第6卷 元素周期表和元素周期律 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.掌握原子结构、元素性质与在元素周期表中位置的关系。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第6卷 元素周期表和元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中不正确的是（ ） A．镧系、锕系元素都在f区 B．s区的元素都是活泼的金属元素 C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D．稀有气体全都位于p区 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．最外层电子数： B．Y与Z组成的化合物中含有共价键 C．氧化物的水化物的酸性： D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 3．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） A．分子中的所有原子最外层都满足8电子结构 B．、，所含化学键类型相同 C．是共价化合物 D．原子半径： 4．下列有关原子结构与元素周期表的理解不正确的是（ ） A．元素周期表的每个周期中第一种元素的原子最外层有1个电子 B．元素周期表的每个周期（除第一周期外）中最后一种元素的原子最外层有8个电子 C．元素周期表的每个周期中第一种元素是碱金属元素 D．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 5．以下关系不正确的是（ ） A．热稳定性： B．原子半径： C．还原性： D．失电子能力： 6．下列说法正确的是（ ） A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素 Si、P、S、C1 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 7．下列各组比较不正确的是（ ） A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．金属性：K>Na>Li D．碱金属元素原子最外层电子数相同 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是（ ） A．X一定是活泼的非金属元素 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．氢化物的稳定性：Y<Z 9．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 10．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共价晶体。下列叙述错误的是（ ） A．WX4是天然气的主要成分 B．固体X2Y是分子晶体 C．ZW是共价晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 11．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是（ ） A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．稳定性：H2Se>H2O D．最高价氧化物的化学式是SeO2 12．决定金属性强弱的是（ ） A．1个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出H2的多少 C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 13．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（ ） A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 14．下列递变规律正确的是（ ） A．碱性强弱： B．离子半径：Na+＜S2-＜Cl- C．还原性：SiH4＜H2S＜HCl D．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4 15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 16．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核内中子数 C．原子的次外层电子数 D．原子的电子层数和最外层电子数 17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性 非金属性 B 溶于水能导电 是离子化合物 C Na在中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 D 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 19．国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物 D．第16、17列元素都是非金属元素 20．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy ⑥M的简单氢化物的沸点高于N的简单氢化物 ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 A．①③⑤⑦ B．①③④⑧ C．①②③⑧ D．①③⑤⑥ 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。（ ） 2．随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。（ ） 3．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。（ ） 4．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素。（ ） 5．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 “位”、“构”、“性”的关系 对关系图的理解 ①结构与位置的关系：最外层电子数= 序数；电子层数= 序数 ②结构与性质的关系：最外层电子数越少，电子层数越多→越易 电子，金属性越 ；最外层电子数越多，电子层数越少→越易 电子，非金属性越 ③元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置 2．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。 （1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现： ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈 ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱 ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物 根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是 （用“＞”“＝”或“＜”）。 （2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。 ①碱性：Sr（OH）2 Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）。 ②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因： （3）硒（Se）的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。 O S Se Br ①Se在元素周期表中的位置是 。 ②H2Se的电子式是 。 ③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是 ；能证明上述强弱关系的事实是 （写出一条即可）。 ④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表： 编号 性质推测 化学方程式 1 氧化性 SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4 2 3 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）Y与W的离子半径大小关系为 （用离子符号表示）。 （2）Y2O2中含有的化学键类型为 。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该氢化物是 （填化学式）。 2．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D （1）A、B、C、D四种元素的名称分别为 、 、 、 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期 族。 （3）D元素的单质与水反应的化学方程式为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.掌握原子结构、元素性质与在元素周期表中位置的关系。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第6卷 元素周期表和元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中不正确的是（ ） A．镧系、锕系元素都在f区 B．s区的元素都是活泼的金属元素 C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D．稀有气体全都位于p区 【答案】B 【详解】A．镧系、锕系元素的最后一个电子均排在f能层，都在f区，A正确； B．s区的元素含有H元素，H不是活泼的金属元素，B错误； C．过渡元素都是金属元素，元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，C正确； D．第ⅢA到ⅧA和0族元素均位于p区，所以稀有气体全都位于p区，D正确； 答案选B 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．最外层电子数： B．Y与Z组成的化合物中含有共价键 C．氧化物的水化物的酸性： D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。 【详解】A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1），A项错误； B．、中均含有共价键，B项正确； C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性，C项错误； D．是离子化合物，D项错误； 故选B。 3．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） A．分子中的所有原子最外层都满足8电子结构 B．、，所含化学键类型相同 C．是共价化合物 D．原子半径： 【答案】D 【分析】原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则有3个电子层，价电子数为；，故为；与位于同一主族，所以为；与可形成共价化合物，则为；与位于同一主族，所以为。 【详解】A.由的电子式可知分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故A正确； B.、中均只含有共价键，故B正确； C.中硅氧之间的化学键是共价键，故C正确； D.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为，故D错误。 故答案选：D。 4．下列有关原子结构与元素周期表的理解不正确的是（ ） A．元素周期表的每个周期中第一种元素的原子最外层有1个电子 B．元素周期表的每个周期（除第一周期外）中最后一种元素的原子最外层有8个电子 C．元素周期表的每个周期中第一种元素是碱金属元素 D．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素 【答案】C 【详解】A、每个周期第一种元素原子的最外层电子排布为，A项正确； B、每个周期（除第一周期外）最后一种元素原子的最外层电子排布为，B项正确 C、第一周期中第一种元素是H，不是碱金属元素，C项错误； D、每个周期中最后一种元素均为稀有气体元素，D项正确。 答案选C。 5．以下关系不正确的是（ ） A．热稳定性： B．原子半径： C．还原性： D．失电子能力： 【答案】D 【详解】A．的非金属性强于，故热稳定性：，故A正确； B．和同处于第三周期，同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：，故B正确； C．氯和碘同处于第Ⅶ族，氯的非金属性强于碘，对应阴离子的还原性：，故C正确； D．和同处于第Ⅰ族，的金属性强于，故失电子能力：，故D错误； 故答案为D。 6．下列说法正确的是（ ） A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素 Si、P、S、C1 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 【答案】C 【详解】A. 同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐减弱，故A错误； B. 电子结构相同的微粒，它们的化学性质不一定相同，比如钠离子和氧离子，故B错误； C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此元素Si、P、S、C1最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确； D. 同周期的短周期元素自左而右原子半径依次减小，故D错误。 综上所述，答案为C。 7．下列各组比较不正确的是（ ） A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．金属性：K>Na>Li D．碱金属元素原子最外层电子数相同 【答案】B 【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确； B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误； C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确； D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确； 故选B。 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是（ ） A．X一定是活泼的非金属元素 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．氢化物的稳定性：Y<Z 【答案】C 【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，可知X位于第一周期，已知X元素原子的最外层电子数为2，则X为He，结合位置关系可知Y为F、Z为S，结合元素周期律解答。 【详解】由分析可知，X为He，Y为F、Z为S。 A．He为稀有气体元素，性质极不活泼，A错误； B．Y为F，没有正价，不存在最高价含氧酸，B错误； C．1molY的单质即1molF2跟足量水反应时，F元素的化合价由0降为-1价，转移的电子为2mol，C正确； D．非金属性F>S，则氢化物的稳定性HF>H2S，D错误。 答案选C。 9．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 10．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共价晶体。下列叙述错误的是（ ） A．WX4是天然气的主要成分 B．固体X2Y是分子晶体 C．ZW是共价晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 【答案】D 【分析】X是核外电子数最少的元素，则X为H，Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O，Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si，W可以形成自然界中最硬的共价晶体（金刚石），则W为C。 【详解】A．经分析X为H，Y为O，Z为Si，W为C，则WX4为CH4，是天然气的主要成分，A项正确； B．X2Y为H2O，固态时为分子晶体，B项正确； C．ZW为SiC，为共价晶体，C项正确； D．ZY2为SiO2，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，D项错误； 故选D。 11．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是（ ） A．非金属性比硫强 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．稳定性：H2Se>H2O D．最高价氧化物的化学式是SeO2 【答案】B 【详解】A．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：Se>S，则非金属性：S>Se，A错误； B．同一主族非金属元素其最低负化合价相同，Se元素最低负化合价为-2价，则氢化物化学式为H2Se，B正确； C．非金属性：O>Se，稳定性：H2O>H2Se，C错误； D．氧族除氧外最高正化合价为＋6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，D错误； 故选：B。 12．决定金属性强弱的是（ ） A．1个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出H2的多少 C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 【答案】D 【详解】试题分析：决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少，答案选D。 13．对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是（ ） A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小 C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 【答案】D 【详解】A．同一主族从上往下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确； B．同一主族从上往下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确； C．同一主族从上往下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．第VIIA族元素，从上到下，非金属性依次减弱，对氢离子的吸引能力减弱，其氢化物易电离出氢离子，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故答案为：D。 14．下列递变规律正确的是（ ） A．碱性强弱： B．离子半径：Na+＜S2-＜Cl- C．还原性：SiH4＜H2S＜HCl D．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4 【答案】A 【详解】A．金属性为K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确； B．粒子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子吸引更强，半径越小，故正确的顺序应当为：Na+＜Cl-＜S2-，B不正确； C．元素非金属性：Cl＞S＞Si，氢化物还原性：SiH4>H2S>HCl，C不正确； D．非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D不正确； 本题选A。 15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 【答案】B 【详解】A. 单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确； B. 单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金属性无关，B错误； C. 单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确； D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。 答案为B。 16．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ） A．元素的相对原子质量 B．原子的核内中子数 C．原子的次外层电子数 D．原子的电子层数和最外层电子数 【答案】D 【详解】元素原子核外电子层数等于周期表的周期数，主族元素原子的最外层电子数等于主族元素的族序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置。故选D。 17．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性 非金属性 B 溶于水能导电 是离子化合物 C Na在中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 D 向NaI溶液中滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色 的还原性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．比较元素非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而不能根据氢化物水溶液的酸性来判断，A错误； B．熔融状态的不导电，是共价化合物，B错误； C．NaCl固体中虽然含有阴阳离子，但在固态时阴、阳离子不能自由移动，故不能导电，C错误； D．反应后溶液上层呈棕黄色，说明有碘单质生成，反应中是还原剂，是还原产物，则的还原性强于，D正确； 故答案为：D。 18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A 【分析】由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素，X、Y、Z、W分别为：O、F、Al、Si，据此分析。 【详解】A．Y、X、W、Z分别为：F、O、Si、Al，原子最外层电子数分别为7、6、4、3，故A正确； B．原子的核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小；原子半径由大到小的顺序为：Z、W、X、Y；即Al、Si、O、F，故B错误； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O；S＞Si＞Al，同主族元素非金属性逐渐减弱，O＞S；非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，故C错误； D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞Si，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W；即F、O、Si，故D错误； 答案选A。 19．国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物 D．第16、17列元素都是非金属元素 【答案】D 【详解】A．第15列元素为第VA族元素，最高价为+5价，最高价氧化物为R2O5，A正确； B．第2列元素为第IIA族元素，属于碱土金属元素，均为金属元素，B正确； C．第17列元素为第VIIA族元素，第一种元素为F，F的非金属性最强，没有最高价氧化物对应水化物，C正确； D．第16、17列元素分别为第VIA、第VIIA族元素，同主族从上到下金属性增强，第VIA 的Po为金属元素，D错误； 故选D。 20．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy ⑥M的简单氢化物的沸点高于N的简单氢化物 ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质 A．①③⑤⑦ B．①③④⑧ C．①②③⑧ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，正确； ②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，正确； ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，正确； ④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，错误； ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，错误；   ⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，错误； ⑦非金属性强弱，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，错误； ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，说明M的氧化性更强，非金属性大于N，正确； 故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。（ ） 【答案】错误 【详解】同周期从左到右，元素的原子半径随着核电荷数的递增而逐渐减小（除稀有气体外），故说法错误。 2．随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。（ ） 【答案】错误 【详解】随着原子序数的递增，元素的性质如原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等呈周期性变化，元素周期律的本质是核外电子排布周期性变化，错误。 3．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。（ ） 【答案】错误 【详解】Sb位于元素周期表第VA族，最外层电子数为5，属于金属元素。错误。 4．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素。（ ） 【答案】正确 【详解】原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，该说法正确。 5．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 【答案】正确 【详解】由元素周期表的结构可知，第一到第六周期中，周期数越大，所含非金属元素种类越少，金属元素种类越多，故正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 “位”、“构”、“性”的关系 对关系图的理解 ①结构与位置的关系：最外层电子数= 序数；电子层数= 序数 ②结构与性质的关系：最外层电子数越少，电子层数越多→越易 电子，金属性越 ；最外层电子数越多，电子层数越少→越易 电子，非金属性越 ③元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置 【答案】主族 周期 失 强 得 强 2．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。 （1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现： ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈 ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱 ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物 根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是 （用“＞”“＝”或“＜”）。 （2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。 ①碱性：Sr（OH）2 Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）。 ②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因： （3）硒（Se）的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。 O S Se Br ①Se在元素周期表中的位置是 。 ②H2Se的电子式是 。 ③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是 ；能证明上述强弱关系的事实是 （写出一条即可）。 ④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表： 编号 性质推测 化学方程式 1 氧化性 SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4 2 3 【答案】Na＞Mg＝Li ＜ 锶和钡位于同一主族，锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱 第四周期第VIA族 Cl＞Br＞Se HCl比HBr稳定，HBr比H2Se稳定 还原性 SeO2+H2O2＝H2SeO4 酸性氧化物 SeO2+2NaOH＝Na2SeO3+H2O 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）Y与W的离子半径大小关系为 （用离子符号表示）。 （2）Y2O2中含有的化学键类型为 。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该氢化物是 （填化学式）。 【答案】（1）r（Na＋）＜r（Cl－） （2）共价键、离子键 （3）HClO4 （4）NH3 【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素。 2．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D （1）A、B、C、D四种元素的名称分别为 、 、 、 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期 族。 （3）D元素的单质与水反应的化学方程式为 。 【答案】氮 硫 氟 氯 3 VI A 【分析】A、B、C、D均为短周期元素，从四者的相对位置及元素周期表的结构可知，A、C位于第2周期，B、D位于第3周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为，B的原子序数为。由题意知：；，所以A、B、C、D的原子序数分别为7、16、9、17，即A、B、C、D分别为氮、硫、氟、氯。 【详解】（1）A、B、C、D四种元素的名称分别为氮、硫、氟、氯。故答案为：氮、硫、氟、氯； （2）S元素位于元素周期表中第3周期VI A族。故答案为：3；VI A； （3）氯元素的单质与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为。故答案为：。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $