5.2.2氨和铵盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物　 第2课时 氨 铵盐 人教版必修第二册 情境引入 1918年，德国化学家哈伯因研制合成氨获得诺贝尔化学奖 情境引入 金华一化工厂氨气泄漏 思考： 通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？ 教学过程 一、氨的结构和物性 电子式 结构式 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水(1∶700) 实验探究 氨气的喷泉实验 实验探究 思考交流一： 1. 为什么会形成红色的喷泉？ 2. 水溶液没有充满烧瓶，原因可能有哪些？ 3. 写出有关的化学方程式和电离方程式。 4. 氨水和液氨有什么不同？它们各自所含的微粒有哪些？ 5. 如右图所示，如果没有胶头滴管，还能引发喷泉吗？你有什么办法？ 教学过程 1. 氨与水的反应 （1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为： （2）氨水（氨的水溶液俗称氨水）中含有的粒子有： （3）NH3·H2O受热易分解： NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ NH3·H2O NH3↑+ H2O 二、氨的化学性质 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 实验探究 氨气与氯化氢反应 魔 棒 生 烟 实验探究 空杯生烟 实验探究 思考交流二： 1. 两集气瓶为什么会生成大量的白烟？ 2. 氨气和其他酸反应也都会生成白烟吗？ 3. 写出氨气和盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。 NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 2. 氨与酸的反应 为什么没有白烟？ 因为硫酸是非挥发性酸 （有白烟生成） 教学过程 3. 氨的催化氧化（氨气还原性） 思考交流三： 1、根据氮元素转化关系图，写出氨气催化氧化反应的化学方程式。 2、用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 教学过程 三、氨的用途 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作致冷剂。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 典例1． 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是(　　) 【答案】B 【解析】A、C中只体现还原性，D中只体现碱性，B中体现了还原性和碱性。 课堂练习 【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。 氨气的实验室制法 ①原理： ②药品： ③装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同) ④收集： 向下排空气法 ⑤验满： b.蘸有浓HCl ( 浓硝酸 )的玻璃棒接近试管口产生白烟。 a.湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体)； 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氯化铵晶体、消石灰固体 四、氨气的实验室制法 思考： 棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。 ⑥干燥：用碱石灰 思考：干燥时，能否用浓硫酸、无水 CaCl 2 或者 P 2 O 5 来代替碱石灰？ NaOH和CaO的混合物 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。 ⑦尾气吸收： 氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收 ( 要注意放倒吸 ) 〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐 不能 用NH 4 NO 3 、NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 等代替，NH 4 NO 3 加热时爆炸，而NH 4 HCO 3 、(NH 4 ) 2 CO 3 极易分解产生CO 2 气体使制得的NH 3 不纯。 ② 消石灰 不能 用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH 3 极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 典例2． 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(　 ) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 　 【答案】D 【解析】甲装置试管口应略向下倾斜；乙装置氨气被浓硫酸吸收，不能干燥氨气；丙装置中单孔塞无法收集氨气。 课堂练习 【实验 5-7 】 向盛有少量氯 NH 4 Cl 溶液、（ NH 4 ） 2 SO 4 溶液 ,NH 4 NO 3 溶液的三支试管中 , 分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的 红色 石蕊试纸 变蓝 。 教学过程 五、铵盐及铵根离子的检验 铵盐大多数是白色固体，易溶于水。 1. 铵盐的物理性质 2. 铵盐的化学性质 3. 铵根离子的检验 未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 的气体，则证明含NH4＋ 典例3． 下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤　 【答案】B 【解析】①中，NH4NO3中的NO3-，氮元素是＋5价；对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。 课堂练习 课堂小结 铵盐 氨气 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $