第15卷 解离平衡常数 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第15卷 解离平衡常数 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．温度相同，同一物质的电离平衡常数相同，A错误； B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入一定量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 2．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） A．溶液中c（OH-）增大 B．NH3·H2O电离度增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小 【答案】D 【详解】A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误； B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故B错误； C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误； D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确； 故选：D。 3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ） A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 【答案】D 【分析】氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。 【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c（OH-）减小，颜色变浅，故A不选； B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c（OH-）减小，颜色变浅，故B不选； C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c（OH-）减小，红色变浅，故C不选； D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c（OH-）变大，红色变深，故D选； 故选D。 4．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是（ ）    A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 【答案】A 【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误； B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确； C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确； D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。 综上所述，答案为A。 5．深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka（Kb）、水的离子积常数 Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是（ ） A．K、Ka（Kb）、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大 B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大 C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw的值减小 D．通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH 【答案】D 【详解】A．K、Ka（Kb）、Kw均与温度有关，升高温度，Ka（Kb）、Kw一定增大，但K不一定增大，故A错误； B．K只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数 K 也可能不变，故B错误； C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw的值就不变，故C错误； D．通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确； 故选D。 6．图中曲线，可以描述醋酸（曲线Ⅰ，）和次磷酸（曲线Ⅱ，）在水中的电离度与浓度关系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 7．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 【答案】C 【详解】水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。 8．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A．相同浓度的三种酸中， c（H+）最小的是HF B．K（HF）=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） 【答案】A 【分析】根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，说明三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10。 【详解】A．根据前面分析HCN酸最弱，当相同浓度的三种酸中， c（H+）最小的是HCN，故A错误； B．根据前面分析得到K（HF）=7.2×10−4，故B正确； C．三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正确； D．根据前面分析得到相同温度下， K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确。 综上所述，答案为A。 9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是（ ） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数Ka1（H2CO3）＞Ka1（H2S），所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸分步电离且每一步都电离出氢离子，所以第二步电离抑制第一步电离，则主要以第一步电离为主，即其酸性主要以第一步电离决定，B正确； C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，与都不变，故不变C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确； 故答案选C。 10．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）大 C．若a>9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 【答案】C 【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），据此进行分析。 【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后，pH（Y）> pH（X），所以X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）小，故B错误； C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确； D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误； 故选C。 11．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 【答案】D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性强弱关系HZ＞HY＞HX，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关温度不变，电离平衡常数不变，B错误； C．完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，为弱酸，C错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，酸性HZ＞HY，根据强酸制取弱酸知，反应HZ＋Y－ = HY＋Z－能够发生，D正确； 故答案为：D。 12．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ ）（KW表示水的离子积） A．KW B． C． D．c（OH-） 【答案】D 【详解】A．温度不变，KW不变，A与题意不符； B．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c（H+）减小，因KW不变，可知c（OH-）增大，的比值减小，B与题意不符； C．加水稀释时，HA电离程度增大，n（HA）减小，n（A-）增大，则减小，C与题意不符； D．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c（H+）减小，因KW不变，可知c（OH-）增大，D符合题意。 答案为D。 13．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A. 加热促进电离，H＋浓度增大，A不选； B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B不选； C. 加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C不选； D. 加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D选；答案选D。 14．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A．c（A-）/c（HA） B．c（HA）/c（H+） C．c（H+）·c（A-） /c（HA） D．n（A-） 【答案】B 【分析】加水稀释，促进HA电离，故n（H+）、n（A-）增大，n（HA）减小，但由于稀释，c（H+）、c（A-）、c（HA）均减小。 【详解】A．由分析知，n（A-）增大、n（HA）减小，则比值增大，A不符合题意； B．由分析知，n（H+）增大、n（HA）减小，则比值减小，B符合题意； C．该比值代表HA的电离平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，故该比值不变，C不符合题意； D．由分析知，n（A-）增大，D不符合题意； 故答案选B。 15．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是（ ） A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压 【答案】C 【详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，Ka不变，故A项不选； B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选； C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大，故C项选； D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选； 综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。 16．常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是（ ） A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 【答案】B 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确； D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确； 故选B。 17．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（ ） A．该溶液 B．该温度时电离常数 C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液 【答案】A 【详解】 A．该溶液中mol/L，，所以，故A错误； B．该温度时电离常数，故B正确； C．常温下，溶液，说明甲酸发生部分电离，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，所以甲酸酸性比盐酸弱，故C正确； D．电离吸热，若加热，甲酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液，故D正确； 选A。 18．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比（ ） A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 【答案】B 【详解】CH3COOH溶液中加水不断促进电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移动，即溶液越稀越电离，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度； 故选B。 19．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误； B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确； D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D错误。 答案选C。 20．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 【答案】B 【分析】由表格中K可知，K越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。 【详解】由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-； A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选； B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选； C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选； D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．相同温度下，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，说明酸性：HF>CH3COOH。（ ） 【答案】正确 【详解】电离常数（Ka）反映弱酸在水中的电离能力，Ka越大，酸性越强。HF的Ka（约6.6×10-4）大于CH3COOH的Ka（约1.8×10-5），说明HF酸性更强。虽然两者均为弱酸，但Ka直接比较可得出HF酸性强于CH3COOH的结论。温度相同时，Ka仅由酸的本性决定，与浓度无关，因此题干判断正确。 2．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同。（ ） 【答案】错误 【详解】电离常数只与温度有关，同一弱电解质，浓度不同但温度相同，电离常数相同。 3．对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 【答案】错误 【详解】电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变； 4．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 【答案】错误 【详解】电离平衡常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数不变，故错误。 5．电离常数越大，表示该电解质电离能力越强。（ ） 【答案】正确 【详解】电离常数表示弱电解质电离程度的大小。电离常数越大，表示该电解质电离能力越强，正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．I．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3： 。 （2）Mg、Al、S、Zn： 。 II．已知下列物质：①熔融氯化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钠固体  ④SO2  ⑤稀硝酸  ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝⑧H3PO4  ⑨NH3 （3）其中能导电的是 （填序号）。 （4）属于非电解质的是 （填序号，下同）；属于强电解质的是 。 （5）已知H3PO2 （次磷酸）的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是一种一元酸， H3PO2属于 酸，NaH2PO2为 盐（填序号）。 ①强酸    ②弱酸    ③正盐    ④酸式盐 （6）书写下列反应的离子方程式： ①用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 。 ②氢氧化钡与稀硫酸反应 。 【答案】（1）HCl （2）S （3）①⑤⑦ （4）②④⑨ ①③⑥ （5）② ③ （6） 2．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） （1）当温度升高时，值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 （用化学式表示）， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）， A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 （3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 【答案】增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用 （填标号）量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 （保留4位有效数字）。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/（） 0.0100 0.1000 pH 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数 。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） a 酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3）25.00 0.1000 （4） （5）减小 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．已知室温时，某一元弱酸的电离平衡常数约为，该溶液的pH为 （列式计算）。 【答案】解：设该溶液中的浓度为， ， 解得。 【详解】解：设该溶液中的浓度为， 由于x很小，故0.1-x≈0.1mol/L，， 解得。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15卷、第16卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第15卷 解离平衡常数 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是（ ） A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．温度相同，同一物质的电离平衡常数相同，A错误； B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入一定量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 2．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ） A．溶液中c（OH-）增大 B．NH3·H2O电离度增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小 【答案】D 【详解】A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误； B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，则NH3•H2O电离程度减小，故B错误； C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误； D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确； 故选：D。 3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ） A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 【答案】D 【分析】氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。 【详解】A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c（OH-）减小，颜色变浅，故A不选； B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c（OH-）减小，颜色变浅，故B不选； C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c（OH-）减小，红色变浅，故C不选； D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c（OH-）变大，红色变深，故D选； 故选D。 4．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是（ ）    A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 【答案】A 【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误； B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确； C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确； D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。 综上所述，答案为A。 5．深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka（Kb）、水的离子积常数 Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是（ ） A．K、Ka（Kb）、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大 B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大 C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw的值减小 D．通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH 【答案】D 【详解】A．K、Ka（Kb）、Kw均与温度有关，升高温度，Ka（Kb）、Kw一定增大，但K不一定增大，故A错误； B．K只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数 K 也可能不变，故B错误； C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw的值就不变，故C错误； D．通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过 Ka（Kb）可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确； 故选D。 6．图中曲线，可以描述醋酸（曲线Ⅰ，）和次磷酸（曲线Ⅱ，）在水中的电离度与浓度关系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。 7．纯水在10 ℃和50 ℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 【答案】C 【详解】水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。 8．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A．相同浓度的三种酸中， c（H+）最小的是HF B．K（HF）=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） 【答案】A 【分析】根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，说明三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10。 【详解】A．根据前面分析HCN酸最弱，当相同浓度的三种酸中， c（H+）最小的是HCN，故A错误； B．根据前面分析得到K（HF）=7.2×10−4，故B正确； C．三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正确； D．根据前面分析得到相同温度下， K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确。 综上所述，答案为A。 9．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是（ ） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，电离平衡常数Ka1（H2CO3）＞Ka1（H2S），所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸分步电离且每一步都电离出氢离子，所以第二步电离抑制第一步电离，则主要以第一步电离为主，即其酸性主要以第一步电离决定，B正确； C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，与都不变，故不变C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确； 故答案选C。 10．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）大 C．若a>9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy 【答案】C 【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），据此进行分析。 【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释后，pH（Y）> pH（X），所以X溶液中c（OH- ）比Y溶液中c（OH-）小，故B错误； C．当a=9时，X为强碱，若9<a<11时，则X、Y都是弱碱，则C正确； D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c（Y）>c（X），当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误； 故选C。 11．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数 C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 【答案】D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离平衡常数HZ＞HY＞HX，则酸性强弱关系HZ＞HY＞HX，A错误； B．电离平衡常数只与温度有关温度不变，电离平衡常数不变，B错误； C．完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，为弱酸，C错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，酸性HZ＞HY，根据强酸制取弱酸知，反应HZ＋Y－ = HY＋Z－能够发生，D正确； 故答案为：D。 12．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ ）（KW表示水的离子积） A．KW B． C． D．c（OH-） 【答案】D 【详解】A．温度不变，KW不变，A与题意不符； B．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c（H+）减小，因KW不变，可知c（OH-）增大，的比值减小，B与题意不符； C．加水稀释时，HA电离程度增大，n（HA）减小，n（A-）增大，则减小，C与题意不符； D．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c（H+）减小，因KW不变，可知c（OH-）增大，D符合题意。 答案为D。 13．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ） A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A. 加热促进电离，H＋浓度增大，A不选； B. 加入1mol/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B不选； C. 加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C不选； D. 加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D选；答案选D。 14．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A．c（A-）/c（HA） B．c（HA）/c（H+） C．c（H+）·c（A-） /c（HA） D．n（A-） 【答案】B 【分析】加水稀释，促进HA电离，故n（H+）、n（A-）增大，n（HA）减小，但由于稀释，c（H+）、c（A-）、c（HA）均减小。 【详解】A．由分析知，n（A-）增大、n（HA）减小，则比值增大，A不符合题意； B．由分析知，n（H+）增大、n（HA）减小，则比值减小，B符合题意； C．该比值代表HA的电离平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，故该比值不变，C不符合题意； D．由分析知，n（A-）增大，D不符合题意； 故答案选B。 15．CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是（ ） A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压 【答案】C 【详解】A．加水会降低CH3COOH浓度，根据“越稀越电离”可知，CH3COOH电离度将增大，但温度不变，Ka不变，故A项不选； B．加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大，CH3COOH电离度将减小，但温度不变，Ka不变，故B项不选； C．弱电解质电离过程吸热，升高温度将促进CH3COOH电离，则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大，故C项选； D．该电离过程在溶液中进行，加压对电离平衡无影响，故D项不选； 综上所述，可以采取的措施是C项，故答案为C。 16．常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是（ ） A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 【答案】B 【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确； B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确； D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确； 故选B。 17．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是（ ） A．该溶液 B．该温度时电离常数 C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液 【答案】A 【详解】 A．该溶液中mol/L，，所以，故A错误； B．该温度时电离常数，故B正确； C．常温下，溶液，说明甲酸发生部分电离，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，所以甲酸酸性比盐酸弱，故C正确； D．电离吸热，若加热，甲酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液，故D正确； 选A。 18．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比（ ） A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 【答案】B 【详解】CH3COOH溶液中加水不断促进电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移动，即溶液越稀越电离，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度； 故选B。 19．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误； B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确； D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D错误。 答案选C。 20．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K=3.2×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=4.7.×10-11 A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3 D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O 【答案】B 【分析】由表格中K可知，K越大，酸性越大，且可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答。 【详解】由表格中数据可知，酸性为H2CO3>HClO>HCO3-； A、因酸性HClO> HCO3-，不能发生，故A不选； B、因酸性为H2CO3>HClO> HCO3-，则NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3可发生，故B选； C、因酸性HClO> HCO3-，则不能生成HClO、Na2CO3，故C不选； D、酸性为H2CO3>HClO，不能发生，故D不选。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．相同温度下，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，说明酸性：HF>CH3COOH。（ ） 【答案】正确 【详解】电离常数（Ka）反映弱酸在水中的电离能力，Ka越大，酸性越强。HF的Ka（约6.6×10-4）大于CH3COOH的Ka（约1.8×10-5），说明HF酸性更强。虽然两者均为弱酸，但Ka直接比较可得出HF酸性强于CH3COOH的结论。温度相同时，Ka仅由酸的本性决定，与浓度无关，因此题干判断正确。 2．同一弱电解质，浓度不同其电离常数一定不同。（ ） 【答案】错误 【详解】电离常数只与温度有关，同一弱电解质，浓度不同但温度相同，电离常数相同。 3．对于CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，在一定温度下，加入盐酸平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 【答案】错误 【详解】电离平衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变； 4．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。（ ） 【答案】错误 【详解】电离平衡常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数不变，故错误。 5．电离常数越大，表示该电解质电离能力越强。（ ） 【答案】正确 【详解】电离常数表示弱电解质电离程度的大小。电离常数越大，表示该电解质电离能力越强，正确。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．I．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3： 。 （2）Mg、Al、S、Zn： 。 II．已知下列物质：①熔融氯化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钠固体  ④SO2  ⑤稀硝酸  ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝⑧H3PO4  ⑨NH3 （3）其中能导电的是 （填序号）。 （4）属于非电解质的是 （填序号，下同）；属于强电解质的是 。 （5）已知H3PO2 （次磷酸）的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是一种一元酸， H3PO2属于 酸，NaH2PO2为 盐（填序号）。 ①强酸    ②弱酸    ③正盐    ④酸式盐 （6）书写下列反应的离子方程式： ①用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 。 ②氢氧化钡与稀硫酸反应 。 【答案】（1）HCl （2）S （3）①⑤⑦ （4）②④⑨ ①③⑥ （5）② ③ （6） 2．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） （1）当温度升高时，值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 （用化学式表示）， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）， A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸    E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 （3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 【答案】增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生 四、简答题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用 （填标号）量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 （保留4位有效数字）。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/（） 0.0100 0.1000 pH 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数 。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） a 酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3）25.00 0.1000 （4） （5）减小 五、计算题（本大题共1小题，每题10分，共10分） 1．已知室温时，某一元弱酸的电离平衡常数约为，该溶液的pH为 （列式计算）。 【答案】解：设该溶液中的浓度为， ， 解得。 【详解】解：设该溶液中的浓度为， 由于x很小，故0.1-x≈0.1mol/L，， 解得。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $