2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-常见的化学反应

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-常见的化学反应 A组　基础排查练 1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是(　　) A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成 C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同 2．(下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是(　　) A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子 B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成 C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同 3．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。它们的共同点是(　　) A．都发光 B．都剧烈燃烧 C．都是氧化反应 D．都发生爆炸 4．下列属于置换反应的是(　　) A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2O C．S＋O2SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 5．能使煤燃烧更充分的措施是(　　) A．减少空气通入量 B．充分利用热能 C．块状煤碾成粉末 D．净化尾气 6．空心菜是您喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩、绿、清香多汁，令您垂涎欲滴。而端上桌一两分钟颜色就逐渐变黑，这可能是与空气中的什么有关(　　) A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳 7．“归纳、总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是(　　) A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生 B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生 C．原子是有质子、中子、电子三种微粒构成的 D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质 8．风吹灭蜡烛，主要灭火原理是(　　) A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．消除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 9．宁波公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 (1)灭火毯的灭火原理是_____________________________________________________。 (2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有__________________________________等特性。 (3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。 10．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： (1)实验开始时，合理的操作顺序是________(填“A”或“B”)。 A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热 (2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________________性。 B组　深化突破练 11．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C．两个实验中都可观察到红色固体变黑 D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸 12．如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是(　　) A．该反应的生成物乙属于单质 B．该反应中反应物不可能是氧化物 C．该反应的基本类型属于复分解反应 D．该反应前后各元素的化合价均不变 13．某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(　　) A．该实验装置应增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 14．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 15．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验： 回答下列问题： (1)图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察簿铜片的颜色变化，现象是________________________________；振荡集气瓶，观察到的现象是________________________________________________________________________。 (3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为_____________________________________。 16．研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。 (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______________________________。 研究发现：利用硫—碘循环分解水制氢气，主要涉及下列反应(反应条件已略)： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI； Ⅱ.2HI===H2＋I2； Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O 请回答：反应Ⅲ属于________反应(填基本反应类型)；循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为________。 (2)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2。某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。 实验 编号 T/℃ NO初始浓 度/g·L－1 CO初始浓 度/g·L－1 催化剂的表 面积/m2·g－1 Ⅰ 280 0.036 0.162 82 Ⅱ 280 0.036 0.162 124 Ⅲ 350 0.036 0.162 124 分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)。 (3)在300℃、70MPa下，使用催化剂可使氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式：___________________________。 (4)燃料燃烧时产生的热量不同。已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表： 燃料 质量/g 产物 产生的热量/KJ 氢气 2 水蒸气 241.8 甲烷 16 二氧化碳气体和水蒸气 890.3 乙醇 46 二氧化碳气体和水蒸气 1367 分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是______________________(用化学式表示)。 17．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。 实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表： 实验装置 反应前 反应后 C装置中试管与固体的总质量(克) a c D装置中U形管与固体的总质量(克) b d 请分析回答下列问题： (1)请写出A装置中反应的化学方程式_________________________________________。 (2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是___________________________。 (3)F装置的作用：①“抽气”；②______________________________________________。 (4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是__________。(用字母a、b、c、d表示) 课时作业答案精析 1. B　解析　A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同。 2. C　解析　钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子；钠是金属，金属是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的；钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与；钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同。 3. C　解析　动物呼吸、食物腐烂都是缓慢氧化，不发光不爆炸；燃烧、自燃、缓慢氧化都需要氧气参加，都是氧化反应。 4. B　解析　H2＋CuOCu＋H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 5. C　解析　将煤粉碎或做成蜂窝煤，能增大煤与氧气的接触面积，或鼓入空气，增加氧气的浓度，都可以使煤充分燃烧。 6. C　解析　在空气的成分中，氮气、稀有气体、二氧化碳化学性质比较稳定，氧气化学性质比较活泼，端上桌一两分钟颜色就逐渐变黑，这可能与空气中的氧气有关，是被氧气氧化了。 7. C　解析　通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点；当这三个条件同时具备时燃烧才能发生，故A正确。复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生，故B正确。绝大部分原子都是由质子、中子和电子构成，但有些原子没有中子，如氢原子，故C错误。分子、原子、离子都能构成物质，不同的物质构成它的基本微粒可能不同，故D正确。 8. D　解析　风吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下。 9. (1)隔绝助燃物　(2)不可燃、不助燃、绝缘性好等　(3)切断电源　解析　(1)燃烧一般是可燃物与氧气的反应过程，灭火毯的基本原理是将可燃物与氧气隔开，也就是隔绝助燃物，使可燃物不能继续燃烧。 (2)灭火毯可以覆盖在火焰上，所以必须具有不可燃、不助燃的特点，同时还要隔热、绝缘性好等。 (3)在家庭中，因为电路老化或其他原因发生火灾时，首先要切断电源，然后灭火，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路。 10. (1)B　(2)还原　解析　(1)氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排出试管中的空气，然后再加热。(2)黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气还原了氧化铜，生成铜单质；氢气得到氧是还原剂，具有还原性。 11. D　解析　木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳还原氧化铜时发生的不是置换反应；两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变；一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色；木炭还原氧化铜的实验要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止液体倒吸。 12. A　解析　根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质。该反应中反应物由两种元素组成，可能是氯化物。反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应。根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素的化合价发生了改变。 13. D　解析　盐酸能与铁反应，也能与氧化铁反应，所以加入盐酸并过滤的方法不能得到铁。 14. B　解析　一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A说法正确；a处的化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故B说法错误；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故C说法正确；根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D说法正确。 15. (1)2Cu＋O22CuO　(2)由黑色变成红色　澄清的石灰水变浑浊　(3)2CO＋O22CO2　解析　(1)图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化，现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。 16. (1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　分解　8∶1　(2)Ⅱ和Ⅲ　Ⅰ和Ⅱ　(3)2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O　(4)H2，CH4，CH3CH2OH　解析　(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；反应Ⅲ是一种物质生成了三种物质，属于分解反应；由循环分解水的反应可知，生成的O2和H2的关系是O2～2H2，则生成的O2和H2的质量比是8∶1。 (2)由表中的数据及探究的方法可知，实验Ⅱ和Ⅲ催化剂的表面积相同，温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅱ温度相同，催化剂的表面积不同，探究的是催化剂的表面积对化学反应速率的影响。 (3)在300℃、70MPa下，使用催化剂可将氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，反应的化学方程式是：2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O。 (4)由表中数据可知，每1g燃料燃烧时产生的热量分别是： H2：＝120.9KJ CH4：＝55.6KJ CH3CH2OH：＝29.7KJ 由以上计算可知：燃烧单位质量上述燃料产生的热量由多到少的顺序是H2，CH4，CH3CH2OH。 17. (1)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O　(2)D装置中的固体由白色变成蓝色　(3)尾气处理或储存气体　(4)(a－c)＞　解析　(1)二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。 (2)氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在，可观察到的实验现象是D中固体由白色变为蓝色。 (3)F装置的作用有“抽气”和收集尾气(或储存气体)的作用。 (4)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量即为水的质量；水中氧元素的质量为：(d－b)××100%＝；(a－c)＞，说明除了氢气与氧化铜反应外，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $