第4卷 原子结构和化学键 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解原子的结构、同位素的概念；掌握1-20号元素的原子结构示意图；了解离子键、共价键、氢键的概念；理解常见化合物的电子式。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第4卷 原子结构和化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组微粒属于同位素的是（ ） A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和 2．下列各项表述中正确的一组是（ ） 选项 A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA A．A B．B C．C D．D 3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ） A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl- B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ） A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 5．下列对于元素符号角标（）的说法，错误的是（ ） A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 6．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ） A． B． C． D． 7．下列物质中存在共价键的是（ ） A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 8．1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是（ ） A．2H原子核内有1个中子 B．它们互称为同位素 C．它们是同一种原子 D．它们在周期表中占一个格 9．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 11．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A． B． C． D． 12．Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．和都含有34个质子和中子 C．和分别含有44和46个质子 D．和互为同位素 13．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示（ ） A．水分子 B．钠离子 C．氯离子 D．氢离子 14．从宏观角度看，化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C．变化时释放能量 D．变化前后原子的种类和数目没有发生变化，分子种类发生变化 15．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（ ） A．表示6种核素 B．Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素 C．C和N的质量数相同，属于同主族元素 D．Na和Mg的中子数相同 16．下列指定粒子的个数比为2∶1的是（ ） A．Be2＋中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 17．“飞秒（）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是（ ） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 18．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（ ） A．COS是共价化合物 B．COS为直线形分子 C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构 19．可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是（ ） A．中子数与质子数之差为23 B．核外电子数为80 C．原子序数为131 D．相对原子质量为53 20．下列元素最易形成离子键的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Si 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．键角可以决定分子空间构型。（ ） 2．分子中的键角：H2O>CO2。（ ） 3．原子轨道重叠越多，共价键越牢固。（ ） 4．所有的共价键都有饱和性和方向性。（ ） 5．共价键只存在于共价化合物中。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．构成原子的微粒间的两个关系 （1）质量数（A）= + 。 （2）核电荷数= = =原子序数。 2．范德华力、氢键与共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 分类 特征 强度比较 影响强度的因素　 对物质性质的影响 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na+和Cl-，带相反电荷的Na＋和Cl-通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．（1）的电子式为 。 （2）S的原子结构示意图为 。 （3）①的电子式为 。 ②质量数为 。 ③质子数为 。 （4）已知Mg元素为12号元素。 ①有 个质子和 个电子。 ②原子结构示意图为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解原子的结构、同位素的概念；掌握1-20号元素的原子结构示意图；了解离子键、共价键、氢键的概念；理解常见化合物的电子式。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第4卷 原子结构和化学键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组微粒属于同位素的是（ ） A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和 【答案】D 【详解】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，故只有和符合定义，故答案为：D。 2．下列各项表述中正确的一组是（ ） 选项 A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】原子序数等于质子数，根据质子数确定元素；质子数等于核外电子数，电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族序数．据此判断解答。 【详解】A．7号元素是N元素，核外有7个电子，有2个电子层，最外层有5个电子，处于周期表中第二周期第ⅤA族，故A错误； B．9号元素是F元素，核外有9个电子，有2个电子层，最外层有7个电子，处于周期表中第二周期第ⅦA族，故B错误； C．12号元素是Mg元素，核外有12个电子，有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族，故C错误； D．16号元素是S元素，核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故D正确； 答案选D。 3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ） A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl- B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1 【答案】A 【详解】A. 氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误； B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确； C. 氯化铵是离子化合物，其晶体由NH4+和Cl-构成，C正确； D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确； 答案选A。 4．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ） A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 【答案】A 【详解】A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误； B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确； C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确； D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确； 故选A。 5．下列对于元素符号角标（）的说法，错误的是（ ） A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 【答案】A 【详解】A．X原子的质量数为A ，故A选； B．该元素的原子序数为Z ，故B不选； C．右上角表示该微粒的电荷数，则若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，故C不选； D． 左下角表示该微粒的质子数，质子数等于核外电子数，则X原子的核外电子数为Z，故D不选； 故选：A。 6．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大于或等于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。 【详解】A. 最外层有6个电子，容易得到2个电子变为8个电子的稳定结构，故A不符合； B. 最外层有8个电子，处于稳定结构，故化学性质稳定，故B符合； C. 最外层有1个电子，容易失去1个电子变为8个电子的稳定结构，故C不符合； D. 最外层有7个电子，容易得到1个电子变为8个电子的稳定结构，故D不符合； 故选B。 7．下列物质中存在共价键的是（ ） A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 【答案】A 【详解】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意； B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意 C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意； D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意； 答案选A。 8．1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是（ ） A．2H原子核内有1个中子 B．它们互称为同位素 C．它们是同一种原子 D．它们在周期表中占一个格 【答案】C 【详解】A．2H原子核内有1个质子和1个中子，故A正确； B．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，故B正确； C．1H、2H、3H是氢元素的三种不同核素，是三种原子，故C错误； D．1H、2H、3H都属于氢元素，在周期表中占一个格，故D正确； 故选C。 9．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 【答案】C 【分析】共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对。 【详解】A．N2中两个氮原子共用三对电子，所以两个N原子均满足8电子稳定结构，故A不符合题意； B．每个Cl原子与P原子共用一对电子，所以P、Cl皆为8电子稳定结构，故B不符合题意； C．每个F原子与B原子共用一对电子，所以B为6电子，故C符合题意； D．每个O原子与C原子共用两对电子，所以C、O皆为8电子稳定结构，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 11．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 12．Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．和都含有34个质子和中子 C．和分别含有44和46个质子 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，和为两种原子，不符合，A错误； B．的质子数=34，中子数=78-34=44，的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误； C．和质子数均为34，C错误； D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，和是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。 答案选D。 13．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示（ ） A．水分子 B．钠离子 C．氯离子 D．氢离子 【答案】C 【详解】食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r（Na＋）<r（Cl－），所以A表示Cl－，故选C。 14．从宏观角度看，化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C．变化时释放能量 D．变化前后原子的种类和数目没有发生变化，分子种类发生变化 【答案】C 【详解】A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意； B．化学变化的过程就是原子重新组合的过程，所以有旧化学键的断裂和新化学键的形成说明有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意； C．物质的状态变化如由气态变为液态时也会放出热量，但该过程属于物理变化，C项符合题意； D．化学变化的过程就是原子重新组合的过程，则原子的种类和数目没有发生变化，分子种类发生变化说明有新物质生成，一定发生了化学变化，D项不符合题意； 答案选C 15．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（ ） A．表示6种核素 B．Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素 C．C和N的质量数相同，属于同主族元素 D．Na和Mg的中子数相同 【答案】C 【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、、、、为6种不同的原子，表示6种核素，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不相同，均为元素的不同原子，互为同位素，故B正确； C．和的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别为4、5，不相同，不是同主族元素，故C错误； D．的中子数=质量数-质子数=，的中子数为，两者的中子数相同，故D正确； 答案选C。 16．下列指定粒子的个数比为2∶1的是（ ） A．Be2＋中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 【答案】A 【详解】铍元素为4号元素，质子数为4，则Be2+的核外电子数为2，符合题意，其余选项中的个数之比均为1∶1。答案选A。 17．“飞秒（）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是（ ） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 【答案】A 【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应； 故答案为：A。 18．人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（ ） A．COS是共价化合物 B．COS为直线形分子 C．COS的电子式为： D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．COS分子中含有C、O、S三种非金属元素，与的结构相似，因此COS是共价化合物，故A不选； B．COS的结构与类似，即COS为直线形分子，故B不选； C．COS可看成是分子中的一个O原子换成了S原子，因此电子式是，故选C； D．由COS的电子式可知，C、O、S原子均满足8电子稳定结构，故D不选。 答案选C。 19．可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是（ ） A．中子数与质子数之差为23 B．核外电子数为80 C．原子序数为131 D．相对原子质量为53 【答案】A 【详解】碘元素的原子序数为53，的质子数为53、质量数为131，则原子的核外电子数为53，相对原子质量为为131，中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78—53=23，故选A。 20．下列元素最易形成离子键的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Si 【答案】A 【详解】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性Na>Mg>Al，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。 答案选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．键角可以决定分子空间构型。（ ） 【答案】正确 【详解】键角可反映分子的空间构型，是描述分子结构的重要参数，正确。 2．分子中的键角：H2O>CO2。（ ） 【答案】错误 【详解】水分子氧原子是杂化，键角大约是，分子中心碳原子是杂化，是直线型分子，键角是，分子中的键角：H2O<CO2，错误。 3．原子轨道重叠越多，共价键越牢固。（ ） 【答案】正确 【详解】成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，键能越大，共价键越牢固； 故正确。 4．所有的共价键都有饱和性和方向性。（ ） 【答案】错误 【详解】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性； 故错误。 5．共价键只存在于共价化合物中。（ ） 【答案】错误 【详解】共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、O2、Cl2等，错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．构成原子的微粒间的两个关系 （1）质量数（A）= + 。 （2）核电荷数= = =原子序数。 【答案】（1）质子数（Z） 中子数（N） （2）质子数 原子核外电子数 2．范德华力、氢键与共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 分类 特征 强度比较 影响强度的因素　 对物质性质的影响 【答案】 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 共价键>氢键>范德华力 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于X—H∙∙∙Y，X、Y的电负性越大，X、Y原子的半径越小，作用能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质；如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na+和Cl-，带相反电荷的Na＋和Cl-通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 【答案】8电子 静电作用 【详解】钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，带相反电荷的Na＋和Cl-通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。故答案为：8电子；静电作用. 2．（1）的电子式为 。 （2）S的原子结构示意图为 。 （3）①的电子式为 。 ②质量数为 。 ③质子数为 。 （4）已知Mg元素为12号元素。 ①有 个质子和 个电子。 ②原子结构示意图为 。 【答案】（1） （2） （3） 23 11 （4）12 12 【详解】（1） 是氯原子得到1个电子形成的阴离子，最外层达到8电子稳定结构，电子式为； （2） 的原子序数为16，核电荷数为16，核外电子分层排布：第一层2个、第二层8个、第三层6个，原子结构示意图为； （3）是钠原子失去1个电子形成的阳离子，电子式直接用离子符号表示为；的质子数为11，中子数为12，质量数=质子数+中子数=11+12=23；故答案为：23；11； （4） 的原子序数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，原子结构示意图为；故答案为：12；12；。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $