精品解析：广东省广州市越秀区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025学年第一学期期末诊断性调研参考资料 九年级化学学科 注意事项： 1.答题前，学生务必将自己的学校、班级、姓名、调研号和座号填写在答题卡上。用2B铅笔将调研号、座号等填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在调研资料上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保证答题卡的整洁。调研结束后，将调研资料和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内“空气”中体积分数约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空间站内空气模拟地球大气成分，其中氮气体积分数约为78%，与地球大气一致。故选A。 2. 下列物质，能使干燥的紫色石蕊纸花变红的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 碳酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、水显中性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，不符合题意； B、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，不符合题意； C、一氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，不符合题意； D、碳酸溶液显酸性，能使干燥的紫色石蕊纸花变红，符合题意。 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧时发白光生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质很活泼，将其充入食品包装袋中可防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，但生成二氧化碳气体，并非黑色固体，错误； B、铁丝在氧气中燃烧需点燃或加热，直接伸入不会剧烈燃烧，错误； C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确； D、氮气化学性质不活泼，常用于食品防腐，错误； 故选C。 4. 做化学实验要养成良好的化学习惯。实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用后的胶头滴管，不能平放在桌面上，防止残留的液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； B、取用试剂后，应及时盖好瓶塞，并标签朝外放回原处，方便下次取用，图中操作错误，不符合题意； C、酒精灯使用完后，应用灯帽盖灭酒精灯，图中操作错误，不符合题意； D、洗净后试管应倒放在试管架上，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 近年我国的能源消费情况如图所示。下列有关我国能源使用的说法正确的是 A. 化石能源占比都在降低 B. 其他能源已经成为主角 C. 煤的实际用量越来越少 D. 能源结构正向低碳转变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、根据图示，石油占比稳定，天然气的占比在升高，故A错误； B 、根据图示，化石能源占比依然是最高的，其他能源占比还比较小，所以B错误； C 、图中只显示了煤的占比在下降，并不代表实际用量减少，我国整体能源消费总量在增长，煤的实际用量可能是增加的，故C错误； D 、煤的占比在下降，天然气和其他低碳、清洁能源的占比在上升，说明能源结构在向低碳方向优化，故D正确； 故选D。 6. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将食品放进冰箱保存 食物变质的快慢受温度影响 B 用天然气灶生火做饭 甲烷与氧气反应会放出热量 C 用干衣机烘干湿衣服 烘干时水分解成氢气和氧气 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有疏松多孔的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越低，食物变质的速率越慢，将食品放进冰箱保存，利用了温度影响化学反应速率的原理，该说法正确。 B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热量，可用于生火做饭，该说法正确。 C、烘干机烘干湿衣服，是衣服中的水由液态变为气态（汽化），水的分解需要通电等条件，并不会在烘干过程中分解为氢气和氧气，该说法错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，该说法正确。 故选C。 7. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。下列有关说法正确的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦－3的原子结构示意图为 C. 氦－3原子容易失去电子 D. 一个氦－3原子的相对原子质量约为3g 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦-3原子核中有2个质子，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则氦元素的原子序数为2，故选项说法正确； B、氦-3原子核中有2个质子，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2，该原子核外有1个电子层，该电子层上的数字为2，氦-3原子结构示意图是，故选项说法错误； C、氦-3原子的核外电子数为2，该原子核外有1个电子层，则氦-3原子具有相对稳定结构，不容易失去电子，故选项说法错误； D、氦-3原子核是由2个质子和1个中子构成的，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量为2+1=3，相对原子质量的单位是‘1’，不是质量单位‘g’，故选项说法错误； 故选：A。 8. 下列对宏观事实的微观解释角度，不合理的是 A. 加油站严禁烟火：分子在不断运动 B. 香水要密封保存：分子之间有间隔 C. 燃放鞭炮后产生刺激性气味气体：分子种类改变 D. 金刚石和石墨的硬度不同：原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站严禁烟火是因燃料分子不断运动，可能形成爆炸性混合物，正确； B、香水密封保存主要防止分子不断运动而挥发，分子间间隔是物质共性，非直接原因，错误； C、燃放鞭炮发生化学变化，分子种类改变，正确； D、金刚石和石墨原子排列方式不同导致硬度差异，正确； 故选B。 9. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，下列有关说法正确的是 A. 两个过程都发生了化学变化 B. 两个过程的分子数都不变 C. 图I表示的是水的通电分解 D. 图II表示的是H2O2的分解 【答案】D 【解析】 【分析】图：图中分子始终是由1个氧原子和2个氢原子构成的水分子（），只是分子间的间隔变大，没有新分子生成，这属于物理变化（例如水的蒸发），不是化学变化； 图：左边的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子（），右边生成了由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子（），以及由2个氧原子构成的氧分子（），有新分子生成，这属于化学变化，对应反应为，即过氧化氢的分解（反应化学方程式为）。 【详解】A、两个过程都发生了化学变化：图物理变化（分子未改变），图是化学变化，该选项错误。 B、两个过程的分子数都不变：图分子数不变（只是间隔变大）；图中，2个分子生成2个和1个，分子数从2变为3，发生了改变，该选项错误。 C、图表示的是水的通电分解：水的通电分解是化学变化，会生成和，但图是物理变化（水蒸发），该选项错误。 D、图表示的是的分解：图的变化符合分解生成和的微观过程，该选项正确。 故选：D。 10. 用如图装置电解水。下列有关叙述正确的是 A. 试管a中收集的气体是氧气 B. 此实验说明水属于混合物 C. 电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1 D. 电解水证明水中氢、氧分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管a所得的气体体积大于试管b内气体，根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍，可判断a试管内气体是氢气，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，此实验说明水属于化合物，故说法错误； C、试管a中为氢气、试管b中为氧气，根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍，可判断试管a与试管b中产生的气体体积比约为2：1，故说法正确； D、电解水产生氧气和氢气，说明水中含有氢原子和氧原子，但不含有氢分子和氧分子，故说法错误。 故选C。 11. 碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙由碳酸和钙元素组成 B. 碳酸钙中碳元素显+2价 C. 碳酸钙的相对分子质量为68 D. 每片药中最多含1.25g碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙是纯净物，由钙、碳、氧三种元素组成，或者由钙离子和碳酸根离子构成，不是由碳酸和钙元素组成，该选项错误。 B、在中，钙元素显价，氧元素显价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，因此碳元素显价，不是价，该选项错误。 C、碳酸钙的相对分子质量为，不是68，该选项错误。 D、碳酸钙中钙元素的质量分数为，已知每片含钙，则每片药中碳酸钙的最大质量为，该选项正确。 故选：D。 12. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，相关反应的物质种类变化示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的NO和CO的质量比为1：1 B. 反应生成的物质都不是空气污染物 C. 反应前后元素的化合价均未发生改变 D. 反应物和生成物中都含有氮的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，一氧化氮和一氧化碳在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为；； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的NO和CO的质量比为，故选项说法错误； B、由微观示意图可知，产物为二氧化碳和氮气，都不是空气污染物，故选项说法正确； C、反应前一氧化氮中氮元素显+2价，一氧化碳中碳元素显+2价，反应后二氧化碳中碳元素显+4价，氮气中氮元素为0价，反应前后氮、碳元素的化合价发生了改变，故选项说法错误； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，反应物中一氧化氮是含有氮元素的氧化物，生成物中氮气是含有氮元素的单质，故选项说法错误； 故选：B。 13. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：带火星的木条燃烧更旺，说明瓶内氧气浓度较大 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：反应后天平仍平衡，说明红磷与生成的P2O5质量相等 D. 实验④：过滤后水变清，说明漏斗能分离液体与难溶固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气的浓度越大，物质燃烧越剧烈。带火星的木条燃烧更旺，说明瓶内氧气浓度较大，故说法正确； B、②中蜡烛自下而上依次熄灭，说明了二氧化碳的密度大于空气的密度；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故说法错误； C、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验③：反应后天平仍平衡，说明参与化学反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的P2O5质量，故说法错误； D、过滤操作中起分离作用的是滤纸，漏斗的作用是支撑滤纸和引流，故说法错误。 故选A。 14. 在足量氧气中15g某物质充分燃烧，生成22gCO2和9gH2O。下列有关说法不正确的是 A. 有16g的氧气参加反应 B. 30g该物质燃烧可生成18g水 C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质的化学式可能是C2H4O 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，氧气质量=22g+9g-15g=16g，A正确； B、15g物质生成9g水，30g物质生成水=×9=18g，B正确； C、生成CO2和H2O可知含C、H，计算C质量=22g×=6g，H质量=9g×=1g，碳元素和氢元素的质量总和=7g<15g，故含O，由三种元素组成，C正确； D、根据C分析可知，C、H、O质量比为6g:1g:(15g-6g-1g)=6:1:8，C2H4O中C、H、O质量比为24:4:16=6:1:4，与6:1:8不符，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 广州千年水脉——东濠涌，已经成为广州治水的靓丽名片以及美丽全运展示的重要窗口。 表中的“化学需氧量”可以看成将水样中的还原性物质完全反应所耗氧气的量。如图为某地表水水质监测的“化学需氧量”变化情况。 表 地表水环境质量标准基本项目标准限值(单位：mg/L) 分类 标准值 项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 化学需氧量≤ 15 15 20 30 40 总氮≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 铜≤ 0.01 1.0 1.0 1.0 1.0 注：表中数据摘自中华人民共和国《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)。 （1）表中“总氮”指的是每升水样中含有的______(填元素符号)的总质量。I类水中的“总氮”不能超过______mg/L。 （2）表中“铜”指的是水体中______(填离子符号)的含量情况。若以硫酸铜代表水体中的“铜”，则往水体中加入_____(填化学式)可以降低其铜含量。 （3）结合以上信息可知，2019年6月该水体的“化学需氧量”处于_____类水标准，经过一年的治理后该水体的“化学需氧量”已经达到_____类水标准。 （4）某水体“化学需氧量”为32mg/L。若以C6H12O6代表水体中所有能与氧气反应的物质，则1L该水样中含有C6H12O6_____mg。(已知：C6H12O6的相对分子质量为180，其与氧气反应的生成物是二氧化碳和水) 【答案】（1） ①. N ②. 0.2 （2） ①. Cu2+ ②. Fe （3） ①. Ⅳ ②. Ⅲ （4）30 【解析】 【小问1详解】 “总氮”指的是每升水样中含有的氮元素的总质量，氮元素符号为N。由表中数据可知，Ⅰ类水中的“总氮”不能超过0.2mg/L。 【小问2详解】 表中“铜”指的是水体中铜离子，其离子符号为Cu2+。若以硫酸铜代表水体中的“铜”，往水体中加入铁（Fe），因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，从而降低铜含量。 【小问3详解】 由图可知，2019年6月该水体的“化学需氧量”大于20mg/L且小于30mg/L，处于Ⅳ类水标准；经过一年的治理后，2020年6月该水体的“化学需氧量”大于15mg/L且小于20mg/L，已经达到Ⅲ类水标准。 【小问4详解】 某水体“化学需氧量”为32mg/L，1L该水样中设1L该水样中氧气的质量为32mg/L×1L=32mg，设1L该水样中含有C6H12O6的质量为x，C6H12O6和氧气反应生成二氧化碳和水。根据化学方程式中各物质的质量关系可得：，解得x=30mg，即某水体“化学需氧量”为32mg/L，若以C6H12O6代表水体中所有能与氧气反应的物质，则1L该水样中含有C6H12O630mg。 16. 实验室制取气体是初中生必备的实验技能。 （1）现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 ①要制取CO2，应选择试剂______，发生装置要选择仪器_____(填标号)。 ②要用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种玻璃仪器是_____。 ③若选仪器c和g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是_____。 （2）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，进行如表所示实验。 序号 双氧水浓度 双氧水体积 初始温度 催化剂及用量 50s生成O2的体积 I 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g a II 10% 20.0mL 25℃ Fe2O3固体Yg b III X 20.0mL 25℃ CuO固体1.0g c ①实验II反应的化学方程式为______。 ②X=______，Y=______。 ③如图表示实验时容器内的气体压强随时间变化的情况。由此推断表格中a、b、c的大小关系为______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸和石灰石 ②. abd ③. 试管 ④. 难溶于水 （2） ①. ②. 10% ③. 1.0##1 ④. a > c > b 【解析】 【小问1详解】 ①制取CO2，应选择试剂是稀盐酸和石灰石，不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。制取CO2是 “固液不加热型” 反应，锥形瓶（a）作为反应容器，长颈漏斗（b）用于添加液体，双孔塞（d）用于连接导管和长颈漏斗。发生装置要选择仪器abd。 ②高锰酸钾制取氧气是 “固体加热型” 反应，需要用试管作为反应容器，现有仪器中缺少试管。 ③仪器c是集气瓶，g是含有玻璃导管的水槽，排水法法适用于难溶于水、不与水反应的气体，若选仪器c和g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是难溶于水。 【小问2详解】 ①过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解为水和氧气，该反应化学方程式：。 ②该实验为对比实验，要保证除了催化剂不同，其他条件（双氧水浓度、催化剂质量）都完全相同，X与实验Ⅰ的双氧水浓度相等，Y与实验Ⅰ的催化剂质量相同，所以X=10%，Y=1.0。 ③从压强随时间变化的曲线可知：曲线Ⅰ的压强上升最快，说明催化效果最好，对应 MnO2，因此50s生成O2的体积最大，a 最大。曲线II的压强上升最慢，说明催化效果最差，对应Fe2O3，曲线III的催化效果居中，对应CuO，催化效果越好，相同条件下，50s内生成氧气的体积越多，表格中 a、b、c 的大小关系为a > c > b。 17. 石灰石在生产生活中应用广泛。 （1）二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程如图所示。 ①反应器中反应的化学方程式为_____。 ②生产中，将石灰石粉碎的目的是_____。 ③生产时还会得到一种气体产物，它可用于_____。 （2）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。 ①步骤III生成碳酸钙反应是______。(填化学方程式) ②步骤II中的“净化”操作能将大颗粒杂质去除，其分离原理与实验室净化水的_____操作相似。此步骤中还能综合利用的资源是_____。 ③若忽略生产过程中的损耗，要将步骤II生成的石灰乳完全转化成碳酸钙，步骤I生成的气体X的量_____(填“够”或“不够”)用，原因是：由石灰石转化生成的Ca(OH)2和气体X的“分子”个数比为_____。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物的接触面积可以加快反应速率，使反应更充分 ③. 灭火等 （2） ①. ②. 过滤 ③. 二氧化碳（或CO2） ④. 够 ⑤. 1:1 【解析】 【小问1详解】 ①反应器中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②生产中，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积可以加快反应速率，使反应更充分。 ③生产时还会得到一种气体产物二氧化碳，它可用于灭火等。 【小问2详解】 ①步骤III生氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 ②将大颗粒杂质去除，其分离原理与实验室净化水的过滤操作相似。步骤I煅烧石灰石生成的气体X 是CO2，该气体可直接通入步骤III中参与反应生成碳酸钙，实现了二氧化碳的循环利用，因此可 综合利用的资源是二氧化碳（或CO2）。 ③步骤I:（分子个数比为1:1:1)； 步骤II:（分子个数比为1:1:1)； 步骤III：（分子个数比为1:1:1)； 由上述反应可知，石灰石分解转化生成的 Ca(OH)2(来自CаO)与气体(CO2)的分子个数比为1:1，且步骤II中1分子Ca(OH)2恰好消耗1分子CO2，因此气体X的量刚好够用。 18. 炭的应用历史悠久。 （1）《天工开物》有记载“凡煤炭普天皆生，以锻炼金石之用”。其中“炭”的结构最可能属于下列选项中的______。(填标号) A. B. C. D. （2）某小组用如图装置进行探究时，观察到石灰水变浑浊，固体变红。甲同学认为该红色固体是Cu，乙同学认为是Cu2O。查阅资料知Cu2O呈红色，受热分解为铜和氧气，在潮湿空气中可缓慢氧化为氧化铜。该小组通过检验发现该红色固体中有Cu2O。 ①甲同学认为该反应的化学方程式为______。 ②定性分析物质组成可知，此实验中生成Cu2O是合理的，理由是_____。 ③该小组的检验操作和现象是：取样于试管中，_____。 （3）将如图装置中的氧化铜粉末换成表面被氧化的铜片，且使其一半被木炭粉包裹，充分加热固体混合物，可观察到未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红。 ①使“铜片”表面由黑变红的物质应该是_____。此物质可能来源于反应_____(填一条化学方程式即可)。 ②由此可知，如图实验装置应改进之处是_____。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 根据反应前后元素种类不变，Cu2O是碳还原氧化铜的可能产物，且呈红色，符合实验现象 ③. 加入足量稀硫酸（或稀盐酸），溶液变蓝，有红色固体剩余 （3） ①. CO ②. ## ③. 增加尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 “炭”属于碳的单质，其结构特点是层状、疏松多孔，与石墨的结构相似，故选：B； 【小问2详解】 ①甲同学认为该反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②查阅资料可知Cu2O呈红色，且根据反应前后元素种类不变，Cu2O是碳还原氧化铜的可能产物； ③Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4= CuSO4+Cu+H2O，取试样于试管中，加入足量稀硫酸，若观察到溶液变为蓝色，且有红色固体剩余，则证明有Cu2O； 【小问3详解】 ①一氧化碳具有还原性，能使“铜片”表面由黑变红的物质应该是CO，碳与氧气高温反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②CO有毒，排放到空气中会污染空气，则该实验装置应增加尾气处理装置。 19. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （1）利用如图所示装置进行燃烧条件的探究。 ①实验时红磷未燃烧的原因是______。 ②该实验也表明，化学反应需要______。 （2）西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。 ①上文中属于可燃物的有______。(填两种物品名称) ②文中“时风盛猛”对于燃烧的作用是______。 （3）用图1装置探究空气中氧气含量，传感器测出瓶内氧气的体积分数变化情况如图2。 ①不考虑其他操作因素，根据图2的信息推断，实验进行到400s时打开止水夹，图1集气瓶中液面的高度将_____(填“高于”“低于”或“等于”)刻度线“1”。 ②该实验表明，红磷在低浓度氧气中无法继续燃烧。结合燃烧条件分析，其原因是______。 【答案】（1） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 条件 （2） ①. 薪草、膏油（或船） ②. 提供充足的空气，使燃烧更剧烈，同时加速火势蔓延。 （3） ①. 低于 ②. 氧气浓度不足，不能满足燃烧所需的条件 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的三要素是：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。红磷是可燃物，也与空气接触，但热水的温度约为 80℃，而红磷的着火点约为 240℃，温度没有达到红磷的着火点，因此红磷未燃烧。 ②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可知：化学反应的发生需要一定条件，如温度。 【小问2详解】 ①能燃烧的物质为可燃物，文中提到的薪草、膏油、船都可以燃烧。 ②风会带来更多的氧气，氧气浓度越高，燃烧越剧烈；同时空气流动也会让火焰迅速扩散到更多可燃物上。 【小问3详解】 ①空气中氧气的体积分数约为，若氧气完全耗尽，液面应上升至刻度 “1”。但从图2可知，400s 时瓶内氧气的体积分数并未降到 0，仍有残留，说明红磷没有将氧气完全消耗，因此进入的水的体积不足集气瓶的，液面高度低于刻度“1”。 ②燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。红磷在低浓度氧气中无法继续燃烧。结合燃烧条件分析，其原因是氧气浓度不足，不能满足燃烧所需的条件。 20. 当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应提供的。 （1）如表给出了乙醇(C2H5OH)、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量(kJ/g) 释放的二氧化碳(mg/kJ) 乙醇(生物质能源) 29.7 64 石油(化石能源) 43.7 73 ①除了CO2，乙醇在空气中充分燃烧还会生成______(填化学式)。 ②从表中数据可以发现，与石油相比，乙醇作为能源的优势是______。 ③利用表中信息可推知石油的含碳量比乙醇高。请结合表中数据列出石油中碳元素质量分数的计算表达式：______×100%。 （2）氢能应用前景广泛。 ①氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍；汽油中碳元素的质量分数约为85%，氢元素约为15%。由此推测，等质量的H2、木炭分别完全燃烧，放出的热量之比可能为_____。(填标号) A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.1：1 ②车用燃料电池的工作原理如图1所示(其中Pt为反应的催化剂)。请在图2的方框内补画粒子模型，完成该反应的微观示意图，要求图示能体现质量守恒定律______。 ③我国《氢能产业发展中长期规划(2021-2025年)》提出要推进光解水制氢、海水制氢等等技术研发。请写出发展光解水制氢技术的一条好处：______。 【答案】（1） ①. H2O ②. 释放相同能量的情况下，乙醇燃烧释放的二氧化碳更少 ③. （2） ①. A ②. ③. 节约能源等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇(C2H5OH)充分燃烧生成水和二氧化碳。水的化学式为H2O； ②从表中数据可以发现，与石油相比，乙醇作为能源的优势是：释放相同能量的情况下，乙醇燃烧释放的二氧化碳更少； ③石油中碳元素质量分数的计算表达式：。 【小问2详解】 ①设 1g 木炭（C）燃烧放热为 QC​，1g 氢气（H2）燃烧放热为 QH​，根据氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍，则QH=3Q汽油。汽油中碳元素的质量分数约为85%，氢元素约为15%。若取 100g 汽油，则含 85g C、15g H，那么100g汽油释放热量为：100gQ汽油=85gQC+15gQH，把QH=3Q汽油代入，则100gQ汽油=85gQC+15g×3Q汽油，Q汽油=，QH=3×，，故选A。 ② ③发展光解水制氢技术一条好处为：节约能源等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末诊断性调研参考资料 九年级化学学科 注意事项： 1.答题前，学生务必将自己的学校、班级、姓名、调研号和座号填写在答题卡上。用2B铅笔将调研号、座号等填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在调研资料上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4.学生必须保证答题卡的整洁。调研结束后，将调研资料和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 天宫空间站已在轨运行一千多天。空间站内“空气”中体积分数约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列物质，能使干燥的紫色石蕊纸花变红的是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 碳酸溶液 3. 下列说法正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧时发白光生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质很活泼，将其充入食品包装袋中可防腐 4. 做化学实验要养成良好的化学习惯。实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是 A. B. C. D. 5. 近年我国的能源消费情况如图所示。下列有关我国能源使用的说法正确的是 A. 化石能源占比都在降低 B. 其他能源已经成为主角 C. 煤的实际用量越来越少 D. 能源结构正向低碳转变 6. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将食品放进冰箱保存 食物变质的快慢受温度影响 B 用天然气灶生火做饭 甲烷与氧气反应会放出热量 C 用干衣机烘干湿衣服 烘干时水分解成氢气和氧气 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭具有疏松多孔的结构 A. A B. B C. C D. D 7. 2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。下列有关说法正确的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦－3的原子结构示意图为 C. 氦－3原子容易失去电子 D. 一个氦－3原子的相对原子质量约为3g 8. 下列对宏观事实的微观解释角度，不合理的是 A. 加油站严禁烟火：分子在不断运动 B. 香水要密封保存：分子之间有间隔 C. 燃放鞭炮后产生刺激性气味气体：分子种类改变 D. 金刚石和石墨的硬度不同：原子的排列方式不同 9. 以下示意图描述了两种物质的变化过程，下列有关说法正确的是 A. 两个过程都发生了化学变化 B. 两个过程的分子数都不变 C. 图I表示的是水的通电分解 D. 图II表示的是H2O2的分解 10. 用如图装置电解水。下列有关叙述正确是 A. 试管a中收集的气体是氧气 B. 此实验说明水属于混合物 C. 电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1 D. 电解水证明水中氢、氧分子个数比为2：1 11. 碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙由碳酸和钙元素组成 B. 碳酸钙中碳元素显+2价 C. 碳酸钙的相对分子质量为68 D. 每片药中最多含1.25g碳酸钙 12. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，相关反应的物质种类变化示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的NO和CO的质量比为1：1 B. 反应生成的物质都不是空气污染物 C. 反应前后元素的化合价均未发生改变 D. 反应物和生成物中都含有氮的氧化物 13. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：带火星的木条燃烧更旺，说明瓶内氧气浓度较大 B. 实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C. 实验③：反应后天平仍平衡，说明红磷与生成的P2O5质量相等 D. 实验④：过滤后水变清，说明漏斗能分离液体与难溶固体 14. 在足量氧气中15g某物质充分燃烧，生成22gCO2和9gH2O。下列有关说法不正确的是 A. 有16g氧气参加反应 B. 30g该物质燃烧可生成18g水 C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质的化学式可能是C2H4O 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 广州千年水脉——东濠涌，已经成为广州治水的靓丽名片以及美丽全运展示的重要窗口。 表中的“化学需氧量”可以看成将水样中的还原性物质完全反应所耗氧气的量。如图为某地表水水质监测的“化学需氧量”变化情况。 表 地表水环境质量标准基本项目标准限值(单位：mg/L) 分类 标准值 项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 化学需氧量≤ 15 15 20 30 40 总氮≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 铜≤ 0.01 1.0 1.0 1.0 1.0 注：表中数据摘自中华人民共和国《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)。 （1）表中“总氮”指的是每升水样中含有的______(填元素符号)的总质量。I类水中的“总氮”不能超过______mg/L。 （2）表中“铜”指的是水体中______(填离子符号)的含量情况。若以硫酸铜代表水体中的“铜”，则往水体中加入_____(填化学式)可以降低其铜含量。 （3）结合以上信息可知，2019年6月该水体“化学需氧量”处于_____类水标准，经过一年的治理后该水体的“化学需氧量”已经达到_____类水标准。 （4）某水体“化学需氧量”为32mg/L。若以C6H12O6代表水体中所有能与氧气反应的物质，则1L该水样中含有C6H12O6_____mg。(已知：C6H12O6的相对分子质量为180，其与氧气反应的生成物是二氧化碳和水) 16. 实验室制取气体是初中生必备的实验技能。 （1）现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 ①要制取CO2，应选择试剂______，发生装置要选择仪器_____(填标号)。 ②要用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的一种玻璃仪器是_____。 ③若选仪器c和g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是_____。 （2）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，进行如表所示实验。 序号 双氧水浓度 双氧水体积 初始温度 催化剂及用量 50s生成O2的体积 I 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g a II 10% 20.0mL 25℃ Fe2O3固体Yg b III X 20.0mL 25℃ CuO固体1.0g c ①实验II反应的化学方程式为______。 ②X=______，Y=______。 ③如图表示实验时容器内的气体压强随时间变化的情况。由此推断表格中a、b、c的大小关系为______。 17. 石灰石在生产生活中应用广泛。 （1）二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程如图所示。 ①反应器中反应的化学方程式为_____。 ②生产中，将石灰石粉碎的目的是_____。 ③生产时还会得到一种气体产物，它可用于_____。 （2）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。 ①步骤III生成碳酸钙的反应是______。(填化学方程式) ②步骤II中的“净化”操作能将大颗粒杂质去除，其分离原理与实验室净化水的_____操作相似。此步骤中还能综合利用的资源是_____。 ③若忽略生产过程中的损耗，要将步骤II生成的石灰乳完全转化成碳酸钙，步骤I生成的气体X的量_____(填“够”或“不够”)用，原因是：由石灰石转化生成的Ca(OH)2和气体X的“分子”个数比为_____。 18. 炭的应用历史悠久。 （1）《天工开物》有记载“凡煤炭普天皆生，以锻炼金石之用”。其中“炭”的结构最可能属于下列选项中的______。(填标号) A. B. C. D. （2）某小组用如图装置进行探究时，观察到石灰水变浑浊，固体变红。甲同学认为该红色固体Cu，乙同学认为是Cu2O。查阅资料知Cu2O呈红色，受热分解为铜和氧气，在潮湿空气中可缓慢氧化为氧化铜。该小组通过检验发现该红色固体中有Cu2O。 ①甲同学认为该反应的化学方程式为______。 ②定性分析物质组成可知，此实验中生成Cu2O是合理的，理由是_____。 ③该小组的检验操作和现象是：取样于试管中，_____。 （3）将如图装置中的氧化铜粉末换成表面被氧化的铜片，且使其一半被木炭粉包裹，充分加热固体混合物，可观察到未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红。 ①使“铜片”表面由黑变红的物质应该是_____。此物质可能来源于反应_____(填一条化学方程式即可)。 ②由此可知，如图实验装置应改进之处是_____。 19. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 （1）利用如图所示装置进行燃烧条件的探究。 ①实验时红磷未燃烧的原因是______。 ②该实验也表明，化学反应需要______。 （2）西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。 ①上文中属于可燃物的有______。(填两种物品名称) ②文中“时风盛猛”对于燃烧的作用是______。 （3）用图1装置探究空气中氧气含量，传感器测出瓶内氧气的体积分数变化情况如图2。 ①不考虑其他操作因素，根据图2的信息推断，实验进行到400s时打开止水夹，图1集气瓶中液面的高度将_____(填“高于”“低于”或“等于”)刻度线“1”。 ②该实验表明，红磷在低浓度氧气中无法继续燃烧。结合燃烧条件分析，其原因是______。 20. 当今社会，人类需要大部分能量是由化学反应提供的。 （1）如表给出了乙醇(C2H5OH)、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量(kJ/g) 释放的二氧化碳(mg/kJ) 乙醇(生物质能源) 29.7 64 石油(化石能源) 43.7 73 ①除了CO2，乙醇在空气中充分燃烧还会生成______(填化学式)。 ②从表中数据可以发现，与石油相比，乙醇作为能源的优势是______。 ③利用表中信息可推知石油的含碳量比乙醇高。请结合表中数据列出石油中碳元素质量分数的计算表达式：______×100%。 （2）氢能应用前景广泛。 ①氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍；汽油中碳元素的质量分数约为85%，氢元素约为15%。由此推测，等质量的H2、木炭分别完全燃烧，放出的热量之比可能为_____。(填标号) A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.1：1 ②车用燃料电池的工作原理如图1所示(其中Pt为反应的催化剂)。请在图2的方框内补画粒子模型，完成该反应的微观示意图，要求图示能体现质量守恒定律______。 ③我国《氢能产业发展中长期规划(2021-2025年)》提出要推进光解水制氢、海水制氢等等技术研发。请写出发展光解水制氢技术的一条好处：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $