山东省牟平第一中学2025-2026学年高二上学期周测（1.24）化学试题

高二化学试题（1.24) 可能相对原子质量：Li7C12N14Nb93F19Fe56Cu64Zn65C35.5Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A.X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B.霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 C.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D.“自由电子”的存在使金属具有金属光泽 2.2.下列化学用语或图示错误的是 A.基态Fe3+核外电子排布式：[Ar]3d B.正F分子之间的氢键：F一HF C.NH中配位键的形成：H+:N:H→HN:HH D.SO3分子的空间填充模型： 3.第VA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误 的是 A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B.第一电离能：Si<P C.CH,与S,中氢元素化合价相同 D.原子半径G>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 4.SF。可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF。的说法错误的 是 A.是非极性分子 B.键角∠FSF并不都等于90° C.S和F之间共用电子对偏向F D.中心原子S采取p杂化 5.FeSO4·7H2O的结构如图，下列说法错误的是 A.键角：①>② 0060 B.H20与Fe2+、H20与SO的作用力类型相同 8 C.Fe2+的配位数是6 D.电负性：O>S>H 6.荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正 确的是 HCO A.分子式为C1H8NO5B.存在顺反异构 H.CO C.分子中有2种官能团D.该分子中含有手性碳原子 OCH 第1页共8页 7.下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/C 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C.碳化硅的熔点介于1412C与3550C之间 D.表中晶体微粒间作用力均为共价键 8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 oNa●Cl CaF2晶体（●Ca2+oF) 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaCl晶体中，CI处于Na形成的八面体空隙中 B.在CaE晶体中，Ca+的配位数为8 C.在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 9.某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZO,其晶胞结构（与金刚石相似）如图所示，己知晶胞参数为 pm,M的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.Zn2+的价电子排布式为3d B.N的原子分数坐标为 ●Zn2 B.Zm2+的配位数为4 4×81 D.该晶体的密度为。×108m 10.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下 列说法错误的是 A.配合物1中内界中心离子的配位数为6 B.配合物2中N原子均为Sp2杂化 H,O 00 C.配合物1中有5个配体 配合物1 配合物2 D.1mol配合物1中阴离子含有o键的数目为24NA 第2页共8页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是 选 事实 解释 项 随着核电荷数的增加，碱金属元素 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径 的单质熔、沸点逐渐降低 逐渐增大，金属键逐渐减弱 浓盐酸提供的大量C1与金属离子形成稳 B 王水能溶解金和铂 定的配离子，增强了金属的还原性 缺角的TaCI晶体在饱和NaCl溶液 晶体具有自范性 中变为完美的立方体 C,H,H,NO,引入的乙基改变了 D C,H,NHNO3的熔点低于NH,NO 晶体的类型 12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶 胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A.结构1中若M位于顶点，则N位于体心 B.晶胞2对应硫化物为Li,S ●Co C.晶胞2中距离Li最近的S有6个 o Li D.晶胞2中Li与S的最短距离为5。 结构1 晶胞2 13.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正 确的是 HO A.该分子中p2杂化和$p杂化的碳原子个数比为3：1 0 B.该分子中所有碳原子可能处于同一平面上 CH C.该分子中含有16个o键 D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2印轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 14.对图中物质的说法正确的是 第3页共8页 H;CH2C-NN-CH3 图A 图B 图C 携带K的冠醚(18-冠-6) 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 硅酸盐中以硅氧四面体为结构单元 (一种离子液体) 构成的双链共价键骨架 A.图A中，O原子（灰球）通过离子键与K*作用 B.图B中，该物质与NBF4相较，摩尔质量更大，具更高的熔、沸点 C.图B中，碳原子有两种杂化方式 D.图C中， 表示硅氧四面体，则该双链结构的通式为Si60,m 15.由Li、Nb(铌)、CI和O元素组成的固态电解质是一种超导材料，其四方晶胞沿x轴（或y轴） 和z轴的投影如图，晶胞参数分别为anm、anm、cnm,随着Li迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生 改变。下列说法正确的是 A.若固态电解质中Nb的化合价为+5价，该电 解质化学式为LiNbOCI, 00 B.放电过程中随着Li迁入，Nb化合价将升高 ●c1 ●Nb ○L或空隙 仅位于晶胞的体心、顶点和面心 沿x轴（或y轴）的投影 沿z轴的投影 D. 晶胞按如图空隙充满Li时，晶体的密度为”a 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期 Y 相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M +3价基态离子最高能级处于半满状态 (1)写出X元素的名称 (2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式 第4页共8页 (3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 (4)W、X、Z可形成强还原性物质ZXW,,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是 (用 元素符号表示)。 (5)大π键可用符号兀表示，m为参与形成大π键的原子数 目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大π键写作 oy 石墨中的大π键写作（见下图a),X,Y,W。被称为“无机 苯”，结构与苯类似，写出X,YW。的大π键 ,某化 石墨 图a 图b 合物XY的结构（见下图b)中也存在π的大π键，但石墨是 电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因 17.铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。回答下列问题： (1)根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的 区，下列状态的铁中，电离最外层一 个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a[A如四tttF四 b.[A如]tt↑↑ 3d 4s 3d c.[AW↑tt个 a[Attt▣团 3d 3d 4s 4p (2)有历史记载的第一个配合物是Fe4[Fe(CN)]3(普鲁士蓝)，[Fe(C)]4中o键数目为 ,Fe2+ 的杂化方式为 (填标号)。 a.sp2 b.sp3 c.d2sp3 d.dsp3 己知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因： (3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定F2+的含量，适宜pH范围为2~9，反 应原理为Fe2++3phen=[Fe(phen)]2+。邻二氮菲（平面形）与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确 的是 a.琥珀酸不具有旋光性 b.[Fe(phen)]2+中，Fe2+的配位数为3 c.当pH<2时，邻二氮菲中的N会优先与H形成配位键 d邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道 邻二氮菲 琥珀酸亚铁 CI (4)无水FeCl3共价性较强，在气态时以二聚体形式存在： Fe;Fe3+的强酸盐水解会 C 得到黄色的[Fe(OHDH2O)s]2+及其二聚体[Fez(OHD2H2O)8]4+,请画出该二聚体的结构示意图 第5页共8页 18.含氮元素的化合物在生产生活领域都有重要作用。 (1)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N)(H,O),(NH),CI(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体 结构，其局部结构如图所示。 ①R中两种阳离子的相同之处为 (填标号)。 H ○0 A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 ●N C.立体结构 D.共价键类型 ②R的晶体密度为d·cm3,其立方晶胞中含有y个[(N,)(H,O),(NH,),C1]单元。若该单元的相对 质量为M,晶胞参数为am,则y的计算表达式为 (2)氨硼烷(H,BH)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH,BH+6H,O=3NH3+B,O。+9H2,B,O:的结构如图所示： ①根据对角线规则，硼元素的一些化学性质与 相似（填元素名称）。 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 (3)(CHNH,)PbL在太阳能电池领域具有重要的应用价值。 ①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CHH,比(CH),H接受质子能力 (填“强”、“弱)。 ②(CHH)PbL,的晶胞结构如图所示（其中A、B、C代表不同的阴离子 或阳离子)。 原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，其中，A为(0,0， 0,B为(3，子，)，则C的原子分数坐标为 ③该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填标号)。 19.(1)键线式 表示的分子式 OH (2) 中含有的官能团的名称为 COOCH: 第6页共8页 (3)丙基的2种结构简式 (4)用系统命法写出下列物质名称： CH3 CH3CH=HC-CH-CH3 ① ② HC-H2C-H2C-CH-CH? CH3 ③下列物质互为同分异构体的一组是 (填字母)。 H a. CI- b.新戊烷与异戊烷 c.乙烯与乙炔 CI ④下列物质中与乙烯互为同系物的是 (填字母)。 a.苯 b.CH2=CHCH-CH2 c.CH:CH-CH2 20.镓、铁、钛等金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题： (1)GaF的熔点高于1000°C,GaCl的熔点为77.9°C,其原因是 (2)铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体 O Fel 心，其晶胞沿z轴的投影如图所示，Fel、N间最近距离为apm, Fe2 侧该晶体的晶胞参数为pm。 (3)下图是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和 八面体中心的球代表F.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作 11 原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为0， 2'6 ①Y的配位数为 ●Ba OY ②Q点的分数坐标为」 0 △Fe (4)Ti02属于四方晶系，晶胞参数a=阝=Y=90°。研究表明，TiO2通 过氮掺杂反应生成TO.N。,能使TiO,对可见光具有活性，反应如图 丙所示。 第7页共8页 ●Ti 00 ⊕N 氮掺杂 △氧空穴 n pm n pm TiO,N,晶体化学式中 m pm m pm m pm -m pm- TiO2 丙 TiO N a= b=。TiO,的密度为Pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值Na= (列出表达式 )。 (⑤)金属合金MgC,的结构可看作以C1,四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子， 形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表 Mg原子)，结构如图所示。 ①X= ②若Mg原子A的原子坐标为(0.25,0.25,0.75)，则C的原子坐标为 ③晶胞参数为am,则AB原子之间的距离为nm。（用含a的代数式表示) 5 第8页共8页 高二化学试题 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 15 B D D B B D B D D AC BD CD AD 16.(1)硼 (2) W个个个个 3d (3)9 (4)H>B>Na (5) 元后 电负性B<N,N对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子 17.(1) ①.d ②.b (2) ①.12 ②.c ③.普鲁士蓝中的铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可 能游离出来，因此普鲁士蓝本身是无毒的 14+ H20 OH. H H20 OH2 (3)ac (4) Fe H2O 01 OH2 H H2O OH2 18.(1) ①.ABD ②. adN▲×102y 602a3d, M M (2) ①.Si(硅) ②.sp3 ③.p2 (3) ①.弱 ②1,3，) ③.a 19.CH4 酯基、（酚）羟基 CIH2CH2CH3、—CH(CH3)2 2一甲基戊烷 4一甲基 —2一戊烯 20.(1)GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体 (22v3a 3 第9页共2页 115 (3) 226 (4) 18 G 320 m2np×10-30 (5) (0.75,0.25,0.25) v a 2 第10页共2页 答案第1页，共1页回回 料 高二化学限时练1.24 可 姓名： 班级： 准考证号 考场/座位号： [o] [0] [o] [o] [0] [o] 注意事项 [] [1] [1] [] [1] [1] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4 [4] [4] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [5] (5) [5] [5] [5] [5] [5] [5] 保持答卷清洁、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [z] [7] [z] ] [ 正确填涂 ■ 缺考标记 口 [81 [8] [8] 8 [8] [8 67 [91 [9] [9] 9 [9j [9] [9] [9] 客观题(1~10为单选题；11~15为多选题) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(1) (2) (3) (4) (5) 17.(1) (2) (3) (4) ■ 18. (1) (2) (3) 19.(1) (2) (3) (4) 20. (1) (2) (3) (4) 口