属 D．相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同 【答案】B 【详解】A．纯硝酸是无色油状液体，开盖时有白雾，硝酸是无色易挥发的液体，故A不符合题意； B．硝酸的强氧化性体现为+5价的氮元素体现，酸性是由H+体现的，故B符合题意； C．硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，故C不符合题意； D．相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同，故D不符合题意； 答案选B。 3．下列说法中正确的是（ ） A．硝酸应保存在棕色塑料瓶中 B．常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应 C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性 D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性 【答案】D 【详解】A．硝酸具有强氧化性且见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶中，A错误； B．常温下，浓硝酸可以与铁和铝反应钝化，生成一层致密氧化膜，保护内部金属，B错误； C．稀硝酸与Cu反应时，硝酸表现为强氧化性和酸性，C错误； D．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性，D正确； 故选D。 4．N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是（ ） A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到 C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀HNO3与Cu反应产生H2 【答案】D 【详解】A．N2分子中两个N原子通过三个共价键结合（N≡N），因此含有共价三键，A正确； B．NH3在催化剂存在下与O2反应生成NO，，B正确； C．NH3溶于水生成NH3·H2O，其部分电离产生OH⁻，，使溶液呈碱性，C正确； D．稀HNO3具有强氧化性，与Cu反应时生成NO而非H2，，D错误； 故选D。 5．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指（ ） A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 D．醋酸 【答案】A 【详解】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。 6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ） A．K+、、HS-、S2-、Al3+、 B．、Na+、、K+、Cl- C．、Ag+、、S2-、、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、 【答案】B 【详解】A．Al3+和、HS-、S2-、均能发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．、Na+、、K+、Cl-离子之间不发生反应，能够大量共存，故B选； C．Ag+和、、S2-等均能生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．Fe2+、H+、NO可发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 7．下列表述正确的是（ ）： ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6 A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥ 【答案】C 【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确； ②锌与稀硝酸发生反应，硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误； ③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误； ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误； ⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确； ⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误； 故选C。 8．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ） A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2 B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 【答案】A 【详解】A．硝酸能与Na2SO3发生氧化还原反应，生成硫酸钠，不会生成SO2，故A正确； B．硝酸的氧化性很强，能氧化一般的金属，但Au、Pt不能被硝酸氧化，故B错误； C．铝或铁能与稀硝酸反应生成硝酸盐、NO和水，因此不可用铝或铁制容器盛装稀硝酸，只能用铝或铁制容器盛装浓硝酸，主要是铝或铁与浓硝酸发生钝化反应，故C错误； D．浓硝酸中因硝酸分解生成二氧化氮而呈黄色，故D错误。 综上所述，答案为A。 9．下列试剂的保存错误的是（ ） A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．新制氯水用无色的广口瓶保存 D．硝酸保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【详解】A．金属钠在空气中易被氧化，需隔绝空气，钠与煤油不反应且密度比煤油大，通常保存在煤油中，A正确； B．氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应，生成的硅酸钠能将瓶塞与瓶口黏合，所以盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，所以应盛放在棕色的细口瓶保存，C错误； D．硝酸见光易分解，所以硝酸应保存在棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 10．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A．只有Fe2+ B．只有Fe3+ C．有Fe2+和Cu2+ D．有Fe3+和Cu2+ 【答案】A 【详解】铁的金属性强于铜，把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，铁与热的浓硝酸反应生成硝酸亚铁、二氧化氮和水， Cu不与硝酸反应，则反应后溶液中大量Fe2＋，不存在有Fe3+和Cu2+，故选A正确。 11．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是（ ） A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用 B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐 C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料 【答案】C 【详解】A．硝酸不能作化肥，铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，故A错误； B．N2与O2在放电的条件下转化为NO，故B错误； C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故C正确； D．木柴不属于化石燃料，是可再生能源，故D错误； 故选C。 12．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管 ②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯 ③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 ④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃ ⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色 ⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①银能与稀硝酸反应，故①正确； ②应该使用饱和碳酸钠溶液，能溶解乙醇，通过反应来吸收醋酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故②错误； ③苯酚可溶于酒精，故③正确； ④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在170℃，故④错误； ⑤苯酚遇到氯化铁溶液会显紫色，故⑤错误； ⑥该操作本质是浓硫酸的稀释，所以按照稀释规范操作进行即可，故⑥正确。 综上所述①③⑥正确； 故选C。 13．3.2g铜与过量硝酸（、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．（0.2＋a）mol B．（0.1＋a）mol C．（0.05＋a）mol D．amol 【答案】B 【详解】首先计算3.2g铜的物质的量，。铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质为Cu（NO3）2和剩余的HNO3。根据铜原子守恒，n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，在Cu（NO3）2中， 。又已知反应后溶液中含a mol氢离子，这部分氢离子来自剩余的HNO3，那么。所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量； 故选B。 14．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应 C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 【答案】B 【详解】A. 使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B. 与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。故选B. 15．下列气体大量排到空气中不会引起酸雨的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．二氧化硫是有毒气体，是形成硫酸型酸雨的有害气体，会污染大气，选项A不选； B．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，且与氧气反应生成二氧化氮，会导致硝酸型酸雨的形成，选项B不选； C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，也能形成硝酸型酸雨，选项C不选； D．CO有毒，但不会导致酸雨的形成，选项D选； 答案选D。 16．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是（ ） A．浓硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【详解】A．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A符合题意； B．铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，不能用铝制容器装硫酸铜溶液，故B不符合题意； C．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，不能用铝制容器装氢氧化钠溶液，故C不符合题意； D．铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，不能用铝制容器装稀硫酸，故D不符合题意。 答案选A。 17．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 【答案】A 【详解】A项，浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，A正确； B项，稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，B错误； C项，浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，C错误； D项，浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，D错误。 答案选A。 18．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 19．硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ） A．－3 B．+2 C．+3 D．+5 【答案】D 【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+（-2）×3=0，x=+5，答案为D。 20．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是（ ） A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增大，从而溶质质量分数变小，B正确； C．浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶质质量减小，质量分数减小，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减小，浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，D错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3组成王水。（ ） 【答案】错误 【详解】浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1组成王水。 2．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。（ ） 【答案】错误 【详解】相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故错误。 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，铜粉会溶解。（ ） 【答案】正确 【详解】铜粉还原性弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入固体，生成，可以与铜发生氧化还原反应，使铜粉溶解，题目说法正确，故答案为正确。 4．与发生反应的离子方程式为。（ ） 【答案】错误 【详解】易被氧化，具有强氧化性，能把氧化成，离子方程式书写错误，则说法错误。 5．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成。（ ） 【答案】正确 【分析】HNO3→NO中N的价态降低，可用还原剂实现转化，NO→NO2中N的价态升高，可用氧化剂实现转化，据此分析解答。 【详解】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2；均可实现一步转化，原题干描述正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．38.4 g Cu与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后： （1）收集到的气体在标准状况下的体积是 ？ （2）上述反应中，参与反应的硝酸的总物质的量是 ？ 【答案】（1）26.88 L （2）2.4 mol 【详解】（1）浓硝酸在反应中被还原为NO2，Cu被氧化为Cu2＋，反应中Cu失去电子的物质的量为，所以硝酸在反应中得到电子1.2 mol，生成NO2的物质的量为1.2 mol，在标准状况下体积为。 （2）参与反应的硝酸一部分被还原为NO2，一部分以的形式与结合成，参与反应的硝酸的总物质的量=被还原成NO2的物质的量+与结合的的物质的量=1.2 mol＋＝2.4 mol。 2．回答以下问题： （1）将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是 。 （2）将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有 。 （3）将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）试管中有少量氧气，与NO反应生成了NO2 （2）NO和NO2 （3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）： （1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作 。 （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。 （3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。 （4）D装置的作用是 。 【答案】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 验证E中的无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 2．回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 Ⅱ.氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略）。 （5）装置D中发生反应的离子方程式是 。 （6）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式 。 （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） （5） （6）8NH3+6NO27N2+12H2O （7） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $