第3卷 原子结构和化学键 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解原子的结构、同位素的概念；掌握1-20号元素的原子结构示意图；了解离子键、共价键、氢键的概念；理解常见化合物的电子式。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第3卷 原子结构和化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．下列事实能够用键能解释的是（ ） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 3．CH4和Cl2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ） A．Cl2分子中的共价键是p-pσ键 B．产物CH3Cl分子是非极性分子 C．有HCl生成说明该反应是取代反应 D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： CCl4> CHCl3> CH2Cl2> CH3Cl 4．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 5．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 6．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是（ ） A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 7．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂（C57H110O6）的说法正确的是（ ） A．由三种元素构成 B．所占元素质量分数最大的是氢元素 C．油脂均为固态 D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成 8．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 9．中学化学关于原子核外电子排布的研究和认识停留在（ ） A．道尔顿原子模型 B．汤姆逊原子模型 C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型 10．关于一种新微粒，下列说法中不正确的是（ ） A．元素的相对原子质量为185 B．是一种新的原子 C．其原子核内有113个中子 D．其核外有72个电子 11．对符号Cl的理解正确的是（ ） A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B．氯元素的一种原子的质子数是35 C．氯元素的一种原子的质量数是17 D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 12．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是（ ） A．均能用通式CnH2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同素异形体 C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D．它们的性质完全相同 13．“玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是（ ） A．238 B．94 C．144 D．332 14．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中正确的是（ ） A．的原子核内中子数多于质子数 B．的原子序数为131 C．的原子核外电子数为78 D．的化学性质与不同 15．下列说法中，错误的是（ ） A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 16．下列说法正确的是（ ） A．C3H7Cl的同分异构体有3种 B．的名称为戊烷 C．CH3OH和CH3—O—CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物 D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体 17．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．冰和干冰 B．和 C．石墨和金刚石 D．白磷和红磷 18．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ） A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型 C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素 19．下列物质中只含离子键的是（ ） A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4 20．正戊烷与新戊烷的关系是（ ） A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．N层为最外层时，最多容纳32个电子。（ ） 2．氯气中共价键的电子云轮廓图：。（ ） 3．中含有键数目最多为。（ ） 4．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：。（ ） 5．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．原子内各种关系 （1）原子序数= = = 。 （2）质量数（A）= ＋ 。 （3）阳离子：质子数= 。 （4）阴离子；质子数= 。 2．化学键与物质的性质 （1）化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。 （2）化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质 ，如氮气等。 （3）极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称 。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用电子式描述H2O2的形成过程。 2．参照下列元素周期表片段（前3周期），按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第 周期 族。 （2）组成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是 （填化学式）。 （4）含有的中子数为 。 （5）钠离子的结构示意图为 。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （7）的化学键类型为 （填“共价键”或“离子键”）。 （8）N与P中，原子半径较小的是 。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式）。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3卷、第4卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 2.了解原子的结构、同位素的概念；掌握1-20号元素的原子结构示意图；了解离子键、共价键、氢键的概念；理解常见化合物的电子式。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第3卷 原子结构和化学键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确； 答案选D。 2．下列事实能够用键能解释的是（ ） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 【答案】A 【详解】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意； B．溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意； D．水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意； 答案选A。 3．CH4和Cl2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ） A．Cl2分子中的共价键是p-pσ键 B．产物CH3Cl分子是非极性分子 C．有HCl生成说明该反应是取代反应 D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： CCl4> CHCl3> CH2Cl2> CH3Cl 【答案】B 【详解】A．Cl2 分子是两个Cl原子利用各自的p轨道中的单电子共用形成的p-p σ 键，故A正确； B．产物 CH3Cl 分子可看作是甲烷中的一个氢原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH3Cl分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B错误； C．甲烷和氯气在光照下发生反应，除了生成有机物外，还有HCl生成，说明氯气中的一个氯原子取代了甲烷分子中的一个氢原子，被取代下来的氢原子和另一个氯原子结合成HCl，该反应是取代反应，故C正确； D．甲烷和氯气发生取代反应生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多种取代产物，其中只有CH3Cl在常温下是气态的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均为不溶于水的液体，所以能看到试管壁出现油状液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均属于卤代烃，在卤代烃中，碳原子数和卤素原子相同时，卤素原子数越多，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，则有机产物的沸点： CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D正确； 故选B。 4．同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．两个原子为相同的原子，形成非极性共价键，A符合题意； B．两个不同原子间形成极性共价键，B不符合题意； C．两种不同原子间形成极性共价键，C不符合题意； D．两种不同原子间形成极性共价键，Ｄ不符合题意； 故答案为：A。 5．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 【答案】B 【详解】A．H2S分子中S原子有孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意； B．C2H4、CH4均含有C-H极性键，且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意； C．Cl2分子中不含极性键，C不符合题意； D．NH3、HCl中心原子均有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是（ ） A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 7．2019年三场大火：巴西亚马孙大火，美国加州大火，澳洲大火。其中澳洲大火面积最大，火势最猛。原因是干燥的地面，加上澳洲特有的物种桉树富含油脂，一旦燃烧起来，不易熄灭。下列有关油脂（C57H110O6）的说法正确的是（ ） A．由三种元素构成 B．所占元素质量分数最大的是氢元素 C．油脂均为固态 D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成 【答案】D 【详解】A．该油脂是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误； B．该油脂中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×57）：（1×110）：（16×6）＝684：110：96，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误； C．植物性油脂在常温下是液态的，选项说法错误； D．有些脂肪酸是人体必需的，但人体内却不能合成，选项说法正确； 故答案选D。 8．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 【答案】D 【详解】A．根据2n2原则，第二电子层最多可容纳8个电子，A正确； B．最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，B正确； C．根据2n2原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，C正确； D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，D错误； 故选D。 9．中学化学关于原子核外电子排布的研究和认识停留在（ ） A．道尔顿原子模型 B．汤姆逊原子模型 C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型 【答案】D 【详解】中学化学关于原子核外电子排布的研究和认识停留在核外电子分层排布，玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型，故选D。 10．关于一种新微粒，下列说法中不正确的是（ ） A．元素的相对原子质量为185 B．是一种新的原子 C．其原子核内有113个中子 D．其核外有72个电子 【答案】A 【详解】A．元素的相对原子质量是该元素的各种同位素原子所占的百分比算出的平均值，元素的其他同位素及原子个数百分含量未知，无法求出其相对原子质量，中左上角的185代表的是质量数，的近似相对原子质量是185，A错误； B．是一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．其原子核内含有的中子数为185-72=113，C正确； D．核外电子数=质子数，该核素的核外电子数是72，D正确； 故选A。 11．对符号Cl的理解正确的是（ ） A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B．氯元素的一种原子的质子数是35 C．氯元素的一种原子的质量数是17 D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 【答案】D 【详解】A、35表示该原子的质量数，不是该原子的相对原子质量，错误； B、该原子的质子数是17，错误； C、该原子的质量数是35，错误； D、该原子的质量数是35，质子数是17，所以中子数是18，正确； 答案选D。 12．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是（ ） A．均能用通式CnH2n＋2来表示 B．与所有烷烃互为同素异形体 C．它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键 D．它们的性质完全相同 【答案】A 【详解】A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．三者都是烷烃，但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．三者都是烷烃，化学性质相似，但熔、沸点等物理性质不相同，D错误； 答案选A。 13．“玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是（ ） A．238 B．94 C．144 D．332 【答案】B 【详解】在原子符号中，原子符号左下角标明的数字为该原子的质子数，故这个Pu原子的质子数为94，答案选B。 【点睛】某一元素符号正上方数字表示该元素的化合价，右上角数字表示这种离子带有的电荷数，右下角数字表示原子的个数，左上角数字表示这种原子的质量数，左下角数字表示这种原子的质子数。 14．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关的叙述中正确的是（ ） A．的原子核内中子数多于质子数 B．的原子序数为131 C．的原子核外电子数为78 D．的化学性质与不同 【答案】A 【详解】A. 该原子中的质子数为53，中子数为：131-53=78>53，故A正确； B. 原子序数等于质子数，故的原子序数为53，故B错误； C. 该原子中，质子数=核外电子数=53，故C错误； D. 与的质子数、核外电子数及核外电子排布完全相同，故它们的化学性质相同，故D错误； 正确答案是A。 15．下列说法中，错误的是（ ） A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 16．下列说法正确的是（ ） A．C3H7Cl的同分异构体有3种 B．的名称为戊烷 C．CH3OH和CH3—O—CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物 D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体 【答案】D 【详解】A．C3H8中含2种H，则C3H7Cl的同分异构体有2种，A错误； B．的名称为异戊烷或2-甲基丁烷，B错误； C．CH3OH和CH3—O—CH3分别为醇、醚，为不同类的物质，一定不互为同系物，C错误； D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质，为同种元素的不同单质，互称为同素异形体，D正确； 故选：D。 17．下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A．冰和干冰 B．和 C．石墨和金刚石 D．白磷和红磷 【答案】A 【详解】A．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选A； B．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 答案选A。 18．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ） A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型 C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素 【答案】B 【详解】A．“水瓶”中存在富勒烯（C60）、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A错误； B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B正确； C．C60是由非极性键构成的非极性分子，C错误； D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D错误； 故选B。 19．下列物质中只含离子键的是（ ） A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH4 【答案】A 【详解】A．KCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意； B．CO2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意； D．CH4是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意； 故选A。 20．正戊烷与新戊烷的关系是（ ） A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 【答案】B 【详解】A．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，正戊烷和新戊烷分子式相同，不是互为同系物的关系，故A不选； B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，正戊烷和新戊烷符合要求，故B选； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，正戊烷和新戊烷是化合物，不互为同位素，故C不选； D．同素异形体的同种元素组成的不同单质，而正戊烷和新戊烷是化合物，故D不选； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．N层为最外层时，最多容纳32个电子。（ ） 【答案】错误 【详解】根据电子层最大容量公式 ，N层（对应主量子数 ）理论最多可容纳 个电子。但当N层作为最外层时电子数不超过8个，故上述说法错误。 2．氯气中共价键的电子云轮廓图：。（ ） 【答案】正确 【详解】 氯气分子中的共价键是键，键的电子云是 “头碰头” 重叠形成的，其电子云图呈现出沿键轴方向的对称分布，电子云轮廓图为：，所以该表述正确。 3．中含有键数目最多为。（ ） 【答案】正确 【详解】 的物质的量为：，它可能为乙醛：，含有键。也可能为环氧乙烷：，含有键，故中含有键数目最多为。故答案为：正确。 4．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：。（ ） 【答案】正确 【详解】H原子核外只有一个电子，在1s轨道，s轨道为球形，两个H原子的s轨道电子头碰头形成键，示意图正确。 5．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定。（ ） 【答案】错误 【详解】双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与键角的大小无关，故该说法错误，故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．原子内各种关系 （1）原子序数= = = 。 （2）质量数（A）= ＋ 。 （3）阳离子：质子数= 。 （4）阴离子；质子数= 。 【答案】（1）质子数 核电荷数 核外电子数 （2）质子数 中子数 （3）核外电子数+电荷数 （4）核外电子数-电荷数 【详解】（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数； （2）质量数（A）=质子数+中子数； （3）阳离子：质子数=核外电子数+电荷数；； （4）阴离子；质子数=核外电子数-电荷数。 2．化学键与物质的性质 （1）化学键与熔、沸点之间的关系 ①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。 ②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点 ，如氧气、氮气、一氧化碳等。 （2）化学键与物质的稳定性的关系 有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质 ，如氮气等。 （3）极性键与非极性键 不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称 。同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称 。 【答案】（1）较高 较低 （2）很稳定 （3）极性键 非极性键 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．用电子式描述H2O2的形成过程。 【答案】 【详解】 氢原子（）最外层有1个电子，需通过共用1对电子达到稳定结构，氧原子（）最外层有6个电子，需通过共用2对电子达到8电子稳定结构。所以用电子式表示过氧化氢为：； 故答案为：； 2．参照下列元素周期表片段（前3周期），按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 B C N O F 3 P S （1）位于元素周期表第 周期 族。 （2）组成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是 （填化学式）。 （4）含有的中子数为 。 （5）钠离子的结构示意图为 。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是 （填化学式）。 （7）的化学键类型为 （填“共价键”或“离子键”）。 （8）N与P中，原子半径较小的是 。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式）。 【答案】（1）二 ⅠA （2）C （3）F2 （4）8 （5） （6）H2O （7）共价键 （8）N （9）NaOH 【详解】（1）位于元素周期表第二周期第ⅠA族，横行是周期，竖列是族。 （2）有机化合物种类繁多，都含有碳元素，组成化合物种类最多的元素是C。 （3）氟的非金属性最强，氟单质的氧化性最强。 （4）中，14为质量数，6为质子数、核电荷数，中子数=质量数-质子数=14-6=8。 （5） 钠原子最外层1个电子失去转化为钠离子，即。 （6）元素非金属性O>N，其对应的简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3，所以热稳定性较强的是H2O。 （7）二氧化碳是共价化合物，化学键类型为共价键。 （8）同主族元素，氮位于磷的上方，氮的原子半径比磷小。 （9）上表元素中，金属性最强的是钠，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，碱性最强。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $