1-1溶液及稀释定律 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题一 溶液、胶体和渗透压 第一节 溶液及稀释定律 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的液体，浑浊液体均不是溶液 B. 溶液由溶质和溶剂组成，溶质只能是固体，溶剂只能是水 C. 溶液具有均一性和稳定性，静置后不会分层或析出溶质 D. 医用酒精中酒精是溶剂，水是溶质，符合“量多为溶剂”的原则 2. 医药卫生领域常用的溶液浓度表示方法中，能直接反映溶质与溶剂质量关系的是（ ） A. 物质的量浓度（mol/L） B. 质量分数（ω） C. 体积分数（φ） D. 质量浓度（g/L） 3. 关于物质的量浓度的说法，错误的是（ ） A. 物质的量浓度的单位是mol/L，含义是1L溶液中所含溶质的物质的量 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需先烘干再使用 C. 同一溶质的不同浓度溶液，物质的量浓度越大，单位体积内溶质粒子数越多 D. 物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质的物质的量和溶液体积有关 4. 下列溶液中，溶质为单质的是（ ） A. 生理盐水（NaCl溶液） B. 碘酒（碘的酒精溶液） C. 葡萄糖注射液（C₆H₁₂O₆溶液） D. 过氧化氢溶液（H₂O₂溶液） 5. 配制100mL 0.9%的生理盐水（密度近似为1g/cm³），需要NaCl的质量是（ ） A. 0.9g B. 9g C. 0.09g D. 90g 6. 关于稀释定律（c₁V₁ = c₂V₂）的适用条件，说法正确的是（ ） A. 仅适用于物质的量浓度的稀释计算，不适用于质量分数 B. 适用于所有溶液的稀释，无论溶质是否发生化学变化 C. 稀释过程中，溶质的质量、物质的量均保持不变 D. 稀释时，溶剂的体积一定等于稀释后溶液体积与稀释前溶液体积之差 7. 下列操作中，会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 配制溶液时，容量瓶未洗涤 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线 C. 转移溶液时，有少量溶液溅出 D. 稀释浓溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶 8. 医用葡萄糖注射液的浓度为5%（质量分数），其含义是（ ） A. 100g葡萄糖注射液中含5g葡萄糖 B. 100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖 C. 5g葡萄糖溶于100g水中所得溶液 D. 5g葡萄糖溶于95mL水中所得溶液 9. 下列关于溶液配制的说法，错误的是（ ） A. 配制一定质量分数的溶液，需用到天平、烧杯、玻璃棒等仪器 B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需用胶头滴管滴加溶剂 C. 稀释浓溶液时，应将水缓慢倒入浓溶液中，并不断搅拌 D. 配制溶液时，溶质的质量或体积需准确称量或量取 10. 现有100mL 2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液中含NaCl的质量为11.7g B. 该溶液中NaCl的物质的量为2mol C. 取出50mL溶液，浓度变为1mol/L D. 加水稀释至200mL，浓度变为4mol/L 11. 下列溶液中，与0.1mol/L的NaOH溶液中OH⁻浓度相同的是（ ） A. 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液 B. 0.1mol/L的KOH溶液 C. 0.2mol/L的NaCl溶液 D. 0.1mol/L的H₂SO₄溶液 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液是______分散到______中，形成的______、______的混合物，其组成成分包括______和______。 2. 医药卫生领域常用的溶液浓度表示方法有______、______、______、______等，其中生理盐水的浓度常用______表示，医用酒精的浓度常用______表示。 3. 稀释定律的核心是______，其数学表达式为______（物质的量浓度稀释）或______（质量分数稀释，忽略密度变化）。 4. 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤包括：计算、______、______、______、定容、摇匀、装瓶贴签。 5. 质量浓度（ρ）的定义是______，单位常用______，其与质量分数（ω）的换算关系为______（ρ溶液为溶液密度）。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 溶液的均一性是指溶液中各部分的浓度、性质完全相同，稳定性是指在外界条件不变时，溶液不会发生变化。（ ） 2. 物质的量浓度相同的两种溶液，体积越大，所含溶质的物质的量越多。（ ） 3. 稀释浓溶液时，溶质的质量会减小，因此溶液浓度降低。（ ） 4. 配制1mol/L的NaCl溶液时，将58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L。（ ） 5. 质量分数为10%的NaCl溶液和质量分数为20%的NaCl溶液等质量混合，混合后溶液的质量分数为15%。（ ） 6. 医用酒精的体积分数为75%，表示100mL酒精溶液中含75mL酒精和25mL水。（ ） 7. 定容时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体，直至液面与刻度线相切。（ ） 8. 同一溶质的溶液，质量分数越大，物质的量浓度一定越大（溶液密度随浓度增大而增大）。（ ） 9. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液，其含义是100mL生理盐水中含0.9g NaCl。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 临床护士需配制500mL质量分数为5%的葡萄糖注射液（密度近似为1g/cm³），请分析：（1）需要葡萄糖和水的质量分别是多少；（2）简述配制该溶液的操作步骤及所需仪器；（3）若配制过程中，葡萄糖固体有少量洒落，会对溶液浓度产生什么影响，说明理由。 2. 某学生将10mL 1mol/L的H₂SO₄溶液稀释至100mL，用于实验室实验，而临床中常将浓盐酸（质量分数37%，密度1.19g/cm³）稀释配制稀盐酸溶液。请分析：（1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少，依据是什么；（2）浓盐酸稀释过程中，需注意哪些安全事项，为什么；（3）简述溶液稀释在医药卫生领域的应用场景（至少2个）。 （二）分析题（10分） 1. 分析下列溶液配制或稀释操作的正误，若错误请指出问题并改正，说明理由（结合医药卫生领域的严谨性要求）： （1）配制临床用250mL 0.9%的生理盐水时，用托盘天平称量2.25g NaCl固体，直接倒入250mL容量瓶中，加水溶解定容； （2）稀释10mL 5mol/L的NaOH溶液至50mL时，将NaOH溶液缓慢倒入盛有水的量筒中，搅拌均匀； （3）为快速配制质量分数为10%的葡萄糖溶液，将葡萄糖固体加入热水中，搅拌溶解后立即用于静脉注射。 2. 某医院药房配制质量分数为20%的甘露醇溶液（用于脱水治疗）时，出现以下问题：① 配制的溶液浓度偏低，达不到治疗效果；② 溶液中出现少量浑浊物。经排查，原料质量合格，仪器完好。请分析可能的原因（从操作步骤、环境条件、仪器使用等方面说明）；并提出改进措施，确保溶液浓度准确、符合临床使用要求。 （三）计算题（10分） 1. 现有质量分数为37%的浓盐酸（密度1.19g/cm³），其物质的量浓度为多少？若要配制500mL 0.5mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积是多少（写出计算过程，HCl的摩尔质量为36.5g/mol）。 2. 临床使用的青霉素钠注射液，规格为80万单位（相当于0.5g青霉素钠），需用注射用水稀释至5mL后肌肉注射。计算：（1）稀释后青霉素钠注射液的质量浓度（g/L）；（2）若患者一次需注射40万单位，应抽取稀释后注射液的体积；（3）若稀释时不慎加入6mL注射用水，该患者需抽取多少体积才能达到40万单位的剂量（写出计算过程）。 3. 配制质量分数为10%的KCl溶液200g，需要质量分数为20%的KCl溶液和水各多少克？若用质量分数为20%的KCl溶液（密度1.1g/cm³）和水配制，需要该溶液的体积是多少毫升（写出计算过程）。 这份作业紧扣医药卫生类专业的实际应用场景，既强化溶液浓度计算、配制操作等基础知识点，又注重临床实践中的安全规范与问题解决。如果需要补充特定药物溶液的配制案例、增加渗透压相关的综合计算，或调整习题难度梯度，欢迎随时告知，我会进一步精准优化内容。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. B 3. B 4. B 5. A 6. C 7. B 8. A 9. C 10. A 11. B （二）填空题 1. 一种或几种物质；另一种物质；均一；稳定；溶质；溶剂 2. 质量分数（ω）；体积分数（φ）；物质的量浓度（c）；质量浓度（ρ）；质量分数；体积分数 3. 稀释过程中溶质的质量（或物质的量）保持不变；c₁V₁ = c₂V₂；m₁ω₁ = m₂ω₂ 4. 称量（或量取）；溶解（或稀释）；转移 5. 单位体积溶液中所含溶质的质量；g/L（或mg/mL）；ρ = ρω溶液 （三）判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. × 二、提升题 （一）简答题 1. （1）需要葡萄糖的质量=500mL×1g/cm³×5%=25g；需要水的质量=500g-25g=475g。 （2）操作步骤：① 计算：算出葡萄糖和水的质量；② 称量：用托盘天平称量25g葡萄糖固体，倒入烧杯中；③ 量取：用量筒量取475mL水（或用天平称取475g水），倒入烧杯中；④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使葡萄糖完全溶解；⑤ 装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。 （3）溶液浓度会偏低；理由：葡萄糖固体洒落，导致实际溶解的溶质质量减小，根据质量分数公式ω=m溶质/m溶液，溶质质量减小，溶液浓度降低。 2. （1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；依据是稀释定律c₁V₁ = c₂V₂，稀释过程中溶质的物质的量不变，c₂ = (c₁V₁)/V₂ = (1mol/L×10mL)/100mL = 0.1mol/L。 （2）安全事项：① 需将浓盐酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；② 佩戴防护眼镜和手套，避免浓盐酸溅到皮肤或眼睛上；③ 在通风橱中进行操作。理由：浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，稀释时会放出热量，若将水倒入浓盐酸中，会导致局部温度过高，浓盐酸飞溅，造成安全事故。 （3）应用场景：① 配制临床给药溶液（如葡萄糖注射液、抗生素稀释液），调节药物浓度至安全有效范围；② 配制消毒溶液（如75%医用酒精、0.1%新洁尔灭溶液），确保消毒效果；③ 实验室配制试剂溶液，用于检验、分析等工作。 （二）分析题 1. （1）错误；问题：① 托盘天平精度为0.1g，无法称量2.25g NaCl（需称量2.3g）；② 不能直接在容量瓶中溶解固体，会影响容量瓶精度，且可能导致温度变化影响体积。改正：① 用托盘天平称量2.3g NaCl固体，放入烧杯中；② 加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中；③ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶，定容摇匀。理由：医药领域溶液浓度需准确，容量瓶不能用于溶解操作，称量精度需匹配仪器性能。 （2）错误；问题：量筒不能用于稀释溶液，搅拌时可能损坏量筒，且体积测量不准确。改正：将NaOH溶液缓慢倒入盛有水的烧杯中，搅拌均匀后，待冷却至室温，转移至50mL容量瓶中定容（或直接在烧杯中稀释至50mL，用移液管量取）。理由：量筒仅用于量取液体体积，稀释操作需在烧杯中进行，确保安全和浓度准确。 （3）错误；问题：① 热水会加速葡萄糖溶解，但未冷却的溶液直接静脉注射会导致体温异常，引发不良反应；② 未进行过滤等操作，可能存在未溶解的杂质，引发静脉栓塞。改正：① 用常温注射用水溶解葡萄糖固体，搅拌至完全溶解；② 用无菌滤器过滤溶液，去除杂质；③ 冷却至体温后再进行静脉注射。理由：临床用药需符合无菌、温度适宜等要求，避免对患者造成伤害。 2. （1）浓度偏低的原因：① 称量甘露醇固体时，砝码生锈或称量时左码右物（未使用游码除外），导致实际称量质量偏小；② 溶解后转移溶液时，有少量溶液溅出，溶质损失；③ 定容时加水超过刻度线，未重新配制；④ 容量瓶未干燥，残留有水，导致溶液体积偏大。溶液浑浊的原因：① 溶解时搅拌不充分，甘露醇未完全溶解；② 配制环境温度过低，甘露醇溶解度下降，析出晶体；③ 烧杯或容量瓶未洗净，残留杂质与甘露醇反应生成沉淀。 （2）改进措施：① 称量前检查砝码是否完好，严格按照“左物右码”进行称量，必要时用电子天平提高精度；② 转移溶液时，用玻璃棒引流，确保溶液全部转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；③ 定容时若加水过量，需重新配制溶液；④ 溶解时充分搅拌，确保溶质完全溶解，若环境温度过低，可适当升温（不超过40℃）；⑤ 配制前将仪器彻底洗净、烘干，避免杂质污染；⑥ 配制完成后，进行浓度检测和澄明度检查，合格后方可使用。 （三）计算题 1. 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c₁ = (1000ρω)/M = (1000×1.19g/cm³×37%)/36.5g/mol ≈ 12.06mol/L。 （2）根据稀释定律c₁V₁ = c₂V₂，V₁ = (c₂V₂)/c₁ = (0.5mol/L×500mL)/12.06mol/L ≈ 20.7mL。 答：（1）浓盐酸的物质的量浓度约为12.06mol/L；（2）需要浓盐酸的体积约为20.7mL。 2. 解：（1）稀释后青霉素钠的质量浓度ρ = 0.5g/0.005L = 100g/L。 （2）40万单位是80万单位的1/2，因此需抽取溶液体积=5mL×1/2 = 2.5mL。 （3）加入6mL注射用水后，溶液浓度=0.5g/0.006L ≈ 83.33g/L；40万单位对应质量=0.25g，需抽取体积=0.25g/83.33g/L ≈ 0.003L = 3mL。 答：（1）质量浓度为100g/L；（2）需抽取2.5mL；（3）需抽取3mL。 3. 解：（1）设需要20%的KCl溶液质量为x，根据稀释定律m₁ω₁ = m₂ω₂，x×20% = 200g×10%，解得x=100g；需要水的质量=200g-100g=100g。 （2）需要20%KCl溶液的体积V = m/ρ = 100g/1.1g/cm³ ≈ 90.91mL。 答：（1）需要20%的KCl溶液100g，水100g；（2）需要该溶液的体积约为90.91mL。 学科网（北京）股份有限公司 $