2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-物质的性质与转化

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-物质的性质与转化 1．下列物质敞口放在空气中的变化与空气中的CO2或H2O(气)或O2都无关的是(　　) A．铁生锈 B．浓硫酸增重 C．食物腐败 D．浓盐酸变轻 2．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是(　　) A．不溶于水 B．呈黄褐色 C．可溶于盐酸 D．密度比铁小 3．下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是(　　) A．氢氧化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钾溶液 D．硝酸钡溶液 4．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验的说法不正确的是(　　) A．若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe B．若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有CuO C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含Fe D．若固体乙呈黑色，则原黑色固体粉末中一定含有C 5．右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a、AgNO3溶液；b、MgSO4溶液；c、BaCl2溶液；d、H2SO4溶液；e、Fe；f、Cu(NO3)2溶液。则图中①表示的物质的编号是(　　) A．b B．f C．a D．c 6．下列图象能正确反映其对应关系的是(　　) A. B. C. D. A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．向等质量的锌、铁中滴加相同质量分数的稀盐酸 C．向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温 D．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加H2SO4 7．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： (1)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有______性。 (2)实验结束时，合理的操作顺序是 ________(选填“A”或“B”)。 A．先移去酒精灯，继续通一会氢气 B．先停止通氢气，再加热一会 8．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________________，C点处溶液中的溶质有________________。 9．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)： (1)关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查； ②CO还原Fe2O3的化学方程式为__________________________________________； (2)关闭K2，开启K1，可以将d导管口出来的干燥的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装________(填序号)； A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸 ②该实验这样改进的主要优点是___________________________________________。 10．根据问题填空： (1)铁锈的主要成分是________(填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________________________________，反应的化学方程式_______________________________________________________，过一会，又看到___________________，反应的化学方程式是___________________________________。 (2)氢氧化钠密封保存的原因是(用方程式表示)_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)硫酸厂的污水中含有的硫酸可用________进行中和处理，反应的方程式为：________________________________________________________________________。 (4)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________(填字母)。 A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH＝7) C．肥皂水(pH＞7) (5)郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：________(填字母)。 A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆 11．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 (1)上述盐的排列是依据________________顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_________________________(任选其中一种盐即可)。 (3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成，他将这些知识间相互关系整理成如图，请将下图补充完整：a________，b________。 (4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式__________________________________________________。 12．如图所示是某科技小组设计并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气体迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题。 (1)用作金属盒的金属具有的性质________________；(写一条即可) (2)写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式______________________________________。 13．教你自制汽水！取一个干净的汽水瓶，瓶里加入约80%的冷开水，再加入蔗糖果味香精，然后加入2g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入3g柠檬酸，立即将瓶盖压紧即可。(简析：酸都能使紫色的石蕊试液变红) (1)喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是______________________________________ ________________________________________________________________________； (2)小明向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，发现________________________。 (3)小华将小明加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后该现象仍然存在，原因是________________________________________________________________________。 14．实验室常用草酸(化学式为H2C2O4)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。 (1)从安全角度讲，实验开始时应先加热________(填A或C)处。 (2)写出C处反应的化学方程式______________，D处的现象_______________________。 (3)为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置________和________之间还应增加个洗气瓶(如图2)，该同学在洗气瓶中加入的溶液是__________________________。 (4)从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是______________________________________。 15．同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。他们的实验探究过程如下： (1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和____________共同作用的结果； (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是________(填序号)； A．铁片浸入稀硫酸 B．铜片浸入氯化亚铁溶液 C．铝片浸入硫酸铜溶液 D．铁片浸入硫酸铜溶液 (3)上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：________________________________________________________________________。 课时作业答案精析 1. D　解析　钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用的结果。浓硫酸在空气中易吸水而质量增加。食物腐败是与空气中的氧气发生缓慢氧化；浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低。 2. C　解析　铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水、呈黄褐色、密度比铁小，不需要通过化学变化就表现出来，是物理性质。铁锈可溶于盐酸是因为氧化铁能与盐酸发生化学反应，是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。 3. A　解析　A、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显变化；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，均能观察到不同实验现象，符合题意。 B、碳酸钠溶液与稀盐酸、稀硫酸反应均产生二氧化碳气体，均会观察到有气泡产生，不符合题意。 C、氯化钾溶液与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液均不反应。 D、硝酸钡溶液与稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。 4. D　解析　A、若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe正确，因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的，但不符合题意； B、若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有CuO正确，固体乙呈红色，说明置换出了铜，但不符合题意； C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含Fe正确，说明没有把铜离子置换出来，但不符合题意； D、若固体乙呈黑色，则原黑色固体粉末中一定含有C错误，因为铁粉、氧化铜都是黑色固体，符合题意。 5. A　解析　硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应。可以看出，硝酸铜会发生一个反应，所以⑤是硝酸铜；硝酸银会发生四个反应，所以③是硝酸银；铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸三个发生反应，所以⑥是铁；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，所以④是硫酸；②是氯化钡；最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应，所以①是硫酸镁。 6. C　解析　A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误； B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，B不正确； C、向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温，固体的质量会逐渐减少，完全反应后，将不再减少，故C正确； D、BaCl2和NaOH混合溶液中加稀硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，开始就会产生沉淀，故D不正确。 7. 还原　A　解析　(1)黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。 (2)如果先停止通入氢气，则会导致铜在温度比较高的情况下被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，所以要先停止加热，继续通入氢气直到试管冷却。 8. 产生白色沉淀　Mg(NO3)2和MgSO4　解析　(1)将硫酸镁(MgSO4)逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀(BaSO4)出现和可溶于水Mg(NO3)2；此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量，溶液增加速度较慢；当硝酸钡反应完后溶液的增加量就是加入的硫酸镁的质量，溶液总质量增加速度较快。由以上分析可知，B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。 9. (1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(2)D　减少碳的排放，提高原料利用率　解析　(1)②一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； (2)①CO具有可燃性，所以在实验中的CO一定要纯净；此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②过量的CO从d排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。 10. (1)Fe2O3　红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有气泡产生　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　(3)熟石灰　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　(4)C　(5)AB 11. (1)金属活动性　(2)K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓　(3)酸　碱　(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　解析　(1)根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的； (2)硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓； (3)酸和碱都能与某些物质反应生成盐； (4)根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应。 12. (1)密度小(或耐腐蚀等，合理即可)　(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　解析　(1)将船浮在室内游泳池的水面上，说明使用的金属的密度小；再水中进行实验，该金属应具有耐腐蚀的性质(合理即可)。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 13. (1)温度升高，气体在水中的溶解度减小　(2)紫色石蕊试液变红　(3)液体中还有柠檬酸　解析　(1)喝了碳酸类汽水饮料后会打嗝，是因为温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小的缘故； (2)向自制汽水中添加紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水呈酸性，则紫色石蕊试液变红； (3)加紫色石蕊溶液后的液体进行加热煮沸后仍为红色，是因为液体中还有柠檬酸。 14. (1)A　(2)CuO＋COCu＋CO2　澄清石灰水变浑浊　(3)A　B　氢氧化钠溶液(NaOH溶液)或足量澄清石灰水　(4)没有对尾气进行处理　解析　(1)因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火可能会发生爆炸，所以开始应驱除尽装置内的空气，以防止爆炸。故从安全角度讲，实验开始时应先加热A处，当C处空气排出后再加热C装置。 (2)C处是一氧化碳在加热条件下与氧化铜发生反应，所以反应的化学方程式为CuO＋COCu＋CO2；该反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D处澄清石灰水会变浑浊。 (3)由于D中澄清石灰水的作用是检验CuO与CO反应后的产物CO2，而原来草酸反应也生成了CO2，它会对CuO与CO反应生成的CO2的检验产生干扰，必须要先除去，故在装置A和B之间增加个装有氢氧化钠溶液(NaOH溶液)或足量石灰水的洗气瓶，就可以除去这部分CO2。 (4)CO是有毒气体，如果不对多余的CO进行处理，会污染环境，所以从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是尾气没有处理。 15. (1)二氧化碳　(2)C　(3)4Al＋3O2===2Al2O3　解析　(1)铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质，应该是二氧化碳。(2)在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，①能证明铝＞氢，②证明氢＞铜，③证明铝＞铁，补充的实验应该能够证明铁和铜的顺序就可。铁片浸入稀硫酸可以证明铁＞氢；铜片浸入氯化亚铁溶液不反应，证明铁＞铜；铝片浸入硫酸铜溶液，铝片表面有红色物质析出，只能证明铝＞铜，而不知道铁和铜金属活动顺序，故C错误；将铁片浸入CuSO4溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，证明铁＞铜。(3)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $