第8卷 晶体结构和类型 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解典型晶体的结构和类型。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第8卷 晶体结构和类型 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列叙述不正确的是（ ） A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子 C．石英、金刚石、晶体硼均属于共价晶体 D．离子晶体中只可能存在阴、阳离子 【答案】D 【详解】A．离子晶体在熔融状态或水溶液中才导电，金属晶体在熔融状态下可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成的碱为电解质，其溶液也能导电，故A说法正确； B．由物质呈电中性可知，晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，但是金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子，所以有阳离子时不一定有阴离子，故B说法正确； C．石英、金刚石、晶体硼均是原子间通过共价键结合而成的晶体，均属于共价晶体，故C说法正确； D．离子晶体中除阴、阳离子外，还可能存在电中性分子，如晶体中存在，故D说法错误； 答案为D。 2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】C 【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体： ①分子晶体的熔点低、硬度小，①错误； ②该物质形成的晶体为分子晶体，②正确； ③C的原子半径小于Si的原子半径，所以C60被包裹在里面，③错误； ④该物质中不含离子键，④正确； ①③错误，故选C。 3．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是（ ） A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 【答案】B 【详解】A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误； B．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确； C．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误； D．SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误； 答案选B。 4．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是（ ） A．分子晶体在常温下都是气态 B．分子晶体中都存在化学键 C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力 D．分子间一定存在氢键 【答案】C 【详解】A．分子晶体常温下不全为气态，如磷常温下是晶体，故A错误； B．稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故B错误； C．分子晶体中分子间的作用力包括范德华力和氢键，但主要是范德华力，故C正确； D．分子间作用力包括范德华力和氢键，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，故D错误， 答案选C。 5．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ） A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性 B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关 C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有 D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用 【答案】A 【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误； B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确； C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确； D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确； 综上所述，答案为A。 6．用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是（ ） A．石墨的层状结构比物质B的结构更稳定 B．在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化 C．物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体 D．石墨和物质B中的C均采取杂化，键角均为120° 【答案】D 【详解】A．由题给结构可知，高温高压并有催化剂存在时，石墨转化得到的物质B为金刚石。键长金刚石>石墨，则键能金刚石<石墨，键能越大，键越牢固，物质越稳定，石墨温度，A项正确； B．石墨和金刚石互为同素异形体，石墨转化为金刚石的过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，B项正确； C．金刚石的结构是共价键三维骨架结构，属于共价晶体，其硬度比石墨的大，C项正确； D．石墨中的C采取杂化，键角是120°，金刚石中的C采取杂化，键角是，D项错误。 答案选Ｄ。 7．下列关于和的说法错误的是（ ） A．固态时两者均属于分子晶体 B．分子中含有极性共价键是非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于 D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和 【答案】C 【详解】A．非金属氧化物（不包括SiO2）、非金属氢化物、酸、NH3•H2O、烃类及烃类衍生物（不包括有机盐类）这些基本微粒由分子构成的物质，固态时均为分子晶体，描述正确，不符题意； B．CH4中C—H键成键原子不同，是极性共价键，但是CH4分子空间构型是正四面体形，呈中心对称，分子正电中心与负电中心重合，所以分子为非极性分子，描述正确，不符题意； C．分子熔沸由分子质量大小为主决定，与化学键键能无关，描述错误，符合题意； D．C原子以四条单键连接其它原子，C原子杂化类型是sp3；C原子有一条双键连接其它原子，C原子杂化类型是sp2，C原子以两条双键或者以一条三键连接其它原子，C原子杂化类型是是sp，所以本选项描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 8．下列关于金属键的叙述正确的是（ ） A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用 B．金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动 【答案】C 【详解】A. 金属阳离子和自由电子之间的金属键是一种静电作用，既有相互吸引和又相互排斥，A选项错误； B. 金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，与共价键不同，没有方向性和饱和性，B选项错误； C. 金属键是带异号电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性，C选项正确； D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部作无规则运动，D选项错误； 答案选C。 9．美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（ ） A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．在的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合 【答案】D 【详解】A．二氧化碳原子晶体中不含分子，因此不可能互为同分异构体，故A错误； B．原子晶体转化为分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； C．原子晶体与分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误； D．原子晶体与结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确； 综上所述，答案为D。 10．下列关于金刚石的说法中，错误的是（ ） A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是天然存在的硬度最大的物质 D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应 【答案】D 【详解】A．金刚石属于原子晶体，原子晶体是由原子组成，故A说法正确； B．金刚石中碳原子以共价键的形式结合，故B说法正确； C．在天然存在的物质中，金刚石的硬度最大，故C说法正确； D．在高温下金刚石可以与氧气反应生成二氧化碳，故D说法错误； 答案选D。 11．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是（ ） A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电 D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 【答案】B 【详解】A．原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点700℃，导电性好，延展性强应该是金属晶体，A错误； B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，B正确； C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，C错误； D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，D错误； 故选B。 12．钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是（ ） A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键 B．构成该晶体的微粒是金属原子（金属离子）和自由电子 C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r D．晶胞中Po原子的配位数为6 【答案】C 【详解】A．Po为金属单质，属于金属晶体，所以微粒间的作用力为金属键，故A正确； B．金属键是由金属阳离子和电子形成，即构成该晶体的微粒是金属原子（金属离子）和自由电子，故B正确； C．根据投影可知Po晶体采用简单立方堆积模型，棱上的两个原子相切，所以若原子半径为r，则晶胞边长为2r，故C错误； D．Po晶体采用简单立方堆积模型，Po原子的配位数为6，故D正确； 综上所述答案为C。 13．对于氯化钠晶体，下列描述正确的是（ ） A．它是六方紧密堆积的一个例子 B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 【答案】D 【详解】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示，从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-，故其是面心立方最密堆积，故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为，其结构呈体心立方最密堆积，故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展，有6（上、下、前、后、左、右）个Cl-近邻，故D正确;NaCl为离子晶体，其中不含有NaCl分子，故B错。 14．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（ ） A．它是两种单质组成的混合物 B．它是一种共价化合物 C．它是一种高聚物 D．它聚集为晶体时以共价键结合 【答案】B 【详解】A、由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误； B、外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的共价化合物，B正确。 C、该物质的相对分子质量没有超过10000，它不是一种高聚物，C错误。 D、该物质的晶体中构成微粒是分子，所以它聚集为晶体时以分子间作用力结合，D错误。 答案选B。 15．金属键的形成是通过（ ） A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 【答案】B 【详解】分析：金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。 详解：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，金属阳离子和自由电子（“电子气”）之间存在的强烈的相互作用称金属键，答案选B。 16．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有（ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 【答案】C 【详解】以顶点CO2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距a的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有=12个； 答案选C。 17．下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 【答案】B 【详解】A．用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，A错误； B．金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体，B正确； C．一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属键的强弱顺序为Al>Mg>Na，其熔点的高低顺序为Al>Mg>Na，C错误； D．金属的导电性随温度的升高而降低，温度越高，其导电性越差，D错误； 故选：B。 18．下列含有极性键的离子晶体是（ ） ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤ 【答案】B 【详解】①CH3COONa为离子晶体，C与C之间形成非极性共价键，C和H，C和O之间形成极性共价键，①符合题意； ②KOH为离子晶体，H与O之间形成极性共价键，②符合题意； ③金刚石为属于共价晶体，C与C之间形成非极性共价键，③不符合题意； ④CH3CH2OH为共价化合物，属于分子晶体，C和H，C和O，H和O之间形成极性共价键，C与C之间形成非极性共价键，④不符合题意； ⑤CaCl2为离子晶体，只有离子键没有共价键，⑤不符合题意； 综上所述，①②是含有极性键的离子晶体，故选B。 19．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ） A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 【答案】A 【详解】A．石墨可以导电，因此石墨烯具有良好的导电性，A正确； B．石墨烯是单质，不是高分子化合物，B错误； C．石墨与金刚石互为同素异形体，C错误； D．石墨能被氧气氧化，因此能与氧气发生反应，D错误。 答案选A。 20．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 【答案】C 【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误； B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误； C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确； D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。（ ） 【答案】错误 【详解】离子晶体是由阴、阳离子构成的，但是离子晶体在水溶液中或熔融态下才能够导电，故错误。 2．分子晶体不导电，溶于水后也都不导电。（ ） 【答案】错误 【详解】HCl为分子晶体，不导电，溶于水后电离产生氢离子和氯离子，能导电，故错误。 3．金属铜的晶体属于A1型最密堆积。（ ） 【答案】正确 【详解】Cu为面心立方堆积即A1型，正确。 4．金属晶体的熔点和沸点都很高。（ ） 【答案】错误 【详解】金属晶体的熔点和沸点不一定都很高，例如Hg，在常温下是液体，故错误； 5．构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。（ ） 【答案】错误 【详解】稀有气体是单原子分子，互相之间只存在分子间作用力，因此形成的晶体是分子晶体，故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 （1）属于简单立方堆积的是 ； （2）属于体心立方堆积的是 ； （3）属于六方最密堆积的是 ； （4）属于面心立方最密堆积的是 。 【答案】（1）Po （2）Na、K、Fe （3）Mg、Zn （4）Cu、Au 【详解】（1）金属晶体采用简单立方堆积的较少，有Po； 故答案为：Po； （2）采用体心立方堆积的有Na、K、Fe等； 故答案为：Na、K、Fe； （3）采用属于六方最密堆积的有Mg、Zn等； 故答案为：Mg、Zn； （4）采用面心立方最密堆积的有Cu、Au等； 故答案为：Cu、Au。 2．现有下列八种晶体： A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H.金刚石 （1）属于共价晶体的是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，熔化时需克服共价键的是 。 【答案】AH AEH E B F DE G BDE AH 【详解】（1）水晶为SiO2晶体，由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A、H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E； （2）醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成，其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷、氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E； （3）金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为 。 （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。 （4）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （2）4 （3）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子 （4）高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O中的离子键更强，熔点更高 【详解】（1）基态Cu（电子排布式为[Ar]3d104s1）变为Cu2+的过程中，失去的两个电子是最外层的4s轨道和3d轨道上各一个电子，故Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； （2）从图中可以看出，阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据晶胞中微粒个数计算方法——均摊法，可知该晶胞中有=4个阴离子； （3）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N，导致N对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故但NF3不易与Cu2+形成配离子； （4）Cu2O与Cu2S相比，Cu2O、Cu2S都是离子晶体，熔化克服离子键，阳离子一样，阴离子半径：O2-＜S2-，Cu2O中的离子键比Cu2S中的强，故Cu2O的熔点高。 2．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： （1）元素a为 （填元素符号，后同），c为 。 （2）由这些元素形成的双原子分子为 （填化学式）。 （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是 （填物质名称），属于金属晶体的是 （填化学式，下同），属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 。 【答案】 C Na CO、、 金刚石 Na NaCl CO 【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。 （1）元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na； （2）由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2； （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解典型晶体的结构和类型。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第8卷 晶体结构和类型 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列叙述不正确的是（ ） A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子 C．石英、金刚石、晶体硼均属于共价晶体 D．离子晶体中只可能存在阴、阳离子 2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是（ ） ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．碳化硅（SiC）晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是（ ） A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1 B．SiC晶体的熔点较高 C．SiC晶体的硬度较小 D．SiC属于分子晶体 4．下列有关分子晶体结构特点的说法中正确的是（ ） A．分子晶体在常温下都是气态 B．分子晶体中都存在化学键 C．分子晶体中分子间的作用力主要是范德华力 D．分子间一定存在氢键 5．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ） A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性 B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关 C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有 D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用 6．用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是（ ） A．石墨的层状结构比物质B的结构更稳定 B．在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化 C．物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体 D．石墨和物质B中的C均采取杂化，键角均为120° 7．下列关于和的说法错误的是（ ） A．固态时两者均属于分子晶体 B．分子中含有极性共价键是非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于 D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和 8．下列关于金属键的叙述正确的是（ ） A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用 B．金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动 9．美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（ ） A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．在的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合 10．下列关于金刚石的说法中，错误的是（ ） A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是天然存在的硬度最大的物质 D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应 11．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是（ ） A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电 D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 12．钋（Po）是目前已知最稀有的元素之一。金属钋的晶胞沿x、y或z轴的投影如图所示。下说法错误的是（ ） A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键 B．构成该晶体的微粒是金属原子（金属离子）和自由电子 C．若Po原子的半径为r，则晶胞边长为r D．晶胞中Po原子的配位数为6 13．对于氯化钠晶体，下列描述正确的是（ ） A．它是六方紧密堆积的一个例子 B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C．与氯化铯晶体结构相同 D．每个Na+与6个Cl-作为近邻 14．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是（ ） A．它是两种单质组成的混合物 B．它是一种共价化合物 C．它是一种高聚物 D．它聚集为晶体时以共价键结合 15．金属键的形成是通过（ ） A．金属原子与自由电子之间的相互作用 B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C．自由电子之间的相互作用 D．金属离子之间的相互作用 16．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有（ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 17．下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 18．下列含有极性键的离子晶体是（ ） ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤ 19．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ） A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 20．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。（ ） 2．分子晶体不导电，溶于水后也都不导电。（ ） 3．金属铜的晶体属于A1型最密堆积。（ ） 4．金属晶体的熔点和沸点都很高。（ ） 5．构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 （1）属于简单立方堆积的是 ； （2）属于体心立方堆积的是 ； （3）属于六方最密堆积的是 ； （4）属于面心立方最密堆积的是 。 2．现有下列八种晶体： A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H.金刚石 （1）属于共价晶体的是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，熔化时需克服共价键的是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为 。 （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。 （4）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。 2．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： （1）元素a为 （填元素符号，后同），c为 。 （2）由这些元素形成的双原子分子为 （填化学式）。 （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是 （填物质名称），属于金属晶体的是 （填化学式，下同），属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $