2026年中考化学一轮复习考点跟踪练--溶液与化学计算

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-溶液与化学计算 1．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 2．图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t′℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中，错误的是(　　) A．A物质的溶解度随温度的升高而增大 B．升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液 C．在t′℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D．在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克 3．世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(　　) 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别 A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 B 异味物质 加活性炭 吸附法 C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 D 纯碱 加石灰水 蒸馏法 4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 5．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　　) 6．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是(　　) A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g 7．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3) 实验序号 1 2 … m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(试管)/g m4(试管＋加热后剩余固体)/g 量筒内收集气体的体积V/cm3 (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为_________________。 (3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ 第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑ 写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因__________________ ________________________________________________________________________。 8．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是________________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。 9．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是________。 ①溶解度　②溶质质量分数　③溶剂的质量　④溶液的密度 10．海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图： (1)乙烧杯中的溶液________(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液 (2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________。 11．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示： (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x 的测定结果________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 12．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质名称是________； (2)反应生成沉淀的最大质量为________克； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 13．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。 (2)无色气体的质量是________克。 (3)固体甲的成分是________________。 (4)这种白色粉末中一定不含有________。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 14．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。 Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 Ⅲ.实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： (1)配平化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O______NaAlO2＋3H2↑ (2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 (3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。 A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气全部排尽就称量 课时作业答案精析 1. C　解析　相同温度，相同溶剂，氯化钠有剩余，蔗糖没有剩余，则两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；相同温度，相同溶剂，氯化钠有剩余，蔗糖没有剩余，说明两种物质的溶解度不同，故B错误；由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，为饱和溶液，故C正确；因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误。 2. D　解析　据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确。升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，故B正确。在t′℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，故C正确。在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，故D错误。 3. B　解析　不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；异味物质可利用活性炭吸附性去除，故B正确；氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。 4. B　解析　从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确；②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确；②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确。 5. A　解析　A图反应无物质跑出，也无物质进入，可以验证质量守恒定律，故A正确；B图是扩散现象，未出现化学反应，故B错误；C图中镁条燃烧生成的氧化镁，因氧来自空气所以质量增加，不能验证质量守恒定律，故C错误；D图反应生成的氧气跑出，容器内质量减小，不能验证质量守恒定律，故D错误。 6. C　解析　因为加入的铁屑是过量的，所以a中肯定有过量的铁屑，故A错误；X溶液要将钡离子沉淀出来也可以用Na2CO3，故B错误；溶液A是Fe(NO3)2、Ba(NO3)2加入过量NaOH，Fe(NO3)2被反应完生成NaNO3，所以C正确；6.4g固体如果全是生成的铜，计算可得加入了5.6g铁屑，但因为6.4包含了过量的铁屑，所以加入的铁屑不是5.6g，故D错误。 7. (1)防止冷凝水倒流引起热试管破裂　(2)m1＋m2＋m3－m4＝ρV　(3)部分氯气散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4 或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)　解析　(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂； (2)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为m1＋m2＋m3－m4＝ρV； (3)由于加热后产生的Cl2部分散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2的质量小于加热前MnO2质量。 8. 质量分数为10%的稀硫酸的密度　烧杯　解析　(1)配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；(2)配制溶液需要用到的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。 9. (1)甲　(2)②④　解析　(1)由题可知，最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液；(2)最终甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂质量不同，故溶质质量分数不同；加50mL水的过程中逐渐减小的是溶质质量分数，溶液的密度。 10. (1)可能是　(2)加快液面空气流速　解析　(1)乙烧杯中底部没有晶体，可能是恰好达到饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以只能填可能是；(2)要在烧杯中常温下加快氯化钠晶体析出，只有通过加快液面空气的流速。 11. (1)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　(2)偏高　解析　(1)根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；　(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀量减小，故测定水结果偏高。 12. (1)坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着MgSO4溶液的加入，产生硫酸钡的同时，生成氯化镁，P点BaCl2溶液恰好完全反应，因此溶质为氯化镁； (2)根据质量守恒定律，100g＋100g－176.7g＝23.3g是硫酸钡沉淀的质量； (3)设BaCl2质量为x BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2 208 233 x 23.3g ＝ x＝20.8g 原BaCl2溶液的溶质量分数为：×100%＝20.8%； 答：原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%。 13. (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，过滤出溶液中的沉淀；(2)根据化学反应前后质量守恒定律，气体质量＝7.33g－5.13g＝2.2g；(3)过滤步骤Ⅰ所得固体甲，加热灼烧，有无色气体产生，且有固体残留，说明沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡的混合物； (4)取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和沉淀，确定一定不含有硫酸铜； (5)解：设参加反应的碳酸钙质量为x，则 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 2.2克 ＝ x＝5克 设参加反应的硫酸钠质量为y，则 Na2SO4＋Ba(NO3 )2===BaSO4↓＋2NaNO3 142 233 y 4.66克 ＝ y＝2.84克 设参加反应的硫酸钠质量为z，硝酸钡的质量为w，则 Na2SO4＋Ba(NO3 )2＝BaSO4↓＋2NaNO3 142 261 233 z w 2.33克 ＝，＝ z＝1.42克 w＝2.61克 总质量为：2.61克十1.42克＋2.84克＋5克＝11.87克。 14. (1)根据质量守恒定律可知是2； (2)解：反应产生的氢气质量为371.84g－371.24g＝0.6g， 设参加反应的铝质量为x 2Al＋2NaOH＋H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 6 x 0.6g ＝ 解得x＝5.4g Al%＝×100%＝×100%＝27% 答：该样品中铝的质量分数为27%。 (3)A选项撒出了部分粉末导致铝的质量分数减小；B选项由于反应过程中有水蒸气逸出，我们在计算时误将水蒸气当作氢，由此计算得到的铝的质量分数增大；C选项没有等装置中氢气全部排尽就称量，由于氢气质量比等体积的空气质量小，称量反应后的总质量偏小，而使反应前后的质量差增大，也就是计算时的氢气质量增大，由此得到的铝的质量分数也偏大；故答案选B、C。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $