主题三 学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（农林牧渔）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 学生实验二 溶液的稀释同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 溶液稀释时，溶质的质量发生改变 B. 溶液稀释的本质是增加溶剂的量，降低溶质的浓度 C. 稀释后的溶液浓度与稀释前的浓度成正比，与稀释倍数成反比 D. 所有溶液稀释时都能直接向浓溶液中加水搅拌 2. 溶液稀释的核心定律是（ ） A. 质量守恒定律 B. 稀释定律（c₁V₁ = c₂V₂） C. 阿伏伽德罗定律 D. 电荷守恒定律 3. 农林生产中，将100mL 0.5mol/L的农药溶液稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.25mol/L C. 1mol/L D. 2.5mol/L 4. 下列关于溶液稀释操作的说法，正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 B. 稀释溶液时，应先在容量瓶中加入浓溶液，再加水定容 C. 稀释后的溶液应冷却至室温后再转移至试剂瓶中 D. 稀释过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流 5. 将250mL 0.2mol/L的NaCl溶液稀释到1L，稀释过程中不变的是（ ） A. 溶液的体积 B. 溶质的物质的量 C. 溶液的浓度 D. 溶剂的质量 6. 农林生产中，稀释农药时，若稀释倍数过大，会导致（ ） A. 农药浓度过高，灼伤作物 B. 农药浓度过低，无法达到防治效果 C. 溶质发生水解，农药变质 D. 溶液pH发生改变，影响药效 7. 下列操作中，会导致稀释后溶液浓度偏高的是（ ） A. 量取浓溶液时，仰视量筒刻度线 B. 稀释时，加入的水量过多 C. 转移稀释后的溶液时，有少量溶液洒出 D. 量取浓溶液时，量筒内壁有残留液 8. 稀释200mL 0.3mol/L的KOH溶液至体积为600mL，稀释倍数为（ ） A. 2倍 B. 3倍 C. 4倍 D. 5倍 9. 下列关于量筒在溶液稀释中使用的说法，错误的是（ ） A. 量筒用于量取一定体积的浓溶液 B. 量取浓溶液时，量筒应放在水平桌面上 C. 读数时，视线应与量筒内凹液面最低处相平 D. 量筒可以用于稀释浓溶液 10. 农林生产中，配制1L 0.01mol/L的肥料溶液，需要0.1mol/L的浓溶液体积为（ ） A. 10mL B. 50mL C. 100mL D. 200mL 11. 下列说法中，能说明溶液稀释成功的是（ ） A. 稀释后溶液的体积与计算值一致 B. 稀释后溶液的颜色与浓溶液一致 C. 稀释后溶液的pH与浓溶液一致 D. 稀释后溶液中溶质的质量分数与计算值一致 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液稀释是指在______中加入______，使溶液体积______、浓度______的过程，稀释过程中______的物质的量保持不变。 2. 稀释定律的表达式为______，其中c₁、V₁分别表示______，c₂、V₂分别表示______。 3. 溶液稀释的基本步骤为：______、______、______、______、装瓶贴标签。 4. 农林生产中，溶液稀释广泛应用于______、______等场景，如农药原液稀释、高浓度肥料溶液调节等。 5. 稀释浓硫酸时，必须将______沿烧杯壁缓慢注入______中，并不断搅拌，防止______。 6. 量取浓溶液的仪器常用______，稀释溶液的仪器常用______，定容时常用______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 溶液稀释时，溶质的质量和物质的量都保持不变。（ ） 2. 稀释定律仅适用于强电解质溶液，不适用于弱电解质溶液。（ ） 3. 量取浓溶液时，俯视量筒刻度线会导致量取的浓溶液体积偏小。（ ） 4. 稀释后的溶液浓度一定比稀释前的浓度小。（ ） 5. 所有溶液稀释时都可以在烧杯中进行，无需考虑溶质的性质。（ ） 6. 农林生产中，稀释农药时，为加快稀释速率，可将浓农药直接倒入水中快速搅拌。（ ） 7. 稀释溶液时，若加水超过预期体积，可直接用胶头滴管吸出多余液体。（ ） 8. 稀释0.1mol/L的盐酸溶液至原来体积的10倍，溶液的pH会增大1。（ ） 9. 容量瓶可以用于溶液的稀释和定容操作。（ ） 二、提升题（共30分） （一）简答题（10分） 1. 农林生产中，需将500mL 0.8mol/L的硫酸钾（K₂SO₄）肥料浓溶液稀释成0.2mol/L的稀溶液，用于作物灌溉。请简述稀释该溶液的具体步骤（包括仪器选择、操作要点）。 2. 稀释溶液时，常出现浓度偏差的问题。请分析下列操作导致稀释后溶液浓度偏高或偏低的原因： （1）量取浓溶液时，仰视量筒刻度线； （2）稀释浓溶液时，未冷却至室温就转移至容量瓶中定容； （3）定容时，俯视容量瓶刻度线； （4）稀释后的溶液转移至试剂瓶时，有少量洒出。 （二）分析题（10分） 1. 某同学稀释250mL 0.5mol/L的NaOH溶液至1L，操作如下： ① 用量筒量取250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，倒入烧杯中； ② 直接向烧杯中加入750mL蒸馏水，搅拌均匀； ③ 将稀释后的溶液转移至1L试剂瓶中，贴上标签。 请分析该同学的操作存在哪些错误，这些错误会导致稀释后溶液浓度偏高还是偏低，并说明原因；若要正确操作，应补充哪些步骤？ 2. 农林生产中，常用质量分数为30%的过氧化氢（H₂O₂）溶液作为消毒剂，现需稀释成质量分数为3%的稀溶液（假设稀释前后溶液密度均为1g/cm³）。请分析该稀释过程能否用稀释定律（c₁V₁ = c₂V₂）进行计算，并说明理由；若能，推导质量分数与物质的量浓度的换算关系，写出稀释所需蒸馏水的体积计算思路。 （三）计算题（10分） 1. 实验室将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到500mL，计算稀释后溶液的物质的量浓度；若向稀释后的溶液中加入足量的锌粒，生成氢气的体积（标准状况下）是多少？（写出计算过程） 2. 农林生产中，需配制2L 0.05mol/L的硫酸铜（CuSO₄）农药溶液，用于防治作物病害。计算： （1）需要2mol/L的CuSO₄浓溶液的体积； （2）若浓溶液的密度为1.2g/cm³，该浓溶液的质量分数（CuSO₄的摩尔质量为160g/mol）； （3）稀释过程中需要加入蒸馏水的体积（忽略稀释前后溶液体积的变化）（写出计算过程）。 3. 某肥料溶液的物质的量浓度为0.3mol/L，现取100mL该溶液进行稀释，稀释后溶液体积为500mL。计算： （1）稀释后溶液的物质的量浓度； （2）若该肥料的摩尔质量为80g/mol，稀释后溶液中溶质的质量； （3）若稀释时不慎加入了600mL蒸馏水，实际稀释后溶液的浓度（写出计算过程）。 这份作业紧扣实验操作与专业应用，既覆盖基础知识点检测，又结合农林生产中农药、肥料稀释的实际场景设计问题，注重实用性与计算能力的结合。若需调整题型比例（如增加更多场景化稀释方案设计题），或补充特定农药/肥料的稀释案例，欢迎随时告知，可进一步优化作业的针对性与实用性。 参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. B 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. A 8. B 9. D 10. C 11. A （二）填空题 1. 浓溶液；溶剂（或蒸馏水）；增大；减小；溶质 2. c₁V₁ = c₂V₂；稀释前溶液的浓度和体积；稀释后溶液的浓度和体积 3. 计算；量取；稀释；定容 4. 农药稀释；肥料浓度调节（或其他合理答案） 5. 浓硫酸；水；液体飞溅 6. 量筒；烧杯；胶头滴管、容量瓶 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. × 7. × 8. √ 9. √ 二、提升题 （一）简答题 1. 稀释步骤：① 计算：根据稀释定律c₁V₁ = c₂V₂，设稀释后溶液体积为V₂，则0.8mol/L × 500mL = 0.2mol/L × V₂，解得V₂ = 2000mL（或2L），需加入蒸馏水的体积约为2000mL - 500mL = 1500mL；② 仪器选择：500mL量筒、2L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水；③ 量取：用量筒准确量取500mL 0.8mol/L的K₂SO₄浓溶液，倒入烧杯中；④ 稀释：向烧杯中加入适量蒸馏水（约1000mL），用玻璃棒搅拌均匀，冷却至室温；⑤ 转移：将稀释后的溶液用玻璃棒引流至2L容量瓶中；⑥ 定容：向容量瓶中加水至液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，平视刻度线至凹液面最低处与刻度线相切；⑦ 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑧ 装瓶：将稀释好的溶液转移至2L试剂瓶中，贴上标签，注明“K₂SO₄溶液，0.2mol/L”及稀释日期。 2. （1）浓度偏高，原因：仰视量筒刻度线导致量取的浓溶液体积偏大，根据c₁V₁ = c₂V₂，V₁增大，c₂偏高；（2）浓度偏高，原因：未冷却的溶液体积膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，实际浓度高于计算值；（3）浓度偏高，原因：俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，V₂偏小，c₂偏高；（4）浓度无影响，原因：溶液稀释后已混合均匀，转移时少量洒出不影响整体浓度。 （二）分析题 1. 错误及影响：① 直接加入750mL蒸馏水错误，因为稀释过程中溶液体积可能存在微小变化，不能直接按“总体积 - 浓溶液体积”加入蒸馏水，应通过定容操作确定加水量，该错误可能导致加水量过多或过少，若加水量过多则浓度偏低，过少则浓度偏高；② 未使用容量瓶定容，导致溶液体积不准确，浓度偏差。正确操作应补充：将稀释后的溶液转移至1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶中，再向容量瓶中加水定容至刻度线，摇匀后再装瓶。 2. 能使用稀释定律计算，理由：稀释前后溶质的物质的量不变，符合稀释定律的核心逻辑。质量分数与物质的量浓度的换算关系：c = 1000ρω/M（ρ为溶液密度，ω为质量分数，M为溶质摩尔质量）。计算思路：设浓溶液体积为V₁，稀释后溶液体积为V₂，根据稀释前后溶质质量不变，ρ₁V₁ω₁ = ρ₂V₂ω₂，因ρ₁=ρ₂=1g/cm³，故V₁×30% = V₂×3%，解得V₂=10V₁，所需蒸馏水体积V=V₂ - V₁=9V₁（若取100mL浓溶液，需加900mL蒸馏水）。 （三）计算题 1. 解：（1）根据稀释定律c₁V₁ = c₂V₂，稀释后浓度c₂ = (1mol/L × 100mL)/500mL = 0.2mol/L； （2）n(HCl) = 0.2mol/L × 0.5L = 0.1mol，Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，n(H₂)=0.05mol，标准状况下体积V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 答：稀释后浓度0.2mol/L，生成氢气体积1.12L。 2. 解：（1）根据c₁V₁ = c₂V₂，V₁ = (0.05mol/L × 2L)/2mol/L = 0.05L = 50mL； （2）c = 1000ρω/M，ω = (cM)/(1000ρ) = (2mol/L×160g/mol)/(1000×1.2g/cm³) ≈ 26.67%； （3）需加入蒸馏水体积V=2L - 0.05L=1.95L=1950mL； 答：（1）需要浓溶液50mL；（2）质量分数约26.67%；（3）需加蒸馏水1950mL。 3. 解：（1）稀释后浓度c₂ = (0.3mol/L × 100mL)/500mL = 0.06mol/L； （2）溶质质量m = 0.3mol/L×0.1L×80g/mol=2.4g（稀释前后溶质质量不变）； （3）实际溶液体积V=100mL+600mL=700mL=0.7L，实际浓度c=(0.3mol/L×0.1L)/0.7L≈0.043mol/L； 答：（1）稀释后浓度0.06mol/L；（2）溶质质量2.4g；（3）实际浓度约0.043mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $