第7卷 晶体结构和类型 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解典型晶体的结构和类型。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第7卷 晶体结构和类型 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关晶体的叙述正确的是（ ） A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质 C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度 2．在二氧化硅晶体中，一个硅原子连接的氧原子个数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 3．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（ ） A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子 4．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是（ ） A．熔点很高 B．能溶于水，且水溶液能导电 C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性 5．下列关于等离子体的叙述中，错误的是（ ） A．是物质的一种聚集状态 B．是一种混合物存在状态 C．具有导电性 D．基本构成微粒只有阴、阳离子 6．下表是某些共价晶体的熔点 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 分析表中的数据，下列叙述正确的是（ ） A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．硬度：晶体硅金刚石 C．键能：C—C<Si—Si<Si—O D．石英的分子式： 7．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是（ ） A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 8．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是（ ） A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 9．下列说法正确的是（ ） A．Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大 B．分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高 C．用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理 D．水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键 10．下列说法中，正确的是（ ） A．冰融化时，分子中H－O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 11．下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属，其原子的金属性越强 D．大多数金属都具有良好的延展性 12．新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火。它不具有的性质是（ ） A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 13．下列说法中，正确的是（ ） A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．碘单质升华时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 14．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ） A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电 C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电 15．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A．镁的硬度小于铝的硬度 B．镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点 C．镁的硬度大于钾的硬度 D．钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点 16．下列金属熔点逐渐降低的是（ ） A．K>Na>Li B．Be> Mg > Ca C．Na> Mg> Al D．Mg > Be >Li 17．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（ ） A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定 18．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 19．美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（ ） A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子 20．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（ ） A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。（ ） 2．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体（ ） 3．离子晶体一定都含有金属元素。（ ） 4．熔点：远高于(178℃升华)，与晶体类型有关。（ ） 5．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．二氧化硅晶体的熔点高、硬度大；干冰只能在低温下存在；金刚石无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；石墨为黑色有润滑性的固体，能导电；食盐晶体质脆，易溶于水，固态不导电，熔融状态下能导电；绝大多数金属是电和热的良导体，延展性好，易抽成金属丝，碾成金属箔。 （1）晶体之间这些性质差异的根本原因是 。 （2）请归纳几种类型的晶体结构和性质，完成下表。 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结构 构成微粒 微粒间作用力 性质 熔、沸点 硬度 导电性 举例 2．混合型晶体——石墨 （1）结构特点——层状结构 ①同层内，碳原子采用 杂化，以共价键相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 相结合。 （2）晶体类型 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于 晶体。 （3）物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题： （1）③号元素在元素周期表中的位置是 ，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是 。 （2）⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为 。 （3）⑦号元素的原子结构示意图为 。 （4）②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于 晶体，若使其熔化，需破坏的是（ ） 。 （5）写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式 。 2．金刚砂（）是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。 （1）X是 ？ （2）写出基态原子的电子排布式 ；中的化合价是 ？ （3）X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角 （4）晶体与晶体硅相比，熔点较高的是 晶体，请分析原因 （5）在中最小的环上有 个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7卷、第8卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解典型晶体的结构和类型。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第7卷 晶体结构和类型 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关晶体的叙述正确的是（ ） A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质 C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度 【答案】A 【详解】A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，A项正确； B. 原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项错误； C. 分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项错误； D. 一般情况下，原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项错误； 答案选A。 2．在二氧化硅晶体中，一个硅原子连接的氧原子个数为（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【详解】二氧化硅属于原子晶体，在SiO2晶体中，一个硅原子连着4个氧原子，一个氧原子连着2个硅原子。 3．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（ ） A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子 【答案】B 【详解】A．物质由分子、离子、原子构成，分子由原子构成，离子是带电荷的原子或原子团，单质属于物质，故在单质的晶体中，一定存在原子，A不符合要求； B．阴离子只存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，B符合要求； C．单质晶体中可能存在阳离子，如金属晶体，C不符合要求； D．单质晶体中可能存在分子，如氢气、氧气等，D不符合要求； 故选B。 4．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是（ ） A．熔点很高 B．能溶于水，且水溶液能导电 C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性 【答案】C 【详解】A．熔点很高且熔化时能导电的晶体可能是离子晶体，也可能是金属晶体，故A不合题意； B．能溶于水，且水溶液能导电的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故B不合题意； C．固态时不导电而熔化时能导电的晶体，说明晶体是由离子构成的，一定是离子晶体，故C符合题意； D．有固定熔点且晶态时表现各向异性是晶体的特性，也可能为共价晶体等，不能说明晶体一定是离子晶体，故D不合题意； 故选C。 5．下列关于等离子体的叙述中，错误的是（ ） A．是物质的一种聚集状态 B．是一种混合物存在状态 C．具有导电性 D．基本构成微粒只有阴、阳离子 【答案】D 【详解】等离子体的基本构成微粒，即有带电阴阳离子，也有中性分子或者原子，是个复杂的混合体系，综上所述D符合题意，故选D； 答案选D。 6．下表是某些共价晶体的熔点 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 分析表中的数据，下列叙述正确的是（ ） A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．硬度：晶体硅金刚石 C．键能：C—C<Si—Si<Si—O D．石英的分子式： 【答案】B 【详解】A．共价晶体的熔点与构成晶体的原子种类无关，与原子间的共价键键能有关，键能越大熔点越高，故A错误； B．原子半径C<Si，构成共价晶体的原子半径越小，其共价键的键能越大硬度越大，键能：C—C＞Si—C＞Si—Si，硬度：金刚石>碳化硅>硅，故B正确； C．构成共价晶体的原子半径越小，其共价键的键能越大，则C—C＞Si—Si，Si—O＞Si—Si，故C错误； D．石英是共价晶体，不属于分子晶体、不存在分子，其化学式为，故D错误； 故选B。 7．如图所示为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是（ ） A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 【答案】D 【详解】A．和都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数比都为1：1，则都属于型离子晶体，故A正确； B．由晶胞的结构可知NaCl晶胞中含有6个钠离子和6个氯离子；氯化铯晶胞中含有1个铯离子和一个氯离子，阴阳离子个数比为1:1，故B正确； C．结合题图可知，中钠离子的配位数为6，中铯离子的配位数为8，故C正确； D．和都属于型离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则的阳离子与阴离子的半径比小于的阳离子与阴离子的半径比，故D错误； 故选：D。 8．是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是（ ） A．Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1 B．键的键能为249 kJ∙mol−1 C．的晶格能为2908 kJ∙mol−1 D．1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ 【答案】B 【详解】A．根据图中2Li（g）→2Li＋（g）得到Li原子的第一电离能为520 kJ∙mol−1，故A正确； B．根据→O（g）得到键的键能为498 kJ∙mol−1，故B错误； C．根据2Li＋（g）和O2−（g）生成（s）得到的晶格能为2908 kJ∙mol−1，故C正确； D．根据2 mol 转变成，则1 mol 转变成需要吸收的能量为169 kJ，故D正确。 综上所述，答案为B。 9．下列说法正确的是（ ） A．Cl2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大 B．分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高 C．用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理 D．水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键 【答案】A 【详解】A．Cl2比F2相对分子质量较大，范德华力较强，则沸点更高，所以Cl2比F2沸点高，故A正确； B．影响分子晶体熔沸点的是分子间作用力，和键能、键长无关，故B错误； C．油脂属于酯类，在纯碱溶液中能水解为易溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，与“相似相溶”原理无关，故C错误； D．水分子的热稳定性由H-O键的键能大小决定，与氢键无关，故D错误； 故选A。 10．下列说法中，正确的是（ ） A．冰融化时，分子中H－O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 【答案】B 【详解】A．冰融化时，破坏了水分子间的分子间作用力和氢键，没有破坏分子中的氢氧键，故A错误； B．共价晶体中，原子形成的共价键越强，原子间的作用力越强，晶体的熔点越高，故B正确； C．分子晶体的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，故C错误； D．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关，故D错误； 故选B。 11．下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属，其原子的金属性越强 D．大多数金属都具有良好的延展性 【答案】D 【详解】A．金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A项错误； B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B项错误； C．价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如的价电子数比的多，但的金属性没有的强，C项错误； D．大多数金属都具有良好的延展性，D项正确； 答案选D。 12．新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火。它不具有的性质是（ ） A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 【答案】B 【详解】SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，是共价晶体，其中碳原子和硅原子通过共价键交替连接，形成网状结构，所以耐高温、耐腐蚀、抗磨损，但密度不大，故选：B。 13．下列说法中，正确的是（ ） A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．碘单质升华时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 【答案】A 【详解】A．共价晶体是由原子通过共价键形成的具有空间网状结构晶体，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，A正确； B．碘单质升华时，只发生物质状态的改变，是物理变化，而分子没有变化、所以分子中键不发生断裂，B错误； C．分子晶体是由分子通过分子间作用力形成的晶体，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点就越高，与分子内的共价键无关，C错误； D．分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误； 答案选A。 14．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ） A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电 C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电 【答案】C 【详解】A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误； B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误； C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确； D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。 15．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A．镁的硬度小于铝的硬度 B．镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点 C．镁的硬度大于钾的硬度 D．钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点 【答案】B 【详解】A. 价电子数：Al>Mg，原子半径：Al<Mg，故金属键强度：Al>Mg，A的硬度大于Mg的硬度，A选项正确； B. 镁、钙价电子数相同，但原子半径：Ca>Mg，金属键强度：Mg>Ca，熔、沸点：镁>钙，B选项不正确； C. 价电子数：Mg>K，原子半径：Mg<Ca<K，所以金属键强度：Mg>K，硬度：Mg>K，C选项正确； D.钙和钾位于同一周期，价电子数：Ca>K，原子半径：K>Ca，金属键强度：Ca>K，熔、沸点：Ca>K，D选项正确； 答案选B。 16．下列金属熔点逐渐降低的是（ ） A．K>Na>Li B．Be> Mg > Ca C．Na> Mg> Al D．Mg > Be >Li 【答案】B 【详解】金属晶体的熔沸点受金属键强弱的影响，金属原子半径越小，价电子越多金属键越强，熔沸点越高。 A．K、Na、Li半径依次减小价电子数相同，金属键依次增强，熔沸点依次升高，故A错误； B．Be、 Mg 、 Ca半径依次增大价电子数相同，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确； C．Na、Mg、 Al半径依次减小，价电子数依次增多，金属键依次增强，熔沸点依次升高，故C错误； D．Mg 、 Be 金属键依次增强，熔沸点依次升高，Li价电子数少，金属键弱，熔沸点最低，故D错误； 故答案为B； 17．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（ ） A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定 【答案】C 【详解】详解片段金刚石和石墨两种晶体中，最小碳环都是六元环，即每个最小的碳环里所包含的碳原子数都是6。故选C。 18．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 【答案】C 【详解】A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，A正确； B．晶体中原子呈周期性有序排列，这是与非晶体的区别，B正确； C．晶胞是从晶体的点阵中取出一个具有代表性的基本单元，不一定是平行六面体，C错误； D．金属晶体包含金属单质和合金，合金的硬度大于成分金属，所以合金形成的金属晶体硬度更大，D正确； 故答案为：C。 19．美国LawtcceLirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（ ） A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子 【答案】D 【详解】A. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，CO2是化合物，故A错误； B. CO2原子晶体转化为分子晶体，结构发生了改变，是化学变化，故B错误； C. CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的不同性质，比如熔沸点不同，故C错误； D. CO2原子晶体具有类似SiO2结构，因此每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子，故D正确。 综上所述，答案为D。 20．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（ ） A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 【答案】C 【详解】A．金属晶体能导电的原因就是在外加电场的作用下，自由电子可以在金属晶体内部发生定向移动，选项A错误； B．在外加电场的作用下，金属晶体内的自由电子发生定向移动，从而金属晶体能导电，选项B错误； C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动使金属晶体能导电，选项C正确； D．温度越高，金属导电性越弱，选项D错误； 答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。（ ） 【答案】错误 【详解】原子晶体的原子之间以共价键结合，金属晶体中构成微粒以金属键结合，一般情况下共价键作用力强烈，断裂消耗较高的能量，使物质的熔点高；但金属晶体的熔沸点差别很大，有的金属晶体熔点很高，如金属钨的熔点高达3000多度，比一般的原子晶体的高，因此该说法错误。 2．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体（ ） 【答案】正确 【详解】金属元素和非金属元素组成的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，不一定是离子晶体，如NaCl、AlCl3都是由金属元素和非金属元素构成的物质，前者为离子晶体，后者为分子晶体，因此这种说法是正确的。 3．离子晶体一定都含有金属元素。（ ） 【答案】错误 【详解】离子晶体中可能含有金属元素，也可能不含有金属元素。如NaCl、NH4Cl都是盐，二者的晶体类型都是离子晶体，但前者含有金属元素，后者不含有金属元素，故离子晶体一定都含有金属元素的说法是错误的。 4．熔点：远高于(178℃升华)，与晶体类型有关。（ ） 【答案】正确 【详解】是离子晶体，而是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。 5．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。（ ） 【答案】错误 【详解】金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．二氧化硅晶体的熔点高、硬度大；干冰只能在低温下存在；金刚石无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；石墨为黑色有润滑性的固体，能导电；食盐晶体质脆，易溶于水，固态不导电，熔融状态下能导电；绝大多数金属是电和热的良导体，延展性好，易抽成金属丝，碾成金属箔。 （1）晶体之间这些性质差异的根本原因是 。 （2）请归纳几种类型的晶体结构和性质，完成下表。 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结构 构成微粒 微粒间作用力 性质 熔、沸点 硬度 导电性 举例 【答案】（1）晶体之间这些性质差异的根本原因是构成的微粒不同，微粒间的作用力不同 （2）金属离子、自由电子 阴阳离子 原子 分子 金属键 离子键（可能有原子间的共价键 共价键 分子间作用力（可能有分子内的共价键） 差异较大 较高 高 低 差异较大 较大 很大 很小 导电 固态不导电，熔化或溶于水导电 不导电（晶体硅等除外） 固态、液态不导电，溶于水可能导电 K、Fe等 NaCl等 金刚石等 H2O等 2．混合型晶体——石墨 （1）结构特点——层状结构 ①同层内，碳原子采用 杂化，以共价键相结合形成 结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 相结合。 （2）晶体类型 石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于 晶体。 （3）物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。 【答案】（1）sp2 平面六元并环 范德华力 （2）混合型 【详解】（1）①石墨晶体中存在层状结构，同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构，故答案为：sp2；平面六元并环； ②石墨晶体中存在层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，故答案为：范德华力； （2）石墨晶体中，既有共价键（同层碳原子之间），又有金属键（同层之间的碳原子p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动）和范德华力（层与层之间存在范德华力），属于混合型晶体，故答案为：混合型混合型。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题： （1）③号元素在元素周期表中的位置是 ，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是 。 （2）⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为 。 （3）⑦号元素的原子结构示意图为 。 （4）②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于 晶体，若使其熔化，需破坏的是（ ） 。 （5）写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式 。 【答案】第二周期ⅣA族 石墨 共价 共价键 【分析】据图可知①到⑨分别为Be、B、C、N、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。 【详解】（1）③号元素为C，位于周期表第二周期ⅣA族，C的同素异形体石墨能导电，故答案为：第二周期ⅣA族；石墨； （2）⑤（Na）⑥（Al）两种元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al（OH）3，它们之间相互反应的离子方程式为，故答案为：； （3）⑦号元素为Si，它的原子结构示意图为 ，故答案为： ； （4）②（B）④（N）两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，则该结构的晶体属于共价晶体，若使其熔化，需破坏共价键，故答案为：共价；共价键； （5）⑤（Na）和⑧（S）形成的常见化合物为Na2S，它的电子式为 ，故答案为： 。 2．金刚砂（）是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。 （1）X是 ？ （2）写出基态原子的电子排布式 ；中的化合价是 ？ （3）X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角 （4）晶体与晶体硅相比，熔点较高的是 晶体，请分析原因 （5）在中最小的环上有 个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是 。 【答案】（1）CO （2）1s22s22p63s23p2 +4 （3）sp杂化、键角为180° （4） 晶体与晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳硅键键长小于碳碳键键长，故碳硅键键能更大 （5）6 4akJ 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，X为一氧化碳，固故填CO； （2）硅为14号元素原子，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中的电负性更小，显正价，故化合价是+4； （3）一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳中C原子的价层电子对数为，则中心原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°； （4）晶体与晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳硅键键长小于碳碳键键长，故碳硅键键能更大，晶体熔点更高； （5）环中原子数最少的环为最小环；由图可知，在中最小的环上有6个原子；晶体中1个碳与4个硅相连、1个硅与4个碳相连，则1中存在4mol碳硅键，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是4akJ。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $