第5卷 元素周期表和元素周期律 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.掌握原子结构、元素性质与在元素周期表中位置的关系。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第5卷 元素周期表和元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 2．下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是（ ） A． B． C． D． 3．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 4．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ） A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 5．下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③碱性： ④的密度最大 ⑤易失去1个电子形成化合物 ⑥粒子半径：， A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥ 6．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ） A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ 7．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr（OH）2的碱性强于Ba（OH）2 C．砹（At）的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9．关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A．元素周期表共7个周期、18个族 B．38号元素位于第五周期第IIA族 C．非金属元素均位于周期表右侧 D．第六周期共计18种元素 10．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是（ ） A．可由PH3与HI化合生成 B．PH4I为离子型化合物 C．能跟NaOH溶液反应 D．电子式为 11．化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素 B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素 C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料 D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 12．下列有关说法正确的是（ ） A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应 B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式 C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式 D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质 13．下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B．除短周期外，其他周期分别有18、18、32、32种元素 C．副族元素既有金属元素又有非金属元素 D．0族元素包括：（，ào） 14．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是（ ） A．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B．的稳定性逐渐增强 C．VIA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 15．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是（ ） A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质-结晶牛胰岛素 16．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表（ ） A．第四周期第ⅤB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第二周期第ⅡB族 D．第五周期第ⅡB族 17．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是（ ） ①r（Li+）<r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+） ②r（F）<r（Cl）<r（Br）<r（I） ③r（K+）<r（Ca2+）<r（Cl-）<r（S2-） ④r（H+）<r（H-）<r（H） A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 18．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ） A．R一定是第ⅣA族元素 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 19．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 20．下列说法中正确的是（ ） A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。（ ） 2．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。（ ） 3．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强。（ ） 4．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。（ ） 5．主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 （a）ⅣB至ⅥB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 （d）相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素 ⑤ 2．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1.（用元素符号作答） （1）元素的性质最稳定的是 。 （2）属于过渡元素的是 。 （3）元素的非金属性最大的是 。 （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题： A …… D E F B C …… G H （1）D元素在周期表中的位置为 。 （2）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有 （填化学式）。 （3）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为 。 （4）C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式 2．A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、（）。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为 ，气体C的电子式为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5卷、第6卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.掌握原子结构、元素性质与在元素周期表中位置的关系。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第5卷 元素周期表和元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。 【详解】A．钠位于第三周期第ⅠA族，金属性是同周期中最强的，A错误； B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞Si，所以对应气态氢化物的稳定性：HCl＞SiH4，B错误； C．O2－和Na+具有相同的核外电子排布，质子数越多，离子半径越小，对应简单离子半径：O2－＞Na+，C错误； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是强酸，D正确； 故选D。 2．下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】34号元素位于第四周期ⅥA族，然后利用ⅢA族以后，同主族相邻周期原子序数的差值为18，是下周期元素所在周期元素种类，据此分析； 【详解】A．15号元素右邻原子序数为16，34号元素位于第四周期，第四周期有18种元素，因此有34-16=18，故A正确； B．53号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、53原子序数差值为19≠18，故B错误； C．50号元素右邻原子序数为51，51号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、51原子序数差值为17≠18，故C错误； D．26、34原子序数差值为8≠18，故D错误； 答案为A。 3．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C．单质的氧化性：E＞C＞B D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误； D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选D。 4．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ） A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 【答案】C 【详解】根据原子结构推出分别为S、Cl、S2−、F，同周期从左到右半径逐渐减小，因此S > Cl，同主族从上到下半径逐渐增大，因此Cl > F，S得到两个电子变为S2−，因此半径，S2− > S，所以总的半径关系为：S2− > S> Cl > F，即③>①>②>④，故C正确。 综上所述，答案为C。 5．下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③碱性： ④的密度最大 ⑤易失去1个电子形成化合物 ⑥粒子半径：， A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，①错误； ②单质的还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Li的氧化性最强，②正确； ③同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，③正确； ④碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势（K例外），④错误； ⑤碱金属元素原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成化合物，⑤正确； ⑥一般情况下，电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：，，⑥正确； 综上所述，叙述正确的有②③⑤⑥； 故答案为：D。 6．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ） A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ 【答案】D 【详解】A．位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于第ⅣA族，则A可能； B．位于第四或第五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于第ⅣB族，则B 可能； C．位于第六或第七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于第ⅢB族，则C可能； D．从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，而原子序数为（n+2）的元素不可能位于第Ⅷ族，则D不可能； 综上所述，答案为D。 7．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．短周期主族元素中半径最大的是Na B．Sr（OH）2的碱性强于Ba（OH）2 C．砹（At）的单质是有色固体，HAt很不稳定 D．AsH3是无色、有毒的气体 【答案】B 【详解】A．短周期内，同一主族从上到下原子半径增大，同一周期原子半径从左到右减小，所以短周期主族元素中半径最大的是Na，故A选项正确。 B．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Sr＜Ba，氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱，故B选项错误。 C．由卤族元素单质及化合物的递变性可知，随原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，砹的单质是一种有色固体，且HAt不稳定，故C选项正确。 D．AsH3与NH3性质相似，是无色、有毒的气体，故D选项正确。 故正确答案：B 8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性： B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1：2的两种化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】C 【解析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有，R为元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为；W的化合价有+6价和-2价，W应为S。 【详解】根据分析可知：X为O、Y为、Z为、W为S、R为； A．因非金属性，故的热稳定性比强，A正确； B．氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有、；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是，C错误； D．氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应，D正确。 故选：C。 9．关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A．元素周期表共7个周期、18个族 B．38号元素位于第五周期第IIA族 C．非金属元素均位于周期表右侧 D．第六周期共计18种元素 【答案】B 【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误； B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确； C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误； D. 第六周期共计32种元素，D错误； 答案选B。 10．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是（ ） A．可由PH3与HI化合生成 B．PH4I为离子型化合物 C．能跟NaOH溶液反应 D．电子式为 【答案】D 【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，为离子化合物，根据NH4Cl的性质判断。 【详解】A．根据NH4Cl的性质判断，PH3与HI化合可生成PH4I，故A正确； B．因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故B正确； C．NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I也能与NaOH溶液反应，故C正确； D．PH4I的电子式为，故D错误； 故答案选D。 11．化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素 B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素 C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料 D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．Ti位于周期表中第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确； B．KH2PO4中，K位于第四周期，属于长周期元素，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，CaAs是化合物，不属于金属材料，C错误； D．水泥是传统无机非金属材料，D错误； 故选A。 12．下列有关说法正确的是（ ） A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应 B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式 C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式 D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质 【答案】D 【详解】A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，虽说其原子既不易失去电子也不易得到电子，但二者的单质在一定的条件下也比较容易发生化学反应，如碳、硅单质在一定条件下均能与氧气发生化学反应，A错误； B．硅是一种亲氧元素，在自然界中它主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，B错误； C．碳元素是构成有机物的主要元素，其在自然界中有单质、氧化物、碳酸盐、有机物等多种存在形式，C错误； D．硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，是构成地壳的主要物质，D正确； 故选D。 13．下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B．除短周期外，其他周期分别有18、18、32、32种元素 C．副族元素既有金属元素又有非金属元素 D．0族元素包括：（，ào） 【答案】C 【详解】A、元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故A正确； B、元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每列为一族，共有16个族，故B错误； C、副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，故C错误； D、0族元素为稀有气体元素，包括：，故D正确； 故答案选C。 14．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是（ ） A．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B．的稳定性逐渐增强 C．VIA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 【答案】A 【详解】A．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应更剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，A正确； B．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不是+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误；   D．单质的熔、沸点依次降低，密度呈增大趋势（K反常），D错误；    故选A。 15．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是（ ） A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C．意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 D．我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质-结晶牛胰岛素 【答案】C 【详解】A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，符合化学史事实，故A不选； B． 英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，故B不选； C． 1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，使化学的研究变得有规律可循，符合化学史事实，故C选； D． 结晶牛胰岛素是具有生物活性的蛋白质，由中国有机化学家在世界上首次用化学方法合成，该项说法符合化学史事实，故D不选； 答案选C。 16．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表（ ） A．第四周期第ⅤB族 B．第四周期第ⅡA族 C．第二周期第ⅡB族 D．第五周期第ⅡB族 【答案】A 【分析】原子结构决定元素的位置，主族元素的最外层电子数等于族序数，副族元素的价电子数决定族序数，电子层数等于周期数，以此来解答。 【详解】由元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可知电子层数为4，位于第四周期，且价电子排布为3d34s2，为第VB族元素，故选A。 17．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是（ ） ①r（Li+）<r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+） ②r（F）<r（Cl）<r（Br）<r（I） ③r（K+）<r（Ca2+）<r（Cl-）<r（S2-） ④r（H+）<r（H-）<r（H） A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 【答案】C 【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r（Ca2＋）<r（K＋） <r（Cl-）<r（S2-），③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径 ，④错误。 18．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ） A．R一定是第ⅣA族元素 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 【答案】C 【详解】R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，故R可能为C、O、Si、S元素；A、R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，R可能为C、O、Si、S元素，不一定是第ⅣA族元素，故A错误；B、若R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C、元素C、O、Si、S都为非金属元素，故C正确；D、若R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C。 19．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 【答案】D 【详解】同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K＋，阴离子半径最小的是F－，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF，答案选D。 20．下列说法中正确的是（ ） A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 【答案】A 【分析】本题主要考查元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化，O无最高正价，F无正价，H、He的最外层电子数从1到2。 【详解】元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化A正确；O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。 故答案选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。（ ） 【答案】正确 【详解】同周期从左到右非金属性增强，P的非金属性强于Si，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H3PO4的酸性比H2SiO3强。 故说法正确。 2．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。（ ） 【答案】错误 【详解】IA族元素与VIIA族元素可以形成离子化合物，如：、；也可以形成共价化合物，如：，所以答案为错误。 3．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强。（ ） 【答案】正确 【详解】同主族元素由上到下，半径增大对最外层电子吸引力减小，金属性增强，故正确； 4．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。（ ） 【答案】错误 【详解】同周期的过渡元素，原子半径从左至右呈递减趋势，不是一定减小，如锰原子半径大于相邻同周期元素原子的半径，故说法错误。 5．主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。（ ） 【答案】错误 【详解】IA、IIA族元素的价电子全部排布在最外层的ns轨道上，从IIIA到VIIA族的价电子排布在最外层的ns、np轨道上，故说法错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 （a）ⅣB至ⅥB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 （d）相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素 ⑤ 【答案】（c） （e） （a） （b） （d） 【详解】①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近，因此①与（c）对应； ②制催化剂的元素的在过渡元素区域，因此②与（e）对应； ③制耐高温材料的元素位于ⅣB至ⅥB的过渡元素区域，因此③与（a）对应； ④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与（b）对应； ⑤地壳中含量较多的元素为氧，属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与（d）对应。 2．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1.（用元素符号作答） （1）元素的性质最稳定的是 。 （2）属于过渡元素的是 。 （3）元素的非金属性最大的是 。 （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。 【答案】（1）Ne （2）Cu （3）O （4）Li2O、Cu2O 【分析】根据题中给出的元素原子电子层结构核外电子排布式可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素。 【详解】（1）稀有气体元素的性质最稳定，所以是Ne； （2）Cu有d层电子且s层电子为1，即属ds区，是过渡元素； （3）同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故这些元素中，非金属性最大的是（ ）O； （4）上述元素中，能形成X2Y型化合物有Li2O、Cu2O。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题： A …… D E F B C …… G H （1）D元素在周期表中的位置为 。 （2）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有 （填化学式）。 （3）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为 。 （4）C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式 【答案】第二周期ⅣA族 、 黄色 【分析】C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na。由“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。 【详解】（1）D元素为碳，核电荷数为6，在元素周期表中位于第二周期ⅣA族。 （2）Cl2溶解于水生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒；答案为Cl2、O3。 （3）B为Na，F为O，Na在氧气中燃烧产生黄色火焰；答案为黄色。 （4）C元素单质为Mg，D为碳，F为O；已知Mg与CO2可反应生成氧化镁和碳，方程式为： 2．A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、（）。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为 ，气体C的电子式为 。 【答案】Mg3N2 【分析】A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、（），分别为ⅡA、ⅤA族元素。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，则溶液碱性，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气； A、B是短周期元素，则A为镁、B为氮； 【详解】由分析可知，A为镁、B为氮，该离子化合物的化学式为Mg3N2，Mg3N2和水反应生成碱性氢氧化镁和氨气，氨气为共价化合物，电子式为。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $