山东诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期阶段检测2化学试题

高一上学期阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137 I:127 Pt:195 一、单选（每题只有一个选项正确，每题 2 分，共 20 分） 1.化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B．屠呦呦研究小组受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质 C．瑞典化学家舍勒最早发现并制备了氯气，至今实验室中还用当初他的方法制氯气 D．门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 3.下列说法中正确的有 ①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 ②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气 ③均能与盐酸发生氧化还原反应 ④均可由单质之间直接化合得到 ⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现 ⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化 ⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和 ⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题 A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦ 4.氯金酸(HAuCl4)溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约10nm-20nm)，下列说法错误的是 A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中投入少量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．向溶液中滴加足量澄清石灰水： 6.氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B．a、b、u、v、w均能作还原剂 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 7.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是    A．碘循环工艺的总反应为 B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C．分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D．反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 8.已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 9.应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性：Cs+ > Rb+ > Ca2+ ②热稳定性：AsH3 < HBr < HCl ③Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碳酸锶SrCO3是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 ⑥氢硒酸H2Se还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A． ①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 10.下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－ ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+ ⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸 ⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 二、不定项选择（每题最多两个选项正确，每题 4 分） 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 C 探究Na2SO3样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液 D 检验钠在氧气中充分燃烧的产物 试管、酒精灯、胶头滴管 待测产物、蒸馏水、木条 A．A B．B C．C D．D 12.某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时没有发生氧化还原反应 13.利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A． “酸浸”时应在较高温度下进行 B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 14.某同学取干海带经下列加工流程，从中提取I2。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是H2O2、O2、MnO2 等氧化剂，试剂b可以是CCl4 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为0.833NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 15.某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00molˑL-1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A． 溶液X中一定含有、、、，可能含有 B． 溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 三、非选择题（共60分） 16．Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦Fe(OH)3胶体⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩酒精。 (1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ，按要求完成下面问题： (2)当反应消耗40gNaOH时，转移的电子数为 。 (3)现实验室欲配制220mL0.1molˑL-1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 17.钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。 （1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 （2）将11.6克二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为 。 （3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。 ①推断b点时M的组成成分（写出计算过程） 。 ②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是 或 。 （4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。 18.氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 （1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为 。 （2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。 当n(NaClO)>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 。 （3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 Ⅱ．（4）“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为 。 （5）实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从 (填“a”或“b”)通入气体 (填化学式)至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是 (用离子方程式表示)。 19.硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)X。 【实验一】取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1molˑL-1的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。 (1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是 。 【实验二】将实验一放出的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。 (2)该实验证实了红棕色气体中不含SO2，证据是 ，白色沉淀为 。 【实验三】 (3)另取少量实验一最终所得溶液， （填操作和现象），证明溶液中含有SO42-。 (4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO2，但NO2不一定是SCN-的氧化产物，理由是 。 【实验四】 (5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含Fe2+。你认为该同学的结论是否正确： （填“是”或“否”），理由是 。 20.Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多， （1）在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是 。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制 （2）用还原制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②装置b用于净化SO2，适宜的试剂是 。 ③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为 ，加入CH3OH的目的是 ；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期阶段检测 化学试题答案 B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 9.D 10.A 11.D 12.AD 13.BC 14.C 15.AC 16.(1) ②③⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑥⑦ (2)1.5NA (3) 250mL容量瓶、胶头滴管 1.0 AD 17.（1） 8% （2） 23.2 （3）①设n(Na2CO3)=x、n(NaHCO3)=y，则有106 g·mol－1x＋84 g·mol－1y=7.16 g，2x＋y=0.1 mol，解得x=0.02 mol，y=0.06 mol； ② Na2O Na2O2 （4）N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物；N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3 18.（1）3ClO-+2NH4++2OH-=3Cl-+N2↑+5H2O （2）有部分NH3被氧化成NO2-或NO3- （3）NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O Δ （4）2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）a NH3 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2HCO3- 19.（1）(SCN)x SO42− （2）若含SO2，则沉淀不能完全溶解 BaCO3 （3）BaCl2溶液 产生白色沉淀 （4）NO2可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生 （5）否 未得到红色溶液的原因可能是SCN−被浓硝酸氧化，无法与铁离子发生反应 20.（1）①排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 ②使反应液均匀受热 ③小于8:1（或<8） （2）①Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ ②饱和NaHSO3溶液 ③2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2 降低Na2S2O4的溶解度 ， 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 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