1.2.1 原电池 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第一章 化学反应与能量转化 2019鲁科版选择性必修一 第1课时 原电池的工作原理 1. 原电池：将 转化为 的装置 回顾旧知 化学能 电能 活泼性不同 电解质 2. 构成条件： 正极：还原反应 负极：氧化反应 e- 电子导体 电子迁移：负→正 离子导体 离子迁移：阳离子：移向正极 阴离子：移向负极 单液原电池原理示意图 电子不下水 离子不上岸 3 实验探究一 学生分组设计实验： 实验用品：铜片、锌片、1mol/L CuSO4溶液、1mol/L ZnSO4溶液、 导线、检流计等 1、利用所给实验用品设计单液原电池并画出装置图； 2、写出电极反应式并预测实验现象 单液原电池 实验探究一 学生验证设计实验： 利用所给实验用品按照如图所示装置连接电路，播放音乐卡片 单液原电池 发现问题：音乐卡片播放时间较短 宏观现象 锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：Cu++2e-=Cu 音乐卡片 锌片腐蚀，不断溶解 铜片上有红色物质析出 开始音乐声较大，随后减弱 【实验现象】 溶液温度 上升 Zn片 一段时间后 锌片表面附着红色固体 思考一：锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？ 因为锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。 思考二：为什么音乐卡片的声音不断减小？ 因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。 【分析原因】 7 Zn与 CuSO4 溶液 直接 接触 【深入探讨】 单液原电池 实验：播放 时间短 Cu-Zn-CuSO4 溶液实验中锌 片现象 数字化实验， 部分化学能 转为热能 如何改进缺点？ 8 改进实验装置 改进方法：将锌与硫酸铜溶液分开，形成双液原电池 改进 CuSO4溶液 提出问题： 1.两个烧杯分别盛放什么试剂？ 2.如何构成闭合回路？ ZnSO4溶液 CuSO4溶液 盐桥 盐桥： 通常是将浸泡了饱和KCl溶液的琼胶装在U型管中。 特点： 1.盐桥中的K+、Cl-可以自由移动 2.琼胶起到固定作用，防止KCl溶液直接流出来。 3.离子只出不进。 【引入盐桥】 实验探究二 学生验证设计实验： 利用所给实验用品按照如图所示装置连接电路，播放音乐卡片 双液原电池 对比实验结果： 1. 单液原电池实验 音效时长10秒 2. 双液原电池实验 音效时长，10分钟 后仍有音乐 负极：Zn 电极反应： Zn－2e－=Zn2＋ 电子流出 氧化反应 Cu2+ Cl- K+ 正极：Cu 电极反应： Cu2＋＋2e－ = Cu 电子流入 还原反应 Zn2+ 阴离子移向 阳离子移向 盐桥的作用： 重点提示 （1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。（离子导体） （2）平衡两侧的电荷，溶液呈电中性 【探析原理】 失 e- Zn 化学能 得 e- Cu2+ 原理维度 装置维度 负极 正极 盐桥 离子导体 电极反应物 微观过程 电极产物 宏观现象 Zn2+ 导线 电子导体 Cu 电子移 动方向 阳离子 阴离子 电能 13 归纳总结 1.两极 2.电解质溶液 3.导线 4.自发进行的氧化还原反应 电池四要素 --离子导体 --电子导体 双液原电池 单液原电池 能 量 转 化效 率 逐 渐 提 高 学以致用 1. 在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢强，b为碳棒， 此装置的各种叙述中不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上的电极反应式为Zn－2e－ = Zn2＋ 2.依据氧化还原反应：Cu ＋ 2Ag＋=== Cu2＋＋ 2Ag设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。 （2）银电极的电极反应式是_____________________________； X电极的电极反应式是_____________________________。 （3）外电路中的电子是从________极流向________极。 （4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料 学以致用 小杨老师 15521324728 感谢观看 谢谢聆听 $