第14卷 电解质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第14卷 电解质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大 D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意； B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，溶液的pH都增大，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D符合题意； 故选D。 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的有（ ） ①常温下溶液的大于7              ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③与不能发生反应                 ④常温下的HF溶液的为2.3 ⑤能与溶液反应，产生气体  ⑥与水能以任意比混溶 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】A 【详解】①常温下碱性溶液中pH > 7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确； ②导电性强弱主要与离子浓度有关，没有明确HF的物质的量浓度，所以即使HF溶液灯泡很暗，也不能说明HF是弱酸，②错误； ③HF与NaCl不能发生反应说明不具备复分解反应的条件，但无法说明HF弱酸，③错误； ④如果HF为强酸，常温下0.1mol/ L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，是弱酸，④正确； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，⑤错误； 正确的只有①④，故选A。 3．下列说法中，正确的是（ ） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C．弱电解质的稀溶液中只有分子 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故A错误； B．强电解质在溶液中完全电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子和水分子，故B错误； C．弱电解质在溶液中部分电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子、未电离的弱电解质分子和水分子，故C错误； D．若强电解质为离子化合物，液态时，化合物能电离出自由移动的离子，能导电，如熔融的氢氧化钠，若强电解质为共价化合物，液态时，化合物不能电离出自由移动的离子，不能导电，如液态硫酸，所以纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，故D正确； 故选D。 4．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（ ） A．HCl气体 B．液态CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液 【答案】D 【分析】共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。 【详解】A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意； B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意； C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意； D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。 答案为：D。 5．下列图像与对应的叙述相符的是（ ） A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化 B．如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线 C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和发生反应：，若平衡时CO（g）和的转化率相等，则 D．如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂 【答案】C 【详解】A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸（物质的量为0.05mol）、醋酸（物质的量大于0.05mol）溶液中，分别投入1.4g铁粉（物质的量为0.025mol），因此盐酸中氢离子消耗完，而醋酸中氢离子没有消耗完，且随着反应的进行，醋酸与铁反应速率大于盐酸，故A错误； B．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，故B错误； C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和发生反应：，若平衡时CO（g）和的转化率相等，则投入的量之比等于计量系数之比即，故C正确； D．如图4所示，发生反应：，若，由于A是固体，因此a曲线一定是使用了催化剂，故D错误； 答案为C。 6．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是（ ） A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 【答案】D 【详解】A．酸电离出的c（H+）相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确； B．稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，Va<Vb，B项正确； C．将酸无限稀释，相当于纯水，pH≈7，C项正确； D．两溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸，两溶液体积相同，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以两溶液分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液中放出的H2多于盐酸；随着反应的进行，醋酸电离出来的氢离子不断被锌消耗，所以醋酸的电离平衡不断向右移，又会电离出氢离子，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率，所以醋酸溶液中放出的氢气又快又多，D项错误； 故选D。 7．下列有关电解质的说法正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 【答案】B 【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误； B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确； C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误； D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。 答案选B。 8．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4 试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A不符合题意； B．随着试剂a的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意； C．一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，C符合题意； D．氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D不符合题意； 故选C。 9．下列说法不正确的是（ ） A．电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，原因是硫酸或氢氧化钠是强电解质，能增强导电性，加快反应速率却不影响氢气和氧气的生成 B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次 C．等体积等pH 的盐酸和醋酸，分别和1mol/L的NaOH恰好中和时，消耗等体积的NaOH溶液 D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质 【答案】C 【详解】A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，本质就是电解水，但溶质提供的离子能增强导电性，反应速度快，故A正确； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步为主，第二步为次，故B正确； C．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，等体积等pH 的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量原大于盐酸，故分别和1mol/L的NaOH恰好中和时，消耗的NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗得更多，故C错误； D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质，图中醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子（氢离子）共存，说明醋酸部分电离，故D正确； 故选C。 10．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ） A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。 【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。 11．下列属于强电解质的是（ ） A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 【答案】A 【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查： A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确； B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误； C.二氧化硅是非电解质，C项错误； D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。 故答案选A。 12．下列物质中，①碘化氢  ②KF  ③液氨  ④KClO  ⑤液氯  ⑥浓H2SO4  ⑦干冰  ⑧NH4NO3  ⑨澄清石灰水  ⑩CaCO3  ⑪酒精。是强电解质的一组物质是（ ） A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩ 【答案】B 【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。 【详解】①碘化氢完全电离是强电解质； ②KF完全电离是强电解质； ③液氨是非电解质； ④KClO完全电离是强电解质； ⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质； ⑥浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质； ⑧NH4NO3完全电离是强电解质； ⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ⑩CaCO3完全电离是强电解质； ⑪酒精是非电解质； 即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。 13．下列说法中正确的是（ ） A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是强电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 【答案】D 【详解】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误；     B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误；             C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误；             D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。 故答案为：D 14．图形可表示弱电解质的是（ ）（●-代表分子〇-代表离子） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．只含有阴离子、阳离子，说明电解质完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．只含有分子，说明分子不能电离，属于非电解质，故B不符合题意； C．溶液中只含有少量的分子，主要以阴、阳离子形式存在，可能是强电解质，故C不符合题意； D．溶液中存在少量阴离子、阳离子，主要是以分子存在，说明电解质部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 答案选D。 15．下列叙述可说明属于弱酸的是（ ） A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确； C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误； D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误； 故选B。 16．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸产生的H2多 B．反应开始瞬间盐酸反应速度快 C．两者产生的H2一样多 D．反应开始瞬间两者速度相等 【答案】D 【分析】pH=2的盐酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全电离，则醋酸浓度大，与足量Mg反应时，开始反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，溶液中c（H+）大于强酸，反应速率大，并且生成氢气多，以此解答。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液产生的H2多，故A错误； B．由分析可知，开始反应速率相等，故B错误； C．由分析可知，最终醋酸溶液产生的H2多，故C错误； D．由分析可知，反应开始瞬间两者速度相等，故D正确； 故选D。 17．下列属于强电解质的是（ ） A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．Cu D．NH4Cl 【答案】D 【分析】在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，是电解质；在水溶液中及熔融状体下不能导电的化合物，是非电解质。在水中或者熔融状态下完全电离的是强电解质，在水中部分电离的是弱电解质。 【详解】A. CH3CH3OH在水溶液中及熔融状态下不能导电，是非电解质，A错误； B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B错误； C. Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D. NH4Cl在水中完全电离，是强电解质，D正确； 故合理选项为D。 18．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（ ） A．HCOOH属于弱电解质 B．HCOOH的电离需要通电 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 【答案】B 【详解】A．HCOOH在水溶液中部分电离，属于有机弱酸，属于弱电解质，故A正确； B．HCOOH的电离不需要通电，电离是指在水溶液中能够解离成离子的过程，故B错误； C．甲酸为弱酸，不完全电离，相同条件下，同浓度的甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，则同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，故C正确； D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确； 故选B。 19．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】D 【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确； B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确； C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确; D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误； 故选D。 10．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．卤代烃不属于强电解质。（ ） 【答案】正确 【详解】卤代烃不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 2．物质的量浓度都是0.1mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。（ ） 【答案】错误 【详解】NaCl溶液和CuSO4溶液中离子所带电荷不同，由于CuSO4溶液中和所带电荷更多，因此同浓度的NaCl溶液和CuSO4溶液，CuSO4溶液导电能力更强。错误。 3．Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；SO2、NH3的水溶液均导电，是因为与水反应生成电解质电离而导电，因此SO2、NH3属于非电解质。 4．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 5．氯化钠溶于水，在通电的条件下发生了电离。（ ） 【答案】错误 【详解】氯化钠溶于水，发生电离，不需要通电条件，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．回答下列问题 （1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。 （2）H2S溶于水的电离方程式为 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） 。 ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） 。 ③若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S） 。 ④若要增大H2S溶液中c（S2-），最好加入 。 【答案】（1）①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧ （2）H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体 2．有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中 （1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ； （3）属于强电解质的是 ； （4）属于弱电解质的是 。 【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。 电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 影响因素 平衡移动方向 n（H+） c（H+） c（CH3COO-） pH 导电能力 升温（不考虑挥发） 加冰醋酸 加水稀释 加CH3COONa固体 通HCl气体 加NaOH固体 加金属Zn 【答案】正向 增大 增大 增大 减小 增强 正向 增大 增大 增大 减小 增强 正向 增大 减小 减小 增大 减弱 逆向 减小 减小 增大 增大 增强 逆向 增大 增大 减小 减小 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 2．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题： （1）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，导电能力最强的是 （填化学式） 溶液。 （2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v（A） v（C） （填“>”、“<”或“=”，下同），最终产生气体的物质的量n（A） n（C）。 （3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合，反应的离子方程式为 ，其电离方程式为 （4）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有   （填化学式）。 【答案】氨水 Ba（OH）2 = < NH3·H2O+H+=+H2O NH4Cl = +Cl- 、OH-、NH3·H2O、NH3、H+ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第14卷 电解质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大 D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意； B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，溶液的pH都增大，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D符合题意； 故选D。 2．下列事实一定能说明HF是弱酸的有（ ） ①常温下溶液的大于7              ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③与不能发生反应                 ④常温下的HF溶液的为2.3 ⑤能与溶液反应，产生气体  ⑥与水能以任意比混溶 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】A 【详解】①常温下碱性溶液中pH > 7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确； ②导电性强弱主要与离子浓度有关，没有明确HF的物质的量浓度，所以即使HF溶液灯泡很暗，也不能说明HF是弱酸，②错误； ③HF与NaCl不能发生反应说明不具备复分解反应的条件，但无法说明HF弱酸，③错误； ④如果HF为强酸，常温下0.1mol/ L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，是弱酸，④正确； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，⑤错误； 正确的只有①④，故选A。 3．下列说法中，正确的是（ ） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子 C．弱电解质的稀溶液中只有分子 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故A错误； B．强电解质在溶液中完全电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子和水分子，故B错误； C．弱电解质在溶液中部分电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子、未电离的弱电解质分子和水分子，故C错误； D．若强电解质为离子化合物，液态时，化合物能电离出自由移动的离子，能导电，如熔融的氢氧化钠，若强电解质为共价化合物，液态时，化合物不能电离出自由移动的离子，不能导电，如液态硫酸，所以纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，故D正确； 故选D。 4．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（ ） A．HCl气体 B．液态CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液 【答案】D 【分析】共价化合物需要在水的作用下，才能电离出相应的离子；而离子化合物在水的作用下，或者熔融状态下，均能电离出相应的离子。 【详解】A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意； B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意； C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意； D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。 答案为：D。 5．下列图像与对应的叙述相符的是（ ） A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化 B．如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线 C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和发生反应：，若平衡时CO（g）和的转化率相等，则 D．如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂 【答案】C 【详解】A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸（物质的量为0.05mol）、醋酸（物质的量大于0.05mol）溶液中，分别投入1.4g铁粉（物质的量为0.025mol），因此盐酸中氢离子消耗完，而醋酸中氢离子没有消耗完，且随着反应的进行，醋酸与铁反应速率大于盐酸，故A错误； B．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，故B错误； C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和发生反应：，若平衡时CO（g）和的转化率相等，则投入的量之比等于计量系数之比即，故C正确； D．如图4所示，发生反应：，若，由于A是固体，因此a曲线一定是使用了催化剂，故D错误； 答案为C。 6．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是（ ） A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 【答案】D 【详解】A．酸电离出的c（H+）相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确； B．稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，Va<Vb，B项正确； C．将酸无限稀释，相当于纯水，pH≈7，C项正确； D．两溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸，两溶液体积相同，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以两溶液分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液中放出的H2多于盐酸；随着反应的进行，醋酸电离出来的氢离子不断被锌消耗，所以醋酸的电离平衡不断向右移，又会电离出氢离子，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率，所以醋酸溶液中放出的氢气又快又多，D项错误； 故选D。 7．下列有关电解质的说法正确的是（ ） A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 【答案】B 【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误； B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确； C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误； D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。 答案选B。 8．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ） 选项 A B C D 试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4 试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A不符合题意； B．随着试剂a的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意； C．一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，C符合题意； D．氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D不符合题意； 故选C。 9．下列说法不正确的是（ ） A．电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠，原因是硫酸或氢氧化钠是强电解质，能增强导电性，加快反应速率却不影响氢气和氧气的生成 B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次 C．等体积等pH 的盐酸和醋酸，分别和1mol/L的NaOH恰好中和时，消耗等体积的NaOH溶液 D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质 【答案】C 【详解】A．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液，本质就是电解水，但溶质提供的离子能增强导电性，反应速度快，故A正确； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步为主，第二步为次，故B正确； C．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，等体积等pH 的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量原大于盐酸，故分别和1mol/L的NaOH恰好中和时，消耗的NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗得更多，故C错误； D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质，图中醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子（氢离子）共存，说明醋酸部分电离，故D正确； 故选C。 10．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ） A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。 【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。 11．下列属于强电解质的是（ ） A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 【答案】A 【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查： A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确； B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误； C.二氧化硅是非电解质，C项错误； D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。 故答案选A。 12．下列物质中，①碘化氢  ②KF  ③液氨  ④KClO  ⑤液氯  ⑥浓H2SO4  ⑦干冰  ⑧NH4NO3  ⑨澄清石灰水  ⑩CaCO3  ⑪酒精。是强电解质的一组物质是（ ） A．②④⑥⑧⑩ B．①②④⑧⑩ C．①②④⑥⑧ D．①④⑥⑧⑩ 【答案】B 【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。 【详解】①碘化氢完全电离是强电解质； ②KF完全电离是强电解质； ③液氨是非电解质； ④KClO完全电离是强电解质； ⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质； ⑥浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质； ⑧NH4NO3完全电离是强电解质； ⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质； ⑩CaCO3完全电离是强电解质； ⑪酒精是非电解质； 即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。 13．下列说法中正确的是（ ） A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是强电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 【答案】D 【详解】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误；     B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误；             C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误；             D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。 故答案为：D 14．图形可表示弱电解质的是（ ）（●-代表分子〇-代表离子） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．只含有阴离子、阳离子，说明电解质完全电离，属于强电解质，故A不符合题意； B．只含有分子，说明分子不能电离，属于非电解质，故B不符合题意； C．溶液中只含有少量的分子，主要以阴、阳离子形式存在，可能是强电解质，故C不符合题意； D．溶液中存在少量阴离子、阳离子，主要是以分子存在，说明电解质部分电离，属于弱电解质，故D符合题意； 答案选D。 15．下列叙述可说明属于弱酸的是（ ） A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误； B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确； C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误； D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误； 故选B。 16．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是（ ） A．盐酸产生的H2多 B．反应开始瞬间盐酸反应速度快 C．两者产生的H2一样多 D．反应开始瞬间两者速度相等 【答案】D 【分析】pH=2的盐酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全电离，则醋酸浓度大，与足量Mg反应时，开始反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，溶液中c（H+）大于强酸，反应速率大，并且生成氢气多，以此解答。 【详解】A．由分析可知，醋酸溶液产生的H2多，故A错误； B．由分析可知，开始反应速率相等，故B错误； C．由分析可知，最终醋酸溶液产生的H2多，故C错误； D．由分析可知，反应开始瞬间两者速度相等，故D正确； 故选D。 17．下列属于强电解质的是（ ） A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．Cu D．NH4Cl 【答案】D 【分析】在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，是电解质；在水溶液中及熔融状体下不能导电的化合物，是非电解质。在水中或者熔融状态下完全电离的是强电解质，在水中部分电离的是弱电解质。 【详解】A. CH3CH3OH在水溶液中及熔融状态下不能导电，是非电解质，A错误； B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B错误； C. Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D. NH4Cl在水中完全电离，是强电解质，D正确； 故合理选项为D。 18．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（ ） A．HCOOH属于弱电解质 B．HCOOH的电离需要通电 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 【答案】B 【详解】A．HCOOH在水溶液中部分电离，属于有机弱酸，属于弱电解质，故A正确； B．HCOOH的电离不需要通电，电离是指在水溶液中能够解离成离子的过程，故B错误； C．甲酸为弱酸，不完全电离，相同条件下，同浓度的甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，则同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，故C正确； D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确； 故选B。 19．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】D 【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确； B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确； C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确; D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误； 故选D。 10．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 【答案】D 【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．卤代烃不属于强电解质。（ ） 【答案】正确 【详解】卤代烃不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 2．物质的量浓度都是0.1mol·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。（ ） 【答案】错误 【详解】NaCl溶液和CuSO4溶液中离子所带电荷不同，由于CuSO4溶液中和所带电荷更多，因此同浓度的NaCl溶液和CuSO4溶液，CuSO4溶液导电能力更强。错误。 3．Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；SO2、NH3的水溶液均导电，是因为与水反应生成电解质电离而导电，因此SO2、NH3属于非电解质。 4．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 5．氯化钠溶于水，在通电的条件下发生了电离。（ ） 【答案】错误 【详解】氯化钠溶于水，发生电离，不需要通电条件，故错误。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．回答下列问题 （1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。 （2）H2S溶于水的电离方程式为 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） 。 ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c（H+） ，c（S2-） 。 ③若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S） 。 ④若要增大H2S溶液中c（S2-），最好加入 。 【答案】（1）①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧ （2）H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体 2．有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中 （1）能导电的是 ； （2）属于非电解质的是 ； （3）属于强电解质的是 ； （4）属于弱电解质的是 。 【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。 电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 影响因素 平衡移动方向 n（H+） c（H+） c（CH3COO-） pH 导电能力 升温（不考虑挥发） 加冰醋酸 加水稀释 加CH3COONa固体 通HCl气体 加NaOH固体 加金属Zn 【答案】正向 增大 增大 增大 减小 增强 正向 增大 增大 增大 减小 增强 正向 增大 减小 减小 增大 减弱 逆向 减小 减小 增大 增大 增强 逆向 增大 增大 减小 减小 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 正向 减小 减小 增大 增大 增强 2．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题： （1）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，导电能力最强的是 （填化学式） 溶液。 （2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v（A） v（C） （填“>”、“<”或“=”，下同），最终产生气体的物质的量n（A） n（C）。 （3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合，反应的离子方程式为 ，其电离方程式为 （4）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有   （填化学式）。 【答案】氨水 Ba（OH）2 = < NH3·H2O+H+=+H2O NH4Cl = +Cl- 、OH-、NH3·H2O、NH3、H+ 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $