第19卷 盐类水解 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第19卷 盐类水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液在蒸干灼烧过程中，先受热水解产生Fe（OH）3和HCl，HCl挥发，故Fe（OH）3存留，水分蒸干后灼烧使Fe（OH）3受热分解产生Fe2O3和H2O，描述错误，不符题意； B．NaHCO3在150℃受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，描述错误，不符题意； C．MgSO4的溶液在蒸干过程中不会出现水解产物，400℃以下受热也不会出现固体分解，描述正确，符合题意； D．KMnO4在190℃以上受热分解产生K2MnO4、MnO2和O2，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 2．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ） A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是（ ） A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 【答案】D 【详解】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误； B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确； 故选D。 4．人体血液存在（）与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（ ） A．代谢产生的被结合形成 B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充 C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解 【答案】C 【详解】A．能够和反应形成，故A正确； B．人体代谢产生的碱被中和，电离又能产生，故B正确； C．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故C错误； D．能够和酸反应，人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解，故D正确； 故选C。 5．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是（ ） A．c（CH3COO-）>c（Na＋） B．c（Na＋）=c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）=c（CH3COOH）＋c（CH3COO-） D．c（Na＋）=c（CH3COO-） 【答案】C 【详解】A．醋酸钠溶液中，CH3COO-部分水解，正确的浓度关系为c（CH3COO-）<c（Na＋），A错误； B．醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO-）＋c（OH-），B错误； C．醋酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COOH）＋c（CH3COO-），C正确； D．根据选项A分析可知，c（CH3COO-）<c（Na＋），D错误； 故选C。 6．下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中，浓度最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】四种盐溶液的物质的量浓度相等，假设不发生水解，那么四种溶液的浓度相等，实际上发生水解，则浓度最大的一定是水解程度最小的；促进的水解，电离出的H+对的水解起抑制作用，对的水解无影响，促进的水解，故溶液中的水解程度最小，浓度最大，答案选B。 7．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的（ ） A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．（NH4）2CO3溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c（NH）强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c（NH）最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。 8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 9．下列说法正确的是（ ） A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液后溶液的pH值会发生下降 B．加热蒸干溶液得到固体 C．酸碱中和滴定时实验时，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，电解质硫酸铜的浓度减少 【答案】B 【详解】A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，实际是电解水，氢氧化钠溶液浓度升高，因此电解后溶液的pH值会增大，故A错误； B．由于水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，因此加热蒸干溶液得到固体，故B正确； C．锥形瓶不能用待测液润洗，故C错误； D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质硫酸铜的浓度不变，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体 【答案】C 【详解】A．CH3COO- 水解方程式为：，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意； B．越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意； C．加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，c（OH-）增大导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意； D．CH3COO- 水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故CH3COO- 水解程度增大，D不符合题意； 故答案选C。 11．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是（ ） A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误； C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确； D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误； 故选C。 12．欲使的溶液中、、都减少，其方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 【答案】D 【详解】A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，A错误； B．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，B错误； C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，C错误； D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，D正确； 故答案为：D。 13．如图所示反应的类型为（ ） A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程 【答案】B 【详解】由图可知，该反应是碳酸氢根离子与水反应生成碳酸和氢氧根离子的过程，该反应属于水解反应，故选B。 14．下列属于水解反应的离子方程式的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是的电离方程式，A不合题意； B．是水解的离子方程式，B符合题意； C． 是的电离方程式，C不合题意； D． 是与反应的离子方程式，D不合题意； 故答案为：B。 15．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）    A．的NaCN溶液中： B．图甲中pH=9的溶液： C．常温下， D．图乙中b点的溶液： 【答案】D 【详解】A．根据质子守恒知，A项正确； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确； C．a点的，，C项正确； D．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误； 故选D。 16．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ） A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） B．在的和的混合溶液中： C． 的溶液中： D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） 【答案】A 【详解】A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确； B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误； D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误； 故选：A。 17．氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ） A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O+ B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O+ C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O+ D．NH水解生成NH3·DHO和D3O+ 【答案】D 【详解】NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+，D项正确。 故选D。 18．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是（ ） A．使用含氟牙膏可预防龋齿 B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C．实验室保存和配制溶液时，加入固体 D．保存溶液常在溶液中加铁粉 【答案】D 【详解】A．含氟牙膏使用时，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故 A不选； B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故B不选； C．实验室保存和配制溶液时，加入固体，主要是使水解平衡向左移动，能利用勒夏特列原理进行解释；故C不选； D．保存溶液常在溶液中加铁粉，主要是防止氧化变质，与勒夏特列原理无关，不能利用勒夏特列原理进行解释，故D选。答案选D。 19．已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。 20．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，其制作流程如下，步骤⑤利用盐卤（氯化镁、硫酸钙等）使豆浆中的蛋白质聚沉。                         ①泡豆                                    ②磨豆                                      ③过滤                        ④煮浆                                     ⑤点卤                                     ⑥成形 下列说法不正确的是（ ） A．步骤②的目的是为了让更多的蛋白质溶于水 B．步骤③的滤液可用于制作豆腐 C．将盐卤蒸干可获得和等混合物 D．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【详解】A．步骤②为磨豆，增大了蛋白质与水的接触面积，让更多的蛋白质溶于水，故A正确； B．步骤③是过滤，除去豆渣得到豆浆，豆浆中含有豆蛋白，用于制作豆腐，故B正确； C．盐卤蒸干可获得，但易水解生成盐酸和，盐酸挥发后得到，不能得到，故C错误； D．反应的平衡常数表达式为，故D正确；故选：C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NH4Cl溶液中，c平()=c平(Cl-)。（ ） 【答案】错误 【详解】NH4Cl为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和Cl-。为弱碱阳离子，部分发生水解反应：+ H2O   NH3·H2O + H+，导致的平衡浓度降低。而Cl-为强酸的酸根，不发生水解，其平衡浓度等于NH4Cl的初始浓度。因此，c平() ＜ c平(Cl-)，题干等式不成立。故答案为：错误。 2．比较HF与的酸性，分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，若前者pH小，则酸性：。（ ） 【答案】错误 【详解】分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH值，前者pH小，说明水解程度：，根据越弱越水解的规律可知，酸性：。 3．溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。（ ） 【答案】正确 【详解】是强碱弱酸盐，在溶液中既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离产生氢离子使溶液显酸性，溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。 4．的溶液中的粒子总数为。（ ） 【答案】错误 【详解】该题中未明确溶液的体积，不能进行准确计算，该说法错误； 故答案为：错误 5．氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。（ ） 【答案】正确 【详解】加水稀释时，由于铵根离子会水解，导致n(NH)减小，n(Cl-)不变，所以的值减小，即的值减小，故本题正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。 （1）硫化钠溶液 （2）氯化铝溶液 （3）溴化钾溶液 （4）硝酸铜溶液 （5）磷酸钠溶液 【答案】（1）碱性； （2）酸性； （3）中性；不水解 （4）酸性； （5）碱性； 2．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数/（mol•L-1） 1.7×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 回答下列问题： （1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1 。 （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填字母） （3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母）。 A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH-） D． （4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c（H+） CH3COOH溶液中由水电离出的c（H+）。 （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol•L-1（填精确值）。 【答案】 c＞b＞a BD 小于 小于 9.9×10-7 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．完成表格中的内容 实验题目 利用盐类水解制备胶体、净水和除污 实验目的 利用水解反应解决实际问题 实验用品 Na2CO3溶液，Al2（SO4）3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸，植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水，试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，激光笔 实验方案设计及实施 利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列实际问题。 1.制备氢氧化铁胶体。 2.除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。 3.清除厨房的油污。 实验内容 实验 实验方案 试验现象和结论 1 将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。 2 向略浑浊的天然淡水中加入Al2（SO4）3溶液。 3 取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液振荡。 【答案】可以看到一条光亮的通路，得到的为Fe（OH）3胶体 浑浊的天然淡水变澄清，Al2（SO4）3溶液具有净水作用 上层油脂溶解，碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，该温度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）= mol·L-1（已知≈2.36） 【答案】2.36×10-5 【详解】Kh=，c（H＋）≈c（NH3·H2O），而c（）≈1mol·L-1，所以c（H＋）=mol·L-1≈2.36×10-5mol·L-1，故答案为2.36×10-5。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19卷、第20卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第19卷 盐类水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液在蒸干灼烧过程中，先受热水解产生Fe（OH）3和HCl，HCl挥发，故Fe（OH）3存留，水分蒸干后灼烧使Fe（OH）3受热分解产生Fe2O3和H2O，描述错误，不符题意； B．NaHCO3在150℃受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，描述错误，不符题意； C．MgSO4的溶液在蒸干过程中不会出现水解产物，400℃以下受热也不会出现固体分解，描述正确，符合题意； D．KMnO4在190℃以上受热分解产生K2MnO4、MnO2和O2，描述错误，不符题意； 综上，本题选C。 2．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ） A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是（ ） A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大 C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D．一定温度下，在溶液中， 【答案】D 【详解】A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误； B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确； 故选D。 4．人体血液存在（）与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（ ） A．代谢产生的被结合形成 B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充 C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解 【答案】C 【详解】A．能够和反应形成，故A正确； B．人体代谢产生的碱被中和，电离又能产生，故B正确； C．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故C错误； D．能够和酸反应，人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解，故D正确； 故选C。 5．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是（ ） A．c（CH3COO-）>c（Na＋） B．c（Na＋）=c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）=c（CH3COOH）＋c（CH3COO-） D．c（Na＋）=c（CH3COO-） 【答案】C 【详解】A．醋酸钠溶液中，CH3COO-部分水解，正确的浓度关系为c（CH3COO-）<c（Na＋），A错误； B．醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO-）＋c（OH-），B错误； C．醋酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COOH）＋c（CH3COO-），C正确； D．根据选项A分析可知，c（CH3COO-）<c（Na＋），D错误； 故选C。 6．下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中，浓度最大的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】四种盐溶液的物质的量浓度相等，假设不发生水解，那么四种溶液的浓度相等，实际上发生水解，则浓度最大的一定是水解程度最小的；促进的水解，电离出的H+对的水解起抑制作用，对的水解无影响，促进的水解，故溶液中的水解程度最小，浓度最大，答案选B。 7．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的（ ） A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．（NH4）2CO3溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c（NH）强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c（NH）最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。 8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 9．下列说法正确的是（ ） A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液后溶液的pH值会发生下降 B．加热蒸干溶液得到固体 C．酸碱中和滴定时实验时，用待测液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，电解质硫酸铜的浓度减少 【答案】B 【详解】A．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，实际是电解水，氢氧化钠溶液浓度升高，因此电解后溶液的pH值会增大，故A错误； B．由于水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，因此加热蒸干溶液得到固体，故B正确； C．锥形瓶不能用待测液润洗，故C错误； D．通过电解，在铁上镀铜的过程中，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质硫酸铜的浓度不变，故D错误。 综上所述，答案为B。 10．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体 【答案】C 【详解】A．CH3COO- 水解方程式为：，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意； B．越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意； C．加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，c（OH-）增大导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意； D．CH3COO- 水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故CH3COO- 水解程度增大，D不符合题意； 故答案选C。 11．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是（ ） A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，故B错误； C．稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，故C正确； D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，故D错误； 故选C。 12．欲使的溶液中、、都减少，其方法是（ ） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 【答案】D 【详解】A．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，A错误； B．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，B错误； C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，C错误； D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，D正确； 故答案为：D。 13．如图所示反应的类型为（ ） A．置换反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程 【答案】B 【详解】由图可知，该反应是碳酸氢根离子与水反应生成碳酸和氢氧根离子的过程，该反应属于水解反应，故选B。 14．下列属于水解反应的离子方程式的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是的电离方程式，A不合题意； B．是水解的离子方程式，B符合题意； C． 是的电离方程式，C不合题意； D． 是与反应的离子方程式，D不合题意； 故答案为：B。 15．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）    A．的NaCN溶液中： B．图甲中pH=9的溶液： C．常温下， D．图乙中b点的溶液： 【答案】D 【详解】A．根据质子守恒知，A项正确； B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确； C．a点的，，C项正确； D．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误； 故选D。 16．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ） A．20 mL0.1 mol/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） B．在的和的混合溶液中： C． 的溶液中： D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） 【答案】A 【详解】A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确； B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误； D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误； 故选：A。 17．氯化铵晶体溶于重水（D2O）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（ ） A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O+ B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O+ C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O+ D．NH水解生成NH3·DHO和D3O+ 【答案】D 【详解】NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+，D项正确。 故选D。 18．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是（ ） A．使用含氟牙膏可预防龋齿 B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C．实验室保存和配制溶液时，加入固体 D．保存溶液常在溶液中加铁粉 【答案】D 【详解】A．含氟牙膏使用时，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故 A不选； B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故B不选； C．实验室保存和配制溶液时，加入固体，主要是使水解平衡向左移动，能利用勒夏特列原理进行解释；故C不选； D．保存溶液常在溶液中加铁粉，主要是防止氧化变质，与勒夏特列原理无关，不能利用勒夏特列原理进行解释，故D选。答案选D。 19．已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。 20．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，其制作流程如下，步骤⑤利用盐卤（氯化镁、硫酸钙等）使豆浆中的蛋白质聚沉。                         ①泡豆                                    ②磨豆                                      ③过滤                        ④煮浆                                     ⑤点卤                                     ⑥成形 下列说法不正确的是（ ） A．步骤②的目的是为了让更多的蛋白质溶于水 B．步骤③的滤液可用于制作豆腐 C．将盐卤蒸干可获得和等混合物 D．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【详解】A．步骤②为磨豆，增大了蛋白质与水的接触面积，让更多的蛋白质溶于水，故A正确； B．步骤③是过滤，除去豆渣得到豆浆，豆浆中含有豆蛋白，用于制作豆腐，故B正确； C．盐卤蒸干可获得，但易水解生成盐酸和，盐酸挥发后得到，不能得到，故C错误； D．反应的平衡常数表达式为，故D正确；故选：C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．NH4Cl溶液中，c平()=c平(Cl-)。（ ） 【答案】错误 【详解】NH4Cl为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和Cl-。为弱碱阳离子，部分发生水解反应：+ H2O   NH3·H2O + H+，导致的平衡浓度降低。而Cl-为强酸的酸根，不发生水解，其平衡浓度等于NH4Cl的初始浓度。因此，c平() ＜ c平(Cl-)，题干等式不成立。故答案为：错误。 2．比较HF与的酸性，分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，若前者pH小，则酸性：。（ ） 【答案】错误 【详解】分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH值，前者pH小，说明水解程度：，根据越弱越水解的规律可知，酸性：。 3．溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。（ ） 【答案】正确 【详解】是强碱弱酸盐，在溶液中既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离产生氢离子使溶液显酸性，溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。 4．的溶液中的粒子总数为。（ ） 【答案】错误 【详解】该题中未明确溶液的体积，不能进行准确计算，该说法错误； 故答案为：错误 5．氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。（ ） 【答案】正确 【详解】加水稀释时，由于铵根离子会水解，导致n(NH)减小，n(Cl-)不变，所以的值减小，即的值减小，故本题正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。 （1）硫化钠溶液 （2）氯化铝溶液 （3）溴化钾溶液 （4）硝酸铜溶液 （5）磷酸钠溶液 【答案】（1）碱性； （2）酸性； （3）中性；不水解 （4）酸性； （5）碱性； 2．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数/（mol•L-1） 1.7×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 回答下列问题： （1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1 。 （2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填字母） （3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母）。 A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH-） D． （4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c（H+） CH3COOH溶液中由水电离出的c（H+）。 （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol•L-1（填精确值）。 【答案】 c＞b＞a BD 小于 小于 9.9×10-7 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．完成表格中的内容 实验题目 利用盐类水解制备胶体、净水和除污 实验目的 利用水解反应解决实际问题 实验用品 Na2CO3溶液，Al2（SO4）3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸，植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水，试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，激光笔 实验方案设计及实施 利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列实际问题。 1.制备氢氧化铁胶体。 2.除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。 3.清除厨房的油污。 实验内容 实验 实验方案 试验现象和结论 1 将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。 2 向略浑浊的天然淡水中加入Al2（SO4）3溶液。 3 取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液振荡。 【答案】可以看到一条光亮的通路，得到的为Fe（OH）3胶体 浑浊的天然淡水变澄清，Al2（SO4）3溶液具有净水作用 上层油脂溶解，碳酸钠溶液可以促进油脂和水的反应 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，该温度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）= mol·L-1（已知≈2.36） 【答案】2.36×10-5 【详解】Kh=，c（H＋）≈c（NH3·H2O），而c（）≈1mol·L-1，所以c（H＋）=mol·L-1≈2.36×10-5mol·L-1，故答案为2.36×10-5。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $