黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年上学期高一期末化学试卷

2025一—2026学年度第一学期期末 高一化学答题卡 考 号 姓名 贴条形码区 班 级 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填 写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式 缺考☐ 填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 少、 选择题(54分) 1 BCND四 6 IB四CaDI ▣B四 B四 LA [B LCI LD 8 LA][BICI LD 4 A B CI D 9 DBIC四 5 BCD四 10 LA][BC D 11 LA LB CI LD 16 LA B C D 12 DBI四 17 和]I 13 IBC四 18 LA]B]C]L 14 LA LB CI LD 15 A BICI 二、解答题(46分) 19(8分) (1) (2) (3) (4) 第1页 20(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 21(12分) (1) (2) (3) 第2页 22(12分) (1) (2) (3) 第3页 2025-2026学年度第一学期期末考试 高一 化学答案 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D B D D D B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A B C B A A C 二、填空题(共4小题，共46分)（每空2分） 19．（8分） （1）④⑦ （2） （3） 利用丁达尔效应 （4）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 20．（14分） （1） （2） （3） （4）Cl KOH （5）BC 21．（12分） （1） KSCN溶液 溶液变为红色 （2）氧化性 （3）Fe HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 22．（12分） （1）检查装置的气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 （2） 装置丁中黑色固体变红，装置戊中白色固体变蓝 防止空气中的水蒸气进入装置戊中干扰实验 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 命题人：王爱军 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 Cl 35．5 N 14 Fe 56 第I卷(选择题共54分) 一、单选题(共18小题，每题3分，共54分) 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是（ ） 选项 古诗文 化学知识 A “慈石()治肾家诸病，而通耳明目。” “慈石”属于金属氧化物 B 《本草经集注》中记载鉴别硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶体 D 《吕氏春秋·别关》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚” 合金的硬度通常小于各组分金属的硬度 3．下列化学用语正确的是（ ） A．中子数为46的硒原子： B．的电子式： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．的结构式： 4．下列关于化学键的叙述不正确的是（ ） A．NaOH中含有离子键和极性键 B．非金属元素间只能形成共价键 C．氢键属于分子间作用力不属于化学键 D．化学反应一定有化学键的形成 5．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ） A．利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B．属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 6．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 7．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是（ ） A．碘单质升华克服的是分子间作用力 B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 9．应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是（ ） ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤ 10．下列选项描述与对应图像不符是（ ） A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 11．把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无，且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶1 12．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） A．通入溶液产生白色沉淀，所以通入溶液也产生白色沉淀 B．已知溶解度：，推测溶解度： C．溶于水:，则溶于水: D．铝表面的氧化膜可保护内层铝不被继续氧化，铁锈也可以保护内层铁不被继续氧化 13．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A．铁与稀硫酸混合：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．利用覆铜板制作印刷电路板： C．与稀盐酸混合： D．向酸性溶液中滴入少量的稀溶液 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在25℃时，的溶液中含有数且为0．02NA B．通常状况下，1molNH3的体积约为22．4L C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6NA D．与足量反应失去的电子数为2NA 15．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ） A．Cl2（HCl）：通入饱和食盐水中，洗气 B．溶液()：加入过量铁粉，过滤 C．固体()：加入足量的溶液，过滤 D．固体()：加热至恒重 16．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（ ） A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂 B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来 C．W与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 17．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（ ） A．从F到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第三周期元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是Al D．从到的原子半径和熔点均逐渐增大 18．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是（ ） A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 19．（8分）现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是_____________(填序号，下同)； （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式是____________________________。 （3）区分①和②的简单方法是___________________。 （4）用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，则灯泡亮度变化是____________________________。 20．（14分）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是 。 （2）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) （3）由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程 。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________(填化学式)。 （5）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是___________。 A．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 B．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 21．（12分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 ，若 ，则说明其已变质。 （2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有 。 （3）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。 请写出通入⑥反应的离子方程式 。 22．（12分）某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究，实验过程中氮气不参与化学反应。请回答下列问题： （1）实验前应进行的操作是 ； 实验时先通入一段时间氮气，目的是 。 （2）装置乙中反应的化学方程式为 ； 证明产物中有的现象是 ； 装置己中碱石灰的作用是 。 （3）反应结束后，将装置乙硬质玻璃管中的黑色固体溶解在稀硫酸中。经检验，发现酸溶后的溶液中不含，可能的原因是 (写离子方程式)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $