2017版《学案导学与随堂笔记》高中化学（人教版必修二）配套课件+课时作业与单元检测：第二章　化学反应与能量 （22份打包）

第1课时　化学键与化学反应中能量 变化的关系 第二章　第一节　化学能与热能 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。 2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。 学习目标定位 内容索引 一　断开或形成1 mol某化学键的能量变化 二　化学反应中的能量变化 当堂检测 40分钟课时作业 一　断开或形成1 mol某化学键的能量变化 1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中_______ 和生成物中 。 2.物质中的原子之间是通过 结合的。断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化 (1)在1 mol氢分子中，含有 mol氢原子，含有 mol H—H键。 (2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量.若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键，其能量变化是 。 答案 导学探究 旧化学 键的断裂 新化学键的形成 化学键 吸收 放出 2 1 吸收436kJ的能量 答案 4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化 (1)CH4的电子式是 ，结构式是 ，1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。 (2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是 的能量。 4 放出4mol×415kJ·mol－1＝1660kJ 归纳总结 在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。 答案 放出的能量 吸收的能量 活学活用 1 2 1.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 解析答案 1 2 解析　由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ。由化学方程式H2(g)＋ O2(g) H2O(g)可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋ ×496 kJ－2×463 kJ＝－242 kJ，Q＝436 kJ。 答案　C 1 2 2.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H 原子需要吸收436 kJ的能量。 (1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，下列叙述正确的是________(填字母序号，下同)。 A.每生成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量 B.每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量 C.每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量 D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量 1 2 返回 解析答案 (2)已知键能：H—H为436 kJ·mol－1；H—F为565 kJ·mol－1；H—Cl为431 kJ·mol－1；H—Br为366 kJ·mol－1。则下列分子受热时最稳定的是______。 A.HF B.HCl C.HBr D.H2 (3)能用键能大小解释的是________。 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 返回 1 2 解析　由题目所给信息可知，键能是指将1 mol理想气体分子拆开为中性气态原子时所需要的能量。键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)的高低等取决于分子间作用力的大小。 答案　(1)AD　 (2)A　 (3)A 二　化学反应中的能量变化 答案 导学探究 1.化学反应包含两个过程，一是要 反应物中的化学键，