2026年中考化学一轮复习考点跟踪练--化学实验

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-化学实验 1．下列实验操作中正确的是(　　) A.点燃酒精灯 B.移走蒸发皿 C.闻气味气体 D.取用锌粒 2．下列叙述正确的是(　　) A．烧杯作为反应容器时不能直接加热 B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 C．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 3．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是(　　) A．排水法收集前未将集气瓶灌满水 B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气 C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面 4．下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃 C 测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后，过滤、蒸发 5.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加适量稀硫酸 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入NaOH溶液 D 除去KNO3溶液中的KCl 加适量的AgNO3溶液，过滤 6. 如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是(　　) 7．利用如图实验装置制取氧气。 (1)实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作是________________________________________________________________。 (2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与________(填“B”、“C”或“D”)相连。 (3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有________。 A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水 C．导管口一出现气泡就立即收集 8．水是生命之源。 (1)在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是________。 (2)配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 (3)下列情况会导致(2)中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是________(填字母序号)。 A．所用的NaCl不干燥 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 9．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下： 请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________________________________________； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________________________________； (3)此设计方案是否严谨？并说明理由_________________________________________。 10．根据如图所示的实验回答问题： (1)甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是________，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。 (2)乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要________。烧杯中水的作用是________________________________________________________________________。 (3)丙是一组对比实验，实验目的是____________________________________________。 11．课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题： (1)实验现象是______________________________________________________________。 (2)水的作用是______________________________________________________________。 (3)仪器a的名称是____________。 12．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的________(选填字母)装置，该装置虚线框中应选用乙图中的________(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是_____________________________________________。 13．常温下进行如图所示实验。 (1)A中固体逐渐减少，发生________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)C中有气泡，溶液颜色________。 14．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下： (1)通过观察，溶液呈黄色的是________。 (2)将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。 15．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。 (1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择______(填字母)； A．氯化钡溶液　　 B．硝酸钠溶液　　 C．稀硫酸 (2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应过滤即可，写出反应的化学方程式____________________________。 16．以下为制备纳米CaCO3的一种流程： (1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有______________、玻璃棒和烧杯。 (2)过程中的生成物可直接应用于流程的是________。 (3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有________(选填序号)。 a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100℃ (4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是________________________ ________________________________________________________________________。 17．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。 (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是________。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因______________________________________________________________。 (3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)________________________________。 课时作业答案精析 1. C　解析　使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应该用火柴，图A中所示操作错误；正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，图B中所示操作错误；闻气体的气味时，防止气体有毒，应该用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图C中所示操作正确；取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图D中所示操作错误。 2. A　解析　烧杯可以用作反应容器，但不可直接加热，故A正确；实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染药品，故B错误；用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶质质量不变，所得溶液的浓度偏高，故C错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低，若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误。 3. A　解析　A、排水法收集前未将集气瓶灌满水，混入空气使收集的氧气不纯净，可能使实验现象不明显。B、导管口连续放出气泡时开始收集氧气，说明试管内的空气已排尽，收集的氧气纯净。C、收集满后盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，收集的氧气纯净。D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放于桌面，氧气不会逸出，浓度较大，放入点燃的木炭，现象明显。 4. C　解析　A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故该选项提供的方案能达到目的； B、将带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使木条复燃的是氮气，可以鉴别，故该选项提供的方案能达到目的； C、测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液(只能测定溶液的酸碱性)，故该选项提供的方案不能达到目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故该选项提供的方案能达到目的。 5. D　解析　碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，故B错误；二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，故C错误；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，故D正确。 6. A　解析　A、与等量、等质量分数的稀硫酸混合，锌片能产生大量气泡，铜片表面无明显变化，能得出锌的金属活泼性比铜强，故该实验装置能够达到实验目的。 B、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，能说明燃烧温度需要达到着火点，但无法确定是否与氧气有关，故该实验装置不能够达到实验目的。 C、铜粉在空气中燃烧生成氧化铜，能消耗装置内的氧气，根据注射器刻度的变化可以确定装置内氧气的体积，但无法确定装置内空气的总体积，不能测定空气中氧气的含量，故该实验装置不能够达到实验目的。 D、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，无法确定铁锈蚀的条件，故该实验装置不能够达到实验目的。 7. (1)调节分液漏斗活塞　(2)C　(3)BC　 8. (1)氧气　(2)计算　(3)B　解析　(1)由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的是氢气； (2)配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签； (3)所用的NaCl不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A错误；俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，会导致配制的溶液的质量分数偏大，故B正确；配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分数，故C错误。 9. (1)加热　(2)除去氯化钙和过量的氯化钡　(3)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去　解析　(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，因为加热时碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，从而除去碳酸氢铵。 (2)碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。 (3)此设计方案不严谨，这是因为加入过量的碳酸钾溶液时，和氯化钙、氯化钡反应后剩余的碳酸钾没有除去，因此得到的氯化钾溶液中含有碳酸钾。 10. (1)铁架台　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　(2)氧气　隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点　(3)比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性　解析　(1)仪器a是铁架台；用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；烧杯中的水一方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点。 (3)丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，该实验是想比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性。 11. (1)发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体　(2)吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气　(3)集气瓶　 12. A　C　将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满　解析　甲装置左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放到矿泉水瓶口处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳收集满。 13. (1)物理　(2)变红　解析　(1)A中固体逐渐减少，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； (2)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。 14. (1)FeCl3溶液　(2)碳酸钠(合理即可)　解析　(1)FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液。 (2)碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而与氯化钠溶液不反应，故可以将它们一次性鉴别出来。 15. (1)B　(2)Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3　解析　(1)氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别。硝酸钠溶液与氢氧化钠和碳酸钠两种溶液均不反应，不能鉴别。稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别。 (2)硫酸钾与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3。 16. (1)漏斗　(2)二氧化碳　(3)ab　(4)取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象　解析　(1)实验室中进行操作过滤时，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； (2)从图中可以看出过程中的生成的二氧化碳可直接应用于流程； (3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有：搅拌溶液，适当增大通入气体的速率； (4)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸银溶液，无现象，说明已洗净。 17. (1) CD　(2)气球膨胀，受到的浮力增大　(3)0.88　×100%　解析　(1)验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选C、D； (2)天平向右倾斜是因为气球膨胀，受到的浮力增大； (3)设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 2g y x ＝，解得x＝0.88g， ＝，解得y＝2.22g， 所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $