第16卷 解离平衡常数 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第16卷 解离平衡常数 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H2O⇌PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c（H3O+）增大的是（ ） A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4 【答案】A 【详解】A．K2HPO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，加水稀释时溶液的碱性减弱，则c（H3O+）增大，故A符合题意； B．加热过程中促进K2HPO4的水解，溶液的碱性增强，溶液中的c（H3O+）减小，故B不符合题意； C．加消石灰增大了氢氧根离子的浓度，溶液碱性增强，c（H3O+）减小，故C不符合题意； D．加K2HPO4导致其浓度增大，水解产生的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，c（H3O+）减小，故D不符合题意； 故选：A。 2．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、（H2CO3）=4.5×10-7和（H2CO3）=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是（ ） A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 【答案】A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 3．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（ ） A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 【答案】D 【详解】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误； C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下（0 ℃），K应小于1.75×10-5，C错误； D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确； 故答案为：D。 4．铬酸钠（Na2CrO4）水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性 B．铬酸（H2CrO4）第二步电离电离常数Ka2=10−6.4 C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c（Na+）=2c（）+2c（）+2c（） 【答案】D 【详解】A．铬酸钠（Na2CrO4）水溶液中存在平衡：2H++22+H2O，说明铬酸（H2CrO4）的第二步电离只有部分电离，Na2CrO4是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A项正确； B．铬酸（H2CrO4）第二步电离为H++，在M点，c（）=c（），pH=6.4，Ka2=，Ka2=c（H+）=10−6.4，B项正确； C．pH>9时，溶液中主要存在，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，C项正确； D．1个“”中含有2个“Cr”，所给物料守恒式错误，D项错误； 答案选D。 5．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c（CH3COO-）减小 【答案】A 【分析】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH。 【详解】A．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，pH增大，故A正确； B．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，故B错误； C．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，故D错误； 答案为A。 6．下列有关电离常数的表达式错误的是（ ） A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．是一元弱酸，，A正确； B．是一元弱碱，，B正确； C．多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数，，，，，C项错误； D．是二元弱酸，分两步电离，第二步电离的平衡常数为：，D正确； 答案选C。 7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH－）减少 【答案】A 【分析】根据电离平衡关系，加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，据此回答问题。 【详解】A. 加入少量CH3COONa晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液的pH均增大，A符合题意； B. 加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对CH3COOH电离度的影响不同，B不符合题意； C. 加入少量CH3COONa晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意； D. 两种情况下溶液的pH均增大，溶液中c（OH－）增大，D不符合题意。 答案为A。 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A．硫酸铝溶液加热 B．纯碱溶液加热 C．氨水中加入少量（NH4）2SO4 D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体 【答案】B 【详解】A．硫酸铝溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，加热导致水解程度增大，酸性增强，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A不符合题意； B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解，平衡右移，使OH-浓度增大，碱性增强，因此红色变深，故B符合题意； C．一水合氨为弱碱，部分电离NH3•H2O⇌NH+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH+Cl-， NH浓度增大抑制氨水的电离，使OH-浓度减少，溶液碱性减弱，颜色变浅，故C不符合题意； D．加入少量KNO3固体不影响醋酸钠水解，溶液颜色不变深，故D不符合题意； 答案为B。 9．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-   ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H﹢）增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl气体，平衡正向移动，c（H﹢）增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【详解】A．一水合氨电离出OH−而导致溶液中c（OH−）增大，从而抑制水电离，故A错误； B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故B正确； C．向水中加入少量HCl气体， HCl电离出H+而抑制水电离，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故D错误； 答案选B。 11．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A．CH3COOH B． C．升高温度 D．NaHSO4 【答案】C 【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，A错误； B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，B错误； C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，C正确； D．NaHSO4电离产生了氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，D错误； 故选C。 12．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小 B．弱电解质的电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱 D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法 【答案】D 【详解】A、电离过程是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A错误；B、电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，电离平衡常数与化学平衡常数类似，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，应是同一温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，因此可以通过同温下的电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱，故C错误；D、弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法，同温下，电离平衡常数越大，弱电解质电离程度越大，故D正确。 13．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离常数（25℃） K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O 【答案】B 【分析】K1（H2CO3）>K（HClO）> K2（H2CO3），所以酸性H2CO3>HClO>HCO，结合强酸可以制弱酸判断。 【详解】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A错误； B．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B正确； C．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C错误； D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D错误； 综上所述答案为B。 14．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（ ） A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体 【答案】A 【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以降低，故A正确； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，但醋酸电离的个数增多，所以溶液中升高，故B错误； C．加入NaOH固体，NaOH中和氢离子而促进醋酸电离，则溶液中升高，故C错误； D．加入CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO-而使溶液中升高，故D错误。 答案选A。 15．某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是（ ） 几种弱酸的电离平衡常数 酸 电离常数 CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 H3PO4 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 A．CH3COOH B．H2S C．HS- D．H2PO4- 【答案】C 【分析】酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，对应的酸酸性越强，根据强酸可以制取弱酸原理据此分析解答。 【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故A不符合题意； B．H2S的Ka1=9.1×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2S的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故B不符合题意； C．HS-的电离平衡常数为1.1×10-12，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则HS-的酸性小于HCO3-的酸性，不能与Na2CO3溶液反应，故C符合题意； D．H2PO4-的电离平衡常数为6.2×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2PO4-的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故D不符合题意； 答案选C。 16．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是（ ） A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【答案】A 【详解】相同温度下，相同浓度的酸溶液中酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，H2CO3以第一步电离为主，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度最大的酸是HNO2，故选A。 17．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 【答案】B 【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确； B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误； C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确； D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确； 故选B。 18．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 【答案】A 【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误； C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n（后）=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误； D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误； 故选：A。 19．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相同体积，相同pH的醋酸和盐酸中，醋酸部分电离。所以醋酸的n（H+）大于盐酸，所以开始与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v（CH3COOH）＞v（盐酸），又因反应开始时c（CH3COOH）＞c（HCl），所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多，答案选C。 20．现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有（ ） A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH=8的NaOH溶液 D．加入一定浓度的盐酸 【答案】B 【详解】A．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误； B．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，加入一定量的NaOH固体可使溶液呈碱性，B项正确； C．因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C项错误； D．因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．相同温度下，电离常数越大，溶液中c(H＋)一定越大。（ ） 【答案】错误 【详解】弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子的电离程度越大。离子的浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。 2．加水稀释溶液，水电离出的保持不变。（ ） 【答案】错误 【详解】溶液中，加水稀释促进水的电离，则水电离出的 增大，故错误； 3．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。（ ） 【答案】正确 【详解】根据电离常数表达式知，相同条件下，电离常数越大，说明电解质电离出的离子浓度越大，可以判断弱电解质相对较强，说法正确； 4．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。（ ） 【答案】错误 【详解】稀醋酸中存在电离平衡，加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则醋酸的电离程度减小，故错误。 5．电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小。（ ） 【答案】错误 【详解】当弱酸或弱碱电离达到平衡时，增大弱酸或弱碱电解质的浓度，平衡向右移动，电离程度减小，电解质的分子浓度增大，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加NaOH    B．加盐酸    C．加水    D．升高温度 （2）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 ． 【答案】B Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 【详解】（1）A．NaOH会和氢离子反应使氢离子浓度降低，故A不符合题意； B．HCl会电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，同时平衡正向移动，故B符合题意； C．加水稀释各物质的浓度均降低，氢离子浓度降低，故C不符合题意； D．醋酸的电离为吸热反应，则CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D不符合题意； 综上所述答案为B； （2）CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，所以要写成离子形式，而盐不溶于A溶剂，所以不能写成离子，则离子方程式为Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑。 2．常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： （1）HCN的电离方程式为 。 （2）酸性： （填“”或“”），理由为 。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 （填“”或“”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 【答案】（1） （2） 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3）有气泡产生 （4） 4.95 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。 （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。 （2）已知：①4Fe（s） + 3O2=2Fe2O3（s）    ΔH1 ②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）    ΔH2 ③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）    ΔH3 则ΔH2＝ （用含上述ΔH的代数式表示）。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用 （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为 。 （4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c（H＋）= （平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。） 【答案】CO Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g） 3ΔH1－4ΔH3 NaOH Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O 1×10－3mol·L-1 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．25℃时，将溶于水得到氨水，测得其，则该条件下，的电离平衡常数为 。 【答案】1.01×10-5mol∙L-1 【分析】氨气溶于水会生成氨水，根据氨水中的一水合氨电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，再利用电离平衡常数的公式求解，由此分析。 【详解】氨水溶液pH=11，则c（）═10-11 mol∙L-1，25℃时，Kw=c（）c（），则c（）═=10-3mol∙L-1，列出一水合氨电离时的三段式；       所以NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==1.01×10-5mol∙L-1。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第16卷 解离平衡常数 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H2O⇌PO+H3O+。下列操作能使该溶液中c（H3O+）增大的是（ ） A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4 【答案】A 【详解】A．K2HPO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，加水稀释时溶液的碱性减弱，则c（H3O+）增大，故A符合题意； B．加热过程中促进K2HPO4的水解，溶液的碱性增强，溶液中的c（H3O+）减小，故B不符合题意； C．加消石灰增大了氢氧根离子的浓度，溶液碱性增强，c（H3O+）减小，故C不符合题意； D．加K2HPO4导致其浓度增大，水解产生的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，c（H3O+）减小，故D不符合题意； 故选：A。 2．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、（H2CO3）=4.5×10-7和（H2CO3）=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是（ ） A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 【答案】A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 3．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（ ） A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 【答案】D 【详解】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误； C．由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下（0 ℃），K应小于1.75×10-5，C错误； D．升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10-5，D正确； 故答案为：D。 4．铬酸钠（Na2CrO4）水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性 B．铬酸（H2CrO4）第二步电离电离常数Ka2=10−6.4 C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c（Na+）=2c（）+2c（）+2c（） 【答案】D 【详解】A．铬酸钠（Na2CrO4）水溶液中存在平衡：2H++22+H2O，说明铬酸（H2CrO4）的第二步电离只有部分电离，Na2CrO4是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A项正确； B．铬酸（H2CrO4）第二步电离为H++，在M点，c（）=c（），pH=6.4，Ka2=，Ka2=c（H+）=10−6.4，B项正确； C．pH>9时，溶液中主要存在，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，C项正确； D．1个“”中含有2个“Cr”，所给物料守恒式错误，D项错误； 答案选D。 5．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c（CH3COO-）减小 【答案】A 【分析】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH。 【详解】A．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，pH增大，故A正确； B．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，故B错误； C．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，故D错误； 答案为A。 6．下列有关电离常数的表达式错误的是（ ） A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．是一元弱酸，，A正确； B．是一元弱碱，，B正确； C．多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数，，，，，C项错误； D．是二元弱酸，分两步电离，第二步电离的平衡常数为：，D正确； 答案选C。 7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH－）减少 【答案】A 【分析】根据电离平衡关系，加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，据此回答问题。 【详解】A. 加入少量CH3COONa晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液的pH均增大，A符合题意； B. 加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对CH3COOH电离度的影响不同，B不符合题意； C. 加入少量CH3COONa晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意； D. 两种情况下溶液的pH均增大，溶液中c（OH－）增大，D不符合题意。 答案为A。 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A．硫酸铝溶液加热 B．纯碱溶液加热 C．氨水中加入少量（NH4）2SO4 D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体 【答案】B 【详解】A．硫酸铝溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，加热导致水解程度增大，酸性增强，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A不符合题意； B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解，平衡右移，使OH-浓度增大，碱性增强，因此红色变深，故B符合题意； C．一水合氨为弱碱，部分电离NH3•H2O⇌NH+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH+Cl-， NH浓度增大抑制氨水的电离，使OH-浓度减少，溶液碱性减弱，颜色变浅，故C不符合题意； D．加入少量KNO3固体不影响醋酸钠水解，溶液颜色不变深，故D不符合题意； 答案为B。 9．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-   ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H﹢）增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl气体，平衡正向移动，c（H﹢）增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【详解】A．一水合氨电离出OH−而导致溶液中c（OH−）增大，从而抑制水电离，故A错误； B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故B正确； C．向水中加入少量HCl气体， HCl电离出H+而抑制水电离，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故D错误； 答案选B。 11．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A．CH3COOH B． C．升高温度 D．NaHSO4 【答案】C 【详解】A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，A错误； B．增大OH-的浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，B错误； C．水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水电离，水的电离向右移动，C正确； D．NaHSO4电离产生了氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水电离，水的电离平衡向左移动，D错误； 故选C。 12．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小 B．弱电解质的电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关 C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱 D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法 【答案】D 【详解】A、电离过程是吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A错误；B、电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，电离平衡常数与化学平衡常数类似，弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，应是同一温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，因此可以通过同温下的电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱，故C错误；D、弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法，同温下，电离平衡常数越大，弱电解质电离程度越大，故D正确。 13．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离常数（25℃） K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O 【答案】B 【分析】K1（H2CO3）>K（HClO）> K2（H2CO3），所以酸性H2CO3>HClO>HCO，结合强酸可以制弱酸判断。 【详解】A．HClO的酸性比碳酸氢根强，所以该反应不能发生，故A错误； B．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应可以发生，故B正确； C．酸性H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳只能生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不能发生，故C错误； D．次氯酸酸性比碳酸弱，所以该反应不能发生，故D错误； 综上所述答案为B。 14．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是（ ） A．蒸馏水 B．冰醋酸 C．固体 D．固体 【答案】A 【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以降低，故A正确； B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，但醋酸电离的个数增多，所以溶液中升高，故B错误； C．加入NaOH固体，NaOH中和氢离子而促进醋酸电离，则溶液中升高，故C错误； D．加入CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO-而使溶液中升高，故D错误。 答案选A。 15．某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是（ ） 几种弱酸的电离平衡常数 酸 电离常数 CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 H3PO4 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 A．CH3COOH B．H2S C．HS- D．H2PO4- 【答案】C 【分析】酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，对应的酸酸性越强，根据强酸可以制取弱酸原理据此分析解答。 【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故A不符合题意； B．H2S的Ka1=9.1×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2S的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故B不符合题意； C．HS-的电离平衡常数为1.1×10-12，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则HS-的酸性小于HCO3-的酸性，不能与Na2CO3溶液反应，故C符合题意； D．H2PO4-的电离平衡常数为6.2×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2PO4-的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故D不符合题意； 答案选C。 16．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是（ ） A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【答案】A 【详解】相同温度下，相同浓度的酸溶液中酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，H2CO3以第一步电离为主，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度最大的酸是HNO2，故选A。 17．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的 【答案】B 【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，Kb不变，则增大，A正确； B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误； C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确； D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确； 故选B。 18．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 【答案】A 【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误； C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n（后）=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误； D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误； 故选：A。 19．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相同体积，相同pH的醋酸和盐酸中，醋酸部分电离。所以醋酸的n（H+）大于盐酸，所以开始与Zn反应速率相同，随着反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v（CH3COOH）＞v（盐酸），又因反应开始时c（CH3COOH）＞c（HCl），所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多，答案选C。 20．现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有（ ） A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH=8的NaOH溶液 D．加入一定浓度的盐酸 【答案】B 【详解】A．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误； B．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，加入一定量的NaOH固体可使溶液呈碱性，B项正确； C．因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C项错误； D．因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误； 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．相同温度下，电离常数越大，溶液中c(H＋)一定越大。（ ） 【答案】错误 【详解】弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子的电离程度越大。离子的浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。 2．加水稀释溶液，水电离出的保持不变。（ ） 【答案】错误 【详解】溶液中，加水稀释促进水的电离，则水电离出的 增大，故错误； 3．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。（ ） 【答案】正确 【详解】根据电离常数表达式知，相同条件下，电离常数越大，说明电解质电离出的离子浓度越大，可以判断弱电解质相对较强，说法正确； 4．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。（ ） 【答案】错误 【详解】稀醋酸中存在电离平衡，加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则醋酸的电离程度减小，故错误。 5．电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小。（ ） 【答案】错误 【详解】当弱酸或弱碱电离达到平衡时，增大弱酸或弱碱电解质的浓度，平衡向右移动，电离程度减小，电解质的分子浓度增大，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．（1）已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加NaOH    B．加盐酸    C．加水    D．升高温度 （2）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 ． 【答案】B Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 【详解】（1）A．NaOH会和氢离子反应使氢离子浓度降低，故A不符合题意； B．HCl会电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，同时平衡正向移动，故B符合题意； C．加水稀释各物质的浓度均降低，氢离子浓度降低，故C不符合题意； D．醋酸的电离为吸热反应，则CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D不符合题意； 综上所述答案为B； （2）CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，所以要写成离子形式，而盐不溶于A溶剂，所以不能写成离子，则离子方程式为Na2CO3+2H++2CH3COO﹣=2CH3COONa+H2O+CO2↑。 2．常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： （1）HCN的电离方程式为 。 （2）酸性： （填“”或“”），理由为 。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 （填“”或“”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 【答案】（1） （2） 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3）有气泡产生 （4） 4.95 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。 （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。 （2）已知：①4Fe（s） + 3O2=2Fe2O3（s）    ΔH1 ②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）    ΔH2 ③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）    ΔH3 则ΔH2＝ （用含上述ΔH的代数式表示）。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用 （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为 。 （4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c（H＋）= （平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。） 【答案】CO Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g） 3ΔH1－4ΔH3 NaOH Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O 1×10－3mol·L-1 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．25℃时，将溶于水得到氨水，测得其，则该条件下，的电离平衡常数为 。 【答案】1.01×10-5mol∙L-1 【分析】氨气溶于水会生成氨水，根据氨水中的一水合氨电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，再利用电离平衡常数的公式求解，由此分析。 【详解】氨水溶液pH=11，则c（）═10-11 mol∙L-1，25℃时，Kw=c（）c（），则c（）═=10-3mol∙L-1，列出一水合氨电离时的三段式；       所以NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==1.01×10-5mol∙L-1。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $