主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（ ） A. 配制溶液时，必须使用托盘天平称量固体溶质的质量 B. 容量瓶在使用前必须检查是否漏水 C. 配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D. 所有溶液的配制都需要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管四种仪器 2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解固体溶质的操作正确的是（ ） A. 直接在容量瓶中溶解溶质 B. 在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中 C. 在烧杯中溶解后，冷却至室温再转移至容量瓶中 D. 溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌容量瓶 3. 配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（ ） A. 2.925g B. 29.25g C. 5.85g D. 58.5g 4. 农林生产中，配制农药溶液时，容量瓶的选用原则是（ ） A. 选用比所需体积大的容量瓶 B. 选用与所需体积最接近的容量瓶 C. 任意规格的容量瓶均可 D. 容量瓶的容积必须是所需体积的整数倍 5. 下列操作中，会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 转移溶液时，烧杯未洗涤 D. 容量瓶洗净后未干燥 6. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作正确的是（ ） A. 将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释 B. 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 稀释后的硫酸溶液立即转移至容量瓶中 D. 定容时，加水至刻度线后，用玻璃棒搅拌均匀 7. 下列关于容量瓶的使用，说法错误的是（ ） A. 容量瓶不能用于长期储存溶液 B. 容量瓶不能用于加热 C. 容量瓶可以用于溶解固体溶质 D. 容量瓶只能配制一定体积的溶液 8. 配制250mL 0.2mol/L的KOH溶液，需要称取KOH的质量为（ ） A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 22.4g 9. 定容操作中，胶头滴管的使用方法正确的是（ ） A. 胶头滴管垂直悬空于容量瓶口上方 B. 胶头滴管伸入容量瓶内滴加液体 C. 定容时，为加快速度，可快速滴加蒸馏水 D. 定容后，胶头滴管无需洗涤 10. 农林生产中，配制肥料溶液时，若溶质为液体（如氨水），则量取液体的仪器是（ ） A. 托盘天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 容量瓶 11. 下列操作中，不会影响所配溶液浓度的是（ ） A. 转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水 B. 转移溶液时，有少量溶液洒出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 溶解溶质时，烧杯未洗涤 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤可概括为：______、______、______、______、______、摇匀、装瓶贴标签。 2. 配制溶液时，称量固体溶质的仪器是______，量取液体溶质的仪器是______，溶解溶质的仪器是______，定容的仪器是______。 3. 物质的量浓度的表达式为c = ______，单位是______（或mol·L⁻¹）。 4. 农林生产中，配制一定物质的量浓度的溶液广泛应用于______、______等场景，如农药稀释、肥料浓度调节等。 5. 配制溶液时，若溶质为浓硫酸，稀释时应将______缓缓注入______中，并不断搅拌，防止______。 6. 容量瓶上标有______、______和______三个关键信息。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 配制溶液时，托盘天平的精度为0.1g，可用于称量所有固体溶质的质量。（ ） 2. 容量瓶在使用前无需干燥，只要洗净即可。（ ） 3. 定容时，液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体。（ ） 4. 配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流。（ ） 5. 所有溶液的配制都必须用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（ ） 6. 农林生产中，农药溶液的浓度过高会灼伤作物，浓度过低则无法达到防治效果。（ ） 7. 转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。（ ） 8. 配制好的溶液应立即转移至试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液名称、浓度和配制日期。（ ） 9. 稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，引发安全事故。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，配制1000mL 0.5mol/L的硫酸亚铁（FeSO₄）肥料溶液，用于补充植物所需铁元素。请简述配制该溶液的具体步骤（包括仪器选择、操作要点）。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，会出现各种误差。请分析下列操作导致所配溶液浓度偏高或偏低的原因： （1）称量固体溶质时，砝码生锈； （2）溶解固体溶质后，未冷却至室温就转移至容量瓶中； （3）定容时，仰视刻度线； （4）转移溶液时，烧杯和玻璃棒未洗涤。 （二）分析题（10分） 1. 某同学配制250mL 0.1mol/L的NaOH溶液，操作如下： ① 用托盘天平称量1.0g NaOH固体（NaOH的摩尔质量为40g/mol）； ② 将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却至室温； ③ 将溶解后的溶液转移至250mL容量瓶中； ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液未转移至容量瓶中； ⑤ 直接向容量瓶中加水至刻度线，摇匀。 请分析该同学的操作存在哪些错误，这些错误会导致所配溶液浓度偏高还是偏低，并说明原因。 2. 农林生产中，常用3%的氯化钠溶液进行种子消毒（密度约为1g/cm³）。请分析该溶液能否用“一定物质的量浓度溶液的配制”方法配制，并说明理由；若能，计算该溶液的物质的量浓度（写出计算思路）。 （三）计算题（10分） 1. 实验室配制500mL 0.2mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³、质量分数为37%的浓盐酸（HCl的摩尔质量为36.5g/mol）多少毫升？（写出计算过程） 2. 农林生产中，配制1L 0.1mol/L的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）肥料溶液，计算： （1）需要NH₄HCO₃的质量（NH₄HCO₃的摩尔质量为79g/mol）； （2）若将该溶液稀释10倍，稀释后溶液的物质的量浓度； （3）稀释后溶液中NH₄⁺的物质的量（写出计算过程）。 3. 某农药有效成分的摩尔质量为150g/mol，现要配制500mL 0.02mol/L的农药溶液，计算需要该农药有效成分的质量；若实际称量时，称取的质量比计算值多0.15g，会导致所配溶液的浓度偏高多少（写出计算过程）。 这份作业聚焦实验操作的实用性与专业关联性，既覆盖基础知识点检测，又结合农林生产中农药、肥料配制的实际场景设计问题。若需调整题型比例（如增加更多误差分析或综合配制方案设计题），或补充特定肥料/农药的配制案例，欢迎随时告知，可进一步优化作业针对性。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. C 3. A 4. B 5. A 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B 11. A （二）填空题 1. 计算；称量（或量取）；溶解；转移；定容 2. 托盘天平；量筒；烧杯；容量瓶、胶头滴管 3. n/V；mol/L 4. 农药配制；肥料溶液制备（或其他合理答案） 5. 浓硫酸；水；液体飞溅 6. 容积；温度；刻度线 （三）判断题 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. √ 8. √ 9. √ （二）提升题 （一）简答题 1. 配制步骤：① 计算：需要FeSO₄的质量 = 0.5mol/L × 1L × 152g/mol = 76g（FeSO₄摩尔质量152g/mol）；② 仪器选择：托盘天平、药匙、1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水；③ 称量：用托盘天平称取76g FeSO₄固体（注意托盘天平使用前调平，左物右码）；④ 溶解：将FeSO₄固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温（防止Fe²⁺水解，可加入少量稀硫酸）；⑤ 转移：将冷却后的溶液用玻璃棒引流至1000mL容量瓶中，玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下内壁；⑥ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶中；⑦ 定容：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，平视刻度线至凹液面最低处与刻度线相切；⑧ 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑨ 装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，注明“FeSO₄溶液，0.5mol/L”及配制日期。 2. （1）浓度偏高，原因：砝码生锈导致实际称量的溶质质量偏大，根据c = n/V，n增大，V不变，浓度偏高；（2）浓度偏高，原因：未冷却的溶液体积膨胀，转移至容量瓶后定容，冷却后溶液体积缩小，实际加水量偏少，V偏小，浓度偏高；（3）浓度偏低，原因：仰视刻度线导致加水量偏多，V增大，浓度偏低；（4）浓度偏低，原因：烧杯和玻璃棒上残留溶质未转移，导致n偏小，浓度偏低。 （二）分析题 1. 错误及影响：① 称量错误：需要NaOH的质量 = 0.1mol/L × 0.25L × 40g/mol = 1.0g，称量质量正确，但NaOH易潮解且腐蚀托盘，应放在小烧杯中称量，直接放在托盘上会导致溶质损失；② 洗涤液未转移：导致溶质损失，n偏小，浓度偏低；③ 定容操作错误：定容前未轻轻振荡容量瓶使溶液均匀，且定容时未用胶头滴管逐滴加水，易导致加水量过多或过少，影响浓度。综上，主要错误为洗涤液未转移和定容操作不规范，最终导致溶液浓度偏低。 2. 能配制，理由：3%的氯化钠溶液为一定质量分数的溶液，可通过“计算溶质质量→称量→溶解→转移→定容”的步骤配制，符合一定物质的量浓度溶液的配制逻辑。计算思路：设溶液体积为1L，溶液质量 = 1000cm³ × 1g/cm³ = 1000g，溶质NaCl的质量 = 1000g × 3% = 30g，NaCl的物质的量 = 30g ÷ 58.5g/mol ≈ 0.513mol，物质的量浓度 = 0.513mol ÷ 1L ≈ 0.513mol/L。 （三）计算题 1. 解：设需要浓盐酸的体积为V； 浓盐酸中HCl的质量 = V × 1.19g/cm³ × 37%； 配制后溶液中HCl的物质的量 = 0.5L × 0.2mol/L = 0.1mol； HCl的质量 = 0.1mol × 36.5g/mol = 3.65g； 则V × 1.19g/cm³ × 37% = 3.65g； V = 3.65g ÷ (1.19g/cm³ × 37%) ≈ 8.2mL； 答：需要浓盐酸约8.2mL。 2. 解：（1）需要NH₄HCO₃的质量 = 1L × 0.1mol/L × 79g/mol = 7.9g； （2）稀释后浓度 = 0.1mol/L ÷ 10 = 0.01mol/L； （3）稀释后n(NH₄⁺) = 1L × 10 × 0.01mol/L = 0.1mol（稀释后体积为10L）； 答：（1）需要7.9g NH₄HCO₃；（2）稀释后浓度0.01mol/L；（3）NH₄⁺物质的量0.1mol。 3. 解：（1）需要农药有效成分的质量 = 0.5L × 0.02mol/L × 150g/mol = 1.5g； （2）实际增加的物质的量 = 0.15g ÷ 150g/mol = 0.001mol； 浓度偏高值 = 0.001mol ÷ 0.5L = 0.002mol/L； 答：需要1.5g有效成分；浓度偏高0.002mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $