第17卷 溶液酸碱性与pH 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第17卷 溶液酸碱性与pH 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是（ ） A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L 【答案】D 【详解】pH=2的硫酸溶液，c（H+）=10-2mol/L，硫酸电离产生2个氢离子，则c（H2SO4）=0.5×10-2mol/L，答案为D。 2．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。 综上所述，答案为A。 3．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 【答案】D 【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答； 【详解】A．X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误； C．由分析可知，X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误； D．X的碱性比Y强，若X为强碱，则a=8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确； 故选D。 4．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的（溶液体积变化不计），则与物质的量浓度之比应为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】的溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 5．下列说法错误的是（ ） A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 【答案】D 【详解】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确； B． 的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确； C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确； D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确； 答案选D。 6．900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的盐酸混合，，pH＝－lgc（H＋）＝－lg1×10−2＝2，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 7．下列有关实验操作中，合理的是（ ） A．用托盘天平称取11.05 g食盐 B．用量筒量取12.40 mL盐酸 C．用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液 D．用pH试纸测得某溶液的pH为4.2 【答案】C 【详解】A.托盘天平为粗量器，只能精确到0.1g，用托盘天平无法称取11.05 g食盐，故A错误； B.量筒为粗量器，只能精确到0.1 mL，用量筒无法量取12.40 mL盐酸，故B错误； C.酸式滴定管为精量器，能精确到0.01 mL，用酸式滴定管能量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液，故C正确； D.用pH试纸测得溶液的pH值为范围值，取整数，不能测得某溶液的pH为4.2，故D错误； 故选C。 8．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）大 C．若a>9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 【答案】C 【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），据此进行分析。 【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后，pH（Y）> pH（X），所以X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）小，故B错误； C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确； D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误； 故选C。 9．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为（ ） A．10 B．4 C．10或4 D．11 【答案】C 【详解】水电离的c（H＋）和水电离c（OH－）永远相等，则c（OH－）水＝c（H＋）水＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c（H＋）＝ 1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，c（OH－）水＝c（OH－）＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c（H＋）＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液，H＋来源于水，c（H＋）水＝c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c（H＋）＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正确。 综上所述，答案为C。 10．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2 C．使用pH试纸测定氯水的pH为5 D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确 【答案】D 【详解】A．pH试纸测定溶液的pH时不能润湿，A错误； B．pH试纸测出的pH应取整数，B错误； C．pH试纸会被氯水漂白，不能得出氯水的pH，C错误； D．pH试纸测出的结果是广泛值，pH计测出的数值更加精确，故D正确； 故选D。 11．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．的溶液 B．能够和反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误； B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误； C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误； 故选C。 12．40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液（ ） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 【答案】B 【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c（OH-）=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 故选B。 13．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 14．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ） A．0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1 C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1 D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1 【答案】D 【详解】a．若为一元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，若为二元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，故为强酸时，pH=1，溶液的物质的量浓度一定≤0.1mol•L-1； b．若为弱酸pH=1，由于弱酸只能部分电离，故溶液的物质的量浓度一定＞0.1mol•L-1； 故答案选D。 15．刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是（ ） A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 16．常温时，下列溶液中，的是（ ） A．0.1mol/L B．的溶液 C．的醋酸 D．0.01mol/L氨水 【答案】C 【详解】A．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c（H+）=0.2mol/L，A不合题意； B．的溶液中c（H+）=10-12mol/L，B不合题意； C．的醋酸中c（H+）=10-2mol/L，C符合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：C。 17．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A. 由水电离产生的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下不能大量存在，故A错误； B. 的溶液呈中性，、发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B错误； C. 常温下， 的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D. pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量共存，且与反应，也不能大量共存，故D错误； 故选C。 18．将pH为1的溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起（ ） A．溶液的pH变为2 B．溶液中的增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的减小 【答案】C 【详解】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，故稀释后溶液的pH变为大于1小于2，A错误； B．CH3COOH溶液加水稀释时电离平衡正向移动，引起的物质的量增大，但溶液体积增大，是减小的，B错误； C．由B的分析可知，溶液中各离子的浓度减小，故溶液的导电能力减弱，C正确； D．由B的分析可知，溶液中减小，故溶液中的增大，D错误； 故答案为：C。 19．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．不能使酚酞试液变红的溶液 【答案】B 【详解】A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误； B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确； C．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故C错误； D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选B。 20．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【详解】A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确； B．从A点到D点，Kw不变，c（H+）增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确； C．从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误； D．B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c（OH-）=mol/L=0.01 mol/L，等体积混合后n（H+）=n（OH-）溶液为中性，D正确；故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用广泛试纸测得某溶液的为。（ ） 【答案】错误 【详解】广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故错误。 2．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】溶液中水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法根据pH判断溶液的酸碱性，故说法错误； 3．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。（ ） 【答案】错误 【详解】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 4．用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。（ ） 【答案】正确 【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液于干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确。 5．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸。（ ） 【答案】错误 【详解】无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即，则； 故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．计算溶液的pH： （1）常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH= 。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 。 （3）常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 。 【答案】（1）2 （2）3 （3）9.7 【详解】（1）常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH不变，pH=2。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH不变，pH=3。 （3）将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合后c（OH-）=，则c（H+）=2×10-10mol/L，pH=-lgc（H+）≈9.7。 2．（1）写出NH4HSO4溶液的电离方程式 ，写出NaHCO3水解的离子方程式 。 （2）一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是 （填字母）。 A．加CH3COONa固体    B．加NH4Cl固体    C．加Ba（NO3）2溶液    D．加氨水    E.加Na2SO4溶液 （3）25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c（OH-）= mol/L。 （4）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（请用相应字母填） ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由小到大的顺序是 。 ②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 ③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是 。 ④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是 。 （5）25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。 ①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb= 。 ②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ，若溶液呈中性，则AG= 。 ③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）。 【答案】NH4HSO4=Na++H++ H2O+HCOH2CO3+OH- AE 1.0×10-12 c＜a＜b c＞a=b a=c＜b c＜a＜b 2∶9 -2pH+14 0 可 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某溶液中为，此溶液一定呈中性吗？ 【答案】判断溶液酸碱性的标准是与的相对大小，而不是与相比较，若与不相等，则为时溶液也不呈中性，如时中性溶液中 【详解】判断溶液酸碱性的标准是与的相对大小，而不是与相比较，若与不相等，则为时溶液也不呈中性，如时中性溶液中； 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．计算下列溶液的。 （1）物质的量浓度为的盐酸： 。 （2）室温下物质的量浓度为的溶液： 。 【答案】（1）pH= （2）pOH=，pH=14-3=11 【详解】（1）盐酸为强酸，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢离子浓度为，pH=； （2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢氧根离子浓度为，pOH=，pH=14-3=11。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17卷、第18卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第17卷 溶液酸碱性与pH 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，10LpH=2的硫酸溶液，该溶液的浓度是（ ） A．1×10-1mol/L B．1×10-2mol/L C．2×10-2mol/L D．0.5×10-2mol/L 【答案】D 【详解】pH=2的硫酸溶液，c（H+）=10-2mol/L，硫酸电离产生2个氢离子，则c（H2SO4）=0.5×10-2mol/L，答案为D。 2．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。 综上所述，答案为A。 3．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 【答案】D 【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答； 【详解】A．X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误； C．由分析可知，X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误； D．X的碱性比Y强，若X为强碱，则a=8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确； 故选D。 4．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的（溶液体积变化不计），则与物质的量浓度之比应为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】的溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 5．下列说法错误的是（ ） A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等 B．的溶液不一定呈中性，的溶液一定呈中性 C．一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 【答案】D 【详解】A．根据可知，无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的与总是相等，A正确； B． 的溶液一定呈中性，常温下，升温促进水的电离，降温抑制水的电离，故的溶液不一定呈中性，常温时的溶液呈中性，B正确； C．HClO在光照或加热的条件下可以分解，2HClO2HCl＋O2↑，一瓶密封保存的新制氯水经光照一段时间后，生成盐酸，酸性增强、pH减小，C正确； D．测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸、会稀释溶液，则测定某溶液pH应选用干燥的pH试纸，D不正确； 答案选D。 6．900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的盐酸混合，，pH＝－lgc（H＋）＝－lg1×10−2＝2，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 7．下列有关实验操作中，合理的是（ ） A．用托盘天平称取11.05 g食盐 B．用量筒量取12.40 mL盐酸 C．用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液 D．用pH试纸测得某溶液的pH为4.2 【答案】C 【详解】A.托盘天平为粗量器，只能精确到0.1g，用托盘天平无法称取11.05 g食盐，故A错误； B.量筒为粗量器，只能精确到0.1 mL，用量筒无法量取12.40 mL盐酸，故B错误； C.酸式滴定管为精量器，能精确到0.01 mL，用酸式滴定管能量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液，故C正确； D.用pH试纸测得溶液的pH值为范围值，取整数，不能测得某溶液的pH为4.2，故D错误； 故选C。 8．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）大 C．若a>9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 【答案】C 【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），据此进行分析。 【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后，pH（Y）> pH（X），所以X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）小，故B错误； C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确； D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误； 故选C。 9．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为（ ） A．10 B．4 C．10或4 D．11 【答案】C 【详解】水电离的c（H＋）和水电离c（OH－）永远相等，则c（OH－）水＝c（H＋）水＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c（H＋）＝ 1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，c（OH－）水＝c（OH－）＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c（H＋）＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液，H＋来源于水，c（H＋）水＝c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c（H＋）＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正确。 综上所述，答案为C。 10．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2 C．使用pH试纸测定氯水的pH为5 D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确 【答案】D 【详解】A．pH试纸测定溶液的pH时不能润湿，A错误； B．pH试纸测出的pH应取整数，B错误； C．pH试纸会被氯水漂白，不能得出氯水的pH，C错误； D．pH试纸测出的结果是广泛值，pH计测出的数值更加精确，故D正确； 故选D。 11．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．的溶液 B．能够和反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误； B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误； C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误； 故选C。 12．40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液（ ） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 【答案】B 【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c（OH-）=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 故选B。 13．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 14．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ） A．0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1 C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1 D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1 【答案】D 【详解】a．若为一元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，若为二元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，故为强酸时，pH=1，溶液的物质的量浓度一定≤0.1mol•L-1； b．若为弱酸pH=1，由于弱酸只能部分电离，故溶液的物质的量浓度一定＞0.1mol•L-1； 故答案选D。 15．刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是（ ） A．碱性溶液中不含有H+ B．碱性溶液中pH一定大于7 C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 16．常温时，下列溶液中，的是（ ） A．0.1mol/L B．的溶液 C．的醋酸 D．0.01mol/L氨水 【答案】C 【详解】A．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c（H+）=0.2mol/L，A不合题意； B．的溶液中c（H+）=10-12mol/L，B不合题意； C．的醋酸中c（H+）=10-2mol/L，C符合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：C。 17．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A. 由水电离产生的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下不能大量存在，故A错误； B. 的溶液呈中性，、发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B错误； C. 常温下， 的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D. pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量共存，且与反应，也不能大量共存，故D错误； 故选C。 18．将pH为1的溶液加水稀释至原体积的10倍，会引起（ ） A．溶液的pH变为2 B．溶液中的增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的减小 【答案】C 【详解】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，故稀释后溶液的pH变为大于1小于2，A错误； B．CH3COOH溶液加水稀释时电离平衡正向移动，引起的物质的量增大，但溶液体积增大，是减小的，B错误； C．由B的分析可知，溶液中各离子的浓度减小，故溶液的导电能力减弱，C正确； D．由B的分析可知，溶液中减小，故溶液中的增大，D错误； 故答案为：C。 19．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH-）的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．不能使酚酞试液变红的溶液 【答案】B 【详解】A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误； B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确； C．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故C错误； D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选B。 20．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【详解】A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确； B．从A点到D点，Kw不变，c（H+）增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确； C．从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误； D．B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c（OH-）=mol/L=0.01 mol/L，等体积混合后n（H+）=n（OH-）溶液为中性，D正确；故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．用广泛试纸测得某溶液的为。（ ） 【答案】错误 【详解】广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故错误。 2．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。（ ） 【答案】错误 【详解】溶液中水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法根据pH判断溶液的酸碱性，故说法错误； 3．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。（ ） 【答案】错误 【详解】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 4．用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。（ ） 【答案】正确 【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液于干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确。 5．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸。（ ） 【答案】错误 【详解】无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即，则； 故答案为：错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．计算溶液的pH： （1）常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH= 。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH= 。 （3）常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是 。 【答案】（1）2 （2）3 （3）9.7 【详解】（1）常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH不变，pH=2。 （2）常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH不变，pH=3。 （3）将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合后c（OH-）=，则c（H+）=2×10-10mol/L，pH=-lgc（H+）≈9.7。 2．（1）写出NH4HSO4溶液的电离方程式 ，写出NaHCO3水解的离子方程式 。 （2）一定量的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是 （填字母）。 A．加CH3COONa固体    B．加NH4Cl固体    C．加Ba（NO3）2溶液    D．加氨水    E.加Na2SO4溶液 （3）25℃时，pH=2的NaHSO4溶液中，溶液的c（OH-）= mol/L。 （4）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（请用相应字母填） ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由小到大的顺序是 。 ②若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 ③同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由小到大的顺序是 。 ④当三种酸物质的量浓度相同时，与铁反应的速率由小到大的顺序是 。 （5）25℃时，将体积Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。 ①若所得溶液的pH=12，且a=13，b=2，则Va∶Vb= 。 ②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ，若溶液呈中性，则AG= 。 ③若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）。 【答案】NH4HSO4=Na++H++ H2O+HCOH2CO3+OH- AE 1.0×10-12 c＜a＜b c＞a=b a=c＜b c＜a＜b 2∶9 -2pH+14 0 可 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某溶液中为，此溶液一定呈中性吗？ 【答案】判断溶液酸碱性的标准是与的相对大小，而不是与相比较，若与不相等，则为时溶液也不呈中性，如时中性溶液中 【详解】判断溶液酸碱性的标准是与的相对大小，而不是与相比较，若与不相等，则为时溶液也不呈中性，如时中性溶液中； 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．计算下列溶液的。 （1）物质的量浓度为的盐酸： 。 （2）室温下物质的量浓度为的溶液： 。 【答案】（1）pH= （2）pOH=，pH=14-3=11 【详解】（1）盐酸为强酸，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢离子浓度为，pH=； （2）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，物质的量浓度为的盐酸中氢氧根离子浓度为，pOH=，pH=14-3=11。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $