2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-常见的酸与碱

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-常见的酸与碱 A组　基础排查练 1．往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是(　　) A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 2．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是(　　) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 3．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的是(　　) A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水 4．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠 5．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(　　) A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液 6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的(　　) A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 7．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是(　　) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 8．物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(　　) A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗 9．取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精 中的颜色 花汁在酸溶 液中的颜色 花汁在碱溶 液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是(　　) A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 11．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是(　　) 选项 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 12.化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能： 猜想一：该溶液没有变质； 猜想二：该溶液全部变质。 (1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想三：______________________ ________________________________________________________________________。 (2)为了验证猜想三，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。 实验步骤 实验现象 结论 ①取样，______________________，过滤 产生白色沉淀 猜想三成立 ②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 (3)探究启示：氢氧化钠必须________保存。 13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都________7。(填“＞”、“＝”或“＜”符号) (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：______________ ________________________________________________________________________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。 (5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______________________________________。 B组　深化突破练 14．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 15.如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 (1)认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________。 ②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程为________________________。 (2)搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。 (3)共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是(任写一组即可)_________________________________________。 16．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验： (1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)x＝________，实验过程中，可以通过观察________来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。 (3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立。 为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量________(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量________(填序号)，作对比试验。 A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸 (4)通过(3)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想________成立。 17．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 课时作业答案精析 1. D　解析　浓物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。 2. A　解析　浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少；生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大；氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大。 3. D　解析　烧碱与纯碱均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别；稀硫酸与稀盐酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别；氮气与氧气均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，熟石灰微溶于水，溶于水温度几乎无变化，可以鉴别。 4. B　解析　要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，要注意在除去稀盐酸的过程中不能增加其他可溶性的杂质。石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去。生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量。纯碱的主要成分是碳酸钠，能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸但却增加了新的杂质。 5. D　解析　紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，能使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，可以鉴别。 6. A　解析　简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。 7. B　解析　不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜；药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体；配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌。 8. D　解析　铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可用于改良酸性土壤；碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 不溶于水，不能用水清。 9. D　解析　色素属于有机物，易在有机溶剂中溶解，故能用酒精溶解；pH＝10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中玫瑰花汁会呈现绿色；稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色；指示剂只能粗略检验溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的pH。 10. B　解析　a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故A说法错误；由a点到b点的pH，从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故B说法正确；c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故C说法错误；图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故D说法错误。 11. D　解析　A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生酸碱反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量不断增加，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量不变；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，溶液总质量不再增加；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108，所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变。 12. (1)该溶液部分变质　(2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液　(3)密封 13. (1)＜　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3)中和(或复分解)　(4)浓盐酸　(5)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓　解析　(1)酸溶液都是酸性溶液； (2)由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)酸和碱之间的反应叫中和反应或复分解反应； (4)浓盐酸具有强烈的挥发性； (5)把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液。 14. A　解析　本题有关的知识点：①紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红；②碳酸盐和酸溶液一定能反应生成二氧化碳气体；③可溶性的碳酸盐或者硫酸盐能够和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀。 A、碳酸钠能与硫酸反应，有二氧化碳气体产生；碳酸钠能与氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；石蕊遇氢氧化钡变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故A正确。 B、丙为氢氧化钙，丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象的现象，故B错误。 C、甲为硫酸钠，乙为盐酸，二者不能发生反应，无明显现象，不符合图象的现象，故C错误。 D、甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，不符合图象的现象，故D错误。 15. (1)①CO2　Na2CO3　②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　(2)从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2　(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg)　解析　(1)①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是CO2；碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3。②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 (2)能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe。 (3)由物质分类可知，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。 16. (1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　(2)5mL　气泡产生的快慢　(3)C　B　(4)一　解析　(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)x＝5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。 (3)为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na＋、SO对实验没有影响。向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na＋对实验没影响，所以影响反应速率的是Cl－。 (4)过(3)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立。 17. (1)减小　(2)B　(3)稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%　解析　(1)由图像可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小； (2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。 (3)由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， HCl＋NaOH===NaCl＋H2O， 36．5 40 x 　20g×4% ＝ 解得x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是： ×100%＝3.65% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $