北京市首都师大附中2025-2026学年上学期高一期末化学试题

首都师大附中2025一2026学年第一学期期末练习 高一化学 命题人：高一备课组审题人：高一备保组 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Zn65 第I卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1,当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(OH5胶体B.NaOH溶液 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液 2.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是 ①Na②NaOH③FeSO4④氯水⑤漂白粉⑥生石灰 A.①②③6B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑧ 3.设N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.常温常压下，28gC0所含原子数目为2WA B.1 mol NH4*含有的电子数为10NA C.1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA mol H D.铁粉与稀硫酸反应生成1g氢气，反应中转移的电子数为2W 4.配制100mL1.00 mol-L-I NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 -100mL NaOH 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 5.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO!、K*、S042的物质的量浓 度分别为0.2molL1、0.3molL1、0.4molL1,则Zn2+的物质的量浓度为 A.0.3mol-L-1 B.0.35molL-1 C.0.75mol-L-1 D.0.9mol-L-1 第1页共10页 6.下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A.用盐酸除铁锈：Fe2O,+6Ht一2Fe++3H0 B.用醋酸去除水垢中的CaC0:C032-+2Ht一H20+C021 C.向Ba(OH2溶液逐滴加入NaHSO,至溶液呈中性： Ba2+20H+S042-+2Ht=BaS04l+2H20 D.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br+3C一2Fe3++2Br2+6Cl 实验室用下图装置制备干燥的C2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c 分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答7~9题。 甲 丙 7.用上述装置制备C2,所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和MnO2 浓盐酸和MnO2 稀盐酸和MnO2 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 8,为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是 A.甲中为饱和食盐水 B.甲中为浓硫酸 C.乙中为浓疏酸 D.丙中为NaOH溶液 9.下列关于实验现象及Ch性质的说法中，不正确的是 A.一段时间后，观察到a变蓝 B.b褪色，说明C2具有漂白性 C.b褪色而c不褪色，说明C2能与水反应 D.d先变红，一段时间后褪色 第2页共10页 10.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A B C D 一浓应权 路9 C- S02 H20 6 游般 Na2S溶液 足量设价 石灰水 验证SO2能与水反应 制备纯净的Fe(OHDz 比较Cl2和S的氧 验证木炭和浓硫酸 化性强弱 反应生成C02 11.粗盐（含泥沙、Ca2·、Mg2*、SO42等杂质）提纯过程如图所示， 下列说法正确的是 过 过量 过量 泌液2 謡液1 试剂L 试2、 试郴 操存色 绿作o 造量水 粗盐 渣2 操作a 滤渣1 A.操作a、b、c均需要用到玻璃棒 B.试剂1、2、3分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 C.滤渣2只有CaCO3、Mg(OHD2、BaSO4 :D.试剂4的作用为中和溶液中的OH和CO2,因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 12.下列除杂试剂的选择正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 A C02(S02)气体 饱和Na2CO3溶液 B CuO(Cu)粉末 co FeCl2(FeCl)溶液 铁粉 D NaHCO,(Na2CO,)溶液 澄清石灰水 13.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。 下列说法中正确的是 A.滤液中一定有ZnNO3h和Fe(NO3)2 B.滤液中溶质可能是AgNO3、Cu(NO)h C.滤纸上一定有Ag和Cu D.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn 第3页共10页 14.已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2,且PbO2、C2、eC、z的氧化性依次减弱。 下列叙述中，正确的是 A.C2通入Fel2溶液中，可存在反应3Cl2+6Fe2=2FeCl+4Fel3 B.每1 mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbC2时转移电子2mol C.FeCla3溶液能将KI溶液中的I氧化生成2 D.I2具有较强的氧化性，可以将PbC2氧化成PbO2 15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通 入FeCl、FeCl2和CuC2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(Cus不溶于水)。下 列说法中，不正确的是 ⊙ 02 A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+一CuS+2Ht B.过程②中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：1 Cu2+ Fe C.过程③中，1molO2参与反应转移2mol电子 H2S 催化剂 D.回收S的总反应为2HS+0 -2H2O+2SI ① ●uS 16.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 亚 S02 (含FeS) 通空气、400500℃、 S0398.3%袜疏酸 H.SO4 常压、催化剂 加热 空气 Fe0,等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2△F304+6S02 B,II中排放出的S02和O2可循环利用 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用水吸收 17.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CcO2（假设溶液体积不变)，随后取此溶液 10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1moL1的盐酸，产生 C02气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A.CO2与NaOH溶液反应后的溶质为Na2CO3 V(CO,) B.图中A点的溶质为NaHCO B C.产生C02的体积为0.056L D.原溶液中NaOH浓度为0.75moLl 02方5075ViCl)/mL 第4页共10页 18.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的 固液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度 变化关系如下图。 120上 NaOH 100F 80 60 NaCIo NaCl 200 015202530 下列说法不正确的是 TIC A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H,O B.25C时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 19.合成气(CO与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH4 重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 0.7 0-H2--C0+CH 合成气 0.6 c0, 混合宣 .Co 0.5 嫩 0.4 0.3 FcO 0.2 氧化室 还原宣 Fe,O 0.1 0 500 600700800 9001000 CH, C02 温度/℃ 田1 图2 下列说法不正确的是 A,氧化室中的主要反应为CH4+Fe,04二定条性 C0+3Fe0+2H B.由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中n(CO):nH)=1:1 C.500650℃时，氧化室中H2比C0更易发生副反应 D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第5页共10页 20. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeC贴溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100mL0.1moL1FeC溶液 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一 的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 在盛有100mL0.1moL1FeCl,溶液 镁条表面有大量气体产生，20s后观察到 ② 镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间 的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 后烧杯底部产生红褐色沉淀 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底 ③ 在盛有100mL0.001moL-1FeCl3浴 部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色 液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 固体产生 下列说法不正确的是 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H0+2Fe3+6Na*+2Fe(OHD+3Hf B.②中20s时，溶液中仍存在Fe+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe3浓度低且主要转化为F(OHD3 D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FCl3溶液反应的产物 第Ⅱ卷（共60分） 二、解答题（共5小题，共60分） 21.(10分)1.用方程式解释以下现象。 (1)钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是。 (2)氯气通入水中可制得氯水，发生反应的离子方程式为 (3)过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂的原因 (4)用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的反应原理 (用离子方程式表示)。 1Ⅱ.（5)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19g,充分加热后，固体质量减轻3.1g,求： ①原混合物中碳酸钠的质量是 g ②在剩余固体中，加入过量盐酸，反应放出二氧化碳的体积（标准状况）是L (6)一定量的锌与200mL18molL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的cH)=0.2moL1,则气 体A的成分及物质的量为 第6页共10页 22.(12分)(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 H2O:+_Cr2(SO4)3+KOH-K2CrO+K2SO4+HO (2)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MO4、H0、Mn2+、 HO2、H'。已知该反应中HO2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原 反应的过程是： 一，该反应应选择的酸是： (填序号)。 A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸 (3)用0.2 mol/L Na2SO3溶液32mL,还原含4×103molX0?的溶液，过量的NaS0 用0.2 mol/L KMnO,酸性溶液氧化（其中KM血O4被还原成M如2+），共消耗KM血O, 溶液0.8mL,则元素X在还原产物中的化合价是 (填序号)。 A.+I B.+2 C.+3 D.+4 (4)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原 料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下： 已知：PbSO4是一种难溶于水、难溶于酸的白色沉淀。 FesO4、H,SOW△ 滤液 含铅 废料 过滤 PbSO 高纯Pb0 (过程I) 粗品 1)过程I中，在Fe2*催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 2)过程I中的催化过程伴随着Fe2+和Fe3+的相互转化，可表示为： i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O ⅱ.… ①写出ⅱ的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶 液变红。 6 第7页共10页 23.（12分)浑铋可矿（主要成分为难溶于水的Bi2S3)生产金属铋，流程如下： 泛出渣 盐酏、FcCL,溶液 四收1 辉出背 粉种 海饰伽 泛出 稍过造铁粉 没出液 置换 豆换液 再生 已知：B+溶液呈酸性。 (1)将辉铋矿粉碎的目的是。 (2)浸出液中铋元素以中B+形式存在，没出渣中不含铁单质。 浸出过程中主要反应的离子方程式为 (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 (4)置换液可通过一定处理再生。 ①检验置换液中金属离子的操作和现象是 ②再生环节，需要加入的试剂为H202溶液和 ③依据化学计量数计算，置换液完全再生所需hHO2)与n(FeCl2)的比值为0.5， 但实际比值大于0.5，原因是 第8页共10页 24.(14分)NaS20应用广泛，可由反应Na2C03+2NaS+4S023Na2S0,+C02 制备。实验室制各Na2S2O,的一种装置如下。 搅拌器 浓H,S04 Na,C03和Na2S Cu片 试剂a 混合溶液 NaOH溶液 加热装置 加热装置 B C D 已知：N2SzO在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生疏单质。 (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中试剂a应为 (填序号)。 A.NaOH溶液 B.Na2S溶液 C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2CO3溶液 (3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I.Na2CO3+SO2=Na2S03+CO2 II.Na2S +SO2 +H2O=Na2SO3 +H2S . IV.S+Na2SO3=Na2S203 ①补全反应Ⅲ的化学方程式： ②根据反应I推测，酸性：H2SO, (填“>”或“<”)H2C03。 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可 得Na2SzO3溶液。若不及时停止反应，Na2SzO3产量会降低，原因是 (5)Na2S203可清除自来水中的余氯。 ①若以C2代表余氯，补全NzS2O3清除余氯反应的离子方程式： ☐S20+▣CL2+☐ =▣S0+▣ +☐H ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mgL1(以Ch计)，欲使水中余 氯含量降低至1.0mgL,理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为 mg。 第9页共10页 25.(12分)实验小组制条SO:并探究其週澉性K」溶液后的变化。 70%硫酸 N, 滴管1molL1 盐酸 弹簧夹 Na,SO 1mL 固体 -1 mol.L NaOH KI溶液 溶液 A B C 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol·L盐酸，打开活 塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 (1)实验开始时通N,的目的是 (2)A中制备SO2反应的化学方程式为 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成L2和S,设计如下实验进行验证。 淀粉溶液 现象1 →上层清液 分成 离心 两份 试剂2 分离 产生白色沉淀 ·淡黄色固体 B中所得浊液 (3)实验2证明B中未生成L,而是生成了S和SO。 ①现象1和试剂2分别是 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究K和盐酸在S0,歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液(1mL) 滴管中的溶液（1mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 lmol·L盐酸 1mol·LKI溶液+2滴 溶液迅速变黄，始终未变蓝， 3-3 蒸馏水 淀粉溶液 出现浑浊较实验1慢 (4)由实验3可得到的结论是 第10页共10页