第18卷 溶液酸碱性与pH 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第18卷 溶液酸碱性与pH 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列水溶液一定呈酸性的是（ ） A．c（H+）>c（OH-）的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 【答案】A 【详解】A．c（H+）>c（OH-）的溶液一定呈酸性，A符合题意； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意； C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意； D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意； 故选A。 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 【答案】D 【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断。 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测出，B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，若用湿润的pH试纸，如果是测酸性溶液则pH偏高，若测量碱性溶液则pH偏低，C错误； D．测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照，D正确； 故答案为：D。 3．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（ ） A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小 B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质 C．a点对应的溶液中c（Cl－）+c（CH3COO－）+c（OH－）－c（）=0.01 mol∙L−1 D．b点对应的溶液中水电离的c（H+）=10−12.86 mol∙L−1 【答案】A 【详解】A．分别向两个盛50mL 0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL 0.1000 mol∙L−1醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c（H+）浓度迅速减少，pH变化较大，故pH变化较大的是（ ）醋酸铵，pH变化较小的是（ ）蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，H+和Cl－的浓度减小，OH－的浓度增大，故A错误； B．曲线Y变化较大，说明发生反应，CH3COO－与结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确； C．a点溶液pH=2，，根据电荷守恒可知：，则，故C正确； D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的，故D正确。 综上所述，答案为A。 4．将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ） A．溶液可能呈碱性 B．溶液一定呈酸性 C．两者的浓度可能相同 D．两者一定完全反应 【答案】C 【分析】pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，若为一元强酸，pH=3的酸溶液电离出的c（H+）=10-3mol/L，等体积混合，c（OH-）=c（H+），pH=7；若为一元弱酸，不完全电离，pH=3的溶液中酸的浓度远远大于已电离的c（H+），即酸过量，溶液显酸性，pH＜7。 【详解】A． 溶液不可能呈碱性，故A错误； B． 溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B错误； C． 酸为强酸时，两者的浓度可能相同，故C正确； D． 当是弱酸时，两者不完全反应，酸过量，故D错误； 故选C。 5．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在碱溶液中有：c（OH-）（aq）=c（OH-）碱+c（OH-）水，c（H+）（aq）=c（H+）水，c（OH-）水= c（H+）水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c（H+），也等于溶液中的H+浓度，故等于，故B正确。 故答案为：B。 6．下列实验误差分析错误的是（ ） A．滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大 B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】C 【详解】A. 滴定管未润洗直接加入标准液，消耗标准液体积偏大，待测溶液浓度偏大，A项正确； B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，增大了溶液的体积，使所配溶液浓度偏小，B项正确； C. 将pH试纸润湿后会将溶液稀释，使c（H+）降低，pH测定的值偏大，C项错误； D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会造成热量的散失，导致所测温度值偏小，D项正确； 答案选C。 7．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）>c（OH-）的溶液 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误； B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误； C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误； D．溶液的酸碱性由c（H+）和c（OH-）的相对大小决定的，当c（H+）>c（OH-）时溶液呈酸性，当c（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当c（H+）<c（OH-）时溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 8．关于溶液的说法正确的是（ ） A．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 【答案】A 【详解】A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性，故A正确； B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误； C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误； D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误； 综上所述，正确的是A项，故答案为A。 9．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa（OH）2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c（H+）之比为（ ） A．1∶20∶109∶1010 B．1∶10∶104∶109 C．1∶10∶109∶1010 D．1∶5∶5×109∶5×108 【答案】C 【详解】①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，25℃时，c（OH-）==1.0×10-14mol•L-1，水电离的c（H+）= c（OH-）=1.0×10-14mol/L； ②0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L； ③pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c（H+）=1.0×10-5mol/L； ④pH=10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L； 故水电离的c（H+）之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。 10．室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10.将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H+）为（ ） A．1×（10－14+10－10） mol·L－1 B． mol·L－1 C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1 【答案】D 【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c（OH-）。室温下，pH为14即c（H+）为1×10-14 mol/LNaOH溶液中c（OH-）=1 mol/L；pH为10即c（H+）为1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=10-4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c（OH-）=mol/L，则该溶液中c（H+）=mol/L=2×10-14 mol/L，故答案选D。 11．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是（ ） A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 【答案】D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 12．下列相关分析不正确的是（ ） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关 C．吸热反应必须在加热条件才能发生 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】C 【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于将碱溶液稀释，因此测定值偏小，故A正确； B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，故B正确； C．吸热反应不一定在加热条件才能发生，比如氯化铵和八水合氢氧化钡反应，故C错误； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，有热量散失，因此所测温度值偏小，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．pOH是溶液中c（OH−）的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液 C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c（Cl−）=c（） 【答案】A 【详解】A．常温下pH=7的溶液，呈中性，其它温度下pH=7的溶液不一定呈中性，A符合题意； B．pH=pOH的溶液，，溶液呈中性，B不符合题意； C．，由得，溶液呈中性，C不符合题意；     D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，根据电荷守恒得：，由c（Cl−）=c（）得，溶液呈中性，D不符合题意； 答案选A。 14．下列有关pH试纸的描述正确的是（ ） A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润 B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小 C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小 D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红 【答案】C 【详解】A、用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润，故A错误； B、用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，盐酸被稀释，得到的pH值偏大，故B错误； C、用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠的pH，溶液被稀释，测定的pH值偏小，故C正确； D、氯水具有漂白性，能使pH试纸先变红后褪色，故D错误。 故选C。 15．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c（H＋）=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c（OH－ ）=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误； B．常温下中性溶液中c（H＋）= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c（H＋）=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误； C．由水电离出c（OH－ ）=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确； D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误； 故选C。 16．下列说法正确的是（ ） A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛试纸测定新制氯水的值 C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的 D．使用消毒时，可用盐酸酸化 【答案】A 【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误； C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误； D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误； 故选A。 17．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ） A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3 【答案】D 【详解】硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。 18．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 【答案】C 【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。 【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V， 酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH−）=0.01 mol·L－1， 则：c（OH−）==0.01 mol·L－1， 解得：c=0.05mol·L－1，C项正确， 答案选C。 19．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是（ ） A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 【答案】D 【详解】由水电离出来的，若为碱溶液，碱中水电离出的，则，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的，酸中氢离子浓度为，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。 综上所述，答案为D。 20．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。（ ） 【答案】错误 【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，故答案为：错误。 2．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7。（ ） 【答案】错误 【详解】HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里少部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c(NH3∙H2O)>>c(HCl)，二者等体积混合，n(NH3∙H2O)＞n(HCl)，氨水有剩余，NH3∙H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，混合液的pH＞7，故错误。 3．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA。（ ） 【答案】错误 【详解】常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。 4．pH＜7的溶液一定呈酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】25℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。 5．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） 。 【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④ 【详解】硝酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，甲酸是一元弱酸，氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸钠水解显碱性，氯化钾不水解，溶液显中性，氯化铵水解溶液显酸性，所以溶液pH值由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④。 2．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。 （2）滴定到达终点的现象是 。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： （3）滴定盐酸的曲线是图 （填“1”或“2”）。 （4）滴定前CH3COOH的电离度为 。 （5）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a （填“>”“<”或“=”）b。 【答案】酸 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 1 1% > 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用计测定浓度为溶液的； 方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。 （1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是： （3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为 （4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂； ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 【答案】（1）B （2）0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质 （3）3<pH<5 （4）NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液 【分析】根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。 【详解】（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B； （2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质； （3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3<pH<5； （4）①，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol/L的HA溶液中NaA固体； ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若a＋b=14，则Va∶Vb= 。 （2）若a＋b=13，则Va∶Vb= 。 （3）若a＋b>14，则Va∶Vb= ，且Va （填“>”“<”或“=”）Vb。 【答案】（1）1：1 （2）1:10 （3） > 【分析】发生中和反应时，，即，； 【详解】（1）若a＋b=14，则，即Va∶Vb=1:1； （2）若a＋b=13，则，即Va∶Vb=1:10； （3）若a＋b>14，则，且Va>Vb。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第18卷 溶液酸碱性与pH 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列水溶液一定呈酸性的是（ ） A．c（H+）>c（OH-）的溶液 B．pH=5的溶液 C．含有H+的溶液 D．遇酚酞显无色的溶液 【答案】A 【详解】A．c（H+）>c（OH-）的溶液一定呈酸性，A符合题意； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，若某温度下KW=10-10，此时pH=5的溶液为中性，B不符合题意； C．虽然水的电离非常微弱，但水可以电离出H+和OH-，因此任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，C不符合题意； D．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，D不符合题意； 故选A。 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 【答案】D 【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断。 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测出，B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，若用湿润的pH试纸，如果是测酸性溶液则pH偏高，若测量碱性溶液则pH偏低，C错误； D．测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照，D正确； 故答案为：D。 3．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L−1醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（ ） A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小 B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO－与H+结合成了弱电解质 C．a点对应的溶液中c（Cl－）+c（CH3COO－）+c（OH－）－c（）=0.01 mol∙L−1 D．b点对应的溶液中水电离的c（H+）=10−12.86 mol∙L−1 【答案】A 【详解】A．分别向两个盛50mL 0.1000 mol∙L−1盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL 0.1000 mol∙L−1醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸铵后发生反应，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c（H+）浓度迅速减少，pH变化较大，故pH变化较大的是（ ）醋酸铵，pH变化较小的是（ ）蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，滴加过程中，H+和Cl－的浓度减小，OH－的浓度增大，故A错误； B．曲线Y变化较大，说明发生反应，CH3COO－与结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确； C．a点溶液pH=2，，根据电荷守恒可知：，则，故C正确； D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离的，故D正确。 综上所述，答案为A。 4．将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ） A．溶液可能呈碱性 B．溶液一定呈酸性 C．两者的浓度可能相同 D．两者一定完全反应 【答案】C 【分析】pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，若为一元强酸，pH=3的酸溶液电离出的c（H+）=10-3mol/L，等体积混合，c（OH-）=c（H+），pH=7；若为一元弱酸，不完全电离，pH=3的溶液中酸的浓度远远大于已电离的c（H+），即酸过量，溶液显酸性，pH＜7。 【详解】A． 溶液不可能呈碱性，故A错误； B． 溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B错误； C． 酸为强酸时，两者的浓度可能相同，故C正确； D． 当是弱酸时，两者不完全反应，酸过量，故D错误； 故选C。 5．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】在碱溶液中有：c（OH-）（aq）=c（OH-）碱+c（OH-）水，c（H+）（aq）=c（H+）水，c（OH-）水= c（H+）水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c（H+），也等于溶液中的H+浓度，故等于，故B正确。 故答案为：B。 6．下列实验误差分析错误的是（ ） A．滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大 B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】C 【详解】A. 滴定管未润洗直接加入标准液，消耗标准液体积偏大，待测溶液浓度偏大，A项正确； B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，增大了溶液的体积，使所配溶液浓度偏小，B项正确； C. 将pH试纸润湿后会将溶液稀释，使c（H+）降低，pH测定的值偏大，C项错误； D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会造成热量的散失，导致所测温度值偏小，D项正确； 答案选C。 7．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）>c（OH-）的溶液 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误； B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误； C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误； D．溶液的酸碱性由c（H+）和c（OH-）的相对大小决定的，当c（H+）>c（OH-）时溶液呈酸性，当c（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当c（H+）<c（OH-）时溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 8．关于溶液的说法正确的是（ ） A．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 【答案】A 【详解】A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性，故A正确； B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误； C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误； D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误； 综上所述，正确的是A项，故答案为A。 9．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa（OH）2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c（H+）之比为（ ） A．1∶20∶109∶1010 B．1∶10∶104∶109 C．1∶10∶109∶1010 D．1∶5∶5×109∶5×108 【答案】C 【详解】①pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，25℃时，c（OH-）==1.0×10-14mol•L-1，水电离的c（H+）= c（OH-）=1.0×10-14mol/L； ②0.05mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L； ③pH=5的NH4NO3溶液中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c（H+）=1.0×10-5mol/L； ④pH=10的Na2S溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L； 故水电离的c（H+）之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。 10．室温下，两种不同浓度的NaOH溶液，pH分别为14 和10.将这两溶液等体积混合后，所得溶液中的c（H+）为（ ） A．1×（10－14+10－10） mol·L－1 B． mol·L－1 C．2×10－10 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1 【答案】D 【详解】对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c（OH-）。室温下，pH为14即c（H+）为1×10-14 mol/LNaOH溶液中c（OH-）=1 mol/L；pH为10即c（H+）为1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=10-4 mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1 L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c（OH-）=mol/L，则该溶液中c（H+）=mol/L=2×10-14 mol/L，故答案选D。 11．健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是（ ） A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 【答案】D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 12．下列相关分析不正确的是（ ） A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关 C．吸热反应必须在加热条件才能发生 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】C 【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于将碱溶液稀释，因此测定值偏小，故A正确； B．水的离子积常数大小与溶液酸碱性无关，与溶液的温度有关，故B正确； C．吸热反应不一定在加热条件才能发生，比如氯化铵和八水合氢氧化钡反应，故C错误； D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，有热量散失，因此所测温度值偏小，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．pOH是溶液中c（OH−）的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液 C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c（Cl−）=c（） 【答案】A 【详解】A．常温下pH=7的溶液，呈中性，其它温度下pH=7的溶液不一定呈中性，A符合题意； B．pH=pOH的溶液，，溶液呈中性，B不符合题意； C．，由得，溶液呈中性，C不符合题意；     D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，根据电荷守恒得：，由c（Cl−）=c（）得，溶液呈中性，D不符合题意； 答案选A。 14．下列有关pH试纸的描述正确的是（ ） A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润 B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小 C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小 D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红 【答案】C 【详解】A、用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润，故A错误； B、用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，盐酸被稀释，得到的pH值偏大，故B错误； C、用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠的pH，溶液被稀释，测定的pH值偏小，故C正确； D、氯水具有漂白性，能使pH试纸先变红后褪色，故D错误。 故选C。 15．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c（H＋）=1.0×10－7 mol·L－1 C．若水电离出的c（OH－ ）=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误； B．常温下中性溶液中c（H＋）= 1.0×10－7 mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c（H＋）=1.0×10－7 mol·L－1，故B错误； C．由水电离出c（OH－ ）=1.0×10－11mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，故C正确； D．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，故D错误； 故选C。 16．下列说法正确的是（ ） A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛试纸测定新制氯水的值 C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的 D．使用消毒时，可用盐酸酸化 【答案】A 【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误； C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误； D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误； 故选A。 17．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ） A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3 【答案】D 【详解】硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。 18．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 【答案】C 【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。 【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V， 酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH−）=0.01 mol·L－1， 则：c（OH−）==0.01 mol·L－1， 解得：c=0.05mol·L－1，C项正确， 答案选C。 19．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是（ ） A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 【答案】D 【详解】由水电离出来的，若为碱溶液，碱中水电离出的，则，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的，酸中氢离子浓度为，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。 综上所述，答案为D。 20．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。（ ） 【答案】错误 【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，故答案为：错误。 2．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7。（ ） 【答案】错误 【详解】HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里少部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c(NH3∙H2O)>>c(HCl)，二者等体积混合，n(NH3∙H2O)＞n(HCl)，氨水有剩余，NH3∙H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，混合液的pH＞7，故错误。 3．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA。（ ） 【答案】错误 【详解】常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。 4．pH＜7的溶液一定呈酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】25℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+) ×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。 5．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号） 。 【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④ 【详解】硝酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，甲酸是一元弱酸，氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸钠水解显碱性，氯化钾不水解，溶液显中性，氯化铵水解溶液显酸性，所以溶液pH值由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④。 2．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。 （2）滴定到达终点的现象是 。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： （3）滴定盐酸的曲线是图 （填“1”或“2”）。 （4）滴定前CH3COOH的电离度为 。 （5）达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a （填“>”“<”或“=”）b。 【答案】酸 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色 1 1% > 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用计测定浓度为溶液的； 方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。 （1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是： （3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为 （4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂； ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 【答案】（1）B （2）0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质 （3）3<pH<5 （4）NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液 【分析】根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。 【详解】（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B； （2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质； （3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3<pH<5； （4）①，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol/L的HA溶液中NaA固体； ②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若a＋b=14，则Va∶Vb= 。 （2）若a＋b=13，则Va∶Vb= 。 （3）若a＋b>14，则Va∶Vb= ，且Va （填“>”“<”或“=”）Vb。 【答案】（1）1：1 （2）1:10 （3） > 【分析】发生中和反应时，，即，； 【详解】（1）若a＋b=14，则，即Va∶Vb=1:1； （2）若a＋b=13，则，即Va∶Vb=1:10； （3）若a＋b>14，则，且Va>Vb。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 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