第13卷 电解质 浙江省（单独招生考试）化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第13卷 电解质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ） A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba（OH）2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe（SCN）3 氨水 A．A B．B C．C D．D 2．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 4．下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时，导电能力最强的是（ ） A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．CH3CH2OH 5．下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF B C HCl Cu D AgCl A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 7．下列说法不正确的是（ ） ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ②盐溶于水一定电离出金属阳离子 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤ 8．下列各组物质中都是强电解质的是（ ） A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 9．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（ ） ①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余 A．②③④ B．③⑤ C．①③④ D．①②③ 10．下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c（H+）＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）>c（F－）>c（H+）>c（OH－） C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 12．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ） A．、 B．HF、 C．、 D．、 13．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 14．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ） A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 15．常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是（ ） A．溶液的pH=12 B．MCl溶液呈酸性 C．溶液比溶液的导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 16．将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A． B． C． D． 17．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（ ） A．蔗糖是非电解质 B．醋酸中存在CH3COOH分子 C．固体纯碱能导电 D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质 18．下列叙述中，不正确的是（ ） A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 B．电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C．在水中的电解质一定都导电 D．水是极弱的电解质 19．弱电解质和强电解质的本质区别在于（ ） A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C．在水中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同 20．下列有关叙述中正确的是（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。（ ） 2．NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。 （ ） 3．共价晶体一定不是电解质。（ ） 4．乙酸、乙醇属于非电解质。（ ） 5．的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（ ） 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．强、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶液中存在微粒种类 举例 ①强酸： ②强碱： ③绝大部分盐： ①弱酸： ②弱碱： ③水 2．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中产生气泡的速率 ，原因是 。 （2）反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V（a） （填“>”“<”或“=”）V（b），原因是 。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用计测定浓度为溶液的； 方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。 （1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是： （3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为 （4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂； ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 2．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下： 甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L-1的溶液100mL； ②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。 回答下列问题： （1）在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH （填“>”“<”或 “=”）1。 （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （填字母）。 A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快 B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 C．两支试管中产生气体的速率一样快 （4）乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13卷、第14卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 4.了解电解质、解离度、解离平衡常数、pH等概念，掌握一元酸、碱pH的简单计算；理解盐类水解的实质；掌握离子方程式的正确书写。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第13卷 电解质 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ） A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba（OH）2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Fe（SCN）3 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意； C．物质分类合理，C符合题意； D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ） ①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象 ②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化 ④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液过量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸的结论，故①设计不合理； ②分别将相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，测定二者稀释后的pH，甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理； ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH，若pH升高则证明甲酸为弱酸，故③设计合理； ④浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且均为一元酸，因此消耗Zn也相等，故④设计不合理； 故选D。 3．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 【答案】C 【详解】A、氯化氢溶入水是盐酸，完全电离，是强酸，故错误； B、氢氧化钠在水中完全电离，是强碱，故错误； C、部分电离，NH3·H2ONH4＋＋OH－，属于弱电解质，故正确； D、酒精不是电解质，故错误。 4．下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时，导电能力最强的是（ ） A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．CH3CH2OH 【答案】B 【详解】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，四种物质中盐酸和硫酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，酒精为非电解质，不能电离，其中一个氯化氢电离出一个氢离子和一个氯离子，而一个硫酸电离出2个氢离子和一个硫酸根离子，所以等浓度的溶液时硫酸的导电能力最强。故选B。 点睛：溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。离子浓度的大小需要考虑物质的浓度与电离程度，不能直接认为强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。 5．下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF B C HCl Cu D AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，Ａ不合题意； B．NaHCO3属于强电解质，NH3·H2O属于弱电解质，CCl4是非电解质，B符合题意。 C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质， HCl是强电解质，C不合题意； D．是弱电解质，D不合题意； 故答案为：B。 6．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白作用，测定NaClO溶液pH时，不能使用pH试纸，A错误； B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，减小实验误差，B错误； C．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液的浓度更大，分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多，C正确； D．使用pH试纸测定中性溶液的pH时，先润湿，则测得溶液的pH无误差，D错误； 故选C。 7．下列说法不正确的是（ ） ①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ②盐溶于水一定电离出金属阳离子 ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤ 【答案】C 【详解】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误； ②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误； ③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误； ④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误； ⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误； 答案选C。 8．下列各组物质中都是强电解质的是（ ） A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 【答案】B 【详解】A．氟化氢是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．NH4F、CH3COONa、Na2S都是盐，属于强电解质，B正确； C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，C错误； D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，D错误； 故选B。 9．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（ ） ①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余 A．②③④ B．③⑤ C．①③④ D．①②③ 【答案】A 【详解】H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，含有未电离的电解质分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余； ①反应开始反应时由于c（H+）相同，所以反应的速率A=B，错误； ②由于反应产生的氢气相同，因此参加反应的锌的物质的量A＝B，正确； ③由于反应过程中醋酸溶液中c（H+）比盐酸的大，所以平均速率B>A，正确； ④由于醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中c（H+）相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，正确； ⑤由于醋酸的物质的量大于盐酸，因此反应结束后盐酸中有锌剩余，错误； 可见正确的是②③④，答案选A。 10．下列事实一定能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c（H+）＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【详解】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c（H+）＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）>c（F－）>c（H+）>c（OH－） C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 【答案】C 【详解】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c（Na+）+ c（H+）＝c（F－）+c（OH－），酸性混合溶液中c（H+）>c（OH－），则：c（F－）> c（Na+） ，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。 12．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ） A．、 B．HF、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．为强酸，为盐，均为强电解质，A项不符合题意； B．HF、均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．、均为强电解质，C项不符合题意； D．是强电解质，不是电解质，D项不符合题意。 答案选B。 13．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 【答案】C 【详解】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误； B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误； C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确； D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误。 14．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ） A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 【答案】A 【详解】①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度大，因此二者相比②H2SO4导电能力强；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同浓度的一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此二者相比①HCl导电能力强，常温下，0.1 mol∙L−1的三者溶液导电能力强弱顺序是②＞①＞③，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 15．常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是（ ） A．溶液的pH=12 B．MCl溶液呈酸性 C．溶液比溶液的导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【详解】A．溶液的pH为12，说明MOH是弱碱，在溶液中部分电离出和，A不符合题意； B．MCl溶液呈酸性，说明发生水解，结合溶液中的形成弱碱，使水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性，B不符合题意； C．等浓度的MOH溶液的导电性弱于NaOH，说明MOH为弱碱，C不符合题意； D．等体积、等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好中和，说明MOH为一元碱，但不能确定为弱碱，D符合题意； 答案选D。 16．将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a<b； 故选C。 17．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（ ） A．蔗糖是非电解质 B．醋酸中存在CH3COOH分子 C．固体纯碱能导电 D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质 【答案】C 【详解】A．蔗糖在水溶液中和熔融状态均不能导电，属于非电解质，A正确； B．醋酸是一种弱酸，是弱电解质，部分电离，因此存在醋酸分子，B正确； C．固体纯碱中没有自由移动的阴阳离子，不能导电，C错误； D．“84”消毒液中的有效成分NaClO，次氯酸钠属于盐，在水中完全电离，属于强电解质，D正确。 答案选C。 18．下列叙述中，不正确的是（ ） A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 B．电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C．在水中的电解质一定都导电 D．水是极弱的电解质 【答案】C 【详解】A．熔化和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，A项正确； B．电解质是熔融或水溶液中能导电的化合物，非电解质是熔融和水溶液中均不能导电的化合物；单质不是化合物，既不算电解质也不算非电解质，B项正确； C．电解质是熔融或水溶液中能导电的化合物，因此有些电解质在水中由于无法电离产生自由移动的离子，所以无法导电，C项错误； D．水的电离是微弱的，属于弱电解质，D项正确； 答案选C。 19．弱电解质和强电解质的本质区别在于（ ） A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C．在水中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同 【答案】C 【详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误； B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误； C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确； D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。 20．下列有关叙述中正确的是（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 【答案】D 【详解】A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A； B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不能完全电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B； C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C； D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。（ ） 【答案】错误 【详解】溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度及所带电荷量，强电解质（如BaSO4）虽完全电离，但若溶解度极低，其饱和溶液中离子浓度仍很小，导电能力弱，而弱电解质（如浓CH3COOH）若浓度足够高，电离产生的离子总浓度可能较高，导电能力反而较强，因此题干结论错误。 2．NaCl溶液可以导电，故NaCl溶液为电解质。 （ ） 【答案】错误 【详解】NaCl溶液是混合物，电解质是化合物，所以NaCl溶液不是电解质。 3．共价晶体一定不是电解质。（ ） 【答案】正确 【详解】共价晶体中原子间形成共价键，这些共价键在熔融状态下和在水溶液中不能断裂，没有自由移动的离子，不能导电，因此共价晶体一定不是电解质，判断正确。 4．乙酸、乙醇属于非电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】乙酸、乙醇都是由分子构成的化合物，其中乙酸结构简式是CH3COOH，在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此乙酸属于电解质；乙醇结构简式是CH3CH2OH，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，故乙醇属于非电解质，故答案为：错误。 5．的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（ ） 【答案】错误 【详解】二氧化硫为非电解质，氧化纳为电解质。 三、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．强、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶液中存在微粒种类 举例 ①强酸： ②强碱： ③绝大部分盐： ①弱酸： ②弱碱： ③水 【答案】在水溶液中能完全电离 在水溶液中只能部分电离 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba（OH）2等 BaSO4、BaCl2等 CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等 NH3·H2O、Cu（OH）2等 水（H2O） 2．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中产生气泡的速率 ，原因是 。 （2）反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V（a） （填“>”“<”或“=”）V（b），原因是 。 【答案】（1）a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大 （2）= 盐酸和醋酸均过量，产生气体的量决定于锌的量 【详解】（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但根据题意相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸是足量的，产生氢气的体积决定于锌的量，锌粒质量相同，产生氢气的量相同。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L⁻¹的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用计测定浓度为溶液的； 方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。 （1）甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 （2）乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是： （3）乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为 （4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂； ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 【答案】（1）B （2）0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质 （3）3<pH<5 （4）NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液 2．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下： 甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L-1的溶液100mL； ②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。 回答下列问题： （1）在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH （填“>”“<”或 “=”）1。 （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （填字母）。 A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快 B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快 C．两支试管中产生气体的速率一样快 （4）乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是 、 。 【答案】100mL容量瓶 ＞ B 配制pH=1的 HA 溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $