2026年中考化学一轮复习考点跟踪练--金属

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-金属 A组　基础排查练 1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(　　) A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 2．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(　　) A. B. C. D. 3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是(　　) A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 4．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关(　　) A．金属的导电性 B．金属的延展性 C．金属的颜色 D．金属的活动性 5．有a、b两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　　) A．金属活动性a＞b B．生成氢气的质量a＞b C．反应的硫酸质量a＜b D．反应的金属质量a＜b 6．下列物质中不属于合金的是(　　) A．玻璃钢 B．黄铜 C．生铁 D．硬铝 7．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强，下列有关说法错误的是(　　) A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价 8．某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(　　) A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 9．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题： (1)金属能用于做炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)； (2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是________； (3)写出一条防止铁生锈的建议_______________________________________________。 B组　深化突破练 10．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　　) A．Zn、NaCl、CuCl2(过量) B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2 D．Cu(过量)、FeCl2、HCl 11．锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是(　　) A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 12．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是(　　) ①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn ③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 13．在试管放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是(　　) A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 14．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是(　　) A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3 D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g 15．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D．d点所得固体为银、铁和锌 16．在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴入了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗？他们决定对此开展有关实验： (1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加________________。 (2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 17．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。 【实验一】 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验 图示 生锈 时间 8min 较长时 间不生 锈 5min 3min 1min (1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越________(填“慢”或“快”)；在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快。 【实验二】 为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。 【查阅资料】 无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。 (2)请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加热前，先通入CO一段时间，目的是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有________元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应。 【实验记录】 铁锈样品的 质量/g 装置B的 质量/g 装置C的 质量/g 反应前 23.2 232.4 198.2 反应后 / 239.6 211.4 (5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示，则n＝________；若缺少D装置，x∶y的值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2；②水；③CO2；④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水。至少需要选用__________(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 (7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式 ________________________________________________________________________。 课时作业答案精析 1. D　解析　金属的普遍特性：固态(除汞外)，具有金属光泽；一般来说，密度较大，熔点高，具有延展性、可锻性、良好的导热性、导电性等性质。 2. C　解析　根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝、银。 3. A　解析　在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分充分接触，生锈腐蚀速度最慢。 4. D　解析　从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难易程度有关。 5. B　解析　从图中可以看出，相同时间内b放出氢气的质量大于a，可判断金属活动性顺序是b＞a；在两种金属完全反应后，放出H2的质量是a＞b。金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：a＞b。这两种金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。 6. A　解析　玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；黄铜、生铁、硬铝都属于合金。 7. D　解析　国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故A正确；铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；在Li2O中，由于氧显－2价，可推出Li显＋1价，故D错误。 8. B　解析　甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。 9. (1)导热性　(2)黄铜片　(3)涂油漆(答案合理即可)　解析　(1)金属具有导热性，所以可用作制炊具；(2)合金的硬度比其组成成分的金属大，所以黄铜片的硬度比铜片的硬度大；(3)铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等(答案合理即可)。 10. C　解析　A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意； B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意； C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意； D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。 11. D　解析　在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此： A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确； B、滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，故B正确； C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确； D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌，故D错误。 12. D　解析　镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为： Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 4．8g 0.4g 反应后溶质为：19.6g＋4.8g－0.4g＝24g 溶质质量分数为：×100% Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 13g 0.4g 反应后溶质为：19.6＋13g－0.4g＝32.2g 溶质质量分数为： ×100% Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 2 11．2g 0.4g 反应后溶质为：19.6g＋11.2g－0.4g＝30.4g 溶质质量分数为： ×100% ①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误； ②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn，故正确； ③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误； ④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确。 13. C　解析　由题干材料可知，镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，同时也会生成氢气，故A、B正确；根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可判断镁比银化学活动性强，故D正确。 14. C　解析　由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜；向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以固体a是铜、铁；X可能是Na2SO4、Na2CO3；溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3；由于铁是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。 15. D　解析　a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银；b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌；c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌；d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌。 16. (1)铜(可溶性的铜盐亦可)　(2)收集相同体积的气体所需的时间(“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可) 17. (1)快　酸性　(2)没有进行尾气处理　(3)排尽装置内的空气，防止发生爆炸　(4)氢　水　(5)4　偏小　(6)④⑤⑥⑦　(7)6Mg＋3O2＋4CO2＋2H2O===2Mg3(OH)2(CO3)2　解析　(1)对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快。 (2)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理。 (3)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气。 (4)无水硫酸铜能吸收水而变蓝，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明了反应后有水生成，可知铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与。 (5)硬质玻璃管内发生的反应：FexOy·nH2O＋yCOxFe＋yCO2＋nH2O，根据实验数据可知，反应中生成水的质量：(239.6g－232.4g)＝7.2g，生成二氧化碳的质量：(211.4g－198.2g)＝13.2g；根据化学方程式计算得到参加反应的CO的质量为8.4g，则生成铁的质量：23.2g＋8.4g－13.2g－7.2g＝11.2g；所以23.2gFexOy·nH2O中含铁元素的质量为11.2g，含有“H2O”部分质量为7.2g，则余下的氧元素质量为：23.2g－11.2g－7.2g＝4.8g，则x∶y∶n＝∶∶＝2∶3∶4，所以FexOy·nH2O的化学式为Fe2O3·4H2O。D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x∶y的值偏小。 (6)探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选用④O2和CO2，⑤CO2和水，⑥O2和水，⑦O2、CO2和水，四组实验进行对比。 (7)由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]可知，是镁与氧气、水和二氧化碳参与了反应。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $