第38卷 硫酸 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37卷、第38卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第38卷 硫酸 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是（ ） A．金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等 B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色 C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色 D．二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al浓硝酸不反应 C 将盐酸滴入NaOH溶液 无现象 盐酸与氢氧化钠不反应 D 将水蒸气通过灼热铁粉 粉末变红 铁水在高温下发生反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ） A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 5．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．C +2H2SO4（浓）→CO2 + 2SO2↑+2H2O C．2NaOH +H2SO4（浓）→Na2SO4 + 2H2O D．Fe2O3 +3H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+3H2O 6．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应 7．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是（ ） A．沸腾炉中气体可直接通入转化器 B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 C．转化阶段是硫酸生产的核心 D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 8．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（ ） A．SO2，H2S，O2 B．NH3，H2，N2 C．N2，H2，CO D．HCl，Cl2，CO2 9．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（ ） A．产生黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，温度降低 10．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，难溶于硫酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 12．下列物质：①硫磺；②FeS2；③CuSO4•5H2O；④FeSO4•7H2O；⑤CaSO4•2H2O，其中可用于制硫酸的是（ ） A．只有② B．①和② C．①②③④ D．全部 13．关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ） A．是吸热反应 B．在常压下进行 C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂 14．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解）（ ） A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3 15．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是（ ） A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 D．浓硫酸与FeO的反应中，浓硫酸只表现了酸性 16．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是（ ） A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性 17．工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ） ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部 18．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（ ） A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗 C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值 D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料 19．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（ ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀（样品溶液中含有 SO42－） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧化性） 20．利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是（ ） ① ② ③ 制备SO2 检验和收集SO2 稀释反应后溶液 A．①② B．②③ C．② D．③ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。（ ） 2．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ） 3．浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。（ ） 4．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为。（ ） 5．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）Na2O2的电子式 。 （2）写出“海洋元素”的元素符号 ，该元素单质的苯溶液颜色为 。 （3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： 。 2．浓硫酸具有性质有  A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 （2）用磷矿物[主要成分是Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸 （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL18mol•L-1`的浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）。 （1）比较两实验装置，图2装置的优点是① ；② 。 （2）甲同学依据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余，其理论依据是 。 （3）乙同学在实验结束后拆除图2装置时，在不打开橡胶塞的情况下，为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是 。 （4）为测定铜与H2SO4停止反应时剩余H2SO4的浓度，甲同学进行了如下实验：将反应产生的气体（不含水蒸气）缓慢通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加mg。则反应后的溶液中H2SO4的物质的量浓度为 。 2．已知实验室制取的化学方程式为：（浓）。试回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ；（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是 （填“饱和食盐水”或“饱和溶液”）。 （3）制取过程中该气体收集方法为 （填“A”或“B”）。 A．向下排空气法    B．向上排空气法 （4）C装置利用了浓硫酸的 （填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”）。 （5）装置E的用途为 。 （6）欲制得标准状况下，至少需要的质量为 g。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37卷、第38卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 6.掌握氯及其常见化合物的性质；掌握Cl2的实验室制法；掌握盐酸、硫酸、硝酸的常见化学性质及主要用途，了解其工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第38卷 硫酸 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法正确的是（ ） A．金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等 B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色 C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色 D．二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂 【答案】A 【详解】A．镁合金具有密度小，硬度大特点，因此镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，故A正确； B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫红色，故B错误； C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，最后不会变为黑色，故C错误； D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，故D错误。 综上所述，答案为A。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为 B．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数小于 C．配制的稀硫酸需取该硫酸 D．该硫酸与足量的铁反应生成 【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A错误； B．等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B错误； C．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制的稀硫酸需取该硫酸，C正确； D．该硫酸是浓硫酸，遇铁常温下钝化不产生氢气，D错误； 故选C。 3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al浓硝酸不反应 C 将盐酸滴入NaOH溶液 无现象 盐酸与氢氧化钠不反应 D 将水蒸气通过灼热铁粉 粉末变红 铁水在高温下发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，A正确； B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，B错误； C．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，没有明显的反应现象，但是二者反应生成了水和氯化钠，C错误； D．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，D错误； 故选A。 4．下列有关H2SO4的叙述正确的是（ ） A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 【答案】A 【详解】A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A正确； B．在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B错误； C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，故C错误； D．浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，故D错误； 答案选A。 5．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．C +2H2SO4（浓）→CO2 + 2SO2↑+2H2O C．2NaOH +H2SO4（浓）→Na2SO4 + 2H2O D．Fe2O3 +3H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+3H2O 【答案】A 【详解】A. Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，浓Ｈ2SO4既表现氧化性，又表现酸性，符合题意； B. C +2H2SO4（浓）→CO2 + 2SO2↑+2H2O，浓Ｈ2SO4表现氧化性，不合题意； C. 2NaOH +H2SO4（浓）→Na2SO4 + 2H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意； D. Fe2O3 +3H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+3H2O，浓Ｈ2SO4表现酸性，不合题意。 答案是A。 6．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应 【答案】C 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低。 【详解】A．反应中Zn元素化合价升高，H元素化合价降低，表现氢元素的氧化性，不表现硫元素的氧化性，故A不选； B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选； C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 7．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是（ ） A．沸腾炉中气体可直接通入转化器 B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 C．转化阶段是硫酸生产的核心 D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 【答案】A 【详解】A．从沸腾炉出来的炉气带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，影响反应的进度，应该先对炉气净化，A错误； B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生，反应方程式为：2SO2+O22SO3，B正确； C．转化阶段的方程式为：2SO2+O22SO3，发生氧化还原反应，是硫酸生产的核心，C正确； D．用水吸收浓硫酸易形成酸雾，为了防止形成酸雾，吸收塔用通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，D正确； 故答案为：A。 8．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（ ） A．SO2，H2S，O2 B．NH3，H2，N2 C．N2，H2，CO D．HCl，Cl2，CO2 【答案】C 【详解】A. 二氧化硫与硫化氢之间能够发生反应，不能共存，且二氧化硫和硫化氢都能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A项错误； B. NH3能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，B项错误； C. N2、H2、CO之间不反应，且都不与浓硫酸、碱石灰反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，C项正确； D. HCl、Cl2、CO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D项错误； 答案选C。 9．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是（ ） A．产生黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，温度降低 【答案】B 【详解】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量促进浓盐酸挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，浓硫酸稀释放出的热量导致混合物温度升高，但浓硫酸不能氧化HCl，所以得不到黄绿色气体，据此分析可得，答案选B。 10．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ） A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 【答案】D 【详解】A．浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误； B．稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误； C．铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误； D．冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确； 故选：D。 11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，难溶于硫酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 【分析】根据化合价和物质类别可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4，N为CuS。 【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误； B．X为SO2，Y为SO3，本身都不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误； C．CuS是难溶于水的黑色固体，也难溶于硫酸，故C正确； D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误； 故选：C。 12．下列物质：①硫磺；②FeS2；③CuSO4•5H2O；④FeSO4•7H2O；⑤CaSO4•2H2O，其中可用于制硫酸的是（ ） A．只有② B．①和② C．①②③④ D．全部 【答案】D 【详解】①S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；三氧化硫被浓硫酸吸收转化为硫酸； ②FeS2在高温条件下与氧气反应：4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；三氧化硫被浓硫酸吸收转化为硫酸； ③CuSO4•5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，通入硫化氢气体生成硫化铜和硫酸； ④FeSO4•7H2O受热分解，FeSO4的分解产物（分解温度约500℃）是Fe2O3、SO2和SO3，生成的SO3通入水就得到硫酸； ⑤CaSO4•2H2O溶于水得到硫酸钙溶液，加入磷酸，不断分离出磷酸钙沉淀得到硫酸； 可用于制硫酸的是①②③④⑤，答案选D。 13．关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ） A．是吸热反应 B．在常压下进行 C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂 【答案】B 【详解】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，A选项错误； B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行，B选项正确； C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，C选项错误； D．硫酸工业中的催化氧化反应使用V2O5作催化剂，D选项错误； 答案选B。 14．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解）（ ） A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3 【答案】A 【详解】相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1mol。由得失电子守恒可得关系3/2Cu～NO，1/2 Cu～NO2，Cu～SO2，生成1mol气体消耗Cu的物质的量分别为3/2mol、1/2mol、1mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：3/2∶1/2∶1＝3∶1∶2。 故选A。 15．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是（ ） A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 D．浓硫酸与FeO的反应中，浓硫酸只表现了酸性 【答案】C 【详解】A．SO2具有漂白性使品红溶液、石蕊试液褪色，使溴水、酸性溶液褪色是体现其还原性，A错误； B．自然界中存在游离态的硫，B错误； C．硫黄和黄铁矿通过燃烧都可以生成二氧化硫，进而制备硫酸，C正确； D．浓硫酸与FeO反应方程式是 ，浓硫酸表现了酸性和强氧化性，D错误。 故答案选C。 16．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是（ ） A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性 C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性 【答案】A 【详解】A．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸水性，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓度增大，促进了HCl的挥发，B正确； C．浓硫酸遇水放热，溶液升温从而降低了HCl在水中的溶解度，促进了HCl的挥发，C正确； D．盐酸本身具有挥发性，会挥发出HCl导致白雾的生成，D正确； 故答案选A。 17．工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ） ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率 A．①② B．②③④ C．①②③ D．全部 【答案】C 【详解】铜和硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应中硫酸只表现酸性，利用率高，没有产生有害气体，不消耗能源，节约大量的资源，所以选C。 18．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（ ） A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗 C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值 D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料 【答案】D 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，A错误； B．硫酸能用于金属材料表面清洗，除去铁表面的铁锈，B错误； C．二氧化硫是污染气体，但可以利用二氧化硫制备硫酸化工原料，C错误； D．硫酸钡俗称重晶石，为白色沉淀，难溶于水和酸，可用作白色颜料，D正确； 答案选D。 19．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（ ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液后出现白色沉淀（样品溶液中含有 SO42－） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只显示浓硫酸的强氧化性） 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因此在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，A错误； B. 向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，排除离子的干扰，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中含 SO42－，B正确； C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现的是浓硫酸脱水性，C错误； D. 浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，D错误；答案选B。 20．利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是（ ） ① ② ③ 制备SO2 检验和收集SO2 稀释反应后溶液 A．①② B．②③ C．② D．③ 【答案】D 【详解】Cu和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，故①错；二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集，所以应长管进，短管出，故②错；反应后为较浓的硫酸铜溶液，硫酸变稀，所以可用该装置稀释，故③正确。 故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸具有强氧化性，与溴化氢共热反应生成溴、二氧化硫和水，所以不能用溴化钠和浓硫酸共热反应制备溴化氢，故错误。 2．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，故错误。 3．浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。（ ） 【答案】错误 【详解】HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥 HBr ，故该说法错误。 4．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，无法确定有多少硫酸发生了反应，也不能计算转移的电子数，说法错误。 5．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ） 【答案】错误 【详解】浓硫酸使糖类化合物碳化体现了浓硫酸的脱水性； 故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）Na2O2的电子式 。 （2）写出“海洋元素”的元素符号 ，该元素单质的苯溶液颜色为 。 （3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： 。 【答案】 Br 橙红色 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 【详解】（1）Na2O2为离子化合物，其电子式为，所以本题答案：；    （2）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色，所以本题答案：Br；橙红色。 （3）木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳、二氧化硫气体和水，其化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，答案：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。 2．浓硫酸具有性质有  A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 （2）用磷矿物[主要成分是Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸 （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体 【答案】C A E B E B 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL18mol•L-1`的浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）。 （1）比较两实验装置，图2装置的优点是① ；② 。 （2）甲同学依据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余，其理论依据是 。 （3）乙同学在实验结束后拆除图2装置时，在不打开橡胶塞的情况下，为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是 。 （4）为测定铜与H2SO4停止反应时剩余H2SO4的浓度，甲同学进行了如下实验：将反应产生的气体（不含水蒸气）缓慢通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加mg。则反应后的溶液中H2SO4的物质的量浓度为 。 【答案】能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；停止加热时，能防止倒吸 通过铜丝的上下抽动可以控制反应的停止和发生 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应 通过A中的玻璃导管向A中鼓入大量空气 碱石灰 （18－）mol∙L−1 2．已知实验室制取的化学方程式为：（浓）。试回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ；（填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是 （填“饱和食盐水”或“饱和溶液”）。 （3）制取过程中该气体收集方法为 （填“A”或“B”）。 A．向下排空气法    B．向上排空气法 （4）C装置利用了浓硫酸的 （填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”）。 （5）装置E的用途为 。 （6）欲制得标准状况下，至少需要的质量为 g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）B （4）吸水性 （5）处理尾气，防止污染空气 （6）8.7 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $