2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-物质间的循环与转化

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-物质间的循环与转化 A组　基础排查练 1．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础。自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环；②氧循环；③水的天然循环。上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是(　　) A．①② B．②③ C．③ D．①③ 2．早在1898年，英国科学家凯尔文曾忧虑地球上的氧气将会逐步耗完。后来，瑞士科学家谢尼泊通过实验证明凯尔文的忧虑是多余的。你估计谢尼泊所做的实验是(　　) A．植物光合作用实验 B．植物蒸腾作用实验 C．生物呼吸作用实验 D．KMnO4受热分解实验 3．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着重要的作用。自然界中二氧化碳的循环是：氧气→X→二氧化碳→植物→氧气。下列过程在X处不合理的是(　　) A．人和动物的呼吸 B．发展利用氢燃料 C．各种燃料的燃烧 D．植物的呼吸作用 4．今年“世界环境日”的主题是“提高你的呼声，而不是海平面”，海平面上升的主要原因是由于温室效应导致的全球气候变暖。下列获取电能的途径会加剧温室效应的是(　　) A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．核能发电 5．如图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。在整个转化体系中Fe(1－y)O是________，整个转化反应的化学方程式可表示为：__________________________________。若该研究成熟并广泛应用，能缓解________。 6．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(　　) 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 7.下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(　　) A．NaNO3，NaCl，KNO3，(NH4)2SO4 B．H2SO4，HCl，AgNO3，Na2SO4 C．KMnO4，CuCl2，Fe2(SO4)3，NaNO3 D．K2SO4，NaCl，K2CO3，NaOH 8．按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(　　) A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气 9．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有(　　) A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤ 10．下列实验能达到相应目的是(　　) A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，可加入稀盐酸 B．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度 C．除去KCl溶液中少量K2CO3，可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤 D．除去CO中少量CO2，可通过灼热CuO粉末 11．分析下列反应所得结论中，正确的是(　　) ①CO＋CuOCu＋CO2 ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④2H2S＋SO2===2H2O＋3S A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成 12．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是(　　) A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3 13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(　　) 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉并过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤 B组　深化突破练 14．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。 (1)②是________。 (2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_________________________________。 15．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 16．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： 参考资料：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________________________________________________________________； (2)残渣中除金属锌外，还有________________________________________________等； (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是__________________________________； (4)操作四发生反应的化学方程式为____________________________。 17．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题： (1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：________；第二种：________；第三种________。 (2)步骤Ⅳ的实验操作是_____________________________________________________。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_________________________________。 18．如图A～F是初中化学学习中常见的物质，其中B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，X和Y能发生中和反应，F是厨房常见的调味品之一(图中反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答下列问题： (1)物质C的化学式是________； (2)若反应③是化合反应，则反应的化学方程式为______________________________； (3)写出X与Y反应的化学方程式__________________________________。 19．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。 (1)A中一定含有的物质是____________(写化学式)； (2)溶液G中大量存在的酸根离子是________(写离子符号)； (3)写出③发生的化学反应方程式：______________________________________，该反应属于_____________________________________________(填一种基本反应类型)。 课时作业答案精析 1. C　解析　①碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合；②氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合；③水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合。 2. A　解析　植物的光合作用通过吸收大气中的二氧化碳，释放氧气到大气中，维持了大气中的氧气和二氧化碳的平衡。 3. B　解析　自然界消耗氧气、产生二氧化碳的途径：动植物的呼吸作用、微生物的分解作用和物质的燃烧等。 4. A　解析　火力发电一般用煤作燃烧，消耗的是化石能源，会释放大量的二氧化碳等温室气体，因此容易产生温室效应的是火力发电；水力、风力发电利用的是水和风的机械能，水能和风能可以循环利用，对环境不会造成污染，属于利用可再生能源发电；核能发电不会产生二氧化碳气体，也不会加剧温室效应。 5. 催化剂　CO2C＋O2　温室效应　解析　根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe(1－y)O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C＋O2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体。 6. D　解析　过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气或者含氢化合物反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故A转化能实现。 碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故B转化能实现。 碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和氢氧化钠反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙(甲)，故C转化能实现。 氧化铁(丙)无法直接得到氯化亚铁(甲)，前者是＋3价铁，而后者是＋2价铁，故D转化不能实现。 7. D　解析　pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。A、(NH4)2SO4和OH－会反应产生氨气，故不能大量共存；B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的OH－在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，故不能大量共存；C、CuCl2、Fe2(SO4)3溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的OH－在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸根离子都带色，故不能大量共存；D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不会生成沉淀、气体、水，故能在溶液中大量共存。 8. A　解析　A、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊； B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO4变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水蒸气使无水CuSO4变蓝。 9. B　解析　(1)取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误； (2)另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液中一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误； (3)若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确； (4)铝位于氢前，铜位于氢后，铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确。 综上，正确的是②③⑤。 10. B　解析　A、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应都没有现象，无法鉴别；B、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，故鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度；C、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质；D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，从而将原有的物质除去了。 11. D　解析　置换反应是单换单的反应，①中反应物中没有单质，不属于置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，③④中的生成物中都含有单质，故都不属于复分解反应； ③化学反应的反应物中的氧元素化合价是－2价，生成物氧气中氧元素化合价是零；单质是由一种元素组成的纯净物，由化学方程式可知都有单质生成。 12. B　解析　A、过氧化氢分解生成水和氧气；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸。 B、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；但硝酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能行，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，故该反应不能发生。 C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氢气与氯气反应生成氯化氢气体；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气。 13. A　解析　A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则； B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则； C、FeSO4和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； D、Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 14. (1)BaCl2　(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O或C＋2CuO2Cu＋CO2↑　解析　(1)最上边是铁，在所给的四种物质中能与铁反应的只有硫酸铜，②既能与硫酸铜反应，又能与硝酸银反应，在所给的四种物质中只有氯化钡符合该条件。 (2)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，或碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，熟悉方程式的书写注意事项。 15. C　解析　将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故A正确；b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故B正确；c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故C错误；因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故D正确。 16. (1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4　(2)Cu、Fe、SiO2等　(3)过滤　(4)ZnCO3ZnO＋CO2↑　解析　(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)残渣中除金属Zn、Cu、Fe外，还有SiO2等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四中，在高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳。 17. (1)③　②　①　(2)蒸发　(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　解析　(1)要先除SO离子，然后再除Ca2＋离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2＋离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③②①。(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作。(3)根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 18. (1)CO2　(2)2CO＋O22CO2　(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　解析　B、C常温下是气体，且组成元素相同，C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体，因此C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是碳或氧气；X和Y能发生中和反应，则一种物质应该是酸，一种物质是碱，而X能够和二氧化碳反应产生D，D能够和Y反应产生二氧化碳、E和F，F是厨房常见的调味品之一，因此F是氯化钠，则Y是盐酸，E为水，则X为氢氧化钠，反应产生的D为碳酸钠，带入框图，推断合理。 19. (1)K2CO3、Fe2O3　(2)Cl－　(3)FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KCl　复分解反应　解析　(1)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀。由固体混合物中加盐酸反应会生成气体B，则固体混合物中一定含有碳酸钾；碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D含有氢氧化钾；D和C反应会生成红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁。 (2)氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－。 (3)反应③是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，该反应属于复分解反应。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $