第9卷 影响化学反应速率的因素 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.理解影响化学反应速率的因素。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第9卷 影响化学反应速率的因素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）    A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 【答案】D 【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应； B．催化剂能降低反应的活化能； C．催化剂只改变反应速率； D．断键吸收能量，形成化学键放出能量，结合图示信息作答。 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，A项错误； B．b降低了活化能，反应速率升高，所以b的反应速率更快，B项错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，C项错误； D．由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，D项正确；答案选D。 2．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的（ ） ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 【答案】B 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c（H+）降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c（H+）降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c（H+）降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 3．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（ ） A．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 B．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 C．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 【答案】D 【详解】A．使用催化剂，降低活化能，使反应物的化学键容易断裂，故A说法正确； B．过程②中化学键断裂，断裂化学键，吸收能量，过程③是形成化学键，形成化学键，释放能量，故B说法正确； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成，故C说法正确； D．化学键的形成过程放出能量，因此温度较低时有利于化学键的形成，常温下该反应难易进行，是因为反应物中化学键的键能高，难易断裂，故D说法错误； 故答案为D。 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 【答案】A 【详解】A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故A正确； B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误； C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误； D．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故选：A。 5．可逆反应3Fe（s））+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大 【答案】C 【详解】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选； B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选； C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选； D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选； 故选：C。 6．在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是（ ） A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强（压缩体积） C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，A错误； B．增大气体反应的压强，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，B错误； C．加入高效催化剂，降低活化能，可提高活化分子百分数，C正确； D．增大固体反应物的接触面积，能提高活化分子碰撞频率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，以此来解答。 【详解】H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化，可知生成氧气的体积相同，且①对应的时间短，只有图A符合。 答案选A。 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 【答案】A 【详解】A．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 答案选A。 9．二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。其原理为2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g），在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是（ ） A．降温 B．加入催化剂 C．缩小反应器体积 D．体积不变，加入CO2 【答案】A 【详解】A．降温，反应速率降低，故A符合题意； B．加入催化剂，降低反应所需活化能，反应速率加快，故B不符合题意； C．缩小反应器体积，浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意； D．体积不变，加入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10．SO2催化制备SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是（ ） A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 【答案】B 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，A错误； B．该反应为可逆反应，一段时间后核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中，B正确； C．该反应为可逆反应，无法完全反应，故不能全部转化为SO3，C错误； D．该容器为恒容容器，充入氢气，压强增大，体积不变，各物质的浓度不变，故反应速率不变，D错误； 故选B。 11．反应①  ；反应②  。若反应①在温度下进行，反应②在温度下进行，已知，且（其他条件均相同），下列对两个反应的反应速率，判断正确的是（ ） A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 【答案】D 【详解】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，而浓度、温度是影响化学反应速率的外界因素，比较温度、浓度对化学反应速率的影响时，只能针对同一化学反应而言，如Mg和盐酸剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较题给两个反应的速率大小，D正确；故选D。 12．工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 【答案】B 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小，A正确； B．先在反应③中生成、后在反应④中消耗，为该反应的中间产物，B错误； C．③中涉及氢氧极性键的形成、氮氮非极性键的形成，C正确； D．由反应历程图可知总反应的化学方程式为氨气和NO、氧气催化生成氮气和水：，D正确； 故选B。 13．反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【答案】C 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意； B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项满足题意； D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意； 答案选C。 14．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z C．降低温度 D．减少X的投入量 【答案】A 【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断。 【详解】A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A正确； B．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故B错误； C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z的物质的量减小，故C错误； D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误； 故选A。 15．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量 【答案】C 【详解】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C。      活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 增大 增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 增大 加催化剂 减小 不变 增加 增加 增加 增大 16．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ） A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C．在密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），增加C（s）的量速率不变 D．某化学反应速率为0.5mol/（L·s）是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L 【答案】C 【详解】A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C（s）的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。 点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。 17．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 【答案】B 【详解】A. 催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的，故A错误； B. 使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B正确； C. 反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，所以催化剂不能改变反应的反应热，故C错误； D. 对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，故D错误。 答案选B。 18．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件：①升高温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大反应物浓度，其中可以提高反应物中活化分子总数和活化分子百分数的是（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 【答案】B 【详解】①升高温度，吸收能量使部分非活化分子变为活化分子，则活化分子总数和活化分子百分数都增大，符合； ②增大压强可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合； ③使用催化剂，使部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子总数、活化分子百分数都增大，符合； ④增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合； 故选B。 19．酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括（ ） A．高度的催化活性 B．较高的活化能 C．特殊的温度效应 D．高度的选择性 【答案】B 【详解】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合题意； B．酶这种生物催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B符合题意； C．酶是蛋白质，蛋白质在高温作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，即酶的催化活性受温度限制，故有特殊的温度效应，故C不符合题意； D．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故D不符合题意； 答案选B。 20．工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3 ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。下列有关说法正确的是（ ） A．充分反应后，可得到 2 mol NH3 B．升高温度，υ（正），υ（逆）都增大 C．反应达到平衡状态后再加入 1mol N2，则υ（正）增大，υ（逆）减小 D．反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 【答案】B 【详解】A．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，所以1 mol N2 和 3 mol H2充分反应后，也不可能得到 2 mol NH3，故A错误； B．升高温度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率，所以升高温度，υ（正），υ（逆）都增大，故B正确； C．反应达到平衡状态后再加入 1mol N2，增大了反应物浓度，所以υ（正）增大；氮气会和氢气反应生成氨气，使氨气浓度增大，所以υ（逆）也增大，故C错误； D．反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 物质的量浓度之比和方程式的计量数之比不一定相等，故D错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率。（ ） 【答案】错误 【详解】升高温度会加快所有化学反应的反应速率，无论该反应是吸热还是放热。温度升高会增加活化分子比例，从而提高反应速率常数，导致反应速率加快。放热反应的速率同样会因温度升高而加快，而非减慢。题目中“减慢放热反应速率”的结论错误； 故答案为错误。 2．二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少。（ ） 【答案】错误 【详解】二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。虽然催化剂可能参与中间过程（如先被消耗后再生），但总质量不会减少。题干中“质量减少”的描述不符合催化剂的性质； 故说法错误。 3．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。（ ） 【答案】错误 【详解】对于有气体参与的反应，增大压强会使反应速率加快，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率就几乎没有影响，故答案为：错误。 4．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。（ ） 【答案】正确 【详解】探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，生成硫的速率加快，可得结论：温度升高，该反应速率加快，正确。 5．平衡发生移动，化学反应速率一定改变。（ ） 【答案】正确 【详解】当正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变。故正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。    （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。 【答案】（1）20 20（其他答案合理即可） （2）CO2 （3）溶液pH对该反应的速率有影响或溶液pH越小，反应速率越大 【详解】（1）实验①②中初始pH不同，为探究pH对反应速率的影响，则实验②③为探究一定浓度草酸溶液用量对反应速率的影响，则实验②③中试剂总用量应相同即最后溶液的总体积相等；故答案为：20；20（其他答案合理即可）。 （2）草酸被酸性重铬酸钾氧化为二氧化碳；故答案为：CO2。 （3）根据图中信息，实验①和②的结果表明pH越小反应速率越快；实验①中0～t1时间段浓度改变量为（c0-c1）mol∙L−1，则0～t1时间段反应速率υ（Cr3+）=mol·L-1·min-1；故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响或溶液pH越小，反应速率越大；。 2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g）=2HI（g） （1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率 。 （2）升高温度，反应速率 。 （3）扩大容器体积，反应速率 。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 。 （5）保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率 。 （6）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率 。 【答案】增大 增大 减小 不变 不变 减小 【详解】（1）在容器容积不变时，充入1 mol H2即c（H2）增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大； （2）升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大； （3）扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小， （4）保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变； （5）保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变； （6）保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示）。 （1）如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积 ？ （2）请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于1 mol/L 。 （3）如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？请说明原因。 【答案】（1）可以用注射器收集气体直接测量，也可用排水量气装置测量气体体积 （2）高于 （3）不相同 锌粉与酸反应的本质是锌与氢离子反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的氢离子浓度大，反应更快 【分析】相同质量的锌粉与盐酸或稀硫酸反应，产生的氢气体积可用直接测量、也可以间接测量；该反应本质是锌与氢离子反应，氢离子浓度大反应越快，相同时间内产生的气体体积越大，据此回答。 【详解】（1）氢气体积可用注射器收集气体直接测量，也可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（等合理即可）进行测量。 （2）根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1 mol/LHCl多，即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度高于1 mol/L。 （3）该反应实质为Zn与H+反应，若把1 mol/L盐酸换成1 mol/L硫酸，则c（H+）增大为2 mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c（H+）更大，反应速率更快。 2．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）该反应的离子方程式为 。 （2）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 （用实验序号填空）。 （3）小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 【答案】（1） （2）草酸浓度 （3）该反应为放热反应 产物（或）是反应的催化剂 【详解】（1）高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，中元素化合价从价降低到价的，中C元素化合价从价升高到价的，并根据元素守恒进行配平，离子方程式为； （2）对比①②实验，根据单一变量原则可知，该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响，两组实验溶液总体积一样，②中A溶液的草酸浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得的体积大，即②>①； （3）随着反应的进行，反应物浓度在降低，但是t1-t2反应速率是增大的，可能的原因：该反应为放热反应，此阶段温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响大；催化剂能加快化学反应的速率，产物（或）是反应的催化剂。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9卷、第10卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 3.理解影响化学反应速率的因素。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第9卷 影响化学反应速率的因素 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）    A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 2．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的（ ） ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 3．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是（ ） A．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 B．过程②需吸收能量，过程③则放出能量 C．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 5．可逆反应3Fe（s））+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大 6．在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是（ ） A．增大反应物浓度 B．增大气体反应的压强（压缩体积） C．加入高效催化剂 D．增大固体反应物的接触面积 7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 9．二氧化碳加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。其原理为2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g），在反应进程中采取下列措施，可以降低反应速率的是（ ） A．降温 B．加入催化剂 C．缩小反应器体积 D．体积不变，加入CO2 10．SO2催化制备SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）一定条件下向一恒容密闭容器中充入SO2和18O2，关于该反应的说法正确的是（ ） A．18O2与16O2互为同位素 B．反应一段时间后，核素18O可能存在于SO2、O2、SO3中 C．只要选择适宜的温度，SO2和O2就能全部转化为SO3 D．向该密闭容器中充入氢气使压强增大，反应速率加快 11．反应①  ；反应②  。若反应①在温度下进行，反应②在温度下进行，已知，且（其他条件均相同），下列对两个反应的反应速率，判断正确的是（ ） A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 12．工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 13．反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 14．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z C．降低温度 D．减少X的投入量 15．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量 16．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ） A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C．在密闭容器中进行的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），增加C（s）的量速率不变 D．某化学反应速率为0.5mol/（L·s）是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L 17．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 18．对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件：①升高温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大反应物浓度，其中可以提高反应物中活化分子总数和活化分子百分数的是（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 19．酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括（ ） A．高度的催化活性 B．较高的活化能 C．特殊的温度效应 D．高度的选择性 20．工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3 ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。下列有关说法正确的是（ ） A．充分反应后，可得到 2 mol NH3 B．升高温度，υ（正），υ（逆）都增大 C．反应达到平衡状态后再加入 1mol N2，则υ（正）增大，υ（逆）减小 D．反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率。（ ） 2．二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少。（ ） 3．增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。（ ） 4．探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。（ ） 5．平衡发生移动，化学反应速率一定改变。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。    （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。 2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g）=2HI（g） （1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率 。 （2）升高温度，反应速率 。 （3）扩大容器体积，反应速率 。 （4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 。 （5）保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率 。 （6）保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示）。 （1）如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积 ？ （2）请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于1 mol/L 。 （3）如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？请说明原因。 2．用酸性和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（溶液已酸化）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）该反应的离子方程式为 。 （2）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 （用实验序号填空）。 （3）小组同学发现反应速率总是如图2，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ① ； ② 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $