重难18 表格型实验方案的设计与评价（重难专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难18 表格型实验方案的设计与评价 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、实验方案的设计与评价原则 1．基本原则 科学性原则 设计实验的科学性指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 2．解题策略 审题 明确实验目的及原理 审清题中每个选项所给实验的实验目的，分析其实验的原理或化学反应的正确性 析题 分析所选试剂及添加顺序 分析所选用的化学试剂及试剂的添加顺序能否达到实验目的 分析仪器的选用及使用 分析所选仪器能否达到实验目的，分析仪器的使用操作是否正确及错误会造成的影响 解题 综合分析筛选答案 比对题目所给试剂及操作，筛选最佳答案 二、实验方案的设计与评价类型 1．物质的检验 （1）基本思路： 对反应的要求 反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全 反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等 要排除干扰物质的影响 基本步骤 对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性 试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用 检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案 检验原理 依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等 检验方法 物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论 化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论 （2）常见类型： ①气体的检验：①使石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；②使能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的不一定是Cl2，也可能是NO2、O3。 ②离子的检验：气体法—检验NH时必须加热溶液；沉淀法—检验SO42－时要先加盐酸排除Cl－、SO32－、SiO32－等干扰，如SO42－、Cl－同时存在，要先加Ba(NO3)2溶液除去Cl－；显色法—检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液后加氯水；检验K＋时要通过蓝色钴玻璃。 ③有机物的检验：卤原子检验—必须先加硝酸中和水解液，后加AgNO3溶液；糖水解产物检验—必须先加NaOH溶液中和硫酸，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液；若分子存在碳碳双键和醛基，在检验碳碳双键时，要先加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液以排除醛干扰，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；或用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键。 2．实验装置及操作 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离操作判断、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防倒吸措施、防氧化措施、控温措施、防水解措施等 3．性质或原理探究 （1）常见类型：①探究物质氧化性或还原性的强弱；②探究物质酸性的强弱；③探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性；④探究物质溶解能力（溶解度）的大小；⑤探究化学反应是否为可逆反应。 （2）一般思路：①理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）；②是否注意控制变量。；③实验操作是否规范；④实验现象与结论是否具有因果关系。 （3）易错知识点分析： ①制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 ②不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 ③Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 ④收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 ⑤甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 ⑥AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 ⑦不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 ⑧工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 4．有机化学实验 （1）有机化合物的水解及产物检验： ①卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 【温馨提示】一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 ②蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。 【温馨提示】应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 （2）某些官能团的的检验： ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基：a.与浓溴水反应产生白色沉淀；b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基：a.与银氨溶液水浴加热产生银镜；b.与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 （3）有机反应类型（取代或加成）的判断—以苯和液溴反应为例： 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。 三、表格型实验操作、现象与结论一致性判断 1．基本方法 （1）明确题干要求，确定判断类别：首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 （2）认真阅读表格要素，分析表格各栏目信息：判断原理与现象或结论解释的关系；判断“目的—仪器—试剂”的合理性；判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性；判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 （3）逐项判断，不遗漏任何信息：抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。 2．常考知识点归类 类型 实验目的、操作及现象 实验结论 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ Fe2＋的检验方法正确 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 O3、Cl2也能使品红溶液褪色 氧化性和还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 反应原理（Ksp大小比较） ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 （建议用时：10分钟） 1．（2025·江苏淮安市·开学考试）室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2/溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否已变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，要验证亚铁离子催化双氧水的分解，实验要排除硫酸根离子的干扰，应该设置加稀硫酸的对照实验，来证明亚铁离子的催化作用，错误；B项，酚酞要酸碱度达到8.2才能变红色，而亚铁离子即使发生水解，也是使溶液显酸性，无法观察到实验现象，指示剂应换成甲基橙，错误；C项，新制氯水具有强氧化性，加入后无论亚铁离子是否变质，一定会有铁离子出现，硫氰化钾溶液加入后一定会变红色，无法起到检验作用，错误；D项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果能褪色，说明亚铁离子具有还原性,正确。 2.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．醋酸为弱酸，与强碱NaOH中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A正确；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强酸还是弱酸，都能与Al(OH)3反应使其溶解。因此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，B错误；C．实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH来推断弱酸的相对强弱，C错误；D．酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过饱和碳酸钠促进分层），仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D错误；综上所述，答案选A。 3．（2025·江苏省盐城中学·三模）为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 【答案】C 【解析】A项，己烯与溴水反应后与己烷不分层，不能利用分液来除杂，应直接利用蒸馏法除杂，不正确；B项，NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，用利用渗析法可除杂，二者都能透过滤纸，不能用过滤除杂，不正确；C项，乙酸与CaO反应后增大了与乙醇的沸点差异，则利用蒸馏法可除杂，正确；D项，SO2和CO2均与碳酸钠反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、用洗气法除杂，不正确。 4．（2025·江苏盐城·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色，是因为高锰酸钾被还原，过氧化氢体现还原性，A错误；B．溶液中如果含有银离子也会有白色沉淀生成，B错误；C．钠离子焰色反应为黄色，会掩盖钾元素焰色反应的紫色，无法确定是否含有钾离子，C错误；D．KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明硝酸根中的+5价氮被还原为氨气中-3价的氮，D正确；故选D。 5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究0.1mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+否水解 向2 mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A项，检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；B项，向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；C项，Fe2+发生水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+使溶液显酸性，应向2 mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D项，向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。故选B。 6．（2025·江苏省各地模拟·组合）下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色 氧化物中含＋2价的Fe B 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 固体中含钾盐 D 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，铁氧化物溶于浓盐酸后，溶液中含有Cl－，Cl－在酸性条件下也能还原KMnO4使其褪色，无法确定褪色是否由Fe2＋引起，错误。B项，不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物含烯烃，但不一定为乙烯，错误；C项，用洁净铂丝蘸取某盐的固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色，说明一定含有钾元素，因此可推断该盐为钾盐，正确；D项，冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，错误。 7．（2025·江苏南通市海安·月考）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含NH D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在Na＋ 【答案】B 【解析】A项，钠燃烧生成过氧化钠，可能Na剩余，Na与水反应生成氢气，则有气体生成，则固体粉末可能为Na2O2、Na，错误；B项，二氧化硫能使品红溶液褪色，且不稳定，加热或放置时间太长会恢复原来的颜色，所以操作、现象、结论均正确，正确；C项，由于是稀溶液，生成的是一水合氨，没有产生氨气，所以不能据此说明不存在铵根离子，错误；D项，玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，错误。 8．（2025·江苏盐城·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向滴有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Na2CO3在溶液中发生水解反应使酚酞溶液显红色。向Na2CO3溶液中加入NaOH，溶液红色颜色加深，这是由于NaOH加入，导致c(OH-)增大，直接导致pH升高，而不能证明Na2CO3在溶液中水解平衡存在，无法说明CO的水解被抑制，A错误；B．Zn和稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4和H2，反应发生看到又大量气泡产生，当加入Cu粉后，Zn与Cu、H2SO4溶液形成原电池，Zn作原电池的负极而导致Zn腐蚀速率加快，看到产生气泡更快，因此证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀，B正确；C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，由于CO浓度过高，无论CaCO3和CaSO4的溶度积相对大小如何，只要满足Q(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)时，均可能发生沉淀转化生成CaCO3，因此该实验无法达到比较二者溶度积大小，C错误；D．高锰酸钾褪色仅能证明裂解气含不饱和物质，无法确认该气体中是否含有乙烯，D错误；故合理选项是B。 9．（2025·江苏无锡·模拟）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 B 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色 淀粉是否水解 D 分别测定0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由现象可知碘单质从CCl4溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4，A正确；B．Fe2+可能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+也能催化H2O2分解。仅观察气泡无法明确催化作用来自Fe2+还是Fe3+，实验设计不严谨，B错误；C．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，淀粉没有水解或部分水解，都可以观察到溶液变蓝，无法说明淀粉是否水解，C错误；D．分别测定0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误；故选A。 10．（2025·江苏徐州·模拟）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化 探究乙醇具有还原性 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液 是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱 A．A B．,B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故A错误；B．硝酸的氧化性强于铁离子，将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，硝酸会优先与铜反应，干扰铜与溶液中的铁离子反应，所以无法达到探究溶液中铁离子与铜粉能否反应的实验目的，故B错误；C．氧化铜能与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，则将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化能达到探究乙醇具有还原性的实验目的，故C正确；D．苯酚溶液能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，由强酸制弱酸的原理可知，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，但不能比较苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱，故D错误；故选C。 11．（2026·江苏省南通市第一次学情检测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象 证明形成原电池可以加快氢气的生成 B 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化 探究Na2SO3溶液呈碱性的原因 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解 【答案】B 【解析】A项，向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，主要就发生Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，不会产生氢气，应该加入少量的硫酸铜溶液，能形成原电池，加快化学反应，错误；B项，Na2SO3溶液中存在SO32－的水解平衡：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，溶液呈碱性。滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性。再滴加BaCl2溶液，发生反应Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓，随着SO32－的减少，水解平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液红色褪去，由此可探究Na2SO3溶液呈碱性的原因是SO32－水解，该实验方案能达到实验目的，正确；C项，向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，溶液没有明显现象，不能据此现象验证溶解度大小关系，错误；D项，向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况，不能说明Fe2＋能催化H2O2，因为溶液中有H2O2，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法排除生成的Fe3＋的催化作用，或也可能是Cl－的催化作用，错误。 12．（2025·江苏南通市如东县·模拟）常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3＋与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2＋＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则铜粉溶解，不能证明Fe3＋与铜粉发生了反应，错误； B项，氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动，正确；C项，题干未告知NaClO和CH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度盐溶液的pH，错误；D项，卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，发生水解反应，冷却到室温后应先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否则将产生黑色的Ag2O沉淀，观察不到产生白色沉淀，则不能说明该卤代烃中含有氯元素，错误。 （建议用时：10分钟） 13．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COO Na溶液和NaNO2溶液pH，CH3COO Na溶液pH大 结合H+能力： CH3COO -＞NO2- 【答案】B 【解析】A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B项，向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：Br2+S2-=2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2＞S，故B正确；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，故C错误；D项，比较CH3COO -和NO2-结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COO Na溶液和NaNO2溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。 14．（2025·江苏南通·三模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性： C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的NH3·H2O电离 D 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，生成NH3·H2O使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误；B．Fe(NO3)3与HI反应时，NO在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3+与I-反应生成I2，也可能是HNO3与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：Fe3+>I2，B错误；C．在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为NH3·H2O浓度降低，因此无法验证升高温度可促进的NH3·H2O电离，C错误；D．淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确；故选D。 15．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月·联考）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色 确定溶液中是否含Na元素 C 用pH计分别测量0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 对比Kh(CH3COO－)和Kh(ClO－)的相对大小 D 将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生 证明木炭有还原性 【答案】C 【解析】A项，若卤代烃只有一个碳原子，其不能发生消去反应，无法通过此方案确定卤原子种类，错误；B项，玻璃含有钠元素，在酒精灯上灼烧时，火焰也为黄色，所以不能用玻璃棒完成焰色试验，错误；C项，对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)的相对大小可以用pH计分别测量0.1 mol·L－1的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，比较溶液pH大小，正确；D项，浓硝酸不稳定，受热分解生成红棕色的二氧化氮气体、氧气和水，则将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生不能证明木炭有还原性，错误。 16．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Ba(NO3)2是重金属盐，在溶液中电离出的Ba2+会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不是盐析，A选项错误；B．在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Cu氧化，发生反应，而不是Fe3+氧化Cu，不能得出氧化性Fe3+>Cu2+的结论，B选项错误；C．根据盐类水解规律，越弱越水解，等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液，CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大，其水解常数Kh越大，所以Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)，C选项正确；D．铝热反应后的固体溶于足量稀硫酸，加KSCN溶液无明显变化，只能说明此时溶液中没有Fe3+。但不能就此认定Fe2O3已完全反应，因为即使Fe2O3没有完全反应，若反应后的固体中存在过量的Al或生成的Fe，它们会与Fe2O3和稀硫酸反应生成的Fe3+发生反应：，，将Fe3+还原为Fe2+，从而导致加KSCN溶液时无明显变化，D选项错误；故答案为：C。 17．（2025·江苏苏州·三模）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 卤代烃(R-X)中的卤素原子是否是溴原子 将卤代烃(R-X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 B 石蜡裂解是否产生乙烯 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去 C 有机物中是否含有醛基 碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况 D 比较CH3CH2OH和CH3COOH中羟基氢的活泼性 分别向2mL1mol/LCH3CH2OH溶液和CH3COOH溶液中加入等量的绿豆大小的钠，观察产生气体快慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，A错误；B．将石蜡油加强热产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃生成，不能说明是乙烯，B错误；  C．醛基具有还原性，碱性条件下能还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜沉淀，故碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况，能检验有机物中是否含有醛基，C正确；D．溶液中水也会和钠发生反应生成氢气，干扰实验的进行，D错误； 故选C。 18．（2025·江苏南京·二模）室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲、乙两支试管中分别加入CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使的水解程度增大 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．醋酸根水解使溶液显碱性，水解吸热，甲试管溶液pH值比乙大，故加热使CH3COO-的水解程度增大，A正确；B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S>H2SO4，B错误；C．饱和Na2CO3溶液中碳酸根浓度远高于BaSO4电离出的极少量硫酸根，促使部分BaSO4转化为BaCO3，故会有BaCO3生成，但不能说明，C错误；D．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，发生消去反应生成乙烯，浓硫酸能使乙醇炭化，会生成SO2，乙烯和SO2都能使溴水褪色，不能证明一定是乙烯，D错误；故选A。 19．（2025·江苏宿迁·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A S与C的非金属性强弱 将、通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH B 验证醛基具有还原性 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 C 探究反应物浓度影响化学平衡 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较、的 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成沉淀的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CO2和SO2饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断S与C的非金属性，应比较S与C的最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，A错误；B．连在苯环上的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，酸性KMnO4溶液紫红色褪色；醛基具有还原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液紫红色褪色，故振荡后的溶液紫红色褪去不能证明醛基具有还原性，B错误；C．反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（血红色络合物），加入的铁粉可与Fe3+发生氧化还原反应，使溶液中c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，该实验方案能探究反应物浓度对化学平衡的影响，C正确；D．AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成白色沉淀AgCl，由于所给的AgNO3溶液过量，再向试管中滴加2滴0.1mol/LKI溶液时，过量的AgNO3溶液与KI溶液反应生成黄色沉淀AgI，整个过程中不存在沉淀的转化过程，无法判断两种沉淀的溶解度大小，不能证明Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小关系，实验设计不合理，D错误；故选C。 20．（2025·江苏无锡·检测）下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) B 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2  电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向体积相同、物质的量浓度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀，说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A正确；B．纯碱与浓盐酸反应产生的CO2中混有HCl气体，将气体通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，不能说明非金属性：C>Si，故B错误；C．金属活泼性：Zn >Cu，因此Cu为原电池正极，氧气在铜片上得电子发生还原反应，食盐水为中性溶液，电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O=4OH-，铜片附近溶液变红色，发生吸氧腐蚀，故C错误；D．应测等浓度的HNO2和CH3COOH的pH值，故D错误；故选A。 21．（2025·江苏省泰州中学月考）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 B 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) C 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO42－和Cr2O72－相互转化的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，通过观察火焰颜色可以确定金属元素种类，不能确定物质一定是碳酸钠，错误；B项，AgNO3溶液过量，与加入的碘化钾直接生成AgI沉淀，不能确认是发生了沉淀的转化，不能确定Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小关系，错误；C项，将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，形成了铁锌原电池，Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，错误；D项，2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，CrO42－和Cr2O72－两种离子在不同pH条件下可以发生转化并显示不同的颜色，可以实现探究目的，正确。 22．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小 极性：—CCl3 > —CH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入铁粉后无固体剩余，说明即使反应生成了Cu，也完全被Fe3+氧化，故Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确；B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀是由于羟基活化了苯环，而非苯环活化H-O键，B错误；C．水解后用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，C错误；D．未指出两种酸溶液的浓度，故无法通过比较pH得出酸性强弱的结论，D错误；故答案选A。 （建议用时：20分钟） 23．（2025·江苏南京·模拟）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 B 向滴有KSCN的FeCl2溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Ag+ > Fe3+ C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀，过量CO2气体与CuSO4溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确；B．向滴有KSCN的FeCl2溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红，说明有Fe3+与SCN-反应，则Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化Fe2+，不能得出氧化性：Ag+>Fe3+，B项错误；C．焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，溶质可能为钠盐或NaOH，C项错误；D．白色沉淀可能是CaCO3，也可能是BaCO3或二者混合物，故不能得出，D项错误；答案选A。 24．（2025·江苏苏州市开学考）下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强 D 向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，错误；B项，NaCl、NaI的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，错误；C项，比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D项，新制氯水将亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，正确。 25．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；B．向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；C．Fe2+发生水解反应Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。 故选B。 26．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．醋酸为弱酸，与强碱NaOH中和反应到达滴定终点时溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2-10）适合，该实验方案可准确测定醋酸浓度，A正确；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸反应。无论醋酸是强酸还是弱酸，都能与Al(OH)3反应使其溶解。因此，该实验只能证明醋酸具有酸性，无法证明其为弱酸，B错误；C．实验方案不科学，在相同物质的量浓度条件下，才可通过比较对应强碱盐溶液的pH来推断弱酸的相对强弱，C错误；D．酯化反应生成乙酸乙酯，但直接加热混合液后分层现象可能不明显（需通过饱和碳酸钠促进分层），仅观察是否分层无法明确判断反应发生，D错误；综上所述，答案选A。 27．（2025·江苏南通·阶段练习）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁在浓硫酸中钝化，无法观察到气泡，因此不能达到实验目的，A错误；B．淀粉溶液在稀硫酸溶液中加热发生水解反应，冷却以后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，可观测到砖红色沉淀，说明水解有还原性的糖生成，B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，C错误；D．若只有铁离子没有亚铁离子最后也会出现血红色，应先加硫氰化钾溶液观察到无明显变化，再加新制氯水，观察到血红色，可证明有亚铁离子，D错误；选B。 28．（2026·江苏省苏州市数智联盟校10月联考）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Co(OH)3固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3＞Cl2 B 测定Na2S溶液和KCN溶液的pH，前者大于后者 酸性：HCN＞H2S C 向2.0 mL 0.1 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中滴加3滴0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，再滴加3滴0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，产生白色沉淀 溶度积：Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3) D 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 【答案】A 【解析】A项，Co(OH)3与浓盐酸反应生成Cl2，说明Co(OH)3作为氧化剂将Cl－氧化，其氧化性强于Cl2，正确；B项，没有给出两种溶液浓度大小关系，不能通过溶液的pH判断酸性强弱，而且S2－对应的共轭酸为HS－，错误；C项，向2.0 mL 0.1 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中先滴加Na2SO4后滴加Na2CO3生成沉淀，因Ca2＋过量，无法通过沉淀顺序判断Ksp大小，错误；D项，邻甲基苯胺使酸性KMnO4褪色，说明其具有还原性，但实验无法直接证明是氨基还是苯环侧链甲基被氧化，不能判断氨基具有强还原性，错误。 29．（2025·江苏省扬州市上学期·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl－＞S2－ B 向2 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1盐酸，产生气泡 非金属性：Cl＞C C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl＞AgI D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH＞CH3COOH 【答案】D 【解析】A项，向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可以证明氧化性：Cl2＞S，则还原性S2－＞Cl－，错误；B项，Na2CO3溶液与盐酸反应，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是最高价氧化物对应水化物，故无法证明非金属性：Cl＞C，错误；C项，向2 mL KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L－1AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，KCl、KI未知浓度，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，错误；D项，等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2，酸性越强Ka越大，故Ka：CH2ClCOOH＞CH3COOH，正确。 30．（2025·江苏南通市海安市开学考）下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A Na2SO3样品是否变质 将样品溶解后加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生白色沉淀 B 键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH C Fe2＋是否具有还原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 2－溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 2－溴丁烷，微热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，经过氯化氢酸化的硝酸钡溶液已经具备氧化性，会把亚硫酸根氧化成硫酸根，无法判断亚硫酸钠是否变质，错误；B项，pH计应分别测定等浓度等体积的醋酸和氯乙酸溶液，错误；C项，氯离子具有弱还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液反应，对实验造成干扰，错误；D项，2－溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中发生可以消去反应，反应后产生丁烯可以用溴的四氯化碳溶液检验，若发生了消去反应产生丁烯，则溶液的红色褪去，正确。 31．（2025·江苏师大附中·阶段考）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确；B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误；C．对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误；D．向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误；答案选A。 32．（2025·江苏常州金坛一中·二模）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 33．（2025·江苏泰州·考前指导卷）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 B 将1mL0.1mol/LZnSO4溶液滴入到2mL0.1mol/LNa2S溶液中，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀 溶度积常数 C 向Na[Al(OH)4]液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H⁺的能力： D 将溴乙烷与NaOH醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 生成了CH2==CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．木炭与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，证明木炭被氧化（作还原剂），说明其具有还原性。但浓硝酸在高温下自身分解也可能产生NO2，实验未排除此干扰，无法直接证明木炭的还原性，A错误；B．将1mL0.1mol/LZnSO4溶液滴入到2mL0.1mol/LNa2S溶液中，Zn2+完全反应而S2-过量，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀，有可能是过量的S2-与Cu2+反应，无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的相对大小，B错误；C．Na[Al(OH)4]与NaHSO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明HSO释放的H+被[Al(OH)4]⁻结合，表明[Al(OH)4]⁻结合H+能力强于SO，实验现象与结论一致，C正确；D．溴乙烷与NaOH醇溶液反应生成的气体可能含乙醇蒸气，未纯化直接通入酸性KMnO4会导致乙醇干扰（被氧化褪色），无法确定褪色是否由乙烯引起，D错误；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难18 表格型实验方案的设计与评价 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、实验方案的设计与评价原则 1．基本原则 科学性原则 设计实验的科学性指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 2．解题策略 审题 明确实验目的及原理 审清题中每个选项所给实验的实验目的，分析其实验的原理或化学反应的正确性 析题 分析所选试剂及添加顺序 分析所选用的化学试剂及试剂的添加顺序能否达到实验目的 分析仪器的选用及使用 分析所选仪器能否达到实验目的，分析仪器的使用操作是否正确及错误会造成的影响 解题 综合分析筛选答案 比对题目所给试剂及操作，筛选最佳答案 二、实验方案的设计与评价类型 1．物质的检验 （1）基本思路： 对反应的要求 反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全 反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等 要排除干扰物质的影响 基本步骤 对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性 试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用 检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案 检验原理 依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等 依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等 检验方法 物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论 化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论 （2）常见类型： ①气体的检验：①使石灰水变浑浊的不一定是CO2，也可能是SO2；②使能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的不一定是Cl2，也可能是NO2、O3。 ②离子的检验：气体法—检验NH时必须加热溶液；沉淀法—检验SO42－时要先加盐酸排除Cl－、SO32－、SiO32－等干扰，如SO42－、Cl－同时存在，要先加Ba(NO3)2溶液除去Cl－；显色法—检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液后加氯水；检验K＋时要通过蓝色钴玻璃。 ③有机物的检验：卤原子检验—必须先加硝酸中和水解液，后加AgNO3溶液；糖水解产物检验—必须先加NaOH溶液中和硫酸，后加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液；若分子存在碳碳双键和醛基，在检验碳碳双键时，要先加银氨溶液或新制Cu(OH)2浊液以排除醛干扰，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；或用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键。 2．实验装置及操作 评价类型 评价主要内容 对装置仪器组合评价 仪器选用及组合、分离操作判断、常见仪器的使用等 对常见实验操作评价 装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理 对实验条件和安全评价 安全检查与操作、防倒吸措施、防氧化措施、控温措施、防水解措施等 3．性质或原理探究 （1）常见类型：①探究物质氧化性或还原性的强弱；②探究物质酸性的强弱；③探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性；④探究物质溶解能力（溶解度）的大小；⑤探究化学反应是否为可逆反应。 （2）一般思路：①理论依据是否正确（物质的性质、化学原理等）；②是否注意控制变量。；③实验操作是否规范；④实验现象与结论是否具有因果关系。 （3）易错知识点分析： ①制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 ②不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 ③Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 ④收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 ⑤甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 ⑥AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 ⑦不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 ⑧工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 4．有机化学实验 （1）有机化合物的水解及产物检验： ①卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 【温馨提示】一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 ②蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。 实验现象及结论 现象A 现象B 结论 未产生银镜 溶液呈蓝色 未水解 出现银镜 溶液呈蓝色 部分水解 出现银镜 溶液不呈蓝色 完全水解 微点拨 ①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。 ②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应。 【温馨提示】应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。 （2）某些官能团的的检验： ①证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 ②证明酚羟基：a.与浓溴水反应产生白色沉淀；b.与FeCl3溶液发生显色反应。 ③证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 ④证明醛基：a.与银氨溶液水浴加热产生银镜；b.与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。 （3）有机反应类型（取代或加成）的判断—以苯和液溴反应为例： 反应原料 苯、纯溴、铁 实验原理 实验装置 实验方案设计 检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。 微点拨 AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCl4的洗气瓶，吸收Br2(g)，防止对HBr检验的干扰 (若无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀)。 三、表格型实验操作、现象与结论一致性判断 1．基本方法 （1）明确题干要求，确定判断类别：首先判断题干要求的一致性关系，确定属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 （2）认真阅读表格要素，分析表格各栏目信息：判断原理与现象或结论解释的关系；判断“目的—仪器—试剂”的合理性；判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性；判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 （3）逐项判断，不遗漏任何信息：抓住操作、现象、数据等关键点，充分利用排除法、特例法等解题技巧，迅速作答。 2．常考知识点归类 类型 实验目的、操作及现象 实验结论 原因及分析 离子的检验 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ Fe2＋的检验方法正确 气体的检验 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 O3、Cl2也能使品红溶液褪色 氧化性和还原性 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化 向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明H2O2的氧化性比Fe3＋强 硫酸酸化，H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验 向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水 除去FeCl2溶液中的FeBr2 亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子 水解、变性 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成 应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 酸性 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 溶解性 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可转化为BaCO3 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成 挥发性 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 反应原理（Ksp大小比较） ①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 ②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 （建议用时：10分钟） 1．（2025·江苏淮安市·开学考试）室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2/溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否已变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 2.（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向悬浊液中滴加的溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏省盐城中学·三模）为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气 4．（2025·江苏盐城·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无K＋ D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究0.1mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+否水解 向2 mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 6．（2025·江苏省各地模拟·组合）下列实验方案及现象与所得结论一致的是 实验方案及现象 实验结论 A 将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色 氧化物中含＋2价的Fe B 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 固体中含钾盐 D 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·江苏南通市海安·月考）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含NH D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在Na＋ 8．（2025·江苏盐城·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向滴有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏无锡·模拟）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 B 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色 淀粉是否水解 D 分别测定0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·江苏徐州·模拟）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化 探究乙醇具有还原性 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液 是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱 A．A B．,B C．C D．D 11．（2026·江苏省南通市第一次学情检测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象 证明形成原电池可以加快氢气的生成 B 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化 探究Na2SO3溶液呈碱性的原因 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2＋能否催化H2O2分解 12．（2025·江苏南通市如东县·模拟）常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3＋与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2＋＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D （建议用时：10分钟） 13．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： Br2＞S C 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COO Na溶液和NaNO2溶液pH，CH3COO Na溶液pH大 结合H+能力： CH3COO -＞NO2- 14．（2025·江苏南通·三模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性： C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的NH3·H2O电离 D 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月·联考）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 B 用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色 确定溶液中是否含Na元素 C 用pH计分别测量0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 对比Kh(CH3COO－)和Kh(ClO－)的相对大小 D 将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生 证明木炭有还原性 16．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江苏苏州·三模）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 卤代烃(R-X)中的卤素原子是否是溴原子 将卤代烃(R-X)与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色 B 石蜡裂解是否产生乙烯 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去 C 有机物中是否含有醛基 碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜共热，观察产生沉淀情况 D 比较CH3CH2OH和CH3COOH中羟基氢的活泼性 分别向2mL1mol/LCH3CH2OH溶液和CH3COOH溶液中加入等量的绿豆大小的钠，观察产生气体快慢 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江苏南京·二模）室温下，下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向甲、乙两支试管中分别加入CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使的水解程度增大 B 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分反应后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体通入溴水，溶液褪色 该气体为乙烯 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·江苏宿迁·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A S与C的非金属性强弱 将、通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH B 验证醛基具有还原性 在酸性溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 C 探究反应物浓度影响化学平衡 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 D 比较、的 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成沉淀的颜色变化 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·江苏无锡·检测）下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1 mol/L AgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) B 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 用pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2  电离出H+的能力 比 CH3COOH 的强 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·江苏省泰州中学月考）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 B 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) C 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 D 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋浓度对CrO42－和Cr2O72－相互转化的影响 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性：Fe3+>Cu2+ B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液pH，CCl3COOH溶液pH小 极性：—CCl3 > —CH3 A．A B．B C．C D．D （建议用时：20分钟） 23．（2025·江苏南京·模拟）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 B 向滴有KSCN的FeCl2溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Ag+ > Fe3+ C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 24．（2025·江苏苏州市开学考）下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强 D 向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性 A．A B．B C．C D．D 25．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·江苏常州·模拟预测）室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 B 醋酸是否是弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否变澄清 C 比较醋酸与碳酸的酸性强弱 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，并比较大小 D 醋酸是否可以和乙醇发生酯化反应 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时间后，观察溶液是否分层 A．A B．B C．C D．D 27．（2025·江苏南通·阶段练习）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L−1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 28．（2026·江苏省苏州市数智联盟校10月联考）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Co(OH)3固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 氧化性：Co(OH)3＞Cl2 B 测定Na2S溶液和KCN溶液的pH，前者大于后者 酸性：HCN＞H2S C 向2.0 mL 0.1 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液中滴加3滴0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，再滴加3滴0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，产生白色沉淀 溶度积：Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3) D 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 氨基具有强还原性 29．（2025·江苏省扬州市上学期·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl－＞S2－ B 向2 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1盐酸，产生气泡 非金属性：Cl＞C C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl＞AgI D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH＞CH3COOH 30．（2025·江苏南通市海安市开学考）下列探究实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A Na2SO3样品是否变质 将样品溶解后加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生白色沉淀 B 键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH C Fe2＋是否具有还原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 2－溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 2－溴丁烷，微热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 31．（2025·江苏师大附中·阶段考）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 32．（2025·江苏常州金坛一中·二模）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 33．（2025·江苏泰州·考前指导卷）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生 证明木炭具有还原性 B 将1mL0.1mol/LZnSO4溶液滴入到2mL0.1mol/LNa2S溶液中，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀 溶度积常数 C 向Na[Al(OH)4]液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H⁺的能力： D 将溴乙烷与NaOH醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 生成了CH2==CH2 A. A B. B C. C D. D / 学科网（北京）股份有限公司 $